九年級化學第六章《金屬礦物與冶煉》課件粵教版

1、金屬礦物與冶煉侯廟一中 張振業(yè)鐵(iron)在自然界中分布很廣，在地殼中含量居所有金屬元素的第二位，僅次于鋁，約占地殼總質量的4.75%。我國遼寧鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型鐵礦變成使金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉金屬礦物金一、鐵的冶煉鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢？讓我們通過實驗來研究鐵冶煉的化學原理。P119圖54 一氧化碳與氧化鐵的反應觀察與思考實驗的原理實驗的步驟實驗的現(xiàn)象實驗注意那些問題？（先加熱還是先通氣？實驗完畢是先停止加熱嗎？）實驗需要改進嗎？（一氧化碳有毒，實驗完畢的尾氣怎么處理？）一氧化碳還原氧化鐵實驗實驗原理：實驗操作：1、按上圖組裝儀器，并檢查其氣密性2、把少

2、量研細的氧化鐵粉末裝進硬質玻管中，輕輕轉動，使氧化鐵粉末均勻地附在玻璃管內壁上3、把硬質玻管接入裝置系統(tǒng)中，先通入一氧化碳氣體排空氣；待空氣排盡后，點燃出氣口處的酒精燈及酒精噴燈，并觀察裝置中所發(fā)生的變化4、當紅棕色粉末已轉變成黑色后，先停止加熱，再通一會兒一氧化碳，直至玻璃管冷卻3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2高溫實驗現(xiàn)象： 紅棕色的氧化鐵粉末逐漸變成黑色，同時澄清的石灰水逐漸變渾濁注意問題： 1、一氧化碳還原氧化鐵是在封閉的硬質玻管中進行的，先通一氧化碳，可以把管內的空氣排出，防止一氧化碳與空氣混合受熱爆炸 2、實驗完畢先停止加熱，還要繼續(xù)通入一氧化碳直到玻璃管冷卻為止。（防止灼熱

3、的鐵與氧氣反應）實驗改進： 可將上述裝置除尾氣的部分，改成用氣球收集，這樣收集得到的未燃一氧化碳氣體可重復利用或把尾氣燒掉，防止污染空氣 3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2討論:發(fā)生還原反應的物質是誰?哪種物質具有還原性?哪種物質是氧化劑?還原劑?高溫具有還原性的物質: H2 C CO問題:請寫出H2和C還原Fe2O3的化 學方程式 3H2+Fe2O3= 2Fe+3H2O 3C+2Fe2O3 = 4Fe+3CO2高溫高溫工業(yè)煉鐵冶煉廠工業(yè)煉鐵的主要設備是高爐原料反應的原理： Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高溫二、生鐵和鋼閱讀課本P181弄清楚以下幾個問題生鐵鋼含碳量含其

4、它元素性能用途2% 4.3%0.03% 2%含較多的碳、硫、磷、硅等元素含碳、硫、磷、硅等元素較少硬而脆、可鑄不可煅硬而韌良好的延展性和彈性?？设T又可煅燒菜用的鐵鍋、暖氣片機床的底座等制造機械、交通工具和武器都是混合物鋼鐵的用途我國鋼鐵工業(yè)的發(fā)展鋼鐵是非常重要的金屬材料。鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。我國鋼鐵工業(yè)的發(fā)展新中國成立以后，我國的鋼鐵工業(yè)得到了飛躍的發(fā)展。1994年鋼產(chǎn)量只有15.8萬噸，居世界26位；1996年，我國的鋼鐵產(chǎn)量首次特破1億噸居世界前列；為紀念1996年中國鋼產(chǎn)量突破1億噸而發(fā)行2002年，我國的鋼產(chǎn)量為

5、18224.89萬噸，連續(xù)多年保持世界第一金屬的冶煉方法 由于不同的金屬的化學活動性不同，因此，常采用不同的冶煉方法。熱還原法、電解法、熱分解法等。利用還原劑在高溫下將金屬從化合物中還原出來。Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2WO3 + 3H2 = W + 3H2O2CuO + C = 2Cu + CO2 高溫 高溫 高溫熱還原法通常把金屬（如鐵）跟氧氣結合生成金屬氧化物（如氧化鐵）的過程稱為金屬的氧化金屬氧化物跟焦碳、氫氣、一氧化碳等物質反應，失去氧轉化為金屬的過程稱為金屬氧化物的還原金屬的冶煉方法熱分解法2HgO = 2Hg + O2 2Ag2O = 4Ag + O2常用于不活潑金屬（Hg、Ag等）的冶煉。Au、Pt可通過金沙淘洗獲得。電解法在金屬活動性順序中，K、Na、Ca、Al等活潑金屬的還原性很強，都很容易失去電子，因此不能用一般的方法和還原劑使其從化合物中還原出來，只能用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉。2Al2O3=4Al + 3O2 2NaCl=2Na + Cl2通電通電2、要煉出含2%雜質的生鐵1600噸，需要含氧化鐵(Fe2O3)質量分數(shù)為80%的赤鐵礦石多少噸？1、小結授課內容例：要煉出含2%雜質的生鐵1600噸，需要含氧化鐵(Fe2O3)質量分數(shù)為80%的赤鐵礦石多少噸？解答：設需要含為80%的赤鐵礦石的質量為x生鐵160