2022年江蘇省句容市、丹陽市達標名校中考沖刺卷化學試題含解析

1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、單選題（本大題共15小題，共30分）1中國詩詞既蘊含人文思想，又煥發(fā)理性光輝。下列從化

2、學角度對畫線部分的解釋不合理的是（）A“花氣襲人知驟暖，鵲聲穿樹喜新晴”分子在不斷運動B“何意百煉鋼，化為繞指柔”生鐵經(jīng)反復煅燒錘打氧化，降低含碳量，變成鋼C“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”煅燒石灰石，但并未發(fā)生化學變化D“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”金的化學性質穩(wěn)定，在自然界中以單質形式存在2下列物質中,不能發(fā)生復分解反應的是AKNO3BNaOHCNa2CO3DHCl32018年11月12日，我國大型科學裝置“人造太陽”取得重大突破，實現(xiàn)加熱功率超過10兆瓦，等離子體儲能增加到300千焦，等離子體中心電子溫度首次達到1億度。相比于核裂變，“人造太陽”產(chǎn)生的核聚變可以釋放更大的能量，而且

3、不會產(chǎn)生放射性廢料屬于清潔能源。下列說法不正確的是A有利于治理霧霾污染B可以減少酸雨的形成C可以減少白色污染D可以減少化石能源的使用4草酸（）是一種有機酸，其水溶液呈酸性。它廣泛分布于植物、動物和真菌中，并在不同的生命體中發(fā)揮不同的功能。下列有關草酸的敘述正確的是（ ）A其中碳元素的化合價為+3B氫元素和氧元素的質量比為1：2C一個草酸分子由8個元素組成D向其溶液中滴加酚酞試液時溶液呈紅色5規(guī)范操作是科學實驗成功的關鍵， 下列操作正確的是（）A稱取NaOH固體B過濾C點燃酒精燈D取少量固體粉末6實驗室有四瓶失去標簽的無色溶液，分別是碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液和稀鹽酸中的一種。為了鑒別它

4、們，將上述溶液分別標記為甲、乙、丙、丁，做如下實驗：各取少許，將甲分別滴加到另外三種溶液中，觀察到乙和丁中產(chǎn)生白色沉淀，丙中無明顯現(xiàn)象。據(jù)此可判斷甲是（）A碳酸鈉溶液 B氯化鋇溶液 C硫酸鈉溶液 D稀鹽酸7構成二氧化碳的基本微粒是A原子 B離子 C分子 D電子8小紅同學梳理了以下知識：燃燒需要同時滿足三個條件，故破壞其中一個條件就可以滅火；單質只含有一種元素，所以含一種元素的物質一定屬于單質；在置換反應時，元素化合價一定會改變；生成鹽和水的反應一定是中和反應；“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱；某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有S

5、O42其中正確的個數(shù)是（ ）A1個B2個C3個D4個9下列物質由原子直接構成的是A銅 B氧氣 C水 D氯化鉀10已知: ，現(xiàn)將CO氣體與21.4g Fe（OH）3在密閉容器中加熱一段時間后得到Fe、FexOy混合物12.8g，將此混合物溶于100.0g 稀H2SO4恰好完全反應，產(chǎn)生0.2g H2。下列說法正確的是A生成CO2和H2O共8.6gB混合物中含5.6g鐵元素CFexOy 為Fe2O3D該稀硫酸溶質的質量分數(shù)為19.6%11下列物質的分類正確的是（ ）A葡萄糖有機物B氯酸鉀氧化物C純堿堿D液氧混合物12將一定質量的鐵粉加入MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應后過濾，得濾液M和

6、濾渣N。然后，向濾渣N中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷，下列說法中不正確的是A濾液M中一定存在Fe2+和 Mg2+B濾液M的顏色為淺綠色C濾渣N中一定沒有MgD濾渣N的質量小于加入鐵粉的質量13理化知識應用廣泛，下列做法合理的是A利用紫外線輔助鑒別紙鈔的真?zhèn)蜝用熱塑性塑料制造炒菜鍋的手柄C用細銅絲代替熔斷的電路保險絲D用亞硝酸鹽代替食鹽進行烹飪14x、y兩物質（不含結晶水）溶解度曲線如圖所示，在t2時分別往兩份100g水中加入30克x和30克y充分攪拌后，將溶液均降溫至t1，下列說法正確的是At1時，x、y兩溶液均已飽和Bt1時，x、y的溶解度相等，且兩溶液溶質質量分數(shù)相等Ct

7、2時，x、y兩溶液溶質質量分數(shù)相等，且兩溶液均已飽和Dt2時，x、y兩溶液溶質質量分數(shù)不相等，且兩溶液均不飽和152017年，哈佛大學科學家將微小的固態(tài)氫置于488萬個大氣壓下，使固體中所有的氫氣分子破裂為氫原子，制得具有金屬性質的金屬氫，下列說法正確的是（ ）A金屬氫是由原子直接構成的B金屬氫與氫氣的化學性質相同C金屬氫不能導電D金屬氫形成過程中，氫原子核發(fā)生了改變二、填空題（本大題共1小題，共6分）16(1)已知：水的密度為1.0g/mL。實驗室配制50g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉2.5g，需要量取水_。配制的操作示意圖如下,該實驗的正確操作順序為_(填字母序號)。經(jīng)檢

8、測，所配制溶液的溶質質量分數(shù)偏小，其原因可能是_(填序號)。氯化鈉固體不純稱量時，砝碼端忘墊質量相同的紙片量取水時，仰視讀數(shù)裝瓶時，有少量溶液灑出三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17（8分）請根據(jù)下列圖示，回答有關問題。小明同學用30的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，寫出該反應的化學方程式_，但發(fā)現(xiàn)放出氧氣的速率太快，經(jīng)思考將發(fā)生裝置由A改為B，其理由是_。C實驗中硬質玻璃管中的現(xiàn)象是_，該反應的化學方程式是_。從環(huán)保的角度考慮，該裝置有不足之處，則改進措施是_。D實驗中，步驟中玻璃棒的作用是_。若按照的步驟配置50g質量分數(shù)為16的氯化鈉溶液，所得溶液的溶質質量分數(shù)_。（填“偏大”或“

9、偏小”）18（8分）人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開水及其溶液。回答:某礦泉水中的礦物質主要含有鈣、鉀、鋅、氟等成分，這里的鈣、鉀、鋅、氟是指_ (填“單質”“元素”或“分子或原子”)。長期飲用硬水可能會引起體內結石，生活中將硬水轉化為軟水的常用方法是_。能確定水是由氧元素和氫元素組成的實驗是_(填字母)。A水的電解 B水的凈化C水的蒸發(fā) D氫氣在氧氣中燃燒生成水電解水時，與兩電極相連的玻璃管，上方會產(chǎn)生氣體。用燃著的木條檢驗_電極端玻璃管產(chǎn)生的氣體，木條燃燒更旺。甲乙兩種固體的溶解度曲線如圖?，F(xiàn)有甲、乙兩種固體各10g.分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌。據(jù)圖回答：t1時，甲乙兩物質

10、的溶解度_ (填“相等”或不相等) ;t2時，甲形成的溶液中溶質質量分數(shù)為_ (精確到0.1%) ;將盛有乙溶液的燒杯升溫到t2時，燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_ (填“沒變化”或“有固體析出”)；由t2降低到t1時，甲溶液中溶質質量分數(shù)_乙溶液中溶質質量分數(shù)(填“大于”“等于”或“小于”)。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19（8分）研究酸和堿的化學性質時，某化學興趣小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應。請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價。（實驗設計）方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH。測定某NaOH溶液的pH；將一

11、定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH。若pH7，則稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，并且_過量。方案二：向盛有NaOH溶液的燒杯中先滴加酚酞試液，后滴加稀硫酸至過量，觀察到_的現(xiàn)象，則證明稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應。（交流與反思）上述兩個方案在設計思想上的相同點是_。（延伸學習）為更好地探究中和反應，我們引入滴定度這個概念，滴定度是指每毫升標準溶液相當于被測定物質的克數(shù)，通常用TM1/M2表示，如TH2SO4/NaOH=0.04g/mL，表示每毫升標準硫酸溶液恰好中和0.04 g NaOH。則若要使標準鹽酸對CaO的滴定度THCl/CaO=0.00

12、56g/mL，則鹽酸對NaOH的滴定度是_g/mL。參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、C【解析】A、花氣襲人說明分子在不斷的運動，知驟暖說明氣溫升高，分子運動加快，所以“花氣襲人知驟暖”的解釋最合理的是溫度越高，微粒運動越快。故A正確；B、生鐵煉成鋼，要降低含碳量，生鐵經(jīng)不斷煅燒捶打氧化，降低碳的含量，變成鋼，故B正確；C、煅燒石灰石，生成氧化鈣和二氧化碳，有新物質生成，屬于化學變化，故C錯誤；D、“美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”過程中沒有新物質生成，金的化學性質穩(wěn)定，在自然界中以單質形態(tài)存在，故D正確。故選C。2、A【解析】A、因鉀鹽和硝酸鹽都溶于水，KNO3不能與其它物

13、質反應生成水、氣體、沉淀，則不能夠發(fā)生復分解反應；B、因NaOH能與酸反應生成水、與某些鹽（如氯化銅、氯化鐵等）生成沉淀，則能發(fā)生復分解反應；C、因Na2CO3能與酸反應生成水和二氧化碳，能與某些鹽（如氯化鈣、氯化鋇等）生成沉淀，則能發(fā)生復分解反應；D、因HCl能與堿生成水，與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，與碳酸鹽等生成氣體，則能發(fā)生復分解反應；故選：A?！军c睛】根據(jù)復分解反應的條件可知，若物質之間相互交換成分生成水、氣體、沉淀，則能夠發(fā)生復分解反應。3、C【解析】A、該能源的利用過程中不產(chǎn)生粉塵，有利于治理霧霾污染，正確；B、該能源的利用過程中不產(chǎn)生二氧化硫和氮的氧化物，可以減少酸雨的形成，正確

14、；C、該能源的利用與塑料制品的利用無關，與減少白色污染沒有關系，錯誤；D、該能源的利用，可替代部分化石能源，正確。故選：C。4、A【解析】A選項，依據(jù)化合物各元素化合價代數(shù)和為零，設碳元素化合價為X，則2（1）+2X+4（-2）=0，X=+3，故選A。B選項，氫元素與氧元素質量比1:32C選項，一個草酸分子由8個原子構成D選項，草酸顯酸性，加入酚酞不變色【點睛】重點：元素只講種類，不講個數(shù)5、D【解析】A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，另外氫氧化鈉具有腐蝕性，應該放在玻璃容器中稱量，圖中所示操作錯誤，不符合題意；B、過濾時沒有用玻璃棒引流，操作錯誤，

15、不符合題意；C、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，應用火柴點燃酒精燈，不能用一只酒精燈引燃另一只酒精燈，圖中所示操作錯誤，不符合題意；D、取少量固體粉末，先將試管傾斜，把盛藥品的藥匙（或者紙槽）小心地送入試管底部，再使試管直立起來，操作正確，符合題意。故選D。6、B【解析】碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉。【詳解】將甲分別滴加到另外三種溶液中，觀察到乙和丁中產(chǎn)生白色沉淀，丙中無明顯現(xiàn)象，則說明甲是氯化鋇，乙和丁是碳酸鈉、硫酸鈉，丙是鹽酸。故選B。7、C【解析】構成二氧化碳的基本微粒是二氧化碳

16、分子。故選C。8、C【解析】燃燒需要同時滿足三個條件，故破壞其中一個條件就可以滅火，正確；單質只含有一種元素，但是含一種元素的物質不一定一定屬于單質，比如O2和O3組成的物質是混合物，錯誤；在置換反應時，有單質參加反應，也有單質生成，故元素化合價一定會改變，正確；中和反應一定生成鹽和水，但是生成鹽和水的反應不一定是中和反應，比如金屬氧化物與酸反應也生成鹽和水，錯誤；“粗鹽中難溶性雜質的去除”的實驗中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱，正確；某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋇，也可能是氯化銀，錯誤。故正確的有，共有3個，故選C。9、A【解析】A、銅屬于金屬單質，是

17、由銅原子直接構成的，正確；B、氧氣屬于氣態(tài)非金屬單質，是由氧分子構成的，錯誤；C、水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構成的，錯誤；D、氯化鉀是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鉀是由鉀離子和氯離子構成的，錯誤。故選A。10、D【解析】產(chǎn)生氫氣的質量為0.2g，由于只有鐵和稀硫酸反應才能生成氫氣，設生成鐵的質量為x，與鐵反應的硫酸的質量為y ，x=5.6g，y=9.8g則生成FexOy的質量為：12.8g-5.6g=7.2g；21.4g Fe(OH)3中鐵元素的質量為：FexOy中鐵元素的質量為：11.2g-5.6g=5.6g；FexOy中氧元素的質量為：7.2g-5.6g=1.6g；

18、故56x：16y=5.6g：1.6g，x：y=1：1，故FexOy的化學式為：FeO；FeO與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和水，設與FeO反應的硫酸的質量為z ，z=9.8g硫酸的質量分數(shù)為：由題干信息可知，一氧化碳與氫氧化鐵在密閉容器中加熱一段時間后得到Fe、FeO、二氧化碳和水，故該反應的化學方程式為：設一氧化碳的質量為m ，m=5.6g故生成二氧化碳和水的質量為：5.6g+21.4g-12.8g=14.2g。故選D。11、A【解析】A、除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽以外的含碳化合物稱為有機物，葡萄糖屬于有機物，正確；B、由金屬或銨根和酸根組成的化合物叫鹽，氯酸鉀屬于鹽，錯誤；C、純堿即碳酸

19、鈉，屬于鹽，錯誤；D、由兩種或兩種以上物質組成的物質叫混合物，由一種物質組成的物質叫純凈物，由一種元素組成的純凈物叫單質，液氧屬于單質，錯誤。故選A。12、D【解析】試題分析：在金屬活動性順序中，銅、鎂、鐵的活動性順序為鎂鐵銅所以向MgSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些鐵粉，能發(fā)生鐵與硫酸銅的反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵與MgSO4不反應。所以溶液中一定存在Fe2+和 Mg2+，；生成硫酸亞鐵，溶液為淺綠色；鐵與MgSO4不反應，不會生成單質鎂； 鐵與硫酸銅的反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵和銅的質量比為56:64，所以濾渣N的質量大于加入鐵粉的質量?？键c：金屬和鹽溶液的反應13、A【解析】A、紫外線

20、能使熒光物質發(fā)出熒光，利用紫外線的這個特點可鑒別紙鈔的真?zhèn)危蔄正確；B、用熱固性塑料制造炒菜鍋的手柄，不是用熱塑性塑料，故B錯誤；C、細銅絲的熔點較高，不可用細銅絲代替熔斷的電路保險絲，故C錯誤；D、亞硝酸鹽有毒，不可用亞硝酸鹽代替食鹽進行烹飪，故D錯誤。故選A。14、B【解析】A、降溫至t1時，兩種溶液都是不飽和溶液，選項A錯誤；B、t1時，X、Y的溶解度相等都大于30g，X、Y兩溶液中溶質質量都是30g，溶劑質量都是100g，溶質質量分數(shù)相等，選項B正確；C、t2時，X溶液為不飽和溶液，Y溶液恰好飽和，選項C錯誤；D、t2時，X、Y兩溶液中溶質質量分數(shù)相等，X溶液不飽和，Y溶液飽和，選項

21、D錯誤。故選B。15、A【解析】A金屬氫是由原子直接構成的，故正確；B金屬氫與氫氣的結構不同，因此化學性質不相同，故錯誤；C金屬氫具有金屬性質，具有導電性，故錯誤；D微小的固態(tài)氫置于488萬個大氣壓下，使固體中所有的氫氣分子破裂為氫原子，在金屬氫形成過程中，氫原子核沒有改變，故錯誤故選A二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、47.5mLC B D E A【解析】（1）50g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液溶質的質量為2.5g，那么溶劑水的質量=50g-2.5g=47.5g，水的體積=47.5g1.0g/mL=47.5mL；（2）配制溶液的一般步驟是：計算、稱量、溶解，故順序是CBDEA；（3

22、）溶質的質量分數(shù)等于溶質的質量除以溶液的質量。所配制溶液的溶質質量分數(shù)偏小，那么可能的溶質的質量偏少或溶劑的質量偏大。故可能是氯化鈉固體不純或稱量時，砝碼端忘墊質量相同的紙片或量取水時，仰視讀數(shù)；裝瓶時，有少量溶液灑出，由于溶液具有均一性，故溶質的質量分數(shù)不變。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、 2H2O22H2O+O2 注射器可以控制過氧化氫溶液的滴加速率，可以控制反應速率 紅色固體逐漸變成黑色固體 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 點燃尾氣或收集尾氣 使液體均勻受熱，防止液體飛濺 偏小【解析】本題考查了氧氣的制取，一氧化碳還原氧化鐵，粗鹽提純，一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制等，難

23、度不大，根據(jù)已有的知識進行分析解答。（1）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，生成了氧氣和水，反應的化學方程式是：2H2O22H2O+O2；注射器可以控制過氧化氫溶液的滴加速率，可以控制反應速率，將發(fā)生裝置由A改為B，可以控制反應速率；（2）氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，實驗中硬質玻璃管中的現(xiàn)象是紅色固體逐漸變成黑色固體，反應的化學方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；一氧化碳有毒，從環(huán)保的角度考慮，裝置不足之處是沒有處理尾氣，改進措施是：點燃尾氣或收集尾氣；（3）D實驗中，步驟是蒸發(fā)，玻璃棒的作用是使液體均勻受熱，防止液體飛濺；若按照的步驟配置50g質量分數(shù)

24、為16%的氯化鈉溶液時，量取水時仰視讀數(shù)，導致水的體積偏大，溶液的質量分數(shù)=溶質的質量/溶劑的質量。溶質質量不變，溶劑質量變大，導致所配置溶液的質量分數(shù)偏小。18、元素煮沸AD正相等9.1%有固體析出相等【解析】（1）根據(jù)物質是由元素組成的進行分析；（2）根據(jù)生活中將硬水轉化為軟水的常用方法是煮沸進行分析；（3）根據(jù)化學反應前后，元素質量不變進行分析；（4）根據(jù)水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，正氧負氫，體積比是1：2進行分析；（5）根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的?！驹斀狻浚?）物質是由元素組成的，所以礦泉水中的礦物貭主要含有鈣、鉀、鋅、氟等成分，這里的鈣、鉀、鋅、氟是指元素；（2）生活中將硬水轉化為軟水的常用方法是煮沸；（3）化學反應前后，元素質量不變，所以能確定水是由氧元素和氫元素組