課題4__化學(xué)式與化合價(jià) (2)

1、課題4 化學(xué)式與化合價(jià)一、化學(xué)式如:水的化學(xué)式為 氧氣的化學(xué)式為 二氧化碳的化學(xué)式為 1、定義：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。H2OCO2 O2只有純凈物才能用化學(xué)式表示其組成化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果任何物質(zhì)都有化學(xué)式嗎？同種物質(zhì)可以有不同的化學(xué)式嗎？一種物質(zhì)只能用一個(gè)化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)式可以任意的書寫嗎？表示水這種物質(zhì)表示水由氫元素和氧元素組成表示一個(gè)水分子表示一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成微觀意義：表示物質(zhì)的一個(gè)分子表示物質(zhì)一個(gè)分子的構(gòu)成情況表示一種物質(zhì)表示一種物質(zhì)的元素組成宏觀意義：2.化學(xué)式的意義由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式前有數(shù)字表示幾個(gè)某分子例如：CO2表示物質(zhì)

2、二氧化碳表示二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的表示一個(gè)二氧化碳分子表示一個(gè)二氧化碳分子是由兩個(gè)氧原子和一個(gè) 碳原子構(gòu)成3CO2表示三個(gè)二氧化碳分子 H H2 2H2符號(hào)H、2H、H2、2H2各具有什么意義？ 2H表示氫元素或一個(gè)氫原子表示2個(gè)氫原子表示氫氣這種物質(zhì)；氫氣是由氫元 素組成；一個(gè)氫分子；每個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成。表示兩個(gè)氫分子1.元素符號(hào)之前加數(shù)字不再表示某元素，不再有宏觀的意義，只表示原子的個(gè)數(shù)。2.化學(xué)式前加數(shù)字也不再表示該物質(zhì)，不具有宏觀的意義，只表示分子的個(gè)數(shù)。2H2O表示個(gè)水分子表示每個(gè)水分子中有個(gè)氫原子練一練 用元素符號(hào)或化學(xué)式填空 （1）4個(gè)二氧化碳分子 （2）7個(gè)鐵

3、原子 （3）1個(gè)氧分子 （4）5個(gè)硫原子4CO27FeO2 5S小結(jié)單質(zhì)由原子構(gòu)成由分子構(gòu)成：金屬單質(zhì):Cu Fe Hg Mg非金屬固態(tài)單質(zhì)：C Si稀有氣體單質(zhì)：He Ne Ar用元素符號(hào)及其右下角的數(shù)字表示直接用元素符號(hào)表示化學(xué)式3.化學(xué)式的寫法與讀法H2 O2 N2 F2 Cl2讀元素符號(hào)的名稱讀“某氣”化合物氧化物的化學(xué)式：金屬元素和非金屬組成的化合物：如：CO2 SO2 P2O5 Fe3O4 MnO2 如：NaCl KCl HgO MgO 氧元素在后，另一種元素在前金屬元素在前，非金屬元素在后一般從右到左讀作某化某有時(shí)還要讀出原子的個(gè)數(shù)練一練寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式銅 磷 氦氣 四氧化三

4、鐵 氯化鈉 Cu P He Fe3O4 NaCl Au S Ne HgO KCI讀出下列物質(zhì)的名稱金硫氖氣氧化汞氯化鉀1下列化學(xué)式中，書寫錯(cuò)誤的是 （ ）（A）氧化鈣（OCa）（B）氧化鎂（MgO）（C）三氯化鐵 (FeCl3)（D）三氧化硫（SO3）2化學(xué)式Fe3O4的讀法是 （ ）（A）鐵三氧四 （B）三鐵化四氧 （C）四氧化三鐵 （D）三氧化二鐵 練習(xí)：AC練習(xí)3指出下列各圖所表示的意義，并用化學(xué)符號(hào)表示出來(lái)：2H2H24O2O23O23SO2Cu4下圖表示氣體分子的示意圖,圖中紅圓圈和藍(lán)圓圈分別表示兩種不同質(zhì)子數(shù)的原子，其中表示化合物的是（）一些物質(zhì)組成元素的原子個(gè)數(shù)比物質(zhì)HClH2O

5、NaClFe2O3原子個(gè)數(shù)比1：12：11：12：3二、化合價(jià) 化學(xué)上用“化合價(jià)”來(lái)表示原子之間相互化合的數(shù)目。1.化合價(jià)的表示方法2例如：用化學(xué)用語(yǔ)表示2價(jià)的氧元素R+nR-nO化合價(jià)離子表示方法符號(hào)聯(lián)系標(biāo)在元素符號(hào)的正上方 左符號(hào)右數(shù)目（1要寫）標(biāo)在元素符號(hào)的右上角 左數(shù)目右符號(hào)（1不寫）Al、O、MgAl3、O2-、Mg2322同種元素的化合價(jià)與離子的電荷，通常數(shù)值相等，正負(fù)相同，位置不同，寫法相反2.化合價(jià)與離子的比較：頭頂價(jià)，肩挑離一價(jià)氫氯鉀鈉銀 二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價(jià)磷 二三鐵，二四碳二四六硫都齊全 銅汞二價(jià)最常見條件不同價(jià)不同 單質(zhì)為零永不變3.一些常見元素化合價(jià)口訣一些常見

6、原子團(tuán)的化合價(jià)負(fù)一硝酸氫氧根 負(fù)二硫酸碳酸根負(fù)三記住磷酸根 正一價(jià)的是銨根為了便于確定化合物中元素的化合價(jià)，需要注意以下幾點(diǎn)：1.化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。2.在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0一些元素在不同種物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)，在同種物質(zhì)中也可顯不同的化合價(jià)。3.在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為0.4.在原子團(tuán)中，元素化合價(jià)的代數(shù)和為原子團(tuán)的化合價(jià)。十字交叉法：1、寫符號(hào) P O2、標(biāo)化合價(jià) P O3、化合價(jià)絕對(duì)值交叉放置元素符號(hào)右下角 P O4、約簡(jiǎn)5、檢查+5-2+5-24.化合價(jià)的應(yīng)用（1）已知化合價(jià)，求化學(xué)式2 5注：原子團(tuán)作為一個(gè)整體，當(dāng)個(gè)數(shù)不為1時(shí)要用括號(hào)括起來(lái)根據(jù)元素的化合價(jià)寫化學(xué)式可按以

7、下步驟一排順序二標(biāo)價(jià). 價(jià)數(shù)交叉寫右下.約簡(jiǎn)價(jià)數(shù)作角碼. 總價(jià)為零去檢查.已知:Al為+3價(jià),O為-2價(jià),寫出它們的化學(xué)式已知:C為+4價(jià),O為-2價(jià) ,寫出它們的化學(xué)式已知:Ca為+2價(jià),OH為-1價(jià),寫出它們的化學(xué)式已知:Mg為+2價(jià),SO4為-2價(jià),寫出它們的化學(xué)式練習(xí)：（2）根據(jù)化學(xué)式求化合價(jià)例題(2):已知O為-2價(jià),求Fe2O3中鐵元素的化合價(jià). 解：設(shè)Fe2O3中鐵元素的化合價(jià)為X 2X+（-2） 3=0練習(xí)：已知SO4為-2價(jià),求FeSO4中鐵元素的化合價(jià).（依據(jù)：化合物里正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0.）可變價(jià)元素的化合價(jià)必須根據(jù)計(jì)算才能確定。X=+3 水由什么構(gòu)成的？水有質(zhì)量嗎？水分

8、子有質(zhì)量嗎？問題？ 水分子的質(zhì)量是否可以用氫原子的質(zhì)量和氧原子的質(zhì)量來(lái)表示呢？原子的質(zhì)量很小，分子的質(zhì)量也很小，原子可以用相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)表示它的質(zhì)量，那么分子呢？如何理解相對(duì)分子質(zhì)量1、是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和2、是分子的相對(duì)質(zhì)量3、它的單位也是 1相對(duì)分子質(zhì)量概念：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是相對(duì)分子質(zhì)量。（符號(hào)為Mr）三、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1、計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr)書寫格式：O2的相對(duì)分子質(zhì)量= 162=32(NH4)2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量=96H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=12 + 16=18例題1:計(jì)算02、H2O、(NH4)2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量=(14+14)

9、2 + 12 + 16 3練習(xí)：已知化合物R2O3 的相對(duì)分子質(zhì)量是160，求 R的相對(duì)原子質(zhì)量。設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為XX2+163=160X=56解：答： R的相對(duì)原子質(zhì)量為56例題2:計(jì)算硝酸銨中各元素的質(zhì)量比m(N) : m(H) : m( O ) = 142 : 14 : 163在NH4NO3中= 28 : 4 : 48= 7 : 1 : 122、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比元素質(zhì)量比=(相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)）之比例如：二氧化碳（CO2） 中碳元素質(zhì)量氧元素質(zhì)量 = 12 （162） = 3 8解：4.燃燒爆竹產(chǎn)生一種污染物，其元素的質(zhì)量比為1 ：1，該污染物是（ ）練一練:A. H2O

10、B. CO C. SO2 D. NO2C1.計(jì)算氯酸鉀中各元素的質(zhì)量比2.碳酸鈉中各元素的質(zhì)量比3.水中各元素的質(zhì)量比m(K） : m(Cl) : m(O) = 39 : 35.5 : 163 = 39 : 35.5 : 48 m(Na) :m(C) : m(O) = 232 : 12 : 163 = 46 : 12: 48 = 23 : 6 : 24 m(H) : m(O) =12 : 16 =2 : 16 =1 : 8解 :在Na2CO3中解:在H2O中解:在KClO3中物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量該元素的相對(duì)原子質(zhì)量該元素的原子個(gè)數(shù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3、計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%注意事項(xiàng)：

11、質(zhì)量分?jǐn)?shù)用百分?jǐn)?shù)來(lái)表示意義每100克物質(zhì)中含有某元素的質(zhì)量例題3:計(jì)算硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解 : 在NH4NO3中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=氮的相對(duì)原子質(zhì)量氮原子個(gè)數(shù)硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量100%142142 + 14 + 163100%=2880100%=35%答：硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%（意義：每100克硝酸銨中氮元素的質(zhì)量為35克。）150千克的硝酸銨中有多少氮元素？解 : 在NH4NO3中=142142 + 14 + 163100%=2880100%= 35%150千克的硝酸銨中含有的N元素的質(zhì)量為150千克35% = 52.5 千克答：150千克的硝酸銨中有52.5千克氮元素。應(yīng)用:

12、N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=Ar(N) 2Mr(NH4NO3) 100%在NH4NO3中=142142 + 14 + 163100%=2880100%= 35% X 35% = 100 噸X=285.7 噸答：285.7 噸的硝酸銨中有100噸氮元素。應(yīng)用:多少噸的硝酸銨中含有100噸的氮元素？解 :設(shè)質(zhì)量為X的硝酸銨中含有100噸的氮元素.N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=Ar(N) 2Mr(NH4NO3) 100%1、最近，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，某些食品中使用的蘇丹紅I 號(hào)可能致癌。蘇丹紅I 號(hào)的化學(xué)式為C10H12N2O，它的一個(gè)分子中共含有_個(gè)原子，它是由_種元素組成的，其中氮、氧元素的質(zhì)量比為_。練習(xí)：25四742、油炸食

13、品，燒烤食品等被營(yíng)養(yǎng)專家稱作“垃圾食品”，這是因?yàn)樵谥谱鬟^(guò)程中不僅產(chǎn)生大量有害氣體污染環(huán)境，而且食物中還會(huì)產(chǎn)生一些強(qiáng)致癌物質(zhì)，故此類食品不易多吃、常吃。如在食物煎炸過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一種有害物質(zhì)-丙烯醛，化學(xué)式為C2H3CHO。試回答：（1）丙烯醛的相對(duì)分子質(zhì)量是_。（2）丙烯醛中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（結(jié)果保留一位小數(shù)）。5628.6% 3、已知某氮氧元素組成的氧化物中，氮與氧的 質(zhì)量比是 7 ：16，該化合物的化學(xué)式為 。解: 設(shè)化學(xué)式為 NX OY,14X16Y= 716XY=12該化合物的化學(xué)式是 NO2NO24、相同質(zhì)量的SO2和SO3中氧元素的質(zhì)量比是（ ）A、2：3 B、3：2 C、5：

14、6 D、6：5解析：設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為m，則：拓展： 化學(xué)式計(jì)算的應(yīng)用C16264100%SO2中O的質(zhì)量= m80100%163SO3中O的質(zhì)量=m所以， SO2和SO3中的O的質(zhì)量比是5：65、欲使SO2和SO3兩種物質(zhì)中，所含氧元素的質(zhì)量相等，則SO2和SO3的質(zhì)量比為（ ）A、1：1 B、2：3 C、3：2 D、6：5方法1 解析：設(shè)SO2的質(zhì)量為m，SO3的質(zhì)量均為n，則：D16264100%SO2中O的質(zhì)量= m80100%163SO3中O的質(zhì)量=nSO2和SO3中的O的質(zhì)量相等16264100%m80100%163n=m ：n=6：53(32 + 162)2(32 + 163)方法2 解析：設(shè)在二氧化硫中SO2的分子數(shù)目為m， 在三氧化硫中SO3的分子數(shù)目為n，5、欲使SO2和SO3兩種物質(zhì)中，所含氧元素的質(zhì)量相等，則SO2和SO3的質(zhì)量比為（ ）A、1：1 B、2：3 C、3：2 D、6：5Dm ：n=3：2 mSO2中和nSO3中氧元素質(zhì)量相等 m2 16 = n316mSO2的質(zhì)量nSO3的質(zhì)量=656、由A、B兩元素組成的化合物甲和乙，已知甲中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，乙中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。若甲的化學(xué)式為AB