2018屆高三化學總復(fù)習課件：第八章-水溶液中的離子平衡8-27

1、第27講鹽類的水解考綱要求 1.了解鹽類水解的原理。2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。3.了解鹽類水解的應(yīng)用。高頻考點一鹽類的水解及其規(guī)律1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽()(2)含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性()(3)鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱()2(1)酸式鹽的水溶液一定呈酸性嗎？【答案】 不一定，如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶液均呈酸性，但NaHCO3、NaHS溶液均呈堿性。(2)水溶液呈中性的鹽一定不水解嗎？水解的鹽溶液一定不呈中性嗎？2鹽類水解的特點及規(guī)律(1)水解的特點(2)鹽類水解的規(guī)律

2、及類型有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。填寫下表(常溫下)：考點2鹽類水解的實質(zhì)與規(guī)律3(2018遼寧大連聯(lián)考)相同溫度、相同濃度下的八種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中代表的物質(zhì)可能分別為()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3DCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH 【解析】 酸性從大到小的順序為電離呈酸性水解呈酸性中性水解呈堿性電離呈堿性?！敬鸢浮?B4(2017河南開封模擬)25

3、時，0.1 molL1下列溶液的pH如表所示，有關(guān)比較錯誤的是()序號溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4高頻考點二鹽類水解的影響因素2(1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為_。(2)向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO水解平衡移動的方向分別為_、_、_。(填“左”“右”或“不移動”)2外界因素對鹽類水解的影響(1)對于任意弱電解質(zhì)來講，其電離平衡常數(shù)Ka、對應(yīng)離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系是_，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程

4、度越小，其對應(yīng)離子的水解程度_。(2)由于CH3COOH的電離程度很小，計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c molL1的CH3COOH溶液中c(H)_(不為0)。(3)現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據(jù)有(用簡要的文字說明)：實驗時的溫度；_；用_(填一種實驗方法)測定溶液濃度c。【知識歸納】 Kh與Ka(或Kb)、Kw之間的定量關(guān)系(1)一元弱酸一元強堿鹽：KhKw/Ka。(2)一元強酸一元弱堿鹽：KhKw/Kb。(3)一元弱酸一元弱堿鹽。如醋酸銨：KhKw/(Ka

5、Kb)。(4)Ka(或Kb)、Kw的定量關(guān)系為KaKhKw或KbKhKw。(5)以上各種平衡常數(shù)都只與溫度有關(guān)。 高頻考點三鹽類水解的應(yīng)用1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同()(2)泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁()(3)施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用()2(1)配制FeSO4溶液要加入鐵粉，配制SnCl2溶液要加入鹽酸，二者原理是否相同？【答案】 不相同，加入Fe粉是為了防止Fe2被氧化：加入鹽酸是為了防止Sn2的水解。(2)怎樣除去MgCl2溶液中F

6、e3，其原理是什么？1鹽類水解的應(yīng)用2.鹽溶液蒸干時所得產(chǎn)物的判斷(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸和酸根陰離子易水解的強堿鹽，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得到對應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼燒得Al2O3。考點2利用水解平衡理論解釋一些化學問題3下列有關(guān)說法正確的是()A(2016全國甲卷)由MgCl2溶液制備無水MgCl2，將MgCl2溶液加熱蒸干B(2016全國乙卷)配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋4(2017廣安模

7、擬)下列敘述中與鹽類的水解有關(guān)的是()純堿溶液去油污鐵在潮濕的環(huán)境下生銹NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不用玻璃塞酸雨在空氣中放置一段時間pH降低草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用A BC D5(1)怎樣用最簡單的方法區(qū)別NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？_。(2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。_。(3)直接蒸發(fā)CuCl2溶液，能不能得到CuCl22H2O晶體，應(yīng)如何操作？_。(4)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是_，請結(jié)合離子方程式，運用平衡原理進行解釋：_?！舅季S建

8、?！?利用鹽類水解平衡原理解釋問題的思維模板(1)解答此類題的思維過程找出存在的平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過程)找出影響平衡的條件判斷平衡移動的方向分析平衡移動的結(jié)果及移動結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系(2)答題模板存在平衡，(條件)(變化)，使平衡向(方向)移動，(結(jié)論)。 難點專攻(二十六)溶液中粒子濃度大小的比較另外，質(zhì)子守恒式可以由電荷守恒式和物料守恒式推導(dǎo)得出。以KHS溶液為例，電荷守恒式為c(K)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)，物料守恒式為c(K)c(HS)c(S2)c(H2S)，由消去沒有參與變化的K得質(zhì)子守恒式c(H)c(H2S)c(OH)c(S2)。 考點2混合溶液中粒子濃

9、度的關(guān)系(一)酸、堿混合溶液中的粒子濃度關(guān)系325 時，在10 mL濃度均為0.1 molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL1鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()4室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：【解析】 實驗反應(yīng)后溶液的pH為9，即溶液顯堿性，說明HA為弱酸，二者等濃度等體積恰好反應(yīng)生成KA，A水解，A項正確；實驗反應(yīng)后的溶液中，由電荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)知，c(K)c(A)c(OH)c(H)，B項錯誤；因為HA為弱酸，如果與等體積等濃度的KOH溶液混合，溶液顯堿性，若溶液顯中性，則在兩溶液

10、體積相等的條件下，加入的HA溶液的濃度應(yīng)大于0.2 mol/L，所以實驗反應(yīng)后的溶液中，c(A)c(HA)0.1 mol/L，C項正確；實驗反應(yīng)后溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)，且c(H)c(OH)，則c(K)c(A)，即c(K)c(A)c(H)c(OH)，D項正確?！敬鸢浮?B 【思維建模】 酸、堿中和型粒子濃度關(guān)系的分析模式(二)鹽與酸(或堿)混合溶液中粒子濃度關(guān)系5(2018鄭州聯(lián)考)下列說法正確的是()A0.020 molL1的HCN(aq)與0.020 molL1 NaCN(aq)等體積混合得到的堿性混合溶液中：c(Na)c(CN)B某二元弱酸的酸式鹽N

11、aHA溶液中：c(H)c(A2)c(OH)c(H2A)6(2018肇慶模擬)室溫下，將0.2 molL1的一元酸HA和0.1 molL1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列說法不正確的是()A0.1 molL1 HA溶液與0.1 molL1的NaOH溶液中，水電離出來的c(H)相等B混合后溶液中：c(HA)c(Na)c(A)c(OH)C混合后溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D混合后溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(OH)【方法總結(jié)】 鹽與酸(或堿)混合型離子濃度關(guān)系的分析方法首先考慮是否反應(yīng)，若不反應(yīng)，分析鹽的水解程度和酸(堿)的電離程度的大?。蝗裟芊磻?yīng)，則按反應(yīng)后混合

12、組成再綜合考慮水解和電離兩種因素。(1)溶液混合但不發(fā)生反應(yīng)的類型。要同時考慮電離和水解，涉及弱酸、弱堿、含能水解離子的鹽溶液時，可用極限觀點思考，以“強勢”反應(yīng)為主，可不考慮“弱勢”反應(yīng)。電離強于水解型。如CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積、等物質(zhì)的量濃度混合，分析時可只考慮CH3COOH的電離，不考慮CH3COONa的水解，粒子濃度大小順序為c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)。水解強于電離型。如HCN溶液和NaCN溶液等體積、等物質(zhì)的量濃度混合，粒子濃度大小順序為c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)。(2)溶液混合發(fā)生反應(yīng)但有一種過

13、量的類型。根據(jù)過量程度及產(chǎn)物情況，要同時考慮電離和水解，不過這類問題大多轉(zhuǎn)化為“溶液混合但不發(fā)生反應(yīng)類型”問題。 考點3不同溶液中同一粒子濃度的大小比較7(2018北京海淀期末)有4種混合溶液，分別由等體積0.1 molL1的兩種溶液混合而成：NH4Cl與CH3COONaNH4Cl與HClNH4Cl與NaClNH4Cl與NH3H2O(混合溶液呈堿性)。下列各項排序正確的是()【方法總結(jié)】 不同溶液中同種粒子濃度的大小比較1(2018湖南懷化質(zhì)檢)在25 時，將0.2 mol CH3COONa晶體和0.1 mol HCl氣體同時溶于水中制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO)c(Cl)，則下

14、列判斷不正確的是()A該溶液的pH小于7Bc(CH3COOH)c(CH3COO)0.20 molL1Cc(CH3COOH)c(Cl)，故醋酸的電離程度大于CH3COO水解程度，即溶液pHc(CH3COOH)，C項正確；根據(jù)電荷守恒，即c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Cl)，c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)c(Cl)0.1 molL1c(H)，D項錯誤?！敬鸢浮?D2(2018山東濰坊一模)常溫下，取0.2 molL1 HX溶液與0.2 molL1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合中溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH8，則對混合溶液的下列說法(或關(guān)系式)正確的是

15、()Ac(Na)c(X)9.9107 molL1Bc(Na)c(X)c(HX)0.2 molL1Cc(OH)c(HX)c(H)1.0106 molL1D由水電離出的c(OH)1.0108 molL1 【解析】 由電荷守恒知c(Na)c(H)c(X)c(OH)，c(Na)c(X)c(OH)c(H)1.0106 molL11.0108 molL19.9107 molL1，A正確；0.2 molL1 HX溶液與0.2 molL1 NaOH溶液等體積混合恰好完全反應(yīng)生成NaX，X水解使溶液呈堿性，由物料守恒知c(Na)c(X)c(HX)0.1 molL1，B錯誤；由質(zhì)子守恒，c(OH)c(H)c(HX

16、)，則c(OH)c(HX)c(H)1.0108 molL1，C錯誤；混合溶液為NaX溶液，水解時鹽溶液中c(OH)即水電離出的c(OH)，等于1.0106 molL1，D錯誤?！敬鸢浮?A3(2017黑龍江大慶二模)25 時，在10 mL濃度均為0.1 molL1的鹽酸和醋酸混合溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()A未加NaOH溶液時，c(H)c(Cl)c(CH3COOH)B加入10 mL NaOH溶液時：c(CH3COO)c(OH)c(H)C加入NaOH溶液至pH7時：c(Na)c(Cl)D加入20 mL NaOH溶液時：c(Na)c(CH3COO)c(Cl) 【解析】 未加NaOH溶液時，混合溶液中HCl完全電離，CH3COOH僅部分電離，由于原濃度均為0.1 molL1，所以c(H)c(Cl)c(CH3COOH)，A項錯誤；加入10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液時，HCl恰好完全反應(yīng)生成0.001 mol NaCl，還存在0.001 mol CH3COOH，根據(jù)電荷守恒得c(Na)c(H)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)，由于c(Na)c(Cl)，所以c(H)c(CH3COO)