2020-2021化學(xué)氧化還原反應(yīng)的專項培優(yōu)練習(xí)題含答案及答案

1、一、高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1.硫代硫酸鈉（Na2&O3）是一種解毒藥，用于氟化物、神、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療尊麻疹，皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SO2實(shí)驗I: Na2s2O3的制備。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CQ+4SQ=3Na2s2O3+CQ制得，實(shí)驗（1）儀器a的名稱是 ,儀器b的名稱是 。b中利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 70%? 80%的H2SO4溶液與Na2SQ固體反應(yīng)制備SQ反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 c中試劑為（2）實(shí)驗中要控制SQ的生成速率，可以采取的措施有 （寫出一條）（3）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗中

2、通入的SQ不能過量，原因是 一實(shí)驗H：探究 Na2s2O3與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)。資料：Fe3+3&O32-? Fe（8O3）33-（紫黑色）裝置試劑X實(shí)驗現(xiàn)象! 102 mLJ OJ mol-L-1 X溶液2 mlL *60、溶液Fe2(SO)3 溶液混合后溶液先變成紫黑色，30s后幾乎變?yōu)闊o色（4）根據(jù)上述實(shí)驗現(xiàn)象，初步判斷最終Fe3+被發(fā)O32-還原為Fe2+,通過（填操作、試劑和現(xiàn)象），進(jìn)一步證實(shí)生成了 Fe2+o從化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的角度解釋實(shí)驗n的現(xiàn)象：實(shí)驗出：標(biāo)定 Na29O3溶液的濃度（5）稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分 析天平

3、準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì) &Cr2O7（摩爾質(zhì)量為294g?mol1）0.5880g。平均分成3份，分別放 入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I+Cr2O72+14H+= 3I2+2Cr3+7H2O,再加入幾滴淀粉溶?夜,立即用所配NazSQ溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)I2+2SO32- = 2I-+ SiO62,三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為 25.00 mL,則所標(biāo)定的硫代硫 酸鈉溶液白濃度為 mol ?,-1【答案】分液漏斗蒸儲燒瓶 H2SO4 Na2SO3 = Na2SO4 H2O SO2 硫化鈉和碳酸鈉的混合液 調(diào)節(jié)酸的滴加速度若SQ過量，溶液顯酸性.產(chǎn)物會

4、發(fā)生分解加入鐵氧化鉀溶液.產(chǎn)生藍(lán)色沉淀開始生成Fe(SO3)33-的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢，但Fe3+與&O32-氧化還原反應(yīng)的程度大，導(dǎo)致Fe3+3SO32? Fe(&O3)33-(紫黑色)平衡向逆反應(yīng)方向移動，最終溶液幾乎變?yōu)闊o色0.1600【解析】【分析】【詳解】(1)a的名稱即為分液漏斗，b的名稱即為蒸儲燒瓶；b中是通過濃硫酸和 Na2SQ反應(yīng)生成 SQ,所以方程式為：H2SO4 Na2SO3=Na2SO4 H2O SO2 ； c中是制備硫代硫酸 鈉的反應(yīng)，SQ由裝置b提供，所以c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液；(2)從反應(yīng)速率影響因素分析，控制SC2生成速率可以調(diào)節(jié)酸的滴加

5、速度或者調(diào)節(jié)酸的濃度，或者改變反應(yīng)溫度；(3)題干中指出，硫代硫酸鈉在酸性溶?中會分解，如果通過量的SQ,會使溶液酸性增強(qiáng)，對制備產(chǎn)物不利，所以原因是：SQ過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物會發(fā)生分解；(4)檢3軟Fe2+常用試劑是鐵氧化鉀，所以加入鐵氧化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀即證明有Fe2+生成；解釋原因時一定要注意題干要求，體現(xiàn)出反應(yīng)速率和平衡兩個角度，所以解釋為：開始階段，生成Fe(S2O3)3的反應(yīng)速率快，氧化還原反應(yīng)速率慢，所以有紫黑色出現(xiàn)，隨著Fe3+的量逐漸增加，氧化還原反應(yīng)的程度變大，導(dǎo)致平衡逆向移動，紫黑色逐漸消失，最 終溶液幾乎變?yōu)闊o色；23(5)間接碘量法滴定過程中涉及兩個反應(yīng)：6IC

6、r2O714H =312 2Cr3 7H2O ；22I2 2s2O3 =2I S4O6 ；反應(yīng)被氧化成 也 反應(yīng)中第一步所得的|2又被還原成I-,所以與電子轉(zhuǎn)移數(shù)相同，那么滴定過程中消耗的Cr2O2得電子總數(shù)就與消耗的S2O2失電子總數(shù)相同；在做計算時，不要忽略取的基準(zhǔn)物質(zhì)重銘酸鉀分成了三份進(jìn)行的滴定。所以假設(shè)c(Na2s2O3)=a mol/L ,列電子得失守恒式：-6=a 0.025 1,3294解得 a=0.1600mol/L。2.工業(yè)上處理含苯酚廢水的過程如下?；卮鹣铝袉栴}：I .測定廢水中苯酚的含量。測定原理：OH+3B2-RrOH( +3HBr測定步驟：步驟1：準(zhǔn)確量取25.00m

7、L待測廢水于250mL錐形瓶中。步驟2：將5.00mL amol L 1濃澳水(量)迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩。步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中迅速加入bmL 0.10mol L 1 KI溶液(過量)，塞緊瓶塞，振步驟4：滴入23滴指示劑，再用0.0i0mol L 1 Na28O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na28O3溶液VmL (反應(yīng)原理：2Na2s2O3 2NaI Na2s4。6)。待測廢水換為蒸儲水，重復(fù)上述步驟(即進(jìn)行空白實(shí)驗)，消耗Na2s2O3溶?V?mL。(1)步驟1 量取待測廢水所用儀器是 。(2)為了防止澳的揮發(fā)，上述步驟中采取的措施包括迅速加入試劑和 。(3)步驟4滴定終

8、點(diǎn)的現(xiàn)象為 。(4)該廢水中苯酚的含量為 mg 1(用含丫1、V2的代數(shù)式表示)。如果空白實(shí)驗中 步驟2”忘記塞緊瓶塞，則測得的廢水中苯酚的含量 (填偏高偏低”或 先影響”, 下同)；如果空白實(shí)驗中 步驟4”滴定至終點(diǎn)時俯視讀數(shù)，則測得的廢水中苯酚的含量n .處理廢水。采用Ti基PbO2為陽極，不銹鋼為陰極，含苯酚的廢水為電解液，通過電解，陽極上產(chǎn)生羥基(OH),陰極上產(chǎn)生H2O2。通過交排列的陰陽兩極的協(xié)同作用，在各自區(qū)域?qū)⒈椒由疃妊趸癁镃O2n H2O。寫出陽極的電極反應(yīng)式：。(6)寫出苯酚在陰極附近被 H2O2深度氧化的化學(xué)方程式： ?！敬鸢浮?酸式)滴定管 塞緊瓶塞 滴入一滴溶液后，錐

9、形瓶內(nèi)溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)原色94偏低偏低 H2O e OH H15C6H50H 14H2O2 6CO217H2O【解析】【分析】向呈有待測廢水加入濃澳水反應(yīng)后得到三澳苯酚的沉淀，再加入KI溶液與剩下的Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到I2,方程式為Br2+2=I2+2BF,再用Na2&O3標(biāo)準(zhǔn)溶?滴定 可根據(jù)消 耗的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積和濃度算出溶液中剩余的Br2的物質(zhì)的量，再設(shè)置一個空白實(shí)驗測出濃濱水的物質(zhì)的量，用Br2總的物質(zhì)的量-剩余Br2的物質(zhì)的量即可得出與苯酚反應(yīng)的B2的物質(zhì)的量，再結(jié)合反應(yīng)方程式得到苯酚的物質(zhì)的量，從而求出廢水中苯酚的含量，結(jié)合實(shí)驗基本操作及注意事項解答

10、問題?！驹斀狻?1)由于苯酚顯酸性，因此含苯酚的廢水為酸性，步驟1”中準(zhǔn)確量取廢水時所用的儀器可選用酸式滴定管，故答案為：酸式滴定管；(2)由于澳單質(zhì)易揮發(fā)，因此可采用塞進(jìn)瓶塞、迅速加入試劑等方法防止其揮發(fā)，故答案 為：塞緊瓶塞；用0.01mol/LNa 2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，由于 Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液會反應(yīng) 巴 加入的淀粉 遇L變成藍(lán)色，所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入一滴溶液后，錐形瓶內(nèi)溶液藍(lán)色恰好褪去，且 半分鐘不恢復(fù)原色，故答案為：滴入一滴溶液后，錐形瓶內(nèi)溶液藍(lán)色恰好褪去，且半分鐘不恢復(fù)原色；(4)根據(jù)反應(yīng)方程式可得各物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系式:Br2-2KI0.005V 0.005V2I

11、2 2Na2S2O3 0.01V1 0.01V2剩下的濃澳水中 Br2的物質(zhì)的量為0.005Vimmol ,將待測廢液換成蒸儲水時，5mL amol/L的濃澳水中Br2的物質(zhì)的量為0.005V2 mmol ,則與苯酚參與反應(yīng)的Br2的物質(zhì)的量為0.005(V2-Vi) mmol,根據(jù)方程式J +3HBr可得苯酚的物質(zhì)的 TOC o 1-5 h z 口、，0.005 V2-V194 0.005 V2-V1-.重為 mmol ,質(zhì)量為 mg,則該廢水中本酚的含量為94 0.005 V2-V13mg_ 325 10 3L3394 V2-V1-1 ,若步驟2中忘記塞進(jìn)瓶塞，澳單質(zhì)揮發(fā),-mggL導(dǎo)致最

12、終消耗的 Na2s2O3的體積偏小，則測得苯酚的含量偏低，如果空白實(shí)驗中步驟4滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)，讀得的體積偏小，則消耗的Na2s2O3的體積偏小，使測得苯酚的含量94 V2-V1偏低;，故答案為： ；偏低偏低15(5)由題干信息可知，Ti基PbO2為陽極，則陽極 H2O失去電子產(chǎn)生 OH,電極反應(yīng)式為 H2O- e-=H+OH,故答案為：H2O-e-=H+OH；(6)根據(jù)題干信息可知，苯酚被陰極產(chǎn)生的H2O2深度氧化產(chǎn)生 CO2和H2O,有氧化還原反應(yīng)規(guī)律得到其反應(yīng)方程式式為C6H5OH+14H2O2=6CO4 +17睦O,故答案為：C6H5OH+14H2O2=6CO4 +17建O。3.高鎰

13、酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗室制備高鎰酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下:一熔融MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClQ+ 6KOH_ 3K2MnO4+ KCl+3H2OK2MnO4 歧化：3K2MnO4+2CQ=2KMnO4+MnO2 J +2K2CO3將MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液裝入三頸燒瓶，再通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進(jìn)行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒?；卮鹣铝袉栴}:(1)儀器a的名稱是 。(2)MnO2熔融氧化應(yīng)放在 中加熱(填儀器編號)。燒杯瓷塔蝸蒸發(fā)皿鐵塔竭(3)為了能充分利用 CO2,裝置中使用了兩個氣囊。當(dāng)試管內(nèi)依次

14、加入塊狀碳酸鈣和鹽酸 后，關(guān)閉旋塞 B、E,微開旋塞 A,打開旋塞 C D,往熱&MnO4溶液中通入 CO2氣體，未 反應(yīng)的CQ被收集到氣囊F中。待氣囊F收集到較多氣體時，關(guān)閉旋塞 ,打開旋塞,輕輕擠壓氣囊 F,使CQ氣體緩緩地壓入 K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的 CO2 氣體又被收集在氣囊 G中。然后將氣囊 G中的氣體擠壓入氣囊 F中，如此反復(fù)，直至 K2MnO4完全反應(yīng)。(4)除去K2MnO4歧化產(chǎn)物中MnO2的操作方法是。(5)將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物經(jīng)過一系列操作得到針狀的高鎰酸鉀晶體，最后采用低溫烘干的 方法來干燥產(chǎn)品，原因是 ?！敬鸢浮块L頸漏斗 AC BDE過濾高鎰酸鉀晶體受熱易

15、分解【解析】【分析】(1)由實(shí)驗裝置可知，儀器 a為長頸漏斗；(2)熔融固體物質(zhì)需要在增期內(nèi)加熱，加熱熔融物含有堿性KOH應(yīng)用鐵塔期；(3)該操作的目的是將氣囊 F中的二氧化碳排出，據(jù)此判斷正確的操作方法；(4)高鎰酸鉀溶于水，二氧化鎰不溶于水；(5)高鎰酸鉀晶體受熱易分解?！驹斀狻?1)由實(shí)驗裝置可知，儀器 a為長頸漏斗，故答案為：長頸漏斗；(2)熔融固體物質(zhì)需要在增期內(nèi)加熱，加熱熔融物中含有堿性KOH,瓷塔期中含有二氧化硅，二氧化硅能夠與氫氧化鉀反應(yīng)，所以應(yīng)用鐵塔竭，故答案為：；(3)待氣囊F收集到較多氣體時，需要將氣囊 F中二氧化碳排出到熱 K2MnO4溶液中，所 以需要關(guān)閉A、C,打開

16、B、D、E,輕輕擠壓氣囊F,從而使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，故答案為： AC; BDE;(4)高鎰酸鉀溶于水，二氧化鎰不溶于水，固液分離應(yīng)用過濾的方法，則除去高鎰酸鉀溶 液中的二氧化鎰應(yīng)用過濾的方法，故答案為：過濾；(5)高鎰酸鉀晶體受熱易分解，實(shí)驗時應(yīng)采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，避免高鎰酸鉀 晶體受熱發(fā)生分解，故答案為：高鎰酸鉀晶體受熱易分解。4.疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實(shí)驗 室可利用亞硝酸叔丁酯(t-BuNO2,以t-Bu表示叔丁基

17、)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備 疊氮化鈉。(1)制備亞硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合，發(fā)生反應(yīng) H2SO+2NaNO2=2HNO2+Na2SO4?？衫脕喯跛崤c叔丁醇(t-BuOH)在40c左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)制備疊氮化鈉(NaNa)按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：t-BuNO2+NaOH+N2H4=NaN3 + 2H2O+ t-BuOH。裝置a的名稱是;該反應(yīng)需控制溫度在 65 C,采用的實(shí)驗措施是 ;反應(yīng)后溶液在 0 C下冷卻至有大量晶體析出后過濾。所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙

18、醇洗滌晶體的原因是(3)產(chǎn)率計算稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成 100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。用滴定管加入0.10mol L 1六硝酸鋪錢(NH4)2Ce(NO3)6溶液40.00mL(假設(shè)雜質(zhì)均不參與反 應(yīng))。充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅咻指示液，并用 0.10mol L硫酸亞鐵錢(NH4)2Fe(SQ)2為標(biāo)準(zhǔn)液，滴定過量的 Ce4+ ,終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00mL(滴定原理：Ce4 + Fe2 =ce3 + Fe3)。已知六硝酸錦俊(NH4)2Ce(NO3)6與疊氮化鈉反應(yīng)生成硝酸俊、硝酸鈉、氮?dú)庖约癈e(NC3)3,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;

19、計算疊氮化鈉的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點(diǎn)后，下 列操作會導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是 (填字母)。A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗B.滴加六硝酸鈾錢溶液時，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)C.滴加硫酸亞鐵錢標(biāo)準(zhǔn)溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結(jié)束時出現(xiàn)氣泡D.滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵錢標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸儲水沖進(jìn)瓶內(nèi)(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式：【答案】t-BuOH+ HNO2 4OV；t-BuNO2+H2O恒壓滴液漏斗(滴液漏

20、斗)水浴加熱 降低疊 氮化鈉的溶解度，防止產(chǎn)物損失2(NH4)2Ce(NC3)6 + 2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2 T 65% AC ClO+2胸+H2O=Cl + 2OH + 3N2 T【解析】【分析】【詳解】(1)制備亞硝酸叔丁酯的反應(yīng)物有亞硝酸和叔丁醇，反應(yīng)類型屬于有機(jī)的酯化反應(yīng)，所以方一.40 C.程式為：t-BuOH HNO2t-BuNO 2 H2O;(2)。裝置a的名稱即為恒壓滴液漏斗；反應(yīng)要控制溫度在 65 C ,參考苯的硝化實(shí)驗，該反應(yīng)加熱時，應(yīng)當(dāng)采用水浴加熱；題干中提到了疊氮酸鈉易溶于水，而微溶于乙醇；因此，洗滌產(chǎn)品時，為了減少洗滌過

21、程中產(chǎn)品的損耗，應(yīng)當(dāng)用無水乙醇洗滌；(3)通過題干提示的反應(yīng)產(chǎn)物分析，可知反應(yīng)過程中Ce4+和N3中的元素發(fā)生了變價，所以反應(yīng)的方程式為：2(NH 4)2ce(NO3)6 2NaN 3=4NH 4NO3 2NaNO3 2Ce(NO 3)3 3N 2 ；在計算疊1 ,氮化鈉的含量時，一定要注意疊氮酸鈉溶液配制完成后只取了與過量的六硝酸鈾錢反10應(yīng)，再用Fe2+去滴定未反應(yīng)完的正四價的 Ce,因此有：12.0gNaN3樣品的而消耗的Ce4Fe2消耗的Ce4 =0.004molCe4，考慮到Fe2+與Ce4+的反應(yīng)按照1:1進(jìn)行，所以2.0g疊氮化鈉樣品中疊氮化鈉的物質(zhì)的量為：n(NaN 3) 10

22、 (0.004 Fe2消耗的Ce4 ) 0.02mol ,所以疊氮化鈉樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w皿牛 2.0g0.02mol 65g/mol100%=2.0=65% ；A.潤洗錐形瓶，會使步驟 消耗的六硝酸鈾錢的量增加，通過分析可知，會使最終計算 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，A項正確；B.量取40mL六硝酸鈾錢溶液時若前仰后俯，則會量取比40ml更多的六硝酸鈾錢溶液，那么步驟 會需要加入更多的 F來消耗疊氮酸鈉未消耗掉的 Ce4+,通過分析可知，最終 會導(dǎo)致計算的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，B項錯誤；C.步驟用Fe2+標(biāo)定未反應(yīng)的Ce4+,若開始尖嘴無氣泡，結(jié)束后出現(xiàn)氣泡，則記錄的Fe2+消耗量比實(shí)際的偏小，通過分析可知，最

23、終會使質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，C正確；D.將掛在錐形瓶壁上的 Fe2+溶液沖入錐形瓶，相當(dāng)于讓溶液混合更均勻，這樣做會使結(jié)果 更準(zhǔn)確，D項不符合；答案選 AC;(4)反應(yīng)后溶液堿性增強(qiáng)，所以推測生成了OH-；產(chǎn)生的無色無味無毒氣體，推測只能是氮?dú)猓噪x子方程式為：ClO 2N3 H 2O=Cl3N22OH ?！军c(diǎn)睛】滴定計算類的題目，最常考察的形式之一是配制完待測樣品溶液后，只取一部分進(jìn)行滴定，在做計算時不要忘記乘以相應(yīng)的系數(shù)；此外，常考察的形式也有：用待測物A與過量的B反應(yīng)，再用C標(biāo)定未反應(yīng)的B,在做計算時，要注意 A與C一同消耗的Bo5.碳酸亞鐵可用于制備補(bǔ)血劑。某研究小組制備了FeCQ,并對Fe

24、CQ的性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行了探究。已知：FeCQ是白色固體，難溶于水 Fe2+6SCNFe(SCN64-(無色)I . FeCQ的制取(夾持裝置略)實(shí)驗i：izTii姍4晅 .f1 mWLC。至其pH為7,滴加一定量 FeSQ裝置C中，向Na2CQ3溶液(pH =11.9)通入一段時間溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCQ固體。試劑a是。(2)向NaCQ溶液通入CQ的目的是。(3)C裝置中制取FeCO的離子方程式為 。(4)有同學(xué)認(rèn)為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應(yīng)繼續(xù)通CQ2,你認(rèn)為是否合理并說明理由n .FeCQ3的性質(zhì)探究充分瘴蕩，著靠觸色，并有紅褐色元良1 tfl JinL 4itigI/

25、L實(shí)驗iiiFKO,固體螂H漏清和口 用 MWftHtO,艮本王邑對比實(shí)驗五和iii ,得出的實(shí)驗結(jié)論是 (6)依據(jù)實(shí)驗ii的現(xiàn)象，寫出加入 10%H2Q2溶液的離子方程式 m .FeCQ的應(yīng)用 (7)FeCQ3溶于乳酸CH3CH(QH)CQQH能制得可溶性乳酸亞鐵(CH3CH(QH)CQQ2Fe,相對 分子質(zhì)量 為234)補(bǔ)血劑。為測定補(bǔ)血劑中亞鐵含量進(jìn)而計算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，樹德 中學(xué)化學(xué)實(shí)驗小組準(zhǔn)確稱 量1.0g補(bǔ)血劑，用酸性 KMnQ4溶液滴定該補(bǔ)血劑，消耗 0.1000mol/L的KMnQ4溶液10.00mL,則乳酸亞鐵在補(bǔ)血劑中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ,該數(shù)值 異常的原因是 (不考慮操作不

26、當(dāng)以及試劑變質(zhì)引起的誤差)?！敬鸢浮匡柡蚇aHCC3溶液降低溶液中QH濃度，防止生成 Fe(QH)2 2HCQ-+ Fe2+=FeCQa +CQT +倬Q 不合理，CO會和FeCO反應(yīng)生成Fe(HCC3)2(或合理，排出氧氣 的影響)f3+與SCN的絡(luò)合(或結(jié)合)會促進(jìn)FeCQ固體的溶解或FeCQ固體在KSCN溶液中 的溶解性比 KCl溶液中大 6Fe(SCN64-+3H2Q2=2Fe(QH)3 J +4Fe(SCN)+24SCN或 6Fe2+3H2Q2+12SCN=2Fe(QH)4 +4Fe(SCN或 6Fe2+3H2Q2=2Fe(QH)3 J +4F(3+ 117% 乳酸根 中的羥基被KM

27、nQ4氧化，也消耗了 KMnQ4【解析】【分析】I.裝置A中碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳中混有揮發(fā)的氯化氫氣體，需要利用裝置B中盛裝的飽和碳酸氫鈉溶液除去，裝置 C中，向碳酸鈉溶液(pH=11.9)通入一段時間二氧化碳至其pH為7,滴加一定量硫酸亞鐵溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾，洗滌，干燥，得到FeCQ；II. (5)根據(jù)Fe2+6SCFe(SCN/分析FeCQ在KCl和KSCN兩種不同溶液中的溶解度不同 判斷；(6)實(shí)驗ii中溶液顯紅色且有紅褐色沉淀生成，說明加入10%過氧化氫溶液后有 Fe(OH)3和Fe(SCN)生成；(7)FeCQ溶于乳酸CH3CH(OH)COOH能制得可溶性乳酸亞鐵補(bǔ)血

28、劑，根據(jù)得失電子守恒 和元素守恒建立關(guān)系式進(jìn)行計算；乳酸根中有羥基，也能被高鎰酸鉀溶液氧化?！驹斀狻縄. (1)裝置A中制取的CQ中混有HCl,欲除去CQ中混有的HCl, B中盛裝的試劑 a應(yīng)是飽和NaHCO3溶液，故答案為：飽和 NaHCQ溶液；(2)向NazCQ溶液中通入 CO2的目的是利用 CQ和NazCQ反應(yīng)生成的NaHCQ,提高溶液中 HCQ-的濃度，抑制CO32-的水解，降低溶液中 OH-的濃度，防止生成 Fe(OH)2,故答案為： 降低溶液中OH-濃度，防止生成 Fe(OH)2；(3)裝置C中，向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段時間CO2至其pH為7,此時溶液中溶質(zhì)主

29、要為NaHCQ,再滴加FeSQ溶液，有FeCQ沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2HCO3- +Fe2+=FeCQ J +CQT +H？O,故答案為：2HCO3-+ Fe2+=FeCQj +CQT +H?O；(4)FeCO3沉淀能溶解在 CQ的水溶液中，生成可溶于水的Fe(HCQ)2,降低產(chǎn)物的量，則當(dāng)出現(xiàn)白色沉淀之后不應(yīng)繼續(xù)通入CQ,或者：出現(xiàn)白色沉淀之后繼續(xù)通CO2,可防止空氣中氧氣氧化FeC03,提高產(chǎn)物的純度，故答案為：不合理，CQ會和FeCQ反應(yīng)生成Fe(HCQ)2(或合理，排出氧氣的影響)；n . (5)通過對比實(shí)驗ii和iii,可知Fe2+與SCN的絡(luò)合生成可溶于水的 Fe(SCN

30、64一,會促進(jìn) FeC。固體的溶解，故答案為：Fe2+與SCN的絡(luò)合(或結(jié)合)會促進(jìn)FeCQ固體的溶解或FeC。固體在KSCN溶液中的溶解性比 KCl溶液中大；(6)依據(jù)實(shí)驗ii的現(xiàn)象，可知在含有 F+的溶液中滴加10%的過氧化氫溶液后，有 Fe(OH)3和 Fe(SCN)生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 6Fe(SCN64-+3H2O2=2Fe(OH)3j +4Fe(SCN)+24SCN或 6Fe2+3H2O2+12SCN=2Fe(OH)4 +4Fe(SC2或 6Fe2+3H2O2=2Fe(OH)3 J +4F2+；故答案為：6Fe(SCN64-+3H2O2=2Fe(OH)3 J +4Fe(SC

31、N)+24SCN或 6Fe2+3H2O2+12SCN =2Fe(OH)4 +4Fe(SCN3)或 6Fe2+3H2O2=2Fe(OHJ +4F(3+;出.(7)FeCO3溶于乳酸CH3CH(OH)COOH能制得可溶性乳酸亞鐵(CH3CH(OH)COO2Fe補(bǔ) 血劑，可得關(guān)系式 MnO45Fe2+5CH3CH(OH)COO2Fe,則乳酸亞鐵的物質(zhì)的量為0.005mol 234g/mol1.0g0.1000mol/L X 0.01L X 5=0.005mWL酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%=117% ,由于乳酸根中含有羥基，也可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高鎰酸鉀溶液的量增多，而計算中只按Fe2+被

32、氧化，故計算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,故答案為：117%；乳酸根中的羥基被KMnO4氧化，也消耗了 KMnO4。6.硫酸亞鐵俊的化學(xué)式為(NH4) 2SQ?FeSQ?6H2O,商品名為莫爾鹽，可由硫酸亞鐵與硫酸錢反應(yīng)生成。一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成莫爾鹽后就比較穩(wěn)定了。三種 鹽的溶解度(單位為 g/100g水)如下表：溫度/C102030(NH4) 2SC473.075.478.0FeSQ 7H2O20.026.532.9(NH4) 2SQ?FeSO17.221.628.1(一)實(shí)驗室制取少量莫爾鹽的流程如下:鐵屑aq)莫爾鹽1 SmLJmo

33、VLH2SO4試回答下列問題:(1)步驟1中加入10%Na2CO3溶液的主要作用是 ;反應(yīng)中鐵屑過量是為了O(2)步驟3需要趁熱過濾，原因是 。(3)從步驟4到莫爾鹽，必須進(jìn)行的操作依次是 ,析出的晶體常用 洗滌。(4)若莫爾鹽的飽和溶液中有水20克，當(dāng)溫度從30c降至10C,最多析出莫爾鹽的質(zhì)量是 (選填編號)。A 2.18gB大于2.18gC小于2.18g D無法確定(二)稱取質(zhì)量為1.96g的莫爾鹽制成溶液。用未知濃度的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。(1)已知MnO4-被還原為Mn2+,試寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式 。(2)判斷該反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。(3)假設(shè)到達(dá)滴定終點(diǎn)時，用去

34、V mL酸fKMnO4溶液，則該酸性 KMnO4溶液的濃度為mol/L?！敬鸢浮砍F屑表面的油污還原氧化生成的Fe3+,保證Fe2+穩(wěn)定、純凈地存在，減少產(chǎn)物中的Fe3+雜質(zhì)FeSQ在溫度低時溶解度較小，如果不趁熱過濾就會有FeSQ 7H2O析出過濾、洗滌無水酒精或冰水B 5F3+MnO4-+8H+ 5F3+Mn2+4H2O 加入最后一滴KMnO4溶液紫紅色不褪，且半分鐘內(nèi)不褪色1/V【解析】【分析】(一)(1)碳酸鈉水解顯堿性；(2) FeSQ在溫度低時溶解度較?。?3)濃縮結(jié)晶后需要過濾、洗滌；溫度低時，硫酸亞鐵錢的溶解度??；(4) (NH4) 2SQFeSQ在 30c和 10c的溶解度分

35、別為：28.1g 和 17.2g；(二)(1) MnO4-將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，被還原為Mn2+;(2)高鎰酸鉀本身有顏色，滴定亞鐵離子是不需要指示劑的；(3)根據(jù)亞鐵離子和高鎰酸根反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，可以找到亞鐵離子與高鎰酸根之間的量的關(guān) 系，根據(jù)原子守恒可以找到亞鐵離子和酸亞鐵俊之間量的關(guān)系，進(jìn)而進(jìn)行計算?！驹斀狻?一)(1)碳酸鈉水解顯堿性，油脂在堿性條件下能水解，過量的Fe可以還原氧化生成的Fe3+,減少產(chǎn)物中的Fe3+雜質(zhì)，故答案為：除鐵屑表面的油污；還原氧化生成的Fe3+,保證Fe2+穩(wěn)定、純凈地存在，減少產(chǎn)物中的Fe3+雜質(zhì)；(2)如果不趁熱過濾就會有FeSQ 7H2O析出，故答

36、案為：FeSQ在溫度低時溶解度較小，如果不趁熱過濾就會有FeSQ 7H2O析出；(3)濃縮結(jié)晶后需要過濾、洗滌；硫酸亞鐵錢在無水乙醇中的溶解度小；溫度低時，硫酸 亞鐵錢的溶解度小，可用冰水洗滌，故答案為：過濾、洗滌；無水酒精或冰水；(NH4) 2SQFeSQ在30c和10c的溶解度分別為：28.1g和17.2g,即若溶劑為100g 水，冷卻析出10.9g,有水20g析出2.18g,硫酸亞鐵俊的化學(xué)式為(NH4)2SQ FeSQ 6H2O 含有結(jié)晶水，故析出質(zhì)量大于 2.18g,故答案為：B;(二)(1)反應(yīng)的離子方程式 5Fe2+MnO4-+8H+ 5F3+Mn2+4H2O,故答案為：5Fe2

37、+MnO4-+8H，5Fe3+Mn2+4H2O；(2)高鎰酸鉀本身有顏色，滴定亞鐵離子不需要指示劑，當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏稳芤汉?，溶液變成紫紅色，30s內(nèi)不褪色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，故答案為：加入最后一滴KMnO4溶液紫紅色不褪，且半分鐘內(nèi)不褪色；(3) 1.96g硫酸亞鐵俊晶體的物質(zhì)的量n= = 1.96g- =0.005mol,根據(jù)原子守恒則亞M 392g / mol鐵離子的物質(zhì)的量為 0.005mol ,反應(yīng) 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O,則 5Fe2+MnO4-,所以高鎰酸鉀的物質(zhì)的量為0.001mol ,據(jù)c=-= 0-003mOl =-mol/L,故答案為：V 1

38、0 3VL V.鋰離子電池能夠?qū)崿F(xiàn)千余次充放電，但長時間使用后電池會失效，其中的化學(xué)試劑排放 至環(huán)境中不僅會造成環(huán)境污染，還會造成資源的浪費(fèi)。實(shí)驗室模擬回收鋰離子電池中的Co Ni、Li的流程如圖。已知：LiCoQ難溶于水，易溶于酸?；卮鹣铝袉栴}:水相際LiFftW也*CoSDja件(1 ) LiCoO2中Co的化合價是(2) LiCoO2在浸出過程中反應(yīng)的離子方程式是。(3)浸出劑除了 H2O2外，也可以選擇 N32&O3,比較二者的還原效率 H2O2_(填“峨“”)NQ(還原效率：還原等物質(zhì)的量的氧化劑消耗還原劑的物質(zhì)的量)。(4)提高浸出效率的方法有 一。(5)利用Cyanex272萃取

39、時，pH對鉆、饃萃取分離效果的影響如圖。從圖中數(shù)據(jù)可知，用Cyanex272萃取分離時，最佳 pH是(6)反萃取的離子方程式為2H+CoR=C(f+2HR,則反萃取劑的最佳選擇是 _。 常溫下，若水相中的Ni2+的質(zhì)量濃度為1.18g L-1,則pH=時，Ni2+開始沉淀。Ksp(Ni(OH)2=2X 105(產(chǎn)品1)選電H盧晶7Ni瑪徽溶(8)參照題中流程圖的表達(dá)，結(jié)合信息設(shè)計完成從水相中分離Ni和Li的實(shí)驗流程圖(如水棚(瞰，IT： 3031%.一看節(jié)已知:物質(zhì)UF5c5 i NKOH)； N&C/I舒解性(室澹、 難港難溶 雄溶 雄溶提供的無機(jī)試劑：NaOH、Na2CO、NaF?！敬鸢浮?/p>

40、+3 2LiCoQ+6H+H2O2=2Co2+O2 T +2L+4H2O 適當(dāng)升高溫度，適當(dāng)增加 H2SO4濃度 5.5 H2SO4 7.5 NaOH Ni(OH)2 NaF【解析】【分析】(1)通過化合物中各元素化合價代數(shù)和為0進(jìn)行計算；(2)由流程圖中有機(jī)相反萃取得到CoSQ,可知LiCoQ與H2O2在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律寫出化學(xué)方程式；(3)根據(jù)等物質(zhì)的量 H2O2和Na2s2O3作為還原劑轉(zhuǎn)移電子的多少進(jìn)行判斷；(4)提高浸出效率即提高化學(xué)反應(yīng)速率；(5)分離Co2+和Ni2+時，由于Co2+進(jìn)入有機(jī)相，Ni進(jìn)入水相，因此，應(yīng)該選擇鉆的萃取率高而饃的萃取率

41、低的 pH范圍；(6)將鉆洗脫進(jìn)入水相中時，應(yīng)該使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，同時不能引入新雜質(zhì)；(7)根據(jù)Ksp(Ni(OH)2的表達(dá)式進(jìn)行計算；(8)根據(jù)表格中所給物質(zhì)溶解度信息，調(diào)節(jié)pH應(yīng)該用堿性物質(zhì)，但要考慮分離Ni和Li元素不能使Ni和Li元素同時沉淀?！驹斀狻?1)LiCoO2中O元素為-2價，Li為+1價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0進(jìn)行計算得Co的化合價為+3價；(2)由流程圖中有機(jī)相反萃取得到CoSQ,可知LiCoQ與H2O2在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2LiCoO2+6H+H2O2=2Co2+O2 T +2L+4H2。；(3)1molH2O2作為還原劑轉(zhuǎn)移

42、2mol電子，1molNa20O3作為還原劑轉(zhuǎn)移 8mol電子，則Na2s2O3的還原效率更高；(4)提高浸出效率可以適當(dāng)升高溫度，適當(dāng)增加H2SC4濃度等；(5)分離Co2+和Ni2+時，由于Co2+進(jìn)入有機(jī)相，Ni進(jìn)入水相，因此，應(yīng)該選擇鉆的萃取率高而饃的萃取率低的 pH范圍，所以最佳 pH是5.5;(6)將鉆洗脫進(jìn)入水相中時，應(yīng)該使反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，同時，為不引入新雜質(zhì)，反萃 取劑最好選擇H2SC4;c(Ni2+)=mol/L=0.02mol/L ,則開始沉淀時，c(OH-)=59JKsp(Ni 0H 2)I.io、oI/l,則 pH=14-6.5=7.5；0.02，0.02(8)根

43、據(jù)表格中所給物質(zhì)溶解度信息，調(diào)節(jié)pH應(yīng)該用堿性物質(zhì)，但要考慮分離Ni和Li元素不能使Ni和Li元素同時沉淀，所以選用NaOH,則Ni(OH)2先沉淀，過濾后濾液中加入NaF生成LiF沉淀?！军c(diǎn)睛】本題(5)選擇合適的pH時，注意讀懂圖中信息，要根據(jù)實(shí)驗的具體操作情況來分析。.某實(shí)驗小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)行了如下實(shí)驗：(一)制取氧化銅往盛有一定量 CuC2溶液的燒杯中逐滴加入 NaOH溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀，然后將燒杯 中的物質(zhì)轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏⒉襟E所得的黑色沉淀過濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用。(1)在實(shí)驗過程中，若未加入NaOH溶液，直接將 Cu

44、C2溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中加熱，最后也能得到黑色沉淀，試分析其原因 。(2)寫出檢驗步驟中沉淀是否洗滌干凈的操作 。(二)為證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化鎰的催化效果進(jìn)行比較，用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗，每次實(shí)驗時均收集25ml氣體，其他可能影響實(shí)驗的因素均已忽略，實(shí)驗數(shù)據(jù)見下表：A實(shí)驗序號KC1Q質(zhì)量其他物質(zhì)質(zhì)量待測數(shù)據(jù)1.2g無其他物質(zhì)a1.2gCuO 0. 5gb1.2gMnO20. 5gc(3)寫出氯酸鉀分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目O(4)上述實(shí)驗中的“待測數(shù)據(jù)”是指 。(5)圖中量氣裝置 B由干燥管、乳膠管和 50mL滴定管改造后組裝面成，此處用滴定管是(填“

45、酸式”或“堿式”)滴定管。(6)若實(shí)驗證明氧化銅加快氯酸鉀的分解效果比用二氧化鎰差，請結(jié)合上表的實(shí)驗效果數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)圖中分別畫出使用CuO、MnO2作催化劑時產(chǎn)生氧氣的體積 V(O2)隨時間(t)變化的曲線(注明必要的標(biāo)識) ?！敬鸢浮緾uC2溶液中存在水解平衡 CuC2+ 2H2g=Cu(OH)2+ 2HC1,加熱時HCl逸出使 平衡不斷右移，同時得到的 Cu(OH)2受熱分解生成 CuO取23mL最后的洗滌液于試管 中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入幾滴硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈關(guān)去64廣1& * + 35T收集25 mL氣體所需的時間堿式得到Vg)/mL(1) CuCb是強(qiáng)酸弱

46、堿鹽會發(fā)生水解，CuC2溶液中存在水解平衡 CuC2+2H20r-hCu(OH)2+ 2HC1,水解吸熱，加熱時 HCl逸出使平衡不斷右移，同時得到的Cu( 0H)2受熱分解生成 CuO。(2)如果沒有洗滌干凈則有NaCl雜質(zhì)，檢驗是否有 C即可確定是否洗凈，具體操作是:取23mL最后的洗滌液于試管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入幾滴硝酸銀溶液，若無 白色沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈。(3)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時，線橋要從反應(yīng)物指向生成物的化合價發(fā)生改 變的同種元素，在線橋上要注明反應(yīng)的得失電子數(shù)目，用雙線橋表示氯酸鉀分解的電子轉(zhuǎn)、一，心0.移的方向和數(shù)目為：2KC：0+30n僵到2尺收一(

47、4)要比較反應(yīng)的快慢需要反應(yīng)的時間，因此待測數(shù)據(jù)是：收集 25 mL氣體所需的時 間。(5)從圖可以看出該滴定管沒有活塞，所以是堿式滴定管。(6)反應(yīng)測的是收集25 mL氣體所需的時間，所以氣體的體積要相等，氧化銅加快氯酸鉀的分解效果比用二氧化鎰差，所以用氧化銅做作催化劑所用的時間要多，產(chǎn)生氧氣的體積V(02)隨時間(t)變化的曲線為:O9.碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，一般是在食鹽中添加一定量的KI03。但碘添加量也不能過多，過多會導(dǎo)致甲亢等。國家標(biāo)準(zhǔn)GB14880-1994中規(guī)定每千克食鹽中碘的含量(以碘原子計)應(yīng)為 20-60mg/kg。實(shí)驗研究小組為了檢測某加碘鹽中碘含量是否

48、合格，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO 3+ KI + H 2sO4I2+ H2O + K2sO4(方程式未配平)。試根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題：(1)檢測原理中，氧化劑為 ,氧化產(chǎn)物為 。請在下面配平該方程式，同時用單線標(biāo) 標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： KIO3 +KI+H2sO4 I2+ H2O+ K2sO4(2)取10g加碘鹽加蒸儲水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液(H2SO4和KI都稍過量)，充分反應(yīng)后，將反應(yīng)液轉(zhuǎn)入分液漏斗中，再加入一定量的CC4,振蕩，靜置，此時觀察到的現(xiàn)象是。然后分液，即得到 I2的 CC4溶液。(3)查閱資料，CC4的沸點(diǎn)為78C, I2的升華溫度約為120

49、730 c。實(shí)驗小組擬采用下圖 所示實(shí)驗裝置將 CC4和I2的混合溶液分離。該分離方法的名稱是 ,冷凝管的進(jìn)水口是 (填 a”或 b”)。(4)上述實(shí)驗結(jié)束，用電子天平稱量出圓底燒瓶中I2的質(zhì)量為1.5 mg,由此計算出該加碘鹽中碘的含量為 mg/kg ,該加碘鹽 (填“合格”或“不合格”)。(5) KIO3雖穩(wěn)定性較好，但在高溫下也可分解為 KI等物質(zhì)，所以在使用加碘鹽時最佳的 添加時間是菜肴快出鍋時。請書寫出 KIO3在鍋中長時間高溫爆炒時可能發(fā)生的分解反應(yīng)的 化學(xué)方程式。5e-【答案】KIO3 I23|溶液分為兩_1KI0j+1_KI+ _L HzO+_3_ K2SO4層，下層呈紫紅色

50、蒸儲 a 25合格 2KIO3高溫2KI+3O2【解析】【詳解】(1)、該反應(yīng)中化合價的變化為：KIO3-12, I元素由+5價一。價，一個KIO3得5個電子；KI-一 12, I元素由-1價一0價，一個KI失一個電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)為5, KIO3的計量數(shù)為1, KI的計量數(shù)為5,其它元素根據(jù)原子守恒配平，故答案為：KIO3；也；5-_LKI03 + 5K +3&S5(2)、碘易溶于有機(jī)溶劑，在四氯化碳在的溶解度遠(yuǎn)大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的 碘，四氯化碳與水不互溶，溶液分成兩層，四氯化碳的密度比水，有機(jī)層在下層，碘溶于 四氯化碳呈紫紅色，上層幾乎無色，故答案為：溶液分成兩層

51、，上層無色，下層呈紫紅色；(3)、利用沸點(diǎn)分離的方式叫蒸儲，冷凝水的方向是下進(jìn)上出，故答案為：蒸儲；a； .1(4)、由方程式可知：I2的的來源屬于 KIQ的占二，所以圓底燒瓶中I2的質(zhì)量為1.5 mg,則60.25mg-食鹽中的碘原子質(zhì)量為 0.25mg,所以碘的含量為 3 25mg/kg ,在國家標(biāo)準(zhǔn)10g 10 3g內(nèi)，故答案為：25;合格；(5)、由題意：碘元素化合價降低，則必有寧一種元素化合價升高，故O元素化合價升高。一A根據(jù)得失電子守恒可知：碘酸鉀受熱分解的方程式為2KIO3= 2KI+302T ,故答案為A2KQ 2KI+302 T ；【點(diǎn)睛】實(shí)驗最終得到的I2來自于KIO3和K

52、I兩部分，所以食鹽中的碘含量時，應(yīng)減去 KI中的含 量。10.以海綿銅(CuO、Cu)為原料制備氯化亞銅(CuCl)的一種工藝流程如下:SOi. NaClCuSO,溶液- C1IC1 沉淀如陽濃HNCV稀H工50,海綿銅溶解* NO。八 H,0 HNCh、HNQ*-IINO3吸收電解沉淀Cu基態(tài)原子核外電子排布式為 , SQ2-的空間構(gòu)型為 (用文字描 述)；Cu2+與OH反應(yīng)能生成Cu(OH)42-, Cu(OH)42-中提供孤電子對的原子是 (填元素符號)?！拔铡边^程:2NO(g) + O2(g)耀? 2NO2(g)H =2112.6kJ?moP提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的方法有 (寫出兩種)。

53、吸收NO2的有關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng) I : 2NO2(g) + HzO(l) = HNO3(aq) + HNO2(aq) H - 116.1kJ?moP反應(yīng) n : 3HNO2(aq) = HNO3(aq) + 2NO(g) + H2O(l) H 衣 75.9kJ?mol1用水吸收NO2生成HNO3和NO的熱化學(xué)方程式是 ?！半娊狻边^程：HNO2為弱酸，通過電解使 HNO3得以再生，陽極的電極反應(yīng)式是“沉淀”過程：產(chǎn)生 CuCl的離子方程式是?！敬鸢浮?s22s22p63s23p63d104s1正四面體形O增大壓強(qiáng)、提高氧氣的濃度3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)H= 2

54、12.1kJ?moI1 HNO2-2e-+H2O=3H+NO3-2Cu2+SC2+2C+2H2O=2CuCl J +SHClO;在pH= 5的上述處理過的飲用水中，c (4) =10-5mol L1 c(ClO2)c(HC102)21.0 1010 5=103;若飲用水中CIO的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe2+將C1O2還原成CF,酸性條件下該反應(yīng)的離子方程式：4Fe2+ +C1O2 +4H =4Fe3 +Cl+2H2O;故答案為： HClO2HClO; 103； 4Fe2+ClO2 +4H+=4Fe3+ +CI +2H2O;(2)向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時，由圖象可知易

55、生成Fe (OH) 3沉淀，溶液中存在的金屬陽離子為Cu2+、Fe2+,故答案為：Cu2+、Fe2+;由圖象可知：c (Fe2+) =1.0X16 (mol C1) , c (OH ) =1.0X10 (molL-1) , KspFe (OH) 2=c (Fe2+) X2 (OH ) =1.0X10)7 (molL-1) 3；故答案為：1.0 X107；(3)物質(zhì)組成類型相同，溶度積越小，溶解度越小，滴加硫化鈉，相應(yīng)陽離子最先沉淀,故首先析出沉淀是 CuS Fe2+最后沉淀，沉淀完全時該濃度為10-5mol L-1,此時的ST的濃度為-！-5mol L 1=6,3 x 110mol L 1,故

56、答案為：CuS; 6.3 x 1013mol L 1。10 5【點(diǎn)睛】本題考查了元素化合物性質(zhì)分析，溶度積常數(shù)計算，沉淀轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)理解應(yīng)用，電離平衡常數(shù)概念的分析應(yīng)用，掌握有關(guān)Ksp的基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，難點(diǎn)(3),根據(jù)物質(zhì)組成類型相同，溶度積越小，溶解度越小，離子先沉淀析出。12.大氣污染越來越成為人們關(guān)注的問題，煙氣中的NOx必須脫除(即脫硝)后才能排放，脫硝的方法有多種。完成下列填空：I直接脫硝NO在催化劑作用下分解為氮?dú)夂脱鯕?。?0L密閉容器中，NO經(jīng)直接脫硝反應(yīng)時，其物質(zhì)的量變化如圖 1所示。則05min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為 mol/圖1n臭氧脫硝O3氧化NO結(jié)合水洗可完全轉(zhuǎn)化為 HN

57、O3,此時O3與NO的物質(zhì)的量之比為 一。ID氨氣脫硝(3)實(shí)驗室制取純凈的氨氣，除了氯化俊外，還需要、(填寫試劑名稱)。不使用碳酸錢的原因是(用化學(xué)方程式表示)。(4)吸收氨氣時，常使用防倒吸裝置，圖2裝置不能達(dá)到此目的是ob圖2NH3脫除煙氣中NQ的原理如圖3：/ 0=Vs!廣NOV -0 H 四-N=0 H-0-W*u ” 八 r-o 甬 tliU郎(5)該脫硝原理中，0.25molQ2時，除去的NO最終轉(zhuǎn)化為(填化學(xué)式)NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為和 H2Qo當(dāng)消耗1molNH3和L。【答案】0.015 1: 2消（熟）石灰 堿石灰 （NH4） 2CO_4_2NH3 T +COT +2H2

58、O dN2 22.4L【解析】 【分析】(1)由圖象得到NQ物質(zhì)的量變化，計算得到氧氣物質(zhì)的量變化，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率概念計算 V=； t(2)03氧化NO結(jié)合水洗可完全轉(zhuǎn)化為 HNO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Q3+2NQ+H2Q=2HNQ3；(3)實(shí)驗室利用固體氯化錢和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成，氨氣是堿性氣體，干燥需要堿性干燥劑，不使用碳酸錢的原因是碳酸錢加熱生成氨氣同時會生成二氧化碳?xì)怏w；(4)氨氣極易溶于水，在水溶液中易發(fā)生倒吸，根據(jù)氣體壓強(qiáng)的知識進(jìn)行分析；(5)由圖3可知反應(yīng)物為氧氣、一氧化氮和氨氣最終生成物為氮?dú)夂退?；根?jù)氨氣失去的電子的物質(zhì)的量等于NO和氧氣得到的電子總物質(zhì)的量計算。【詳解

59、】在10L密閉容器中，NQ經(jīng)直接脫硝反應(yīng)時，其物質(zhì)的量變化如圖1所示，NQ在5min內(nèi)變化物質(zhì)的量 8.0mol - 6.5mol = 1.5mol , NO在催化劑作用下分解為氮?dú)夂脱鯕猓?NQ =0.75molQ2+N2,生成氧氣物質(zhì)的量 0.75mol ,則05min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率=10L5min0.015mol/L?mi n;(2)03氧化NO結(jié)合水洗可完全轉(zhuǎn)化為 HNO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：O3+2NO+H2O=2HNO3,此時O3與NO的物質(zhì)的量之比為 1:2;(3)實(shí)驗室利用固體氯化錢和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成，氨氣是堿性氣體，干燥需要堿性干燥劑，實(shí)驗室制取純凈的氨氣，除了氯

60、化俊外，還需要消(熟)石灰、堿石灰，不使用碳酸錢的原因是碳酸錢加熱生成氨氣同時會生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(NH4)2CO32NH3 f +COT +2H2O;(4)裝置abc中都有一個容積較大的儀器，它們能夠吸收較多的液體，從而不會使倒吸的液 體進(jìn)入前面的裝置，可以防止倒吸，d中導(dǎo)氣管插入到水中，氨氣極易溶于水，易引起倒吸，不能防倒吸，應(yīng)是四氯化碳在下層，水在上層，防止倒吸且能吸收氨氣，故答案為：d；(5)由圖3可知反應(yīng)物為氧氣、一氧化氮和氨氣最終生成物為氮?dú)夂退?NO最終轉(zhuǎn)化為N2和H2O；氧氣、一氧化氮和氨氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，反?yīng)中氨氣失去的電子的物質(zhì)的量等于NO和氧氣