高二化學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章復習精品學案魯科版選修

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章復習學案一、原子結(jié)構(gòu)模型1. 玻爾原子結(jié)構(gòu)模型：成功地解釋了缺陷是：不能解決2. 四個量子數(shù) 您身邊的高考專家符號： 取值： （1）主量子數(shù)：取值： 符號： （2）角量子數(shù)：同一電子層中（相同），有多少個取值，則有多少個能級電子層主量子數(shù)電子亞層能級K個L個M個N個（3）磁量子數(shù)（表示軌道數(shù)） 取值： 對于相同電子能級，和確定，軌道數(shù)為 個相同時取值符號取值每個亞層上的軌道數(shù)（的取值個數(shù)）0123電子層電子亞層每層上的軌道數(shù)（的個數(shù)）K1L2M3N4亞層上的軌道數(shù)：每層上的軌道數(shù)： （4）自旋磁量子數(shù)ms【練習】下列各組量子數(shù)哪些是不合理的？，【小結(jié)】 決定能級 決定軌道

2、決定運動狀態(tài) 排布規(guī)則 能量最低原則 特殊：全充滿（p3或p10），半充滿（p3或p5）原子核外電子排布 泡利不相容原理 洪特規(guī)則 2.鮑林近級能級圖 （1）能級組數(shù) （2）能級組中最多容納的電子數(shù)（3）主族元素價電子數(shù)（4）BB中價的總數(shù)三、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)實質(zhì)：取決于2. 電離能（1）定義：（2）變化規(guī)律：3. 電負性（1）定義：（2）變化規(guī)律中：（3）應用：電負性差值大的元素原子之間形成的化學鍵主要是，電負性相同或差值小的非金屬元素原子之間形成的化學鍵主要是。4. 寫出下列原子的核外電子排布式和軌道表示式核外電子排布式軌道表示式F P Sc Cr Mn Cu Fe 其它規(guī)律： 主族元素

3、價電子數(shù)副族元素價電子數(shù)分界線：周期數(shù)主族序數(shù)的線下金屬物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章復習學案答案一、1. 氫原子光譜是線狀光譜的原因氫原子光譜的多重譜線問題2. （1）1，2，3，4，5，6，7K，L，M，N，O，P，Q（2）0，1，2，s，p，d，f電子層主量子數(shù)電子亞層能級K101個L20，12個M30，1，23個N40，1，2，34個（3）0，1，2，(或0，1，2，)取值符號取值每個亞層的軌道數(shù)（的取值個數(shù)）0s011p0，132d0，1，253f0，1，2，37電子層電子亞層每層上的軌道數(shù)（的個數(shù)）K101L20，14M30，1，29N40，1，2，316【小結(jié)】n,l n,l,m n.l,

4、m,ms 排布規(guī)則：1s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p 泡利不相容原理：一個軌道最多只能容納兩個電子且自旋方向必須相反 洪特規(guī)則：基態(tài)原子的電子在能量相同的軌道上排布時，應盡可能分占不同的軌道且自選方向相同2 （1）周期序數(shù)主量子數(shù)（2）該周期所包含元素種數(shù)（3）主族序數(shù)最外層電子數(shù)主族元素的最高正價（4）副族序數(shù)三、1. 原子核外電子排布的周期性2. （1）氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個電子所需要的最小能量。（2）電離能大的集中在右上角，小的集中在左下角，A和A由于半滿，比較特特殊同一元素I1I2I33. （1）元素的原子在化合物中吸引電子能力（2）同周期主族元素，從左到右，電負性遞增，同一主族，從上向下，電負性遞減（3）離子鍵共價鍵4. 核外電子排布式 軌道表示式1s 2s 2pF 1s22s22p5 3s 3pP Ne 3s23p3 Ne 3d 4sSc Ar 3d14s2 Ar 3d 4sCr Ar 3d54s1 Ar 3d 4sMn Ar 3d54s2 Ar 3d 4