高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)深度剖析 專題十一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、專題十一 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)梳理第一章 原子結(jié)構(gòu)考綱解讀考綱內(nèi)容要求名師解讀1.了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素（136號(hào)）原子核外電子的排布1基態(tài)原子電子排布式的書寫以及根據(jù)電子排布式的特點(diǎn)進(jìn)行元素推斷2運(yùn)用電離能、電負(fù)性解釋、推測某些元素的性質(zhì)3以推斷題的形式綜合考查元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系2.了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。I3.了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡單應(yīng)用。I4.了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系。II基礎(chǔ)鞏固6基態(tài)與激發(fā)態(tài)基態(tài)與激發(fā)態(tài)：處于 的原子叫基態(tài)原子；當(dāng)基態(tài)原子的電子 后，電子會(huì)躍遷到

2、 而變成激發(fā)態(tài)原子6、最低能量 吸收能量 較高能級 實(shí)驗(yàn)探究拓展實(shí)驗(yàn)：氫氣的明線光譜 【原理】真空管中含少量H2(g),高壓放電后發(fā)出紫外光和可見光，通過三棱鏡后發(fā)出不連續(xù)的線狀光譜。【準(zhǔn)備】含有氫氣的氣體放電管 三棱鏡 探測器【操作】將含有氫氣的氣體放電管通過三棱鏡，觀察探測器上得到的譜線。練一練：下列關(guān)于光譜的說法正確的是()A熾熱固體、液體和高壓氣體發(fā)出的光生成連續(xù)光譜B各種原子的線狀光譜中的明線和它的吸收光譜中的暗線必定一一對應(yīng)C氣體發(fā)出的光只能產(chǎn)生線狀光譜D甲物質(zhì)發(fā)出的白光通過低溫的乙物質(zhì)蒸氣可得到甲物質(zhì)的吸收光譜解析：由于通?？吹降奈展庾V中的暗線比線狀光譜中的亮線要少一些，所以B

3、選項(xiàng)不對；而氣體發(fā)光時(shí)，若是高壓氣體發(fā)光形成連續(xù)光譜，若是稀薄氣體發(fā)光形成線狀光譜，故C選項(xiàng)也不對；甲物質(zhì)發(fā)出的白光通過低溫的乙物質(zhì)蒸氣后，看到的是乙物質(zhì)的吸收光譜，所以上述選項(xiàng)中只有A正確。答案：A重點(diǎn)突破一.直擊考點(diǎn)：考點(diǎn)一 電子層與能級的關(guān)系該考點(diǎn)經(jīng)常以選擇題、填空題的形式出現(xiàn)。要搞清每個(gè)能層上的能級及數(shù)目，其關(guān)系如下：【例1】 下列各電子層中不包含p能級的是()AM電子層 BN電子層 CL電子層 DK電子層【解析】K電子層只包括s能級，L電子層包括s、p能級，M電子層包括s、p、d能級，N電子層包括s、p、d、f能級?！敬鸢浮緿【點(diǎn)評】主量子數(shù)是n的能級有n個(gè)。 考點(diǎn)二 原子核外電子的

4、排布規(guī)律該題型主要是以選擇題和推斷題出現(xiàn)。要充分認(rèn)識(shí)原子軌道的能級次序、核外電子的填充原則和排布規(guī)律以及電子層結(jié)構(gòu),就能應(yīng)對自如?！纠?】下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是() A原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C2p軌道上有一個(gè)空軌道的X原子與3p軌道上只有一個(gè)空軌道的Y原子D最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子【例3】下列說法正確的是()A原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì) 相似BFe3的最外層電子排布式為：3s23p63d5C

5、基態(tài)銅原子的軌道表示式D基態(tài)碳原子的軌道表示式【解析】核外電子排布為1s2的原子是He，核外電子排布是1s22s2的為鈹(Be)，He是惰性元素，Be是金屬元素，顯然化學(xué)性質(zhì)不相似，A錯(cuò)。Fe的價(jià)電子排布為3d64s2，失去電子時(shí)先失最外層，再失次外層，失去2個(gè)電子變成Fe2時(shí)最外層電子排布為3s23p63d6，失去3個(gè)電子變成Fe3時(shí)，最外層電子排布為3s23p63d5，B正確?；鶓B(tài)銅原子的軌道表示式，符合3d全充滿時(shí)能量最低，即洪特規(guī)則特例，C錯(cuò)?；鶓B(tài)碳原子是2s比2p軌道能量低，先填滿2s再填2p，即，不存在半充滿能量低的問題?！敬鸢浮緽【點(diǎn)評】書寫電子排布式，應(yīng)該對該微粒的電子總數(shù)清楚

6、計(jì)算準(zhǔn)確，然后已經(jīng)排布規(guī)律進(jìn)行排布?？键c(diǎn)四 電離能及其應(yīng)用該考點(diǎn)經(jīng)常以選擇題、填空題的形式出現(xiàn)。同一周期主族元素從左到右第一電離能逐漸增大、同一主族元素從上到下第一電離能逐漸減小。但要注意一些特殊性：第IIA、VA族元素及稀有氣體元素。【例4】下列說法中正確的是()A第三周期所含元素中鈉的第一電離能最小 B鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C在所有元素中，氟的第一電離能最大 D鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大考點(diǎn)五 電負(fù)性及其應(yīng)用該考點(diǎn)經(jīng)常以選擇題、填空題的形式出現(xiàn)。電負(fù)性是原子在分子中吸引成鍵電子能力相對大小的量度。元素電負(fù)性的值是個(gè)相對的量，它沒有單位。電負(fù)性大的元素吸引電子能力強(qiáng)，反之就弱

7、。同周期主族元素電負(fù)性從左到右逐漸增大，同主族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小?！纠?】 下列關(guān)于元素電負(fù)性大小的比較中，不正確的是()AOSSeTe BCNOF CPSOF DKNaMgY D第一電離能XY，原子半徑XY。X比Y更易失電子，第一電離能X小于Y，電負(fù)性X小于Y?！敬鸢浮緿【點(diǎn)評】根據(jù)結(jié)構(gòu)找出元素的位置，再結(jié)合元素周期進(jìn)行分析判斷?？键c(diǎn)七 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)【例7】 下列敘述中正確的是()A同周期元素中，A族元素的原子半徑最大BA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體D同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大二.走出誤區(qū)： 誤區(qū)一 能級的能量高低就是原

8、子的能量高低在同一電子層中，能級能量高則電子的能量就高，如2p能級能量大于2s能級，但是，決定電子能量的首先是主量子數(shù)n，如3s能量就比2p高。【例1】在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是( ).A.最易失去的電子能量最高B.電離能最小的電子能量最高C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低錯(cuò)解：C原因：不知道能量的高低主要由電子層決定。正解:C原因：在基態(tài)多電子原子中，能量最高的電子最容易失去，其電離能也最小，離核就越遠(yuǎn)，故A、B、D正確。誤區(qū)二 電子排布及書寫時(shí)違反電子排布規(guī)則電子排布的三個(gè)原則要綜合起來，共同決定電子的排布，而不能顧此失彼

9、?！纠?】在書寫基態(tài)原子的電子排布圖時(shí)，常出現(xiàn)以下幾種錯(cuò)誤：當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，雖然電子按ns、(n1)d、np順序填充，但在書寫電子排布式時(shí)，仍把(n1)d放在ns前。例如：Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，正確；Fe：1s22s22p63s23p64s23d6，錯(cuò)誤。誤區(qū)三 電子排布時(shí)完全按照構(gòu)造原理進(jìn)行排布構(gòu)造原理是多電子原子排布時(shí)遵循的原則。但是也有特殊情況：能量相同的原子軌道在全充滿（如d10）半充滿（如d5）和全空（如d0）狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定?！纠?】誤區(qū)四 同周期主族元素從左到右第一電離能一定順次增大在理解好元素周期律普遍規(guī)律的基礎(chǔ)上，要注意特殊性，否

10、則容易錯(cuò)解?！纠?】根據(jù)元素周期律，C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是_。錯(cuò)解：CNO原因：同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大。正解：COABEF BABEFCDCABCDEF DEFABCD解析：離子所帶電荷數(shù)越多，鍵長越短，則離子鍵越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)越高，EF化合物的鍵長短，電荷多，熔點(diǎn)最高答案：D8朱經(jīng)武(Paul Chu)教授等發(fā)現(xiàn)釔鋇銅氧化合物在90 K時(shí)即具有超導(dǎo)性，該化合物的部分結(jié)構(gòu)如圖所示：該化合物以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)而成，其原料配比(物質(zhì)的量之比)為 ()A111 B146C123 D2239金屬晶體具有延展性的原因是()A金屬鍵很微弱

11、B金屬鍵沒有飽和性C密堆積層的陽離子容易發(fā)生滑動(dòng)，但不會(huì)破壞密堆積的排列方式，也不會(huì)破壞金屬鍵D金屬陽離子之間存在斥力【解析】金屬晶體具有延展性是由于密堆積層的陽離子受到外力作用時(shí)容易發(fā)生滑動(dòng)，但不會(huì)破壞密堆積的排列方式，也不會(huì)破壞金屬鍵。【答案】C10下列性質(zhì)中，可以較充分說明某晶體是離子晶體的是()A具有較高的熔點(diǎn)B固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C可溶于水D固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電【解析】A選項(xiàng)，原子晶體熔點(diǎn)也較高；B選項(xiàng)，有些分子晶體，如HCl的水溶液也能導(dǎo)電；C選項(xiàng)，有些分子晶體也溶于水；分子晶體在液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，離子晶體在熔融時(shí)可導(dǎo)電。【答案】D11下列有關(guān)金屬元素的特征敘述正確的是()A

12、金屬元素的原子具有還原性，離子只有氧化性B金屬元素在化合物中的化合價(jià)一定顯正價(jià)C金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)均不相同D金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體12在a mol金剛石中含CC鍵數(shù)為()A4a6.021023 Ba6.021023C2a6.021023 D8a6.021023【解析】在金剛石晶體中，每一個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子相連，但每兩個(gè)碳原子才能構(gòu)成一個(gè)共價(jià)鍵，因此，每個(gè)碳原子占有4eq f(1,2)2個(gè)CC共價(jià)鍵，即a mol金剛石中含有a26.021023個(gè)共價(jià)鍵。 13.下列敘述正確的是()A固態(tài)物質(zhì)一定是晶體 B冰和固體碘晶體中相互作用力相同C晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律周期性的排

13、列 D凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體解析：固態(tài)物質(zhì)分為晶體和非晶體，二者的根本區(qū)別是晶體有三大特征：有規(guī)則的幾何外形、有各向異性、有固定的熔點(diǎn)。B中冰中含有氫鍵，而碘中無氫鍵。所以，A、B、D都錯(cuò)誤，只有C正確。答案：C14下列化學(xué)式表示的物質(zhì)中，形成的晶體屬于離子晶體并且含有共價(jià)鍵的是()ACaCl2 BMgO CN2 DNH4Cl解析：CaCl2、MgO中只有離子鍵，沒有共價(jià)鍵；N2分子內(nèi)有共價(jià)鍵，形成的晶體為分子晶體；NH4Cl中NHeq oal(,4)與Cl之間是離子鍵，形成的晶體為離子晶體，并且NHeq oal(,4)中存在共價(jià)鍵。答案：D15.下列晶體均按A1型方式進(jìn)行最密堆積的是(

14、)A干冰、NaCl、金屬Cu BZnS、金屬鎂、氮化硼C水晶、金剛石、晶體硅 DZnS、NaCl、鎂16 如下圖所示，在氯化鈉晶體中，與每個(gè)Na等距離且最近的幾個(gè)Cl所圍成的空間 幾何構(gòu)型為()A十二面體 B正八面體C正六面體 D正四面體解析：在氯化鈉晶體中，與每個(gè)Na等距離且最近的Cl有6個(gè)，正好位于Na的上下左右前后，構(gòu)成正八面體。答案：B17右圖示意的是硼和鎂形成的化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元；鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個(gè)鎂原子：6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為()AMgB BMgB2CMg2B DMg3B218有下列八種晶體：A水晶B冰醋酸C氧化鎂D白磷E晶

15、體氬F氯化銨G鋁H金剛石以上晶體中：(1)屬于原子晶體的化合物是_，直接由原子構(gòu)成的晶體是_，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是_。(2)由極性分子構(gòu)成的晶體是_，含有共價(jià)鍵的離子晶體是_，屬于分子晶體的單質(zhì)是_。(3)在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是_，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是_，需克服共價(jià)鍵的是_。提高訓(xùn)練19下圖是NaCl晶體的一個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)模型。KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，KO2可以看作是Na的位置用K代替，Cl位置用Oeq oal(,2)代替，則關(guān)于KO2晶體結(jié)構(gòu)的描述不正確的是()A與K距離相等且最近的Oeq oal(,2)共有8個(gè)B與K距離相等且最近的Oeq oal(,2)

16、構(gòu)成的多面體是正八面體C與K距離相等且最近的K有12個(gè)D一個(gè)KO2晶胞中攤得的K和Oeq oal(,2)粒子數(shù)均為4個(gè)解析：分析NaCl晶胞結(jié)構(gòu)，并將Na用K代替，Cl用Oeq oal(,2)代替，可知B、D正確；與K距離相等且最近的Oeq oal(,2)有6個(gè)，與K距離相等且最近的K有12個(gè)。答案：A20有A、B、C三種晶體，分別由C、H、Na、Cl四種元素中的一種或幾種形成，對這三種晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表所示：熔點(diǎn)/硬度水溶性導(dǎo)電性水溶液與Ag反應(yīng)A811較大易溶水溶液(或熔融)導(dǎo)電白色沉淀B3 500很大不溶不導(dǎo)電不反應(yīng)C114.2很小易溶液態(tài)不導(dǎo)電白色沉淀(1)晶體的化學(xué)式分別為：A

17、_，B_，C_。(2)晶體的類型分別為：A_，B_，C_。(3)晶體中粒子間的作用分別為：A_，B_，C_。21參考下表中物質(zhì)的熔點(diǎn)，回答有關(guān)問題：物質(zhì)NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔點(diǎn)/995801755651801776715646物質(zhì)SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔點(diǎn)/90.470.45.212070.449.536.215(1)鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點(diǎn)與鹵素離子及堿金屬離子的_有關(guān)，隨著_的增大，熔點(diǎn)依次降低。(2)硅的鹵化物的熔點(diǎn)及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點(diǎn)與_有關(guān)，隨著_增大，_增大，故熔點(diǎn)依次升高

18、。(3)鈉的鹵化物的熔點(diǎn)比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點(diǎn)高得多，這與_有關(guān)，因?yàn)開，故前者的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于后者。22下圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題：(1)圖所示的CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F-數(shù)為，圖中未標(biāo)號(hào)的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為；(2)圖所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是，H3BO3晶體中B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為；(3)金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電傳熱性，對此現(xiàn)象最簡單的解釋是用 理論；(4)三種晶體中熔點(diǎn)最低的是，其晶體受熱熔化時(shí)，克服的微粒之間的相互作用為.應(yīng)最小，熔化時(shí)

19、破壞分子間作用力答案：(1)812(2)O16(3)“電子氣”(4)H3BO3分子間作用力23在離子晶體中，陰、陽離子按一定規(guī)律空間排列，如圖是NaCl的晶體結(jié)構(gòu)，在離子晶體中，陰、陽離子具有或近似具有球形對稱結(jié)構(gòu)它們可以看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切，如NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖，已知a為常數(shù)(1)在NaCl晶體中，每個(gè)Na+同時(shí)吸引個(gè)Cl-；Na+數(shù)目與Cl-數(shù)目之比為.(2)Na+半徑與Cl-半徑之比=(已知=1.414)(3)NaCl晶體中不存在分子，但在1.01105Pa、1413，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在現(xiàn)有29.25 g NaCl晶體，在1.013105 Pa時(shí)強(qiáng)熱使溫

20、度達(dá)到1501.5，測得氣體體積為5.6 L(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，試應(yīng)用有關(guān)物理、化學(xué)知識(shí)計(jì)算此時(shí)氯化鈉氣體的化學(xué)式為_(不必寫出計(jì)算過程)(4)若a5.6108cm，求NaCl晶體的密度(已知5.63175.6，NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5 gmol1)解析：(1)觀察晶體的結(jié)構(gòu)分析可知，每個(gè)Na同時(shí)吸引6個(gè)Cl，在每個(gè)晶胞中含Na：8eq f(1,8)6eq f(1,2)4個(gè)，含Cl：12eq f(1,4)14個(gè)，即Na與Cl數(shù)目之比為11.(2)根據(jù)圖，因?yàn)閞(Cl)r(Na)，則r(Cl)eq f(r(2)a,4)，2r(Na)a2r(Cl)a2 (4)由NaCl晶胞分析，每個(gè)晶胞中含

21、有4個(gè)NaCl，則58.5 g/mol4a36.021023.所以eq f(58.54,5.636.0210231024)2.2 g/cm3.答案：(1)611(2)0.4141(3)Na2Cl2(4)2.2 g/cm3本冊收尾物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)化學(xué)應(yīng)用 1985年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的C60分子是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的，它的形狀像足球(圖C)，因此又叫足球烯.1991年科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)一種碳的單質(zhì)碳納米管，它是由六邊環(huán)形的碳原子構(gòu)成的管狀大分子(圖D)，圖A、圖B分別是金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)示意圖圖中小黑點(diǎn)或小黑圈均代表碳原子請回答下列問題： (1)金剛石、石墨、足球烯和碳納米管物理性質(zhì)存在較大差異的原因是_.(

22、2)由石墨的晶體結(jié)構(gòu)俯視圖可推算在石墨晶體中，每個(gè)正六邊形平均占有的C原子數(shù)與CC鍵數(shù)之比為_ (3)在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有_(填數(shù)字)個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子上的任意兩個(gè)CC鍵的夾角都是_(填角度)(4)燃?xì)淦囍陨形创竺娣e推廣，除較經(jīng)濟(jì)的制氫方法尚未完全解決外，制得H2后還需解決貯存問題，在上述四種碳單質(zhì)中有可能成為貯氫材料的是_從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)核心考點(diǎn)真題回放1(2011浙江高考9)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為

23、0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A原子半徑：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵查。首先以具體元素推斷為基礎(chǔ)，運(yùn)用周期表，結(jié)合周期規(guī)律，考慮位、構(gòu)、性關(guān)系推斷X、Y、Z、W、M分別是什么元素。在此基礎(chǔ)上應(yīng)用知識(shí)解決題給選項(xiàng)的問題。2.（2011安徽高考7）科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1，下列有關(guān)N(NO2) 3的說法正確的是 A.分子中N、

24、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B.分子中四個(gè)氮原子共平面C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D.15.2g該物質(zhì)含有6.021022個(gè)原子3. (2011安徽高考11）中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是 A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大 B.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7 C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性 D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOH2O=CO322HclO，因此只有答案D正確，答案：D4.（201

25、1四川）下列推論正確的A.SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測PH3的沸點(diǎn)高于NH3B.NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH4+ 也為正四面體結(jié)構(gòu)C.CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體D.C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子解析：氨氣分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于PH3的；SiO2晶體也是原子晶體；C3H8不是直線型的，碳鏈呈鋸齒形且為極性分子。答案：B5.（2011四川）下列說法正確的是A.分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B.分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C.含有金屬離子的晶體一定是離子晶體D.元素的非金屬型越強(qiáng)，其單質(zhì)

26、的活潑型一定越強(qiáng)6.(2011江蘇高考)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，1mol Y2X2含有鍵的數(shù)目為 。（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學(xué)式是 ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl

27、3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。7.（2011安徽高考）W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基態(tài)原子核外有 個(gè)未成對電子。（2）X的單質(zhì)子和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是 （寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是 （寫化學(xué)式）。 （3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）在25C、101 kPa下，已知Y的氣態(tài)化物在氧氣

28、中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol 電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。8.（2011福建高考30，13分）氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是_。（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_。（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構(gòu)型是_；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_。肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H=1038.7kJmol1若該反應(yīng)中有4mol NH鍵斷裂，則形成的鍵有_

29、mol。肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在_(填標(biāo)號(hào))a. 離子鍵 b. 共價(jià)鍵 c. 配位鍵 d. 范德華力（4）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是_（填標(biāo)號(hào)）。a. CF4 b. CH4 c. NH4 d. H2O9.（2011山東高考）氧是地殼中含量最多的元素。 （1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為 個(gè)。 （2）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依

30、次為 。（3） H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 雜化。H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)?。(4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為agcm-3，表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為 cm3。（2）O-H鍵、氫鍵、范德華力；鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，分子間氫鍵是分子間作用力增大；（3）sp3；H2O中O原子有2對孤對電子，H3O只有1對孤對電子，排斥力較小；（4）10.（2011重慶）用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；Al與NaOH溶

31、液反應(yīng)的離子方程式為_。(2)30Si的原子的中子數(shù)為_；SiO2晶體類型為_。（3）Al3+與Yn的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是_。（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是_。（5）經(jīng)處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。子守恒知Fe2O3的物質(zhì)的量為0.1mol，其質(zhì)量為0.1mol160gmol116.0g。熔渣中11.（2011新課標(biāo)全國）氮化硼（BN

32、）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示：請回答下列問題：由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是_、_；基態(tài)B原子的電子排布式為_；B和N相比，電負(fù)性較大的是_，BN中B元素的化合價(jià)為_；在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是_，B原子的雜化軌道類型為_，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立體結(jié)構(gòu)為_；在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_，層間作用力為_；（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶苞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有_

33、各氮原子、_各硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。解析：（1）由圖可知B2O3與CaF2和H2SO4反應(yīng)即生成BF3，同時(shí)還應(yīng)該產(chǎn)生硫酸鈣和水，是，立方體的體積是(361.5cm)3，因此立方氮化硼的密度是12.（2011海南，20分）19-I（6分）下列分子中，屬于非極性的是A.SO2 B.BeCl2 C.BBr3 D.COCl219-II（14分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（

34、2）CuSO4粉末常用來檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是_；（3）SO42-的立體構(gòu)型是_，其中S原子的雜化軌道類型是_；（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為_；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_；該晶體中，原子之間的作用力是_；（5）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為_。3.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合提高 （1）物質(zhì)結(jié)構(gòu)

35、與性質(zhì)考題預(yù)測。 1下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是()ACBP原子價(jià)電子軌道表示式CCr原子的價(jià)電子排布式3d44s1DFe21s22s22p63s23p63d64s2解析：A表示碳原子的軌道表示式，正確；B不符合洪特規(guī)則；正確的Cr原子的價(jià)電子排布式為3d54s1；Fe2是鐵原子失去最外層2個(gè)電子形成的，其電子排布式是：1s22s22p63s23p63d6。答案：A2具有以下結(jié)構(gòu)的原子，一定屬于主族元素的是()A最外層有3個(gè)電子的原子B最外層電子排布為ns2的原子C價(jià)電子為3個(gè)電子的原子D次外層無未成對電子的原子3(2012年河南周口高二檢測)“類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)

36、生錯(cuò)誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是()A第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HFH2ONH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HClH2SPH3BA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4SiH4CH4；則A族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3PH3NH3C晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子D干冰(CO2)是分子晶體，則SiO2也是分子晶體解析：B項(xiàng)A族中的NH3分子之間有氫鍵，沸點(diǎn)高于AsH3；C項(xiàng)金屬晶體只有陽離子，沒有陰離子；D項(xiàng)SiO2為原子晶體。答案：A4下列物質(zhì)中標(biāo)*號(hào)的原子為sp3雜化的是()A.eq o(C,sup6(*)H2OB.eq o(N,sup6(*)

37、H3C.eq o(B,sup6(*)F3 D解析：A、C、D三項(xiàng)中的指定原子均為sp2雜化。答案：B5下列物質(zhì)中既有配位鍵，又有離子鍵，還有共價(jià)鍵的是()ANH4NO3 BSiO2C冰 DO2解析：B、C、D三項(xiàng)中均無離子鍵。答案：A6下列說法正確的是()AH與D,16O與18O互為同位素；Heq oal(16,2)O、Deq oal(16,2)O、Heq oal(18,2)O、Deq oal(18,2)O互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物B在SiO2晶體中，1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子形成2個(gè)共價(jià)鍵CHI的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HFD由A族和A族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為

38、11、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子化合物7(2012年廣東深圳高二檢測)下列物質(zhì)中，含極性鍵和非極性鍵且分子有極性的是()A乙烯 B乙醛C甲醇 D三氯甲烷解析：A項(xiàng)，乙烯的結(jié)構(gòu)式為：，雖含有極性鍵和非極性鍵，卻為非極性分子。B項(xiàng)，分子中含有非極性鍵如CC鍵，極性鍵如CH鍵，由于空間結(jié)構(gòu)不對稱，所以乙醛為極性分子。C項(xiàng)，CH3OH中無非極性鍵。D項(xiàng)中也無非極性鍵。答案：B8水的沸點(diǎn)是100 ，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點(diǎn)卻很低，是60.7 ，引起這種差異的主要原因是()A范德華力 B共價(jià)鍵C氫鍵 D相對分子質(zhì)量解析：H2O中存在氫鍵，而使其熔、沸點(diǎn)升高，表現(xiàn)出不同于同一主族

39、結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)的特性。答案：C9下列敘述中正確的是()A離子晶體中肯定不含共價(jià)鍵B屬于離子晶體的物質(zhì)都溶于水C由分子組成的物質(zhì)其熔點(diǎn)一定較低D原子晶體中除非極性鍵外不存在其他類型的化學(xué)鍵解析：A項(xiàng)如Na2SO4、NaOH等離子晶體中均有共價(jià)鍵。B項(xiàng)離子晶體如BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2、AgCl其在水溶液中的溶解度都比較小。D項(xiàng)中原子晶體中可能存在極性鍵如：SiO2。答案：C10下列熔、沸點(diǎn)高低的比較不正確的是()A金剛石碳化硅晶體硅BHFHClHBrHIC純鐵生鐵DMgOMgCl2解析：A為原子晶體，原子半徑越小，熔、沸點(diǎn)越高。B中HF分子之間存在氫鍵，故熔、沸點(diǎn)反常。C合金的熔點(diǎn)

40、低于純金屬，故C項(xiàng)正確。D項(xiàng)由于r(O)r(Cl)，故晶格能MgOMgCl2，所以熔點(diǎn)MgOMgCl2。答案：B11(2012年河南南陽高二月考)普通玻璃是電的絕緣體，這種透明的固體物質(zhì)是()A離子晶體 B分子晶體C原子晶體 D不屬于晶體解析：普通玻璃不是晶體。答案：D12下列晶體的結(jié)構(gòu)不遵循“緊密堆積”原則的是()A金屬銅 B氯化鈉C金剛石 D干冰解析：金剛石屬于原子晶體，碳原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，由于共價(jià)鍵有飽和性和方向性，決定了一個(gè)原子周圍的其他原子數(shù)目不僅是有限的，而且堆積方向是一定的。答案：C13固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則下列有

41、關(guān)說法中，不正確的是()A1 mol NH5中含有5 NA個(gè)NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))BNH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，它形成的晶體是離子晶體CNH5的電子式為D它與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH5H2O=NH3H2OH2解析：因NH5中所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，則一個(gè)氮原子可與3個(gè)氫原子成鍵，本身有一孤電子對，再結(jié)合一個(gè)H，形成NHeq oal(,4)，而另一個(gè)H形成eq oal(,)H，故NH5為離子晶體，其電子式為，故選A項(xiàng)。答案：A14(2012年安徽蚌埠高二調(diào)研)下列晶體分類中正確的一組是()離子晶體原子晶體分子晶體ANaOHArSO2BH2SO4石

42、墨SCCH3COONaSiO2DBa(OH)2金剛石玻璃15. 石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如右圖)，可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說法正確的是()A石墨烯與石墨互為同位素B0.12 g石墨烯中含6.021022個(gè)碳原子C石墨烯是一種有機(jī)物D石墨烯中碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合 （2）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)過關(guān)強(qiáng)化訓(xùn)練試卷。本測試卷分第部分（選擇題）和第部分（非選擇題），滿分為100分，考試時(shí)間90分鐘。第卷 （選擇題共 48 分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1下列能層中，有f能級的是 （ ） AK BL CM DN2

43、根據(jù)電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表屬于 （ ） As區(qū) Bp區(qū) Cd 區(qū) Dds區(qū)3水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是 （ ）玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài) B 、水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C、水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小 D、 玻璃態(tài)水是分子晶體4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價(jià)化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列序數(shù)中不正確的是 （ ）A WZ2分子中所有原子最外層都為8

44、電子結(jié)構(gòu)B、WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同C WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子D 原子半徑大小順序?yàn)閄WYZ5下列敘述中正確的是 （ ）A、同周期元素中，A族元素的原子半徑最大B、A族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C、室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體D、同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大6.下列各微粒屬于等電子體(原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相等的微粒)的是 ( ) A. N2O4和 NO2 B. CH4和 NH4+ C. CO2 和NO2 D. C2H6 和N2H67下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是 （ ）A、NaHSO4 B、BaCl2 C、H2SO4 D、I28下列有關(guān)金屬晶

45、體和離子晶體的敘述中，不正確的是 （ ）A、金屬鈉形成的晶體中，每個(gè)原子周圍與其距離最近的原子有8個(gè)B、金屬鎂形成的晶體中，每個(gè)原子周圍與其距離最近的原子有6個(gè)C、在NaCl晶體中，每個(gè)Na+周圍與其距離最近的Na+有12個(gè)D、在CaCl2晶體中，每個(gè)Ca2+周圍與其距離最近的Cl-有8個(gè)9下列分子中，含有兩個(gè)鍵的是 （ ）HCN（H-CN） H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2 10. 下面是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，其中正確的是 （ ）二、選擇題（本題包括6小題，每小題3分，共18分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。）11原子序數(shù)小于18的元素X，其原子最外層中未

46、成對電子數(shù)最多，含這種元素的陰離子可能是 （ ） AXO3 BXO32 CXO42 DXO4312. a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為x4x2x+7x， b與c形成化合物的電子式為 。下列比較中正確的是（ ）A原子半徑：acdb B電負(fù)性abdcC原子序數(shù)：dacb D最高價(jià)含氧酸的酸性cda13X、Y兩元素可形成XY3型共價(jià)化合物，則X、Y最外層的電子排布可能是 （ ）AX：3s23p1 Y：3s23p5 BX：2s22p3 Y：2s22p4CX：3s23p1 Y：2s22p6 DX：2s22p3 Y：1s114下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的

47、粒子間相互作用屬于同種類型的是 （ ）A、液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w B、干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC、二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D、食鹽和葡萄糖分別溶解在水中15氯化硼的熔點(diǎn)為-107，沸點(diǎn)為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是 （ ） 氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 硼原子以sp雜化 氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧 氯化硼分子屬極性分子16下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)的判斷錯(cuò)誤的是 （ ）Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.812911902073-107-571723 A只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體B在

48、共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)C同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高 第卷 （非選擇題共 52分）三、填空題（52分）17.（8分）(1)上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。(2)元素甲是第三周期A族元素，請?jiān)谟疫叿娇蛑邪春ぴ?圖1)的式樣，寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對原子質(zhì)量和最外電子層排布。(3)元素乙的3p能級中只有1個(gè)電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：_甲、乙的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為：_ (用化學(xué)式表示)。(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的_,請

49、寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：_18（8分）（1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是_ _，畫出配合物離子 Cu(NH3)42+中的配位鍵_ _ 。（2）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為：_ _，BCl3的立體結(jié)構(gòu)為：_ _。（3）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式：（各寫一種） 正四面體分子_，三角錐形分子_，V形分子_。19（10分）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題：元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500

50、S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900（1）在周期表中，最可能處于同一族的是_AQ和R BS和T CT和U DR和T ER和U（2）下列離子的氧化性最弱的是_AS2 BR2 CT3 DU（3）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是_A硼 B鈹 C氦 D氫 （4）T元素最可能是_區(qū)元素，其氯化物的化學(xué)式為_（5）每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說明了原子核外_，如果U元素是短周期的元素，你估計(jì)它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將是第_個(gè)。（6）如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到

51、大的順序是_， 其中元素_的第一電離能反常高的原因是_。20.（13分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請回答下列問題：(1)X、Y的元素符號(hào)依次為 、 ；(2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式），理由是 ；(3)Q的元素符號(hào)是 ，它屬于第 周期，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為 ；(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 。

52、21（8分）氮是地球上極為豐富的元素。Li3N晶體中氮以N3-的存在，基態(tài)N3-的電子排布式為 。NN的鍵能為942 kJmol-1，NN單鍵的鍵能為247 kJmol-1，計(jì)算說明N2中的 鍵比 鍵穩(wěn)定（填“”或“”）。(CH3)3NH+和AlCl4-可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點(diǎn)低于100，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑 （填“大”或“小”），可用作 （填代號(hào)）a助燃劑b“綠色”溶劑c復(fù)合材料d絕熱材料X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號(hào)是 ，與同一個(gè)N3-相連的X+有 個(gè)。22.（5分)C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素

53、單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請回答下列問題：（1）Ge的原子核外電子排布式為 ；（2）C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是 ；（3）CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni（CO）2，Ni與CO之間的鍵型為 。參考答案與評分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1. D 根據(jù)能層（電子層）與能級的關(guān)系。2. D 根據(jù)銅原子的價(jià)電子層為3d104s1.3. A 根據(jù)題意，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，所以不是分子晶體，D錯(cuò)；由于密度與普通液態(tài)水的密度相同，而質(zhì)量不變，則體積不會(huì)變化，B 、C都不對，選A。4. D

54、 由Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍可推出是硅，則W為碳，再結(jié)合分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高：CBr4 CF4。第卷 （非選擇題共 52分） (3)3s23p1 AlS21.（每小題2分，共8分）備選題：1.下列敘述中正確的是A.NH3、CO、CO2都是極性分子 B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D.CS2、H2O、C2H2都是直線型分子 解析考查：原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)構(gòu)成的關(guān)系?？蓪⒕唧w元素代入后再判斷。各選項(xiàng)對應(yīng)的元素和構(gòu)成符合要求的化合物依次是：A.鋰和氯，LiCl;B項(xiàng)中，H和O，H2O2；C項(xiàng)中，H和C，C6H6、C2H2等；D項(xiàng)中，N和Mg，Mg3N2。4. 有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中和化學(xué)式中M分別代表陽離子，圖中和化學(xué)式中N分別代表陰離子，則化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為（ ）A B C D答案 B解析：根據(jù)均攤法計(jì)算。5. （8分）分析下列化學(xué)式中劃有橫線的元素，選出符合要求的物質(zhì)，填寫在橫線上。A、NH3 B、H2O C、HCl D、CH4 E、C2H6 F、N2（1）所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵的是 ；（2）只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是 ；（3）最外層有未參與成鍵的電子對的是 ；（4）既有鍵，又有鍵的是 ；（每空2分，共8分）6（15分）氰（CN）2無色可燃?xì)怏w，劇毒、