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文檔簡介

1、化學(xué)鍵分類共價鍵同種非金屬元素原子：非極性鍵不同種非金屬元素原子：極性鍵離子鍵形成：陰、陽離子接近到一定距離時，靜電引和斥力達到平衡就形成了離子鍵。共價鍵形成：原子間共用電子對的作用使雙方最外電子層均達到2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成共價鍵?；瘜W(xué)鍵概念：兩個或多個原子(或)之間叫做化學(xué)鍵。離子化合物：含有離子鍵的化合物判斷依據(jù)：熔融態(tài)下是否能電離導(dǎo)電共價化合物：只含有共價鍵的化合物1離子鍵與共價鍵比較存在成鍵原因成鍵粒子鍵的本質(zhì)成鍵條件離子鍵共價鍵電子得失形成共用電子對陰、陽離子 原子離子間的靜電作用（靜電引力和斥力）共用電子對作用一般活潑的金屬元素（IA，IIA）陽離子或NH4+與活潑的非金屬

2、元素（VIA，VIIA）陰離子或者酸根離子之間形成的化合物。同種或不同種非金屬元素原子間形成共價鍵：特例：AlCl3共價化合物酸、非金屬氫化物、非金屬的氧化物，以分子形式存在HCl、H2SO4等屬于電解質(zhì)的共價化合物，溶于水電離共價鍵斷強堿,大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物；一般熔、沸點較高；溶解或熔融破壞離子鍵2 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 含金屬元素的化合物一定是離子化合物水溶液能夠?qū)щ姷幕衔镆欢ㄊ请x子化合物 離子化合物中可能含有非極性共價鍵 在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價鍵 離子化合物一定是電解質(zhì)；共價化合物中不存在離子鍵錯，如 NH4Cl 等銨鹽 正確錯，如AlCl3錯，如：HCl ,H2SO4 等酸錯，如：NaOH Na2SO4 錯，如：He 、Ne等稀有氣體 正確，如：Na2O2 正確3書寫電子式注意： 原子電子式書寫： “占邊成單”； 對稱書寫 離子：a：金屬陽離子即離子符號本身； b:非金屬陰離子或原子團：標 及“ 電荷數(shù) ” 化合物：分清鍵型（是離子鍵還是共價鍵），相同離子拆分 對稱書寫。 形成離子鍵時，要標電荷；形成共價鍵時不標電荷 成鍵后的原子或離子，一般為8(或2)電

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