初中高中練習(xí)試題中考真題高考考試參考試卷 初高化學(xué)二模試題 朝陽(yáng)二模_1-8

1、2017 北京市朝陽(yáng)區(qū)高三年級(jí)二模綜合練習(xí)化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 Li 7C 12N 14O 16Na 23Al 27Cu 646下列以高粱為主要原料的釀醋工藝中，利用醋酸溶解性的是ABCD蒸拌原料淀粉發(fā)酵用水浸淋放置陳釀7電石安全技術(shù)說(shuō)明書(shū)中對(duì)電石的描述為“遇水或濕氣能迅速產(chǎn)生高度易燃的乙炔氣體，應(yīng)與氧化劑類(lèi)物質(zhì)分開(kāi)存放”。下列說(shuō)法不合理的是A盛裝電石的包裝上貼有的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志為：B電石與硝酸分開(kāi)存放C運(yùn)輸電石的鐵桶內(nèi)可充入氮?dú)釪電石著火可用泡沫滅火器撲滅8下列說(shuō)法正確的是ANaOH 溶液的導(dǎo)電能力一定比氨水強(qiáng)B中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，需要等量的 NaOHC若鹽

2、酸的濃度是醋酸濃度的兩倍，則鹽酸的 c(H+)也是醋酸 c(H+)的兩倍D將 NaOH 溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的 c(OH)均減小到原來(lái)的一半9某同學(xué)利用下圖裝置探究 SO2 的性質(zhì)。下列有關(guān)反應(yīng)的方程式，不正確的是A中溶液顯紅色的原因： CO32+ H2O HCO3+ OHPage 1 of 8B中溶液紅色褪去的原因：2SO2 + CO32+ H2O = CO2+ 2HSO3C中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+ H2O = HCl + HClOD中溶液黃綠色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl10下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)方案A比較 Mg、

3、Al 的金屬性將去除氧化膜的鎂條、鋁片分別放入沸水中B鑒別 MgCl2 和 AlCl3 溶液將過(guò)量稀氨水分別滴入 MgCl2 和 AlCl3 溶液中C證明苯環(huán)對(duì)羥基活性的影響分別向苯和苯酚溶液中滴加飽和溴水D比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響將不同濃度的 KMnO4 溶液、稀 H2SO4 與同濃度的H2C2O4 溶液混合11NH3 催化還原 NO 是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系如左圖；研究發(fā)現(xiàn)在以 Fe2O3 為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程如右圖。下列說(shuō)法正確的是ANH3 催化還原 NO 為吸熱反應(yīng)B過(guò)程中 NH3 斷裂非極性鍵C過(guò)程中 NO 為氧化劑，F(xiàn)e2+為還原劑催化劑D脫硝的總反應(yīng)

4、為：4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)12汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)中生成 NO 的反應(yīng)為：N2(g) + O2(g)2NO(g)， t時(shí)，K = 0.09。在 t下甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入 N2(g) 和 O2(g) 模擬反應(yīng)，起始濃度如下 表所示。起始濃度甲乙丙c(N2)/molL-10.460.460.92c(O2)/molL-10.460.230.92下列判斷不正確的是A起始時(shí)，反應(yīng)速率：丙 甲乙B平衡時(shí)，c(NO)：甲丙乙C平衡時(shí)，N2 的轉(zhuǎn)化率：甲乙D平衡時(shí)，甲中 c(N2) = 0.4 molL-1Page 2 of 825.（17 分）環(huán)扁桃酯是

5、用于治療心腦血管疾病的重要化合物，它的一種合成路線如下。Br2AMgMgBrOHFeBr3干醚H3O+CHCH3 OClNaOH溶液試劑aE2FXYO2光H2OBDH2Ni/Cu/OHMO有機(jī)物NO濃硫酸 /（環(huán)扁桃酯）OOHRH3O+MgRMgXRCR （R、R、 R 代表烴基或氫）已知： RXRC干醚R（1）A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（2）BD 的化學(xué)方程式是。（3）紅外吸收光譜表明 E 有 CO 鍵。F 的分子式為 C8H6Cl2O。 E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。 EF 的反應(yīng)類(lèi)型是。（4）X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（5）試劑 a 是。（6）生成環(huán)扁桃酯的化學(xué)方程式是。（7）以 CH3CHCH2、CH3CHO 為

6、有機(jī)原料，結(jié)合題目所給信息，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成CH2CHCHCHCH3 ，寫(xiě)出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。26.（12 分）工業(yè)上由 N2、H2 合成 NH3。制備 H2 需經(jīng)多步完成，其中“水煤氣（CO、H2） 變換”是純化 H2 的關(guān)鍵一步。（1）水煤氣變換：CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g)，平衡常數(shù) K 隨溫度變化如下：溫度/200300400K2903911.7 下列分析正確的是Page 3 of 8水煤氣變換反應(yīng)的H 0增大壓強(qiáng)，可以提高 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率c. 增大水蒸氣濃度，可以同時(shí)增大 CO 的平衡轉(zhuǎn)

7、化率和反應(yīng)速率以氨水為吸收劑脫除 CO2。當(dāng)其失去吸收能力時(shí)，通過(guò)加熱使吸收劑再生。用化 學(xué)方程式表示“吸收”、“再生”兩個(gè)過(guò)程： 。（2）Fe3O4 是水煤氣變換反應(yīng)的常用催化劑，經(jīng) CO、H2 還原 Fe2O3 制備。兩次實(shí)驗(yàn)結(jié)果 如下：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)通入氣體CO、H2CO、H2、H2O(g)固體產(chǎn)物Fe3O4、FeFe3O4結(jié)合化學(xué)方程式解釋 H2O(g)的作用：。（3）2016 年我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)利用透氧膜，一步即獲得 N2、H2，工作原理如圖所示。（空氣中 N2 與 O2 的物質(zhì)的量之比按 4:1 計(jì)） 起還原作用的物質(zhì)是。 膜側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式是。 膜側(cè)所得氣體n(H2)3 ，CH4、H2

8、O、O2 反應(yīng)的化學(xué)方程式是。n(N )227.（13 分） LiCuO 二次電池的比能量高、工作溫度寬，性能優(yōu)異，廣泛應(yīng)用于軍事和空 間領(lǐng)域。（1）LiCuO 電池中，金屬鋰做極 。（2）比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量，用來(lái)衡量電池的優(yōu)劣。比較 Li、Na、Al 分別作為電極時(shí)比能量的大?。骸＃?）通過(guò)如下過(guò)程制備 CuO。Page 4 of 8過(guò)程，H2O2 的作用是。過(guò)程產(chǎn)生 Cu2(OH)2CO3 的離子方程式是。過(guò)程，將 CuSO4 溶液加到 Na2CO3 溶液中，研究二者不同物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品純 度的關(guān)系（用測(cè)定銅元素的百分含量來(lái)表征產(chǎn)品的純度），結(jié)果如下：已知：Cu2(

9、OH)2CO3 中銅元素的百分含量為 57.7%。二者比值為 1:0.8 時(shí)，產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是。過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）LiCuO 二次電池以含 Li+的有機(jī)溶液為電解質(zhì)溶液，其工作原理示意如下。放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是。負(fù)載LiCuOLi+聚丙烯多孔膜 （只允許Li+通過(guò)）28.（16 分）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料收集到如下信息：鐵鹽能蝕刻銀而用來(lái)制作液晶顯示 器的銀線路板。他們對(duì)蝕刻銀的過(guò)程進(jìn)行了探究?！緦?shí)驗(yàn) 1】制備銀鏡：（1） .配制銀氨溶液，需要的試劑是。并取等量銀氨溶液于多支試管中。.向銀氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加熱。產(chǎn)生銀鏡，洗凈，備用

10、?！緦?shí)驗(yàn) 2】溶解銀鏡：分別向兩支試管中加入 5mL Fe(NO3) 3、Fe2(SO4)3 溶液。編號(hào)ab試劑0.1 mol/L Fe(NO3) 30.05 mol/L Fe2(SO4)3銀鏡消失較快；銀鏡消失較慢；現(xiàn)象溶液黃色略變淺；溶液黃色明顯變淺；產(chǎn)生少許白色沉淀產(chǎn)生較多白色沉淀Page 5 of 8（2）選用 Fe2(SO4)3 溶液的濃度為 0.05 mol/L，目的是保證相等。（3）從 a、b 中均檢出了 Fe2+，說(shuō)明 Fe3+具有氧化性。a 中 Fe3氧化 Ag 的離子方程式是。（4）確認(rèn) b 中沉淀為 Ag2SO4（微溶），檢驗(yàn) Ag2SO4 固體中 SO42-的方法是。（

11、5）推測(cè)在 a 中的酸性條件下 NO3 氧化了銀，證據(jù)是。通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了推測(cè)是合理的：.測(cè) pH：測(cè)定實(shí)驗(yàn) a 中所用 Fe(NO3)3 溶液的 pH=2；.配制溶液：。取 5mL 此溶液加入有銀鏡的試管，現(xiàn)象是。請(qǐng)將步驟補(bǔ)充完整。（6）分析 a 中白色沉淀的成分，提出假設(shè)。假設(shè) 1：Fe(OH)2； 假設(shè) 2：AgNO2； 假設(shè) 3： 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè) 1：取少量沉淀置于空氣中，未變色。假設(shè) 1 不成立。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè) 2（已知：亞硝酸鹽能與酸化的 KI 溶液反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論【實(shí)驗(yàn)結(jié)論與討論】 鐵鹽能蝕刻銀；NO3 能提高鐵鹽的蝕刻能力。推測(cè)硝酸鐵溶液如果保持足

12、夠的酸性，可以避免產(chǎn)生沉淀。Page 6 of 8北京市朝陽(yáng)區(qū)高三年級(jí)二模綜合練習(xí)化學(xué)6.C7.D8.B9.C10.A11.D12.B25（17 分）Br（1）Cu（2）2 CH3CH2OH + O2 2 CH3CHO + 2 H2OO（3）CCH3取代反應(yīng)O（4）CCHO（5）O2、催化劑（其它合理答案均可）OHOHHO（6）CHCOOH濃硫酸CH C O+ H2O（7）路線一：OBrMgCH CHOHO+OH2CH2CH33CH3CHCH2CH2CHCH2CH2CH3CHCH2CHCH2干醚一定條件MgBr濃硫酸BrCH3CHCHCHCH2路線二：HBrMgCH3CHOH3O+OHCH3C

13、HCH2CH3CH2CH2CH3CH2CH2CH3CH2CH2CH3CH一定條件干醚BrMgBr濃硫酸CH3CHCHCH2CH3Br2CH3CHCHCH2CH3NaOH醇溶液CH3CHCHCHCH2CCl4BrBr26（12 分）（1） a c 吸收： NH 3 H 2 O CO 2 NH 4 HCO3Page 7 of 8再生： NH 4 HCO3 NH 3 H 2 O CO2（2）Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)，加入 H2O(g)后抑制 Fe3O4 被 H2 進(jìn)一步還原（3） CH4 H 2 O 2e H 2 O2 、 O 2 4e 2O214CH 4 12H

14、2 O O 2 14CO 40H227（13 分）（1）負(fù)（2）LiAlNa（3） 氧化劑 2Cu2+ + 2CO32- + H2O = Cu2(OH)2CO3 + CO2Cu(OH)2 或 4 Cu(OH)2CuCO3 等當(dāng) Na2CO3 用量減少時(shí)，c(CO32-)變小，CO32-水解程度變大，c(OH-)/ c(CO32-)增加， c(OH-)對(duì)產(chǎn)物的影響增大。Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2 + H2O（4）CuO + 2e + 2Li+ = Cu + Li2O28（16 分）（1）AgNO3 溶液、稀氨水（2）c(Fe3+)（3）Fe3+ + Ag = Fe2+ + Ag+（4）取少量 Ag2SO4 固體于試管中，加入適量蒸餾水，振蕩、靜置，取上層清液，滴加 Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。（5）a 中