果題1+常見(jiàn)的酸和堿（第二課時(shí)）

1、課題1 常見(jiàn)的酸和堿第二課時(shí)酸的性質(zhì)氫元素 觀察濃鹽酸和濃硫酸的狀態(tài)、顏色，打開(kāi)瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？注意：聞氣體的方法二. 常見(jiàn)的酸從名稱上看它們最后一個(gè)字都是 ，從組成上看都含有 。HCl、H2SO4、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。HCl、H2SO4、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)工業(yè)三大酸食用酸“酸” 實(shí)驗(yàn)10-2有白霧產(chǎn)生的原因：濃鹽酸濃硫酸顏色狀態(tài)打開(kāi)瓶蓋后的現(xiàn)象氣 味密 度無(wú)色,液體無(wú)色；粘稠、油狀、液體瓶口有白霧產(chǎn)生，（因?yàn)榫哂袚]發(fā)性）。具有吸水性、腐蝕性、脫水性、強(qiáng)氧化性。有刺激性氣味，能污染空氣。無(wú)氣味1.19g/mL1.84g/mL

2、敞口放置濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)：質(zhì)量變小，濃度變稀，但不變質(zhì)。質(zhì)量增加，濃度變稀，也不變質(zhì)。 濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體跟空氣中的水分結(jié)合形成鹽酸小液滴鹽酸和硫酸的用途用 途硫 酸H2SO4鹽酸HCI人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物。重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及 冶煉金屬、精煉石油。金屬除銹等。做干燥劑（因?yàn)闈饬蛩峋哂形裕?。中和過(guò)多胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 能吸收水分，常用作某些氣體的干燥劑。濃硫酸能作哪些氣體的干燥劑，哪些氣體不能呢？濃硫酸特性：吸水性用途之一：做某些氣體干燥劑酸性氣體哪些

3、氣體能用濃硫酸來(lái)干燥？哪些不能用？干燥原理：干燥劑只吸收水分，不能與被干燥的氣體發(fā)生反應(yīng)?；旌蠚怏w要通入液面以下。H2、H2OH2注意：長(zhǎng)管進(jìn)，短管出（長(zhǎng)進(jìn)短出）洗氣瓶能干燥不能干燥：堿性氣體：NH3中性氣體：H2、O2、CO、CH4、N2 等。酸性氣體：CO2 、SO2、 HCl、 SO2等。濃硫酸 現(xiàn)在你應(yīng)該知道了：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽車(chē)電瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？酸雨里含有亞硫酸，也可能含有硝酸。鹽酸稀硫酸醋酸HNO3H2SO3食醋汽車(chē)電瓶實(shí)驗(yàn)104濃硫酸的腐蝕性實(shí) 驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象脫水性 濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的“

4、水分” ( 氫、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。紙上出現(xiàn)黑色字跡蘸有濃硫酸的部位變黑（碳化）滴有濃硫酸的部位變黑甚至燒成洞用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫(xiě)字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上這些都是化學(xué)變化 如何稀釋濃硫酸不溶于水時(shí)濃硫酸的溫度為0.5。溶解于水時(shí)硫酸的溫度為173。稀釋濃硫酸時(shí)是將水注入濃硫酸呢?還是將濃硫酸注入水呢?濃硫酸的稀釋方法是：說(shuō)明濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱。酸入水，沿內(nèi)壁，慢慢倒，要攪拌。攪拌的原因是：使硫酸與水盡快均勻混合。加快散熱，防止暴沸，發(fā)生危險(xiǎn)。討論：應(yīng)立即用布擦掉；（使?jié)饬蛩嵯♂屒規(guī)ё呦♂寱r(shí)放出的熱量。）（碳酸氫鈉溶液與硫酸反應(yīng)從而除去硫酸）再用大量流

5、動(dòng)的水沖洗；然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2 1、濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，萬(wàn)一不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理？反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2、如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進(jìn)行這樣的處理?也要用大量的水沖洗。 脫水性濃硫酸的四大特性可干燥的氣體:H2,O2,N2,CO2,CO CH4等,不可干燥NH3。（使有機(jī)物碳化）強(qiáng)氧化性小結(jié)：吸水性腐蝕性被濃硫酸腐蝕后的美女課堂練習(xí)：1下列物質(zhì)敞口放一段時(shí)間，質(zhì)量會(huì)減少的是 ( ) A濃硫酸 B大理石 C稀硫酸 D濃鹽酸 DB2下列敘述正確的是 ( ) A打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白

6、煙。 B用濃硫酸在白紙上寫(xiě)字，字跡會(huì)慢慢變黑。 C把鼻孔湊到容器口聞氣體的氣味。 D稀硫酸沾到皮膚或衣服上，無(wú)需處理。3能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液，它能使 無(wú)色酚酞溶液 ( ) A變紅色 B變藍(lán)色 C呈無(wú)色 D變紫色 A4下列物質(zhì)的水溶液不能使紫色石蕊溶液變 色的是（ ） ANaCl BNH3 CHCl DNaOH A 探究酸的化學(xué)性質(zhì)： 酸溶液能跟指示劑反應(yīng)：加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸紫色石蕊溶液變紅色紫色石蕊溶液變紅色無(wú)色酚酞溶液不變色無(wú)色酚酞溶液不變色酸到底有幾個(gè)化學(xué)性質(zhì)？結(jié)論一：酸能使指示劑變色（是化學(xué)變化） 酸溶液能跟活潑金屬反應(yīng)：與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵銅Mg

7、+2 HCl= MgCl2 + H2Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2Zn + H2SO4= Zn SO4 + H2Mg +H2SO4 =MgSO4 + H2Fe + H2SO4= Fe SO4 + H2Fe +2 HCl = FeCl2 + H2不反應(yīng)不反應(yīng)結(jié)論二：酸能跟活潑金屬反應(yīng)。公式：酸 + 活潑金屬 鹽+氫氣 探究酸的化學(xué)性質(zhì)：請(qǐng)寫(xiě)出鋁與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的方程式： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2反應(yīng)物現(xiàn) 象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸 酸溶液能跟金屬氧化物反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl =

8、2FeCl3 + 3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹逐漸消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色結(jié)論三：酸能跟金屬氧化物反應(yīng)。公式：酸 + 金屬氧化物 鹽+水討論: 3、除鐵銹時(shí)用HCI還是用濃HCI？為什么？1、以上反應(yīng)的生成物有什么共同之外？2、清除鐵制品表面的銹，除銹時(shí)能否將鐵 制品長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸中？為什么？應(yīng)用稀鹽酸，用濃鹽酸也可除去鐵銹，但濃鹽酸有揮發(fā)性強(qiáng)，揮發(fā)出的氯化氫氣體污染環(huán)境。 生成物中都有由金屬和酸根化合而成的物質(zhì)（鹽）不能，因?yàn)榻饘黉P跟酸反應(yīng)完后內(nèi)層的純金屬就會(huì)跟酸繼續(xù)反應(yīng)而被腐蝕。練習(xí)：請(qǐng)你寫(xiě)出氧化銅分別與鹽酸和硫 酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 探究酸的化學(xué)性質(zhì)：4、酸溶液能與堿反應(yīng)：酸 + 堿 鹽+水公式：4CuO + H2SO = CuSO4 + H2O酸 + 鹽 另鹽 + 另酸公式：5、酸溶液能與鹽反應(yīng)：小結(jié) 酸具有的化學(xué)性