第2課時質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用

1、第五單元課題1 質(zhì)量守恒定律1學(xué)習(xí)目標(biāo)1通過探究活動能說出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容2從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用課題1 質(zhì)量守恒定律2想一想 物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？提出問題課題1 質(zhì)量守恒定律3生成物的質(zhì)量總和 反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于大于小于我們的猜想：可能。制定計劃4玻璃管注意觀察：1、錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象； 2、氣球的變化情況； 3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定方案1細沙5 劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱 氣球先鼓起后癟掉,文字表達式：磷+氧氣點燃五氧化二磷結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和 生成物質(zhì)量

2、總和現(xiàn)象：天平仍保持平衡。m（P） m（O2） m（P2O5）=實驗前實驗中實驗后6鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測定活動與探究方案27方案 2鐵釘放入硫酸銅溶液活動與探究8討論和交流9實驗現(xiàn)象：反應(yīng)原理：鐵+硫酸銅銅硫酸亞鐵結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍色變成淺綠色。 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 m(Fe)+ m(CuSO4)= m(FeSO4) + m(Cu)天平平衡10質(zhì)量守恒定律(見書P91）參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。11 為什么

3、化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因。想一想：12水 氫氣 + 氧氣通電分析討論：化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)過程的實質(zhì)是什么？ H2O H2 + O2通電13OHHOOOHHHHHH水分子通電氫分子氧分子14OHHOOOHHHHHH水分子氫分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2=通電15知識鏈接：質(zhì)量守恒的原因：宏觀：反應(yīng)前后元素種類不變。微觀：原子種類沒變。原子個數(shù)沒有增減。原子質(zhì)量沒有變化。（四不變）16是否存在違背質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)呢？17將稀鹽酸倒入燒杯中實驗現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸

4、鈉+鹽酸 氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HCl NaCl+CO2+H2O反應(yīng)原理：探究實驗解釋和討論天平指針向右傾斜（變輕）天平平衡情況：18討論與交流鎂+氧氣氧化鎂點燃Mg + O2 MgO點燃思考：1、該實驗的現(xiàn)象是什么？發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體，同時還有白煙產(chǎn)生思考：2、該反應(yīng)的原理是什么？天平？197.表達與交流1、根據(jù)上面兩個實驗，討論為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果。2、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？之所以會出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有氣體參加或生成的緣故。如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會發(fā)現(xiàn)天平保

5、持平衡。小結(jié)：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進行。 活 動 與 探 究2012討論和評價碳酸鈉粉末稀鹽酸21把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點1、只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！2、守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。 如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進去。3、 “參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)22小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中有五不變、兩改變、兩個可能改變1、反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；2、元素種類不變

6、3、原子種類不變 4、原子數(shù)目不變 5、原子質(zhì)量不變五不變1、物質(zhì)的種類2、分子的種類兩改變化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目一個可能改變23“水變含碳元素的高價的汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟?！蓖瑢W(xué)們，假如你是老板，你是否會加盟呢？請談一談你的想法？廣而告之241、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、蠟燭燃燒時慢慢變短 B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D、水結(jié)冰質(zhì)量不變D2、請用質(zhì)量守恒定律解釋能否點石成金？根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，石頭中沒有金元素，所以不能點石成金。用質(zhì)量守恒定律解釋常見現(xiàn)象25木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的

7、反應(yīng)可以用文字表示為:碳點燃二氧化碳+氧氣“和”“反應(yīng)條件”“生成”反應(yīng)物生成物二、化學(xué)方程式22CO點燃CO+26用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。22CO點燃CO+2722CO點燃CO+COOCOO121623244:12+1621228化學(xué)方程式的讀法（1）宏觀讀法：碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳（2）數(shù)量讀法：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳（3）微觀讀法：每1個碳原子和1個氧分子反應(yīng)生成1個二氧化碳分子22CO點燃CO+29H2O H2 + O2通電22 36 4 32表示水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣。表示每2個水分子在通電的條件下能反應(yīng)生成2個氫分子和1個氧分子。表示每36份質(zhì)量的水分解能生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。301、用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2、化學(xué)方程式表明了: 反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件； 參加反應(yīng)的各微粒之間的數(shù)量關(guān)系； 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,通過相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）來表示。31從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？S+O2