2019-2020高二化學(xué)試題解析版

1、高二化學(xué)試題（解析版）.下列分離和提純的實(shí)驗(yàn)中，所選用的方法或儀器不正確的是（）序號(hào)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹迫≌舨ニ蛛x水和植物油分離食鹽水與泥沙從濃食鹽水中得到氯化鈉 晶體分離方法蒸播分液萃取蒸發(fā)選用儀器C)$Y【答案】C【解析】A項(xiàng)中的儀器為帶有支管的蒸儲(chǔ)燒瓶，A項(xiàng)正確；水和植物油不能互溶，需采用分液的方法進(jìn)行分離，B項(xiàng)正確；分離食鹽水和泥沙的方法應(yīng)該是過濾，C項(xiàng)錯(cuò)誤；蒸發(fā)食鹽水得到氯化鈉晶體所用儀器為蒸發(fā)皿，D項(xiàng)正確。.下列儀器及其名稱不正確 的是 1 / 28D,分淹漏斗【答案】C【解析】試題分析：A、該儀器為量筒，故 A正確；B、該儀器為試 管，故B正確；C、該儀器為為治端，故 C錯(cuò)誤；D

2、、該儀 器為分液漏斗，故D正確；故選C。考點(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及試劑的相關(guān)知識(shí)。.下列離子方程式正確的是A.碳酸氫鎂溶液和過量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2+2OH -=Mg(OH) 2 JB .二氧化硫氣體通入過量的 Ca(ClO) 2溶液中： SO2+H2O+Ca 2+2ClO -=CaSO 3 J +2HC1OBa(OH) 2 溶液中滴入 NaHSO 4 至 pH 等于 7: Ba 2+OH - +H+SO 42-=BaSO 4 J +H2OKHS 的水解 HS-+H2O -=H2S+OH -【答案】D【解析】.下列反應(yīng)中，符合右圖所示能量變化的是2 / 28良或林反作過程H2在C12

3、中燃燒Ba(OH) 278H2O 和 NH4C1 固體的反應(yīng)Na和H2O的反應(yīng)D.生石灰溶于水【答案】B【解析】試題分析：反應(yīng)物能量小于產(chǎn)物，故為吸熱反應(yīng)，A、H2在C12中燃燒是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、Ba(OH) 2?8H20和NH4C1 固體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， B項(xiàng)正確；C、Na和H2O的反應(yīng) 是放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、Na和H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選Bo考點(diǎn)：考查吸放熱反應(yīng)判斷.在加熱條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)可得到鐵的氧 化物，該氧化物是A. FeO B. FeaO4C. Fe2O3D . CuO【答案】B【解析】高溫下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣， 高溫反

4、應(yīng)方程式為 3Fe+4H 2O (g) =Fe3O4+4H2,故選：B.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，熟悉鐵與水蒸氣3 / 28反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大.右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（）A.常壓下五種元素的單質(zhì)中 Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B.X和W的常見單質(zhì)的分子式分別為 X2和W2C.W的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)低D.R最高氧化物水化物的酸性最強(qiáng)【答案】C【解析】略.下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是A.混合物：石炭酸、水玻璃、水銀B.化合物：乙醇、漂白粉、HDC.電解質(zhì)：明磯、冰醋酸、硫酸鋼 D.同系物：CH2O2、C2H4。

5、2、C3H6O2【答案】C【解析】略.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是4 / 2825c時(shí)，pH=3的1.0LNaHSO 3溶液中，含 Na+數(shù)目為 0.001 NA1 mol明磯與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，其中 膠體粒子的數(shù)目為 NA1 L 0.1 mol/L Na 2CO3 溶液中 CO32-和 HCO 3-總數(shù)為 0.1 NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的乙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)為3NA【答案】D【解析】略.下列各反應(yīng)中，水既不是氧化劑，又不是還原劑，且反 應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A.氟氣和水B.鋁與氫氧化鈉溶液C.二氧化氮和水D.五氧化二磷與冷水【答案】C【解析】試題分

6、析：A、反應(yīng)中F元素的化合價(jià)降低，水中 O元素的 化合價(jià)升高，水作還原劑，故 A不選；B、反應(yīng)中Al元素的 化合價(jià)升高，水中H元素的化合價(jià)降低，水作氧化劑，故 B 不選；C、反應(yīng)中N元素的化合價(jià)既升高又降低，而水中元 素的化合價(jià)不變，所以水既不是氧化劑，又不是還原劑，故 C選；D、該反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)變化，該反應(yīng)不是氧5 / 28 化還原反應(yīng)，故D不選；故選Co考點(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。.下列離子方程式的書寫正確的是A.誤將潔廁靈與消毒液混合：2H + +C1-+C1O -一C2 T +H2OB . 玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕： SiO2+2Na+2OH - NaSiO3 J +H

7、2OC .硝酸鋁溶液中加入過量氨水：A13+4NH 3?H2O=A1O 2-+4NH 4+2H 2OD.向NaHCO 3溶液中加入過量的澄清石灰水，由現(xiàn)白色沉 淀：Ca2+2OH -+2HCO 3-=CaCO 3 J +2H2O+CO 32-【答案】A【解析】試題分析：A.誤將潔廁靈與消毒液混合，鹽酸與次氯酸發(fā) 生氧化還原反應(yīng)生成氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為 2H+C1-+C1O - C2 T +H2O ,故A正確；B.玻璃試劑瓶被燒 堿溶液腐蝕，發(fā)生SiO2+2OH-SiQ2-+H2O,故B錯(cuò)誤；B.硝 酸鋁溶液中加入過量的氨水，反應(yīng)產(chǎn)物為氫氧化鋁沉淀，正 確的離子方程式為：A13+3NH

8、3?H2O=A1(OH) 3 ； +3NH4+,故B錯(cuò)誤；D.向NaHCO 3溶液中加入過量的澄清石灰水，發(fā) 生的離子反應(yīng)為 Ca2+OH -+2HCO 3-=CaCO 3 J +H2O ,故 D 錯(cuò)誤，答案為Ao6 / 28【考點(diǎn)定位】考查離子方程式的判斷【名師點(diǎn)晴】注意明確離子方程式的書寫原則及離子方程式 正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、 生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱 電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量 守恒和電荷守恒等）等，據(jù)此答題。.下列事實(shí)中，能夠證明 HCl是共價(jià)化合物的是（）A. HCl易溶于水B.液態(tài)的HCl不導(dǎo)電

9、C. HCl不易分解D. HCl溶于水能電離，呈酸性【答案】B【解析】試題分析：能夠證明 HCl是共價(jià)化合物，則由分子構(gòu)成，液 態(tài)不導(dǎo)電即可證明，以此來解答.解：A.離子化合物、共價(jià)化合物均可溶于水，不能判斷為 共價(jià)化合物，如 NaCl、HCl ,故A不選；B.液態(tài)離子化合物導(dǎo)電，而液態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，可利 用液態(tài)能否導(dǎo)電判斷共價(jià)化合物，故B選；C.某些離子化合物也不易分解，如 NaCl ,不能利用是否分 解判斷化合物類型，故 C不選；D.某些離子化合物溶于水能電離，呈酸性，如 NaHSO 4, 則不能利用于水能電離，呈酸性判斷化合物類型， 故D不選;7 / 28故選B.12 .下列離子在指

10、定溶液中一定能大量共存的是()加入 Al能放生大量 H2的溶液中：Na+、K+、NO3、Cl-、SOk在 pH = 11 的溶液中:Na +、AlO2、NO3、S2-、SO2-由水電離的 c(H+) = 10-12mol 的溶液中：Cl-、HCO3、NOm、NH4、F-加入Mg能放生H2的溶液中：Mg2+、NH4、Cl、K+、SO2-A. B. C.D.【答案】A【解析】在NO 3存在的情況下，加入 Al不會(huì)生成氫氣在堿性條件下，能大量共存溶液顯酸性或者堿性，與 HCO3不能共存能大量共存故選A13.下圖是可逆反應(yīng) X2+3Y2=2Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間的關(guān)系曲線。下列敘述正確

11、的是()8 / 28h Fti時(shí)，只有正方向反應(yīng)t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡t2t3,反應(yīng)不再發(fā)生t2t3,各物質(zhì)的濃度相等【答案】B【解析】試題分析：A、可逆反應(yīng)只要產(chǎn)生生成物，逆反應(yīng)方向就開 始，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)圖像，在t2時(shí)vF=v逆，說明反應(yīng)達(dá) 到平衡，故正確；C、t2t3反應(yīng)達(dá)到平衡，化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài) 平衡，故錯(cuò)誤；D、t2t3反應(yīng)達(dá)到平衡，是各組分濃度不再 改變，不是相等，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡的特點(diǎn)等知識(shí)。.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的說法不正確的是*A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著熱量的變化B . 一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)要看反應(yīng)物和生成物 具有總能量的相對(duì)大小C.化學(xué)鍵的斷

12、裂一定吸收能量，化學(xué)鍵的形成一定釋放能 量9 / 28D.化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化除熱能外，也可以是光能、電 能等【答案】A【解析】試題分析：A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由于反應(yīng)物和生成物具有的總能不相等，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有的總能相等時(shí)，化學(xué)反應(yīng)中就不再有能量的變化，A錯(cuò)誤；B. 一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)要看反應(yīng)物和生成物具有總能量的相對(duì)大小，B正確；C.化學(xué)鍵的斷裂一定吸收能量，化學(xué)鍵的形成一定釋放能量， C正確；D.化學(xué)反應(yīng)過程的 能量變化除熱能外，也可以是光能、電能等，D正確，答案選A o考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.有一種混合氣體，它可能由 CO、CO2、SO2、HCl中的 一種

13、或多種氣體組成。該氣體依次通過下列物質(zhì)的現(xiàn)象如下：通過一定量的澄清石灰水無白色沉淀析生；通過品紅溶液，溶液紅色褪去；通過熾熱的 CuO ,固體變?yōu)榧t色；通過 澄清石灰水，由現(xiàn)白色沉淀。該混合氣體組成的各說法中， 正確的是A.肯定不含有 CO2B.只含有SO2和CO10 / 28C.含有SO2、CO和CO2,可能含 HClD.含HCl、SO2和CO,可能含 CO2【答案】D【解析】試題分析：混合氣體通過品紅溶液褪色，說明肯定含SO2；而之前通過澄清石灰水時(shí)，無沉淀析由，則必定含有HCl;通過熾熱的CuO,固體變?yōu)榧t色，說明含有 CO;最后通過 澄清石灰水由現(xiàn)白色沉淀，是因?yàn)镃O通過氧化銅產(chǎn)生 C

14、O2, 所以不能肯定原來是否含有 CO 2 0 考點(diǎn)：常見氣體的檢驗(yàn)?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查混合氣體組成的判斷，難度中等。根 據(jù)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象，推斷由其中所含有的物質(zhì)種 類。16.有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去，其中反應(yīng)的條件是“700 C,催化劑” G）是常見的紅色金屬單質(zhì)，B、H是空氣的主要成分， A、C、E均是常見 氣體，D是最常見的無色液體。11 / 28請(qǐng)回答下列問題：E的化學(xué)式為。A的電子式為。寫由反應(yīng)的離子方程式(4)寫生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)由電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：H H ： N 1 【答案】(1) NO2 (2)H (3) 3NO2+H2O=2H7

15、00 13+ + 2NO3+NO (4) 6NO +4NH35N2 + 6H2O【解析】試題分析：G是常見的紅色金屬單質(zhì) Cu, B、H是空氣的主 要成分為氧氣和氮?dú)猓?D是最常見的無色液體水，據(jù)流程圖 可得，B是氧氣，H是氮?dú)猓珹與氧氣反應(yīng)生成水和 C, C 與氧氣繼續(xù)反應(yīng)，故 A是氨氣，C是NO , E是二氧化氮， 二氧化氮與水反應(yīng)生成 NO與硝酸，F(xiàn)是硝酸，(1)據(jù)以上 分析，E的化學(xué)式為NO 2。 H(2) A的電子式為“工，(3)據(jù)以上分析反應(yīng)的離子方程式：3NO2+H2O=2H12 / 28+ + 2NO3+NO(4)據(jù)以上分析反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式，12#-6NO+ 4NH3=5S

16、：7+ 6Hle考點(diǎn)：考查無機(jī)推斷17.在 100mLNaOH 溶液中加入 NH4NO3 和(NH4)2SO4 的固體混合物，加熱使之充分反應(yīng)，下圖表示加入固體的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系。試計(jì)算：(1 ) NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度是mol , 21(2)當(dāng)NaOH溶液為140mL ,固體為51 . 6g時(shí)，充分反 應(yīng)產(chǎn)生的氣體為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(3)當(dāng)NaOH溶液為180mL ,固體仍為51 . 6g時(shí)，充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?！敬鸢浮? mol 叱；15. 68L;13 / 2816. 8L【解析】試題分析：(1)從圖中可看由34.4 g混合物和100 mL

17、NaOH恰好完全反應(yīng)， 則 n (NaOH ) =n (NH3)=52=0.5 mol22.4L / mol氫氧化鈉的濃度為：c (NaOH ) =05吧=5mol/L ,故答案為: 0.1L5；(2)當(dāng)固體混合物的質(zhì)量是51.6 g時(shí)，固體混合物完全反應(yīng)消耗的氫氧化鈉溶液的體積為：516g x 100mL=150mL34.4g7而V (NaOH) =140 mL ,說明固體過量，所以 n ( NH 3) =n (NaOH) =5 mol/L x 0.14 L=0.7mol ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.70mol X22.4L/mol=15 .68L ,故答案為：15. 68L ;(3)由(2)分

18、析可知，當(dāng) V (NaOH) =180 mL時(shí)，說明NaOH過量，則固體51.6 g完全反應(yīng)，則生成氨氣的物質(zhì)的量為：n (NH3) = 11.2Lx51 =0.75mol ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L / mol 34.4g體積為 0.75mol X22.4L/mol=16 . 8L ,故答案為：16. 8L?？键c(diǎn)：考查了混合物的有關(guān)計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。18.圖8-3是某氣體X產(chǎn)生并研究其性質(zhì)的裝置。14 / 28圖8-3A中盛有微溶的白色固體，B中盛有無色揮發(fā)性液體， C和E中盛有干燥劑。A和B中物質(zhì)相遇時(shí)有無色氣體 X生成,它經(jīng)圖中一系列裝置在末端得到N2 ,且E管的質(zhì)量增加。(1)寫生盛放試劑

19、的名稱:A.E.(2) A和B中物質(zhì)相遇生成X的主要原因是：D 中反應(yīng)的化學(xué)方程式F 中反應(yīng)的化學(xué)方程式(5)從D中反應(yīng)說明氣體 X具有(填“酸性” “堿性” “氧化性”或“還原性”)【答案】(1)生石灰濃氨水堿石灰堿石灰(2)CaO與水化合生成熟石灰，消耗水并放由大量熱，使?jié)獍彼械腘H3逸生(3) 3CuO+2NH 3 = N2+3Cu+3H 2O15 / 28(4)2NH 3+H2SO4=(NH 4)2SO4(5)還原性【解析】從末端的 N2逆推可知X中含N元素。從E增重可 準(zhǔn)導(dǎo)D中反應(yīng)有水生成。N2和H2O均由D中反應(yīng)而來，初 步判斷D中CuO與含N、H元素的物質(zhì)X作用，猜想X為 NH

20、3。A、B相遇得 NH3, B應(yīng)盛有濃氨水，A中應(yīng)盛固體 NaOH或CaO ,因題給物質(zhì)微溶，可知它是CaO。最后全面檢查驗(yàn)證。19.硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。某化工廠用含少量鐵 的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽磯的流程如下：廢銅潛一膽磯(1)寫由浸由時(shí)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：(2)取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈，你的檢驗(yàn)方法是(3)濾渣c(diǎn)是 o(4)氣體a可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為 2NO + O2=2NO 2、(5) 一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和 O2氣體，且n(SO 3) : n(S0=1 : 2,寫生硫酸銅16 / 28受

21、熱分解的化學(xué)方程式： O某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置分別測(cè)定生成的SO2、SO3氣體的質(zhì)量和 O2氣體的體積。此設(shè)計(jì)有不合理之處，請(qǐng)說明理由： Oso3.阻血 里I & I d混合氣體I飽和NaHSOa濃硫酸NaOH溶液 水 溶液【答案】(1) 3Cu+8H + 2NO 3-=3Cu 2+ +2NOT +4H 2O (2 分);(2)取少量試樣于試管中，向試樣中滴加 KSCN溶液，若 溶液顯血紅色，則 Fe3+未除凈，否則Fe3+除凈(2分)；(3) Fe(OH) 3(2 分)；(4) 3NO 2+H2O=2HNO 3+NO (2分)；(5) 3CuSO 4-3CuO +SO3 T +2S

22、O2 T +O2 T ; NaHSO 3 除了吸收SO3外，還吸收部分O2 (2分)【解析】試題分析：(1)銅與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、一氧化氮 和水，反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H + 2NO 3-=3Cu 2+ +2NOT +4H 2O; (2) Fe3+遇SCN-離子，溶液變?yōu)檠t色， 因此檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是取少量試樣于試管中，向試樣中滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則Fe3+未除凈，17 / 28否則Fe3+除凈；(3)含少量鐵的廢銅渣與硝酸反應(yīng)。Cu轉(zhuǎn)化為Cu2+, Fe轉(zhuǎn)化為Fe3+,然后調(diào)整溶液的pH至3.2 4, 這時(shí)Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，Cu2+仍然以離

23、子的形式存在 于溶液中；所以濾渣 c是Fe(OH) 3; (4)氣體a是NO可以 被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為2NO+O2=2NO2、反應(yīng)產(chǎn)生的 NO2被水吸收得到硝酸，反 應(yīng)方程式是 3NO2+H2O=2HNO 3+NO; (5) 一定溫度下， 硫酸銅受熱分解生成 CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體， 且n(SO 3) ： n(SO) = 1 : 2,根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式是 3CuSO 4 - 3CuO + SO 3 T +2SO 2 T +O2 T ; SO3 與水會(huì)發(fā) 生化學(xué)反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4；

24、在溶液中還會(huì)發(fā)生反應(yīng)： 2SO2+O2+2H2O=2H 2SO4,所以盛有飽和 NaHSO 3的溶液除 了吸收SO3外，還吸收部分 。2,因此不能準(zhǔn)確測(cè)定生成的 SO 2、SO 3氣體的質(zhì)量和 O2氣體的體積?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)方程式、離子方程式的書寫、Fe3+的檢驗(yàn)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)、物質(zhì)制備流程的有關(guān)知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】硝酸有強(qiáng)的氧化性，可以把活動(dòng)性弱的金屬如 Cu、Ag氧化，硝酸濃度不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同，稀硝酸與銅 發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、一氧化氮和水；濃硝酸與銅發(fā)生反應(yīng) 產(chǎn)生硝酸銅、二氧化氮和水，鐵、鋁在室溫下遇濃硝酸，在18 / 28 金屬表面產(chǎn)生一薄層致密的氧化物保護(hù)膜而阻止金屬的進(jìn)

25、一步反應(yīng)，因此會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，而阻止金屬的進(jìn)一步氧化。 在書寫離子方程式時(shí)要符合電子守恒、電荷守恒及原子守 恒。Fe3+與SCN -會(huì)結(jié)合形成血紅色的 Fe(SCN) 3,使溶液變 為血紅色；可以與OH-或NH3?H2O反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色 Fe(OH) 3 沉淀；遇苯酚溶液 C6H50H會(huì)產(chǎn)生紫色的物質(zhì)，因此可以用 KSCN、NaOH 或 NH3?H2。、C6H50H 檢當(dāng)軟 Fe3+的存在；任 何反應(yīng)發(fā)生都要符合質(zhì)量守恒定律，對(duì)于氧化還原反應(yīng)，還 應(yīng)該符合電子得失數(shù)目相等的規(guī)律；在實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)時(shí)要 全面考慮物質(zhì)的性質(zhì)， 結(jié)合SO2有還原性，可以與具有氧化 性的O2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫酸，來

26、確定實(shí)驗(yàn)方案的 優(yōu)劣。20.二氧化氯(C1O2)是一種高效消毒劑，沸點(diǎn)為 11 C。用 氯酸鉀粉末與草酸在 60 C時(shí)反應(yīng)可生成二氧化氯等物質(zhì)，實(shí) 驗(yàn)裝置如下圖所示：(1)裝置A中還應(yīng)安裝的玻璃儀器是 ,裝置B用冰水浴的原因是 o19 / 28(2)裝置A中產(chǎn)物有K2CO3、C1O2和CO2等，請(qǐng)寫由該反 應(yīng)的化學(xué)方程式： O(3)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置 C中少量的C1O2與NaOH溶液 反應(yīng)產(chǎn)生兩種鈉鹽，且物質(zhì)的量之比為1:1 ,其中一種為NaClO 2,寫生裝置C中生成這兩種鈉鹽的離子方程 式：。飽和溶液在溫度低于 38 C時(shí)析由晶體 NaClO 2?3H 2O ,在 溫度高于38 c時(shí)析由晶體

27、 NaClO 2。請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO 2溶液 中制得NaClO 2晶體的操作步驟：a. ; b. ; c.洗滌；d .干 燥。(4)還可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2o用H2O2作還原劑制備ClO2更受歡迎，其主要原因【答案】(1)溫度計(jì)，常溫下二氧化氯為氣態(tài)；(2) 2KClO 3+H2C2O4=K2CO3+CO 2 T+2ClO 2 T+H2O ;(3) 2ClO2+2OH-=ClO 2-+CQ3-+ H2O;(4)蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾；(5) H2O2作為還原劑時(shí)氧化產(chǎn)物為 O2,而鹽酸作還原劑產(chǎn) 生大量Cl2,污染環(huán)境?！窘馕觥?0 / 28試題分析：由于氯酸鉀粉末與草酸在60

28、C時(shí)反應(yīng)可生成二氧化氯等物質(zhì)，因此還應(yīng)該增加一個(gè)測(cè)量溫度的儀器一溫度 計(jì)，由于反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化氯沸點(diǎn)為11 C,為了便于收集制取的二氧化氯，因此要采用冰水浴降溫處理；（2）裝置A中產(chǎn)物有K2CO3、C1O2和CO2等，由于在反應(yīng)前后元素的化 合價(jià)發(fā)生了變化，根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 及反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)相等，可得該反應(yīng)的化學(xué)方 程式是 2KC1O 3+H2c2O4 典三 K2CO3+CO2 T +2C1O2 T +H2O ;（3）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置 C中少量的C1O2與NaOH溶液 反應(yīng)產(chǎn)生兩種鈉鹽，且物質(zhì)的量之比為1:1 ,其中一種為NaClO 2, Cl元素的化合價(jià)由C1

29、O2中的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NaC1O2中的+3價(jià)，降低1價(jià)，則在另外一種生成物中元素 的化合價(jià)應(yīng)該升高1價(jià)，變?yōu)?5價(jià)，因此該鹽是KC1O3,則 在裝置 C中生成這兩種鈉鹽的離子方程式是：2C1O 2+2OH -=C1O 2-+C1O 3-+ H 2O ;飽和溶液在溫度低于 38 C時(shí)析 由晶體NaC1O2?3H2O,在溫度高于38c時(shí)析由晶體 NaC1O 2。從NaC1O 2溶液中制得NaC1O 2晶體的操作步驟是 蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥；（4）還可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備 C1O2。用H2O2作還原劑制備 C1O2更 受歡迎，其主要原因是H2O2作為還原劑，失去電子被氧化的產(chǎn)物

30、是O2,不會(huì)造成大氣污染；而用鹽酸作還原劑時(shí)產(chǎn)生21 / 28大量Cl 2,導(dǎo)致污染環(huán)境。考點(diǎn):考查物質(zhì)制備的反應(yīng)原理、反應(yīng)條件的控制、離子方程式的書寫、混合物的分離、方案優(yōu)劣的評(píng)價(jià)等知識(shí)。21 .某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.32%，該工廠每天燃燒這種煤10t,計(jì)算：(1)如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2,每天可產(chǎn)生的SO2的質(zhì)量為多少t;(2)這些SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積?！敬鸢浮?1) 0.64t (2)224m 3【解析】22.下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物。試推斷：產(chǎn)遮里回囚一！-回運(yùn)量試劑昌 W紀(jì)荊旦回

31、一回 L國(guó)34回衛(wèi)叵回13 H上尊叵亙包回(1)寫生物質(zhì)的化學(xué)式：A: B: C: 1:(2)向F中逐滴滴加試劑的現(xiàn)象為 22 / 28(3)寫由下列反應(yīng)的方程式：C-E的離子方程式C-F的離子方程式G-H的離子方程式【答案】(1) Al; Fe2O3； AI2O3; Fe(OH) 3 (2)開始有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀溶解 (3) Al2O3+6H+=2Al 3+ + 3H 20AI2O3+ 2OH - = 2A1O 2-+ H2OFe2+ +2OH - = Fe(OH) 2 J【解析】試題分析：從D到紅色粉末B,是氧化鐵生成的過程，B是氧化鐵，I是氫氧化鐵，H是氫氧化亞鐵，D是單質(zhì)鐵，

32、試 劑是鹽酸或者硫酸，G是亞鐵鹽，試劑是氫氧化鈉，A是單質(zhì)和B生成C和D,這是鋁熱反應(yīng)，A是Al, C是氧化 鋁,(1)寫生物質(zhì)的化學(xué)式： A: Al; B: Fe2O3； C: A2O3; I:Fe(OH)3,答案為：Al; Fe2O3； Al2O3； Fe(OH) 3; (2) F為偏鋁酸鈉，向 NaAlO2中滴加酸，觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn) 生白色沉淀，即生成了氫氧化鋁，繼而氫氧化鋁溶于酸中， 生成Al3+,沉淀溶解，答案為：開始有白色沉淀生成，繼續(xù) 滴加沉淀溶解；(3) C-E,是氧化鋁和酸反應(yīng)生成鋁鹽，答 案為Al2O3+6H +=2Al 3+ + 3H 2O ; CfF是氧化鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)

33、23 / 28生成偏鋁酸鹽，答案為：AI2O3+ 2OH - = 2A1O 2- + H2O;GjH是亞鐵鹽轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵，答案為：Fe2+ +2OH-=Fe(OH) 2 J。考點(diǎn)：考查鋁和鐵的化學(xué)性質(zhì)及化合物間的轉(zhuǎn)化23. A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)：一定條件+ D-定條件試回答：(1)若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于主族的金屬A為(填元素符號(hào))(2)若D是金屬，C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量 D,其理由 是(用必要的文字和離子方程式表示) ; D在 潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫由腐蝕時(shí)原電池正極的電 極反應(yīng)式。(3)若A、B、C為含同一種

34、金屬元素的無機(jī)化合物，在溶 液中A和C反應(yīng)生成Bo請(qǐng)寫由B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的 離子方程式?！敬鸢浮?1) Na; (2)加入少量鐵，防止Fe2+被氧化為Fe3+; 2Fe3+Fe = 3Fe 2+; O2+2H2O+4e - = 4OH 一 ；(3) Al(OH) 3+3H+ = A13+3H2O 或 Al(OH) 3+OH- =AIO2+2H2O24 / 28【解析】試題分析：(1) D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知A為Na, B為Na2O , D為O2 , C為Na2O2； (2)若D是金屬.說明金屬具有變價(jià)， A稀溶液具有氧化性， 推斷為：HNO 3

35、f Fe(NO3)3- Fe(NO3)2, D為Fe,因Fe(NO 3)2易被氧化而變質(zhì)，可加入鐵防止被氧 化生成硝酸鐵，離子方程式為2Fe3+Fe = 3Fe 2+,鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生腐蝕時(shí)原電池正極是氧氣獲得電子變?yōu)镺H-,該的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-; (3)若A、B、C為含同一種金屬元素的無機(jī)化合物， 在溶液中A和C反應(yīng)生成B.判斷為:Al3+-Al(OH)3-AlO2-; B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式為生成氫氧化鋁沉淀，在酸溶解的離子方程式是 Al(OH) 3+3H+ = Al3+3H2O,或堿 中 Al(OH) 3溶解反應(yīng)的離子方程式為 A

36、l(OH) 3+OH-= AlO2+2H2O?？键c(diǎn)：考查無機(jī)物的推斷、離子方程式的書寫、物質(zhì)的保存 方法等知識(shí)。24.有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由 A到E逐漸增大。A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2倍。B的陰離子和C的陽(yáng)離子與笳原子的電子層結(jié)構(gòu)相 同。在通常狀況下，B的單質(zhì)是氣體，0.1 mol B的氣體與25 / 28 足量的氫氣完全反應(yīng)共有 0.4 mol電子轉(zhuǎn)移。C的單質(zhì)在 點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色 固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)。D的氣態(tài)氫化物與其 最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)寫生：A元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式 ; B元素 在周期表中的位置。C單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的生成物中所含化學(xué)鍵類型有 ; C與D能形成化合物 的電子式。D元素的低價(jià)氧化物與 E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué) 方程式為。(4)元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是 (用 元素