九上科學酸堿鹽知識點填空及答案

1、科學教師輔導講義教師:學生:課 題酸、堿、鹽知識點歸納教學目標1、認識物理變化、化學變化的基本特征2、認識物質的酸堿性，知道什么是酸及常見的酸，知道什么是堿及常見的堿3、會用酸堿指示劑定性地測定溶液的酸堿性，會使用pH試紙定量地測定溶液酸堿 性的強弱4、了解酸、堿、鹽的主要性質，知道強酸、強堿的使用注意事項重點、難點1、物理變化與化學變化2、物質的酸堿性與pH3、強酸、強堿的使用、4、酸、堿、鹽的重要性質及用途5、掌握復分解反應類型考點及考試要求1、判斷物質的物理變化與化學變化2、常見酸、堿、鹽的典型反應及化學方程式3、化肥的性質、種類及檢驗教學內(nèi)容一、酸1、酸的5條通性酸和各種指示劑和pH試

2、紙反應酸的名稱石蕊試液酚歐試液pH試紙鹽酸變紅色不變色變紅色稀硫酸變紅色不變色變紅色碳酸變紅色不變色變紅色【濃硫酸具有脫水性（化學性質），所以試紙變成黑色】酸+活潑金屬一鹽+氫氣（注意：活潑金屬是指（鎂、 寫出鐵釘和鹽酸反應的方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2f 為什么實驗室一般用鋅粒，而不用鐵或者是鎂來制取氫酸+堿一鹽+水（注意：本反應是復分解反應【基本反鋁、鋅、鐵）；酸是指（稀鹽酸、稀硫酸）氣？鋅反應速率適中，易于收集氫氣，鎂反應太快，而鐵反應太慢1應類型】，且是中和反應【屬于復分解反應】）舉例有關的化學方程式簡答在燒堿溶液中滴加鹽酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2O反應的基本類

3、型：復分解反應在石灰水中滴加過量的硫酸溶液H2SO4+Ca(OH) 2=CaSO4+2H2O如果在石灰水中預先滴加石蕊試液，可 以看到顏色的變化：藍色一紫色一紅色*在氫氧化銅中滴加硝酸溶液Cu(OH)+2HNO=Cu(NO)+2HO v 7233,22可以看到的實驗現(xiàn)象是：藍色固體溶解；溶液變成藍色*在氫氧化鐵中滴加硝酸溶液Fe(OH+3HNO=Fe(NOX+3HO 33 3氣2可以看到的實驗現(xiàn)象是：黃色固體溶解；溶液變成黃色酸+鹽一新鹽+新酸舉例有關的化學方程式簡答實驗室制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O + CO2 f反應的基本類型：復分解反應用氯化鋇檢驗鹽酸溶液和硫酸溶

4、液H2SO4+BaCl2=BaSO4 I+2HC1實驗現(xiàn)象是：有白色沉淀生成在硝酸銀溶液中滴加鹽酸HC1+AgNO3=AgC1 I+HNO3可以看到的實驗現(xiàn)象是有白色沉淀， 在滴加硝酸沉淀不消失在碳酸鈉溶液中滴加鹽酸溶液Na2CO3 + 2HC1=2NaC1+H2O+CO2 f可以看到的實驗現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生在碳酸鋇溶液中滴加硫酸溶液BaCO+H SO =BaSO ；+CO T+H O3244*22可以看到的實驗現(xiàn)象是：溶液變渾濁，有氣泡產(chǎn)生酸+堿性氧化物一鹽+水舉例有關的化學方程式簡答用濃鹽酸來去除鐵銹Fe2O3 + 6HC1=2FeC13 + 3H2O實驗現(xiàn)象：鐵銹逐漸減少，溶液變?yōu)辄S色用

5、硫酸去除氧化鐵Fe O + 3H SO =Fe (SO + 3H O2 32 42、 432反應前后鐵兀素的化合價不變（變/不變）在黑色氧化銅粉末中滴加硫酸CuO+H2SO4=CuSO4+H2O實驗現(xiàn)象：黑色氧化銅粉末消失，溶液變?yōu)樗{色2、物理性質名稱顏色導電性強氧化性揮發(fā)性脫水性、吸水性濃鹽酸無色（工業(yè)鹽酸含F(xiàn)e3+：黃）導電無有只有（硫酸）具有脫水性和吸水A硫酸無色有無濃硝酸有有【濃硫酸具有吸水性所以可以作為許多氣體干燥劑，但是濃硫酸也具有強氧化性和酸性，不能干燥（堿性氣體（nh3）和 還原性氣體（HI、HBr、H2S等）】用途物質用途鹽酸制藥、去除鐵銹、制染料、味精、葡萄糖等硫酸去除鐵銹

6、、制化肥、農(nóng)藥和炸彈等二、堿1、堿的4條通性酸和各種指示劑和pH試紙反應堿的名稱石蕊試液紅色石蕊試紙藍色石蕊試紙酚歐試液pH試紙氫氧化鈉變藍色變藍色不變色變紅色變藍色氫氧化鈣變藍色變藍色不變色變紅色變藍色*氫氧化鉀變藍色變藍色不變色變紅色變藍色酸+堿一鹽+水（注意：本反應是復分解反應【基本反應類型】，且是中和反應【屬于復分解反應】）舉例有關的化學方程式簡答在火堿溶液中滴加硫酸溶液2NaOH+H2SO4=Na2SO4 + 2H2O反應的基本類型：復分解反應在石灰水中滴加過量的鹽酸溶液2HCl+Ca(OH)2 =CaCl2+2H2O如果在石灰水中預先滴加酚歐試液，反應 后，可以看到顏色的變化是：紅

7、色-無色在氫氧化銅中滴加硫酸溶液Cu(OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O可以看到的頭驗現(xiàn)象是：藍色固體溶解；溶液變成藍色*在氫氧化鎂中滴加硝酸溶液Mg(OH) 2 + 2HNO3= Mg(NO3) 2 + 2H2O可以看到的實驗現(xiàn)象是：白色固體溶解堿+鹽一新鹽+新堿舉例有關的化學方程式簡答蘇打溶液和石灰水反應Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3 1 +2NaOH反應前后，溶液的pH值變大（變大、變小、不變）碳酸鉀溶液和氫氧化鋇溶液反應Ba(OH) 2+K2CO3=BaCO3 1 +2KOH在生成的白色沉淀中，再滴加硫酸溶液，可以看到有氣泡產(chǎn)生*硫酸銅溶液和氫氧化鉀溶液反應2KO

8、H+CuSO4=K2SO4+Cu(OH) 2 1硫酸銅溶液是藍色的。反應后，可 以看到有藍色絮狀沉淀牛成氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH) 3 1實驗現(xiàn)象是：有紅褐色沉淀牛成*氯化鎂溶液中滴加氫氧化鉀溶液2KOH+MgCl2=2KCl+Mg(OH) 2 1在生成的白色沉淀中，再滴加硫酸溶液，可以看到沉淀溶解堿+酸性氧化物一鹽+水舉例有關的化學方程式簡答實驗室用石灰水檢驗一氧化碳Ca(OH+CO,=CaCO 1 +HO實驗現(xiàn)象是：石灰水變渾濁實驗室用苛性鈉吸收二氧化碳CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O反應后，得到的鹽溶液的pH7（ 7/ =7/ 7

9、）工業(yè)上常用氫氧化鈉吸收二氧化硫SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O二氧化硫是一種引起酸雨的物質2、其他物理性質名稱顏色潮解導電性密度氫氧化鈉固體：白色溶液：無色固體：有溶液：沒有導電比水的密度大氫氧化鈣*氫氧化鉀無【氫氧化鈉能夠潮解，所以可以作為許多氣體干燥劑，如：（n2、ch4、nh3、o2、CO、h2）等；但是它不能干燥酸性的氣體，如：（SO2、CO2、HCl、Cl2、HI、HS）等】用途物質用途氫氧化鈉制皂、煉鋁、造紙、精煉石油等氫氧化鈣建筑、改良酸性土壤、配制波爾多液、制造漂粉精等三、幾種重要的鹽、/ L_i | |3=* 1-1 J -EE物質俗稱4物理性質化學性質固體顏色溶液

10、顏色溶解 性氯化鈉NaCl食鹽白色無色可溶氯化鈉可以和硝酸銀反應方程：NaCl+AgNO3=AgCl 1+NaNO3電解飽和氯化鈉溶液可以得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣碳酸鈉Na2CO3純堿石堿化學式：Na2CO310H2O碳酸鈉溶液是（堿）性的，pH （） 7碳酸鈉可以和酸反應：2HC1+ Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 f 碳酸鈉可以和石灰水（堿）反應（Ca（OH） 2+Na2CO3=CaCO3l+2NaOH）碳酸鈉可以和氯化鈣反應（CaCl 2+Na2CO3=CaCO3l+2NaCl）碳酸鈉晶體Na2CO3-10H2O石堿硫酸銅CuSO, 4無水硫 酸銅藍色無水硫酸銅檢驗水方程式（C

11、uSO4+5H2O=CuSO45H2O）（實驗現(xiàn)象：白色粉末變藍色）硫酸銅晶體加熱分解方程式（CuSO45H2OWCuSO4+5H2O）（反應基本類型：分解反應）硫酸銅和鐵反應方程式（Fe+CuSO4=FeSO4+Cu）（可用于去除硫酸亞鐵中含有少量的硫酸銅）硫酸銅和堿反應 CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4 1 +Cu（OH）2 1（此化學方程式可用于除去硫酸銅）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2 l+Na2SO4硫酸銅和氯化鋇（鹽）反應：（CuSO4+BaCl2=BaSO4 l+CuCl2）硫酸銅晶體CuSO4-5H2O藍磯、 膽磯、 銅磯藍色【注意：氯化鈉的溶解度受溫度影響（不）

12、大，因此要得到氯化鈉晶體，可以采用（蒸發(fā)）結晶的方法；硝酸鉀的等物質的溶解度受溫度影響（較）大，因此可以采?。ɡ鋮s熱飽和溶液）的方法】結晶第一章知識整理1、物質的顏色物質顏色物質顏色物質顏色硫酸銅溶液藍色氯化銅溶液藍色硝酸銅溶液藍色硫酸鐵溶液黃色氯化鐵溶液黃色硝酸鐵溶液黃色質酸亞鐵溶液淺綠色氧化鎂白色四氧化三鐵黑色氧化鐵紅褐色氧化銅黑色二氧化錳黑色氫氧化鐵紅褐色氫氧化銅藍色氫氧化鎂白色硫酸銅粉末白色硫磺黃色紅磷紅色2、物質在空氣中長期露置，請判斷可能發(fā)生的變化（變大、不變、變?。┪镔|質量溶液 密度變化溶液濃度原因濃鹽酸變小變?。ㄎ锢恚┳兓冃←}酸具有（揮發(fā)）性，揮發(fā)出（氯化氫）氣體濃硫酸變大變

13、小變小濃硫酸具有（吸水）性氫氧化鈉（固體）變大/化學變化/固體氫氧化鈉能夠（吸水潮解），所以其表面會“出汗”固體氫氧化鈉還會和空氣中的（CO,）反應，方程式：2CO_+2NaOH=Na_CO3+H_O生石灰變大/生石灰會和空氣中的（H2 O）反應，生成（Ca（OH）2）熟石灰會繼續(xù)和（CO2）反應石灰水溶液質量變小變小石堿變小/無水硫 酸銅變大/變小石灰水會和一氧化碳反應：Ca（OH）2+CO2=CaCO3 1 +H2O/石堿會失去結晶水變成粉末（風化）/無水硫酸銅會吸收空氣中的水（顏色由（白）色變成（藍）色）3、檢驗氣體檢驗氣體儀器名稱：U型管干燥管洗氣瓶（“多功能瓶”）硬質玻璃管物質選用試

14、劑和裝置化學方程式水蒸汽或者中放無水硫酸銅CuSO4 + 5H2O=CuSO4 5H2O氫氣中放氧化銅+或者中放無水硫酸銅CuO+H2 WCu+ H2OCuSO4 + 5H2O=CuSO4 5H2O二氧化碳中石灰水Ca(OH)2+CO2=CaCO3 1 +H2O一氧化碳中放氧化銅+中石灰水CO + CuO Cu + CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 1 +H2O氯化氫氣體中硝酸銀溶液AgNO3+HCl=HNO3+AgCl 1儀器名稱：U型管干燥管洗氣瓶（“多功能瓶”）硬質玻璃管物質選用試劑和裝置化學方程式氧氣中放銅粉或者用銅網(wǎng)2Cu+O2CuO水蒸汽或者中放固體氫氧化鈉或堿 石灰或者

15、中濃硫酸（最常用）/氫氣中放氧化銅CuO+HCu+ H2O二氧化碳或者中放固體氫氧化鈉或堿 石灰/中氫氧化鈉溶液CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 或 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 1 +H2O一氧化碳中放氧化銅CO + CuOCu + CO.25、檢驗物質被檢驗物質| 選用的試劑現(xiàn)象有關的化學方程式碳酸鹽酸氣泡例如：2HCl+ Na2CO3=2NaCl+ H2O +CO2 f氫氧化鈣或氫氧化鋇白色沉淀例如：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3 1 +2NaOHKCO+Ca(OH)戶=CaCO 1 +2KOH可溶性的鋇鹽或者鈣鹽2323例如：Na2CO3+BaCl2=BaCO3

16、 1 +2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3 1 +2NaCl硫酸鹽鋇鹽（再滴加稀酸）白色沉淀不消失例如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4 1+2NaCl鹽酸鹽硝酸銀（再滴加稀酸）白色沉淀不消失例如：AgNO+NaCl=NaNO+AgCl 1嫩鹽可溶性堿刺激性氣味例如：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3 f + H2O6、物質的溶解性可溶性堿：化學式（除 Mg（OH）2、Cu（OH）2、Al（OH、Fe（OH）2、Fe（OH 外的堿，如 Ba （OH）2、KOH 等可溶性鹽：鉀鈉銨硝均可溶，鹽酸鹽除AgCl,硫酸鹽除BaSO4，微溶鹽有3種：CaSO4、Ag2SO4、MgCO37、有關物質的酸堿性一般而言，酸溶液是酸性的（pH7）?！镜?，在初中階段學生還必須掌握碳酸鈉溶液草木灰：主要成分是（K2CO3）的水溶液是（堿）性的pH （） 7, 能夠使酚歐試液變（紅）色，使紫色石蕊試液變（藍）色】8、化肥能夠被植物所吸收的