福建福州2012017學年高二上學期期中考試化學試題原卷版

1、福建省福州市2016-2017學年高二化學上學期期中化學試題1.下列物質分類組合正確的是（）ABCD強電解質HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電解質HFCH 3COOHBaSO4HCl非電解質CCl4CuH2OC2H5OHA. A B. B C. C D. D2.下列關于弱電解質的說法中正確的是（）A.弱電解質需要通電才能發(fā)生電離B.醋酸溶液達到電離平衡時，不存在CH 3COO +H +CH 3COOHC. H2SO4是共價化合物，所以它是弱電解質；NaOH是離子化合物，所以它是強電解質D.弱電解質溶液中，既有溶質分子，又有溶質電離出來的離子 TOC o 1-5 h z .下列離子方程

2、式中，屬于水解反應的是（）A. HCOOH+H 2O = HCOO + H3O+ B.CO2+H2O= HCO3 + H +C. SO32 + H2O，HSO3 + OH D. HS + H2OS + H 3O.常溫下，下列溶液 pH小于7的是（）A. CH 3COONa B. CuSO 4 C. NaHCO 3 D. KNO 3.在25 c時，某溶液中由水電離出的c（H+） = 1 X10 4 mol L 1,則該溶液的 pH可能是（）9 B. 11 C. 6 D. 46.下列關于電離平衡常數(shù)（K）的說法中正確的是（）A.電離平衡常數(shù)（K）與溫度無關c（H+y（co/）H 2CO3的電離常數(shù)

3、表達式 Ka =碼C.同溫下，電離平衡常數(shù)越小表示弱電解質電離能力越弱D.多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關系為：KlK2B B. A=10 4 B C. B=10 4 A D. A=B.已知溫度T時水的離子積常數(shù)為 Kw,該溫度下將濃度為 a mol L的一元酸HA與b mol LT的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是()A. a = b B.混合溶液中，c(H+)= /K”mol L 1C.混合溶液的 pH=7 D.混合溶液中，c(H+)+c(B+) = c(OH )+c(A ).準確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用 0.1000 mol L=1 NaOH溶液

4、滴定，下列說法正確的是()A.滴定管用蒸儲水洗滌后，裝入 NaOH溶液進行滴定B.用酚血:作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定C.用25 mL酸式滴定管量取 20.00mL待測HCl溶液于錐形瓶中D.滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小.在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32+ H2O=二HCO3一+OH, 下列說法正確的是( )A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B. 通入CO2,平衡朝正反應方向移動c(HCO/)C.升高溫度，廠減小 D. 加入NaOH固體，溶液pH減小c(CO/ ). 25 C 時，在濃度均為 1 mol L1 的(NH4)2SO4、(

5、NH4)2CO3、(NH4Fe(SO4)2 的溶液中,測得其中 c(NH；)分 TOC o 1-5 h z 別為a, b, c（mol L ） ,則下列判斷正確的是（）A. cab B. abc C. bac D. acb.在25 C時，取濃度相同的 NaOH和HCl溶液，以3 ： 2的體積比相混合，所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為（）0.01 mol L 1 B. 0.017 mol L 1 C. 0.50 mol L 1 D. 0.05 mol L 1. 一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）FwJl L-1 三七A.升高溫度，可能引起由 c向

6、b的變化B.一、13水的離子積常數(shù)為1.0 10C.該溫度下，加入 FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化.下列敘述正確的是（）A.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度25c時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液 pH=725c時，0.1mol L1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl ）=c（I ）.下列有關電解質溶液的說法正確的是（）c(CH3COOH)減A.向0.1mol -lTcH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(CH3COO)B.將CH3COONa

7、溶液從20c升溫至30C ,溶液中二增大c(CH3COOH) - c(OH )C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 1c c(S2 ) c(OH )c(HS )c(OH )=c(HS )+c(H+)+ c(H 2S)19.相同溫度下，根據三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電罔常數(shù)K/(mol?L )一79M0一69M0一21 X10A.三種酸的強弱關系：HXHYHZB.反應HZ+Y = HY+Z 能夠發(fā)生C.相同溫度下，0.1mol L-T的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D.相同溫度下，1mol L 1 HX溶液的電離常數(shù)大于 0.1mol/L HX溶液的電離常

8、數(shù)一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是()pH=5 的 H2s溶液中，c (H+) =c (HS ) =1X10 5mol L 1pH=a的氨水溶液，稀釋 10倍后，其pH=b,則a=b+1pH=2的乙二酸(H2c2。4)溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c (Na+) +c (H+) =c (OH ) +c (HC2O4 )pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c ( Na+):HA和HB兩種酸的溶液分別加水稀釋時，pH變化的簡圖如圖所示，下列敘述中不正確的是() x 點，c(A )= c(B )C. HB是一種弱酸D.原溶液中HA的物質的量濃度為 HB

9、的10倍10 mI儀不幡肆倍數(shù)A. HA是一種強酸在tC時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示，下列說法不正確的是()_ 3 fl.Vc hd III，F(xiàn) I . . jV TjcIM dRr MtrnW lLA.在 tC 時，AgBr 的 Ksp為 4.9 0 13B.在AgBr飽和溶液中加入 NaBr固體，可使溶液由 c點變到b點C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液D.在tC時，往AgBr飽和溶液加入 KI固體，會產生黃色沉淀23.下列敘述正確的是()0.1 mol L 1 CH3COONa 溶液中：c(Na+ )c(CH3COO )c(H +)c(OH )Na2CO3溶液加水

10、稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小C.往0.1mol L 1 Na2SO3溶液加入少量 NaOH固體，c (SO3-)與c (Na+)均增大D. 0.1mol L 1 Na2CO3 溶液離子濃度大小關系：c(Na+) c(OH -) c(HCO 3 ) c(CO32 ) c(H+)24. 25c 時，Ksp(BaSO4)=1 0-處理含CN 一廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成 HCO3,同時生成NH3,該反應的離子方程式為 。, Ksp (BaCO3)=2.6 W 90 該溫度下，下列說法不正確的是()A.同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加 BaCl2溶液

11、，BaS4先析出BaCO 3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大3。廣)1BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中， ; = BaSO4懸濁液中加入 Na2CO3濃溶液，BaSO4不可能車?；癁锽aCO3.根據要求回答下列問題：(1)生活中明磯常作凈水劑，其凈水的原理是 (用離子方程式表示)。(2)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學方程式表示其原理 。(3)去年8月12日晚，天津濱海新區(qū)危險品倉庫發(fā)生爆炸事故，少量氧化物因爆炸沖擊發(fā)生泄漏，CN有劇毒，泄露會污染水源和空氣，需要處理。已知HCN為一元弱酸，則 NaCN溶液的pH 7 (填“”續(xù)” “芍,用離子方程式說明(4)常溫

12、下，取0.2 mol L 1 HCl溶液與0.2 mol L：1 MOH溶液等體積混合，測得溶液混合后的pH = 5,寫出MOH的電離方程式：。.有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液(1)設三種溶液的物質的量濃度依次為C1、C2、C3,則其關系是(用、V、=表不，下同)。(2)取同體積的三種酸分別加蒸儲水稀釋到pH=6,需水的體積依次為 VV2、V3,則其關系是(3)完全中和體積和物質的量濃度均相同的三份NaOH溶液時，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3,則(4)取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應過程中放出出的速率依次為 加、a2、a3,則其關系是.弱電解質的電離平衡、 鹽類的水解

13、平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡，根據要求回答下列問題：(1)向ZnSO4溶液中滴加飽和 H2s溶液，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成 ZnS沉淀，用電 離平衡原理解釋上述現(xiàn)象 。AlCl 3溶液蒸干并灼燒得到的物質是 (填化學式)。0.1 mol LT的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為 。0.1mol LT的NaHA溶液中，粒子濃度由大到小的順序為：c (Na+) c (HA ) c (H2A) c (A”)該溶液中顯 (填酸性、堿性”或中性”)；作出上述判斷的依據是 (用文字解釋)。.結合下表回答下列問題：物質Fe(OH)2Cu(OH) 2Fe(

14、OH)3溶度積/25 C8.0 10 16-202.2 10-384.0 10完全沉淀時的pH范圍9.66.434現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的 FeCb,為得到純凈的 CuC12 2H2O晶體，按如圖步驟進行提純:(1)最適合作氧化劑 X的是(填字母)，加入X的目的是A . K2Cr2O7B. NaClOC. H2O2D . KMnO 4加入的物質Y是(填化學式)，調至溶液pH = 4,使溶液中的Fe轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶 3+放中的c(Fe ) =。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuC12 2H2O晶體。(2)在空氣中直接加熱 CuC12 2H2O晶體得不到純

15、的無水 CuCl2,由CuC12 2H2O晶體得到純的無水 CuCl2 的合理方法是。(3)含Cr20f的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0 10 3 mol L11的C2O,，為了使廢水的排放達標，進行如下處理：I 綠磯h H* 彳i灰水 CrQ； e Crs Fe勺 Cr(OH)P Fe(OH)3綠磯化學式為 FeSO4 7H2O，反應(I)的離子方程式為 ;若處理后的廢水中 c(Cr3+)=3.0 10 6 mol lL,則廢水中c(Fe3+ )=mol L 1。 ( KspFe(OH) 3 = 4.0 10 38, KspCr(OH) 3 =6.0 40 31).某學生用0.2000m

16、ol L1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：用蒸儲水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol Lt的標準NaOH溶液至“0刻度線以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；調節(jié)液面至“ 0或“0刻度線稍下，并記下讀數(shù)；量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酗:溶液；用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)；重復以上滴定操作 2-3次；請回答下列問題：(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)，該錯誤操作會導致測定結果 (填懦大”、偏 小”或無影響(2)步驟中，量取20.00mL待測液應使用 (填儀器名稱)，在錐形瓶裝液前，留有少量蒸儲水，測定結果 (填 大”、褊小”或 無影

17、響”)。(3)步驟滴定時眼睛應注視 ;判斷到達滴定終點的依據是 (4)以下是實驗數(shù)據記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積(mL)NaOH溶液體積讀數(shù)(mL)滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22從上表可以看出，第 1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是()A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡B.錐形瓶用待測液潤洗C. NaOH標準液保存時間過長，有部分變質D.滴定結束時，俯視讀數(shù)(5)根據上表記錄數(shù)據，通過計算可得，該鹽酸濃度為 mol- L 1(6)室溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定 20.

18、00mL0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是 ()n表示的是滴定醋酸的曲線pH=7時，滴定醋酸消耗 V(NaOH)小于20mLV(NaOH) =20mL 時，c( Cl )=c(CH 3COO )V(NaOH) =10mL 時，醋酸溶液中： c( Na + ) c(CH3COO ) c( H + ) c(OH ).常溫下，將某一元酸 HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:實驗編號HA物質的量NaOH物質的量混合溶濃度(mol L 1)濃度(mol L 1)液的pH0.10.1pH = 9c0.2pH = 70.20.1pH7請根據要求回答：(1)組情況表明，c(選填 大于“、小于”或 等于)0.2混合液中離子濃度 c(A )與c(Na + )的大 小關系是。(2)從組實驗結果分析，說明 HA的電離程度 (選填 夭于”、