必修2——第1章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)第二課時(shí)

1、第二課時(shí)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、觀察堿金屬原子結(jié)構(gòu)示意圖,填寫下表，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)有什么異同? 元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑 nm堿金屬元素鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.265+321+11281+192881+37281881+5528181881NaKRbLiCs3111937551111123456原子半徑逐漸增大電子層數(shù)逐漸增多最外層電子數(shù)共同點(diǎn)遞變性它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么聯(lián)系呢？（1）Na、K與氧氣反應(yīng)進(jìn)行對(duì)比（2）Na、K與水反應(yīng)進(jìn)行對(duì)比觀看實(shí)驗(yàn)視頻，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下表：更劇烈，紫色火焰劇烈燃燒，黃色火焰反應(yīng)

2、劇烈，輕微爆炸反應(yīng)劇烈，熔成小球銣和銫與水反應(yīng)有怎樣的現(xiàn)象呢？鉀鈉與氧氣反應(yīng)與水反應(yīng)思考與交流: 觀察實(shí)驗(yàn),思考并討論鈉和鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與它們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎? 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子核外最外層電子數(shù)，同時(shí)與原子半徑也有密切關(guān)系。2Li+O2 2Li2O 2Na+O2 Na2O2 k+O2 KO2 2Na+2H2O 2NaOH+H2 2k+2H2O 2KOH+H2試寫出鋰鈉鉀與氧氣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式堿金屬元素原子的最外層都有個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)彼此，它們都能與等非金屬單質(zhì)以及反應(yīng)。相似氧氣水通過(guò)大量實(shí)驗(yàn)和研究,人們得出了如下結(jié)論:上述反應(yīng)的產(chǎn)物中，堿金

3、屬元素的化合價(jià)都是 。+1通式：2R + 2 H2O 2 ROH + H2 隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸 ，原子半徑逐漸 ，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸 。所以，堿金屬元素的性質(zhì)也有差異，從鋰到銫金屬性逐漸增強(qiáng)。增多增大減弱比較元素金屬性強(qiáng)弱：1、單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度；2、溶液中的相互置換；3、它們的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱。堿金屬的主要物理性質(zhì)堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度g-3熔點(diǎn)沸點(diǎn)Li銀白色，柔軟0.534180.51347Na銀白色，柔軟0.9797.81882.9K銀白色，柔軟0.8663.65774Rb銀白色，柔軟1.53238.89

4、688Cs略帶金屬光澤，柔軟1.87928.40678.4堿金屬的主要物理性質(zhì)密度逐漸增大(鉀反常）熔沸點(diǎn)逐漸降低 2、鹵族元素F Cl Br I (VIIA族） 根據(jù)結(jié)構(gòu)推測(cè)它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的相似性和遞變性。FBrClI氧化性逐漸減弱相同點(diǎn)：最外層都有7個(gè)電子易得一個(gè)電子不同點(diǎn)：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱結(jié)構(gòu)上的相同 性質(zhì)上的相似決定（1）都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物（2）都能與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫（HX）（3）都能與水反應(yīng)（4）都能與堿反應(yīng)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 單質(zhì) 顏色和狀態(tài)密度 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 溶解度(100g水）F2淡黃綠色 氣體1.69g/L-219.6

5、-188.1與水反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液體3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大熔沸點(diǎn)逐漸升高顏色逐漸加深H2+F2=2HF暗處反應(yīng)爆炸；HF很穩(wěn)定H2+Cl2=2HCl光照或點(diǎn)燃；HCl較穩(wěn)定H2+Br2=2HBr加熱500 ，HBr不穩(wěn)定 F2 Cl2 Br2 I2需不斷加熱，HI同時(shí)分解H2+I2 2HI劇烈程度: 生成氫化物的穩(wěn)定性:逐漸減弱逐漸減弱鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)F2Br2I2Cl2氧化性逐漸減弱結(jié)論從F到I非金屬性逐漸減弱鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)觀看實(shí)驗(yàn)視頻，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。2NaBr+Cl2 =2NaCl+Br2 2KI+Cl2 =2KCl+I2 2KI+Br2 =2KBr+I2 比較元素非金屬性強(qiáng)弱：1、單質(zhì)與氫氣化合的難易程度；2、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；3、單質(zhì)間的相互置換；3、它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱。通過(guò)以上比較 ，我們可以看出，元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系，主要與原子核外電子的排布，特別是_有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素，它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出_和_。相似性遞變性在元素周期表中，同主族元素從上到