第八單元講課課件

1、第八單元 金屬和金屬材料課題一 金屬材料課題二 金屬的化學性質(zhì)課題三 金屬資源的利用和保護1金屬材料金屬材料：金屬材料包括純金屬以及它們的合金。金屬的物理性質(zhì)在常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤（大多數(shù)金屬呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色）；導電性、導熱性、熔點較高、有延展性、能夠彎曲、硬度較大、密度較大。2金屬的分類黑色金屬：通常指鐵、 錳、鉻及它們的 合金。有色金屬：通常是指除黑 色金屬以外的其他金屬。重金屬：如銅、鋅、鉛等輕金屬：如鈉、鎂、鋁等3金屬的應用銅、鋁電線導電性好、價格低廉鎢燈絲熔點高鉻電鍍硬度大鐵菜刀、鐮刀、錘子等汞體溫計液柱銀保溫瓶內(nèi)膽鋁“銀粉”、錫箔紙4合金：由兩種或

2、兩種以上的金屬或金屬與非金屬經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金是混合物。金屬氧化物不是合金。目前已制得的純金屬只有90多種，而合金已達幾千種。合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大，抗腐蝕性強。合金的熔點一般比組成它的純金屬的熔點低。5鈦和鈦合金：鈦和鈦合金的優(yōu)點： 熔點高、密度小； 可塑性好、易于加工、機械性能好； 抗腐蝕性能好。生鐵和鋼性能不同的原因：含碳量不同。6金屬的化學性質(zhì)金屬與氧氣的反應鎂、鋁：在常溫下能與空氣中的氧氣反應：2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。

3、7鐵、銅在常溫下、干燥的環(huán)境中，幾乎不與氧氣反應，但在潮濕的空氣中會生銹。鐵、銅在高溫時能與氧氣反應：3Fe+2O2=Fe3O4 2Cu+O2=2CuO金即使在高溫時也不與氧氣反應。8金屬與酸的反應：活潑金屬酸 鹽H2置換反應：由一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應是置換反應。當鐵單質(zhì)參加置換反應時，生成物中的鐵元素呈+2價。9金屬與鹽溶液的反應：金屬鹽另一金屬另一鹽“濕法冶金”的反應原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe2+的鹽溶液是淺綠色的，F(xiàn)e3+的鹽溶液是黃色的，Cu2+的鹽溶液是藍色的。10常見金屬在溶液中的活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn

4、 Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱11比較Cu、Fe、Ag三種金屬的活動性順序把鐵、銀分別放入硫酸銅溶液中，銀表面沒有現(xiàn)象；而鐵表面會附著一層紅色物質(zhì)，并且溶液會由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色。把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，硫酸亞鐵溶液沒有現(xiàn)象；而在硝酸銀溶液中，銅表面會附著一層白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色。選用試劑時，要根據(jù)金屬活動性順序表將三種金屬排序，然后將排在中間的金屬變成鹽溶液，或者將排在兩邊的金屬變成鹽溶液，這樣才能一次性得出結(jié)果。12 金屬資源的利用和保護礦石：工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物叫做礦石。常見的礦石及主要成分：赤鐵礦（Fe

5、2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、黃鐵礦（FeS2）、菱鐵礦（FeCO3）、鋁土礦（Al2O3）、黃銅礦（CuFeS2）、輝銅礦（Cu2S）等。13鐵的冶煉實驗室一氧化碳還原氧化鐵工業(yè)高爐煉鐵原料：鐵礦石（赤鐵礦或磁鐵礦）、焦炭、石灰石、（空氣）。反應原理：C+O2=CO2、CO2+C=2CO、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2。石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅（SiO2）轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣（CaSiO3）。產(chǎn)品：生鐵14鐵生銹的實驗【實驗器材】大試管、試管夾、膠塞、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、潔凈無銹的鐵釘、棉花和干燥劑氯化鈣等。植物油干燥劑15防止鐵制品生銹的方法保持鐵制品的潔凈、干燥；擦

6、干后涂一層保護膜（作用：隔絕空氣、防水）。具體方法如下：物理方法刷漆（油漆或銀粉）、涂油化學方法電鍍其它金屬（鉻或鋅）、烤藍制成不銹鋼。16金屬資源的保護措施： 防止金屬的腐蝕； 回收利用廢舊金屬； 有計劃、合理地開采礦物； 尋找金屬的代用品。意義：節(jié)約金屬資源和能源，降低金屬的生產(chǎn)成本，減少對環(huán)境的污染。 17下列做法符合科學常識的是（ ）A、電路中的保險絲熔斷后，換用了更粗的保險絲B、向燃著的酒精燈中添加酒精C、用燃著的木條檢驗石油液化氣是否泄漏D、油罐車的尾部裝有一條拖在地面上的鐵鏈D課堂檢測18X、Y、Z三種金屬中，只有Z能和稀硫酸反應；將Y放人X的鹽溶液中，Y表面有X析出。則X、Y、

7、Z三種金屬的活動性順序為（ ） A、X Z Y B、Y X Z C、Y Z X D、Z Y X D19某鋼鐵廠每天消耗2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上可以煉出含鐵98%的生鐵多少噸？解:mFe2O3=2000t80%=1600t 設可以煉出鐵的質(zhì)量為X。 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 160 112 1600t X 160/1600t=112/X X=1120t m生鐵=1120t98%=1142.9t答:可以煉出含鐵98%的生鐵是1142.9t。20 下列化學方程式書寫完全正確的是（ ） .2F6Cl 2FeCl33H2 .FeH2SO4 FeSO42 .FeSO4Cu Cu

8、SO4Fe .43O2 2Fe2O3B21如圖在托盤天平上各放一只燒杯，分別注入足量的稀鹽酸，天平平衡，向左邊燒杯中加入10g金屬鋅，向右邊燒杯中加入10g金屬鎂，當反應停止后，天平指向是（ ）A、分度盤的左邊B、分度盤的中間C、分度盤的右邊D、三種情況都有可能22兩種金屬粉末的混合物30g與足量的稀硫酸反應生成1g氫氣，則這種混合物的可能組成是（ ） .Fe和Mg .Fe和Al C.Mg和Al D.Fe和ZnB23“真金不怕火煉”這句廣為流傳的俗語，能充分體現(xiàn)金具有的性質(zhì)是（ ）A、硬度較小 B、密度較大C、導電性好 D、化學性質(zhì)穩(wěn)定D24收藏家收藏的清末鋁制品，至今保存仍十分完好，該藝術品

9、不易銹蝕的原因是（ ）A.鋁不易發(fā)生化學反應B.鋁的氧化物易發(fā)生還原反應C.鋁不易氧化D.鋁易被氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用D25利用下列各組物質(zhì)之間的反應，能夠驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性順序的是( )AFe、CuCl2溶液、AgBFeCl2溶液、CuCl2溶液、AgCFeCl2溶液、Cu、AgDFe、CuCl2溶液、AgNO3溶液A26 沈括在夢溪筆談中提到：信州（今江西?。┿U山縣有一苦泉，將苦泉水熬煎，得到一種蘭(藍)色晶體。此晶體常用作游泳池或者浴池消毒劑。試回答： （1）此晶體的化學式為 ;（2）熬煎苦泉水的鐵鍋用久了就會在表面析出一層紅色固體物質(zhì)，其原因是 (用化學方程式表示)CuSO4CuSO4+Fe=FeSO4+Cu27