高中化學無機化工流程題

1、專練三無機化工流程題題型狂練1.(2013浙江溫州二模，26)鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵Fe2(OH)n(SO4)3n/2m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀(其中鐵的化合價為+6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設計如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：請回答下列問題:若A為H2O(g),可以得到F&O4,寫出出0的電子式：。若B為NaCIO3與稀硫酸，寫出其氧化Fe2+的離子方程式(還原產(chǎn)物為Cl_)。若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀的化學方程式，并配平：KNO汁(4)為測定溶液I中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液I于帶塞

2、錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pHV3，加熱除去過量H2O2;加入過量KI充分反應后，再用0.1000molL1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL0已知：2f+2I=2F+I2I2+2S20i=21+S4O6。寫出滴定選用的指示劑滴定終點觀察到的現(xiàn)象0溶液I中鐵元素的總含量為gL_1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會填“偏高”“偏低”或“不變”)o(5)設計實驗方案，檢驗溶液I中的Fe+解析(4)若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，過量的H2O2氧化KI得到12,根據(jù)關系式2Fe3+l2,|2的量增大使所測定的鐵元素的含量偏高。(5)可利用Fe2

3、+的還原性，讓其與高錳酸鉀反應來檢驗；也可以利用鐵氰化鉀溶液與Fe2+反應生成具有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀檢驗，離子方程式為：3Fe2+2Fe(CN)63=F3Fe(CN)62J。答案(1)HQH6Fe2+CIO3+6H+=6F+C+3H2O1342K2FeO432H2O淀粉溶液由藍色變無色且保持半分鐘不變色5.6偏高取溶液I少量于試管中，加入硫酸酸化，再加入高錳酸鉀溶液，溶液顏色從深紫色變成黃色或變淺，則含有Fe2*(或取溶液I少量于試管中，加入鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀生成，則含有Fe2+)(2013北京西城二模，26)鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeOTiO2),含有少量MgO

4、、CaO、SQ2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業(yè)流程如下圖所示：鈦鐵礦濾IWB一一濾渣AA過濾已知：FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式為：FeTiO3+4H+4C=F+TiOCl4_+2H2OoTOC o 1-5 h z化合物FeTiO3中鐵元素的化合價是o濾渣A的成分是o濾液B中TiOC&轉化生成TiO2的離子方程式是。(4)反應中固體TiO2轉化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如下圖所示。反應溫度過高時,Ti元素浸出率下降的原因是(5)反應的化學方程式是。由濾液D制備LiFeP04的過程中

5、，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是若采用鈦酸鋰(Li4Ti50i2)和磷酸亞鐵鋰(LiFeP04)作電極組成電池，其工作原理為：充電Li4Ti50i2+3LiFePO4Li7Ti50i2+3FePC4放電該電池充電時陽極反應式是。解析(1)FeTi03可表示為Fe0Ti02,由此可知鐵元素的化合價是+2。FeTi03、Mg0、Ca0均可以溶于鹽酸，故濾渣中只有Si02。22濾液D中含有Fe+，由濾液D制備LiFeP04的過程中，F(xiàn)e+先被H2O2氧化，后又被H2C2O4還原成F+。H2O2作氧化劑時1molH2O2得到2mol電子；H2C2O4作還原劑時，1molH2C2O4轉化為CO

6、2失去2mol電子，由于兩個過程轉移的電子數(shù)相同，所以H2O2與H2C2O4的物質(zhì)的量之比為1:1，則所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是17%:90=20:9。(7)陽極發(fā)生氧化反應，應是LiFeP04轉化為FePQ。答案(1)+2(2)SiO2TiOCl4_+H2O=TiO2J+2H+4C溫度過高時，反應物氨水(或雙氧水)會受熱分解(NH4)2Ti50i5+2LiOH=Li2Ti5Oi5J+2NH3出0(或2NH3+2出0)20:9LiFePO4e_=FePQ+Li+(2013北京海淀二模，28)硅及其化合物在自然界廣泛存在并被人類應用。(1)氮化硅膜與二氧化硅膜相比較具有表面化學性能

7、穩(wěn)定等優(yōu)點，故氮化硅膜可用于半導體工業(yè)。可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定條件下反應，并在600T的加熱基板上生成氮化硅膜：一定條件3SiH4+4NH3=Si3N4+12出以硅化鎂為原料制備硅烷的反應和工業(yè)流程如下：常溫反應原理：4NH4CI+Mg2Si=4NH3t+SiH4?+2MgCb(Hv0)常壓粗硅烷NH4Cl中的化學鍵類型有，SiH4的電子式為上述生產(chǎn)硅烷的過程中液氨的作用是。氨氣是重要的工業(yè)原料，寫出氨氣發(fā)生催化氧化反應生成NO的化學方程式，實驗室可利用如下圖所示裝置完成該反應空氣紅熱鉗絲(催化劑)濃氨水在實驗過程中，除觀察到錐形瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體外，還可觀察到有白煙生成，白煙的

8、主要成分是(2)三硅酸鎂(Mg2Si3O8nH2O)難溶于水，在醫(yī)藥上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，保護其不再受刺激。三硅酸鎂與鹽酸反應的化學方程式為。將0.184g三硅酸鎂加入到50mL0.1mol/L鹽酸中，充分反應后，濾去沉淀，用0.1mol/LNaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL,則Mg2Si3O8nH2O中的n值為。（注：Mg2Si3O8的摩爾質(zhì)量為260g/mol）解析（1）液氨的作用是制冷、吸收熱量，保證反應在常溫下進行，并不參與反應。（2）書寫Mg2Si3O8nH2O與HCI反應的化學方程式時，MgzSisOsnHzO要以整體形式出現(xiàn)。Mg2Si3O8nH2O4HCl=3H2SiO32MgCl2（n1）H2O1mol4mol0.050LX0.1mol/L0.1mol/Lx0.030Lxmol=0.002molx=0.00050.0005X（260+18n）=0.184，