綿陽高中2017級第二次診斷性考試化學(xué)

1、秘密 啟用前 【考試時間：2020年1月6日上午9 ： 0011 ： 30綿陽市高中2017級第二次診斷性考試理科綜合（化學(xué)）可能用到的相對原子質(zhì)量 ：H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56 Zn 657.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A.汽車尾氣中的氮氧化物主要是汽油燃燒的產(chǎn)物B.硅膠常用作食品干燥劑，也可以用作催化劑載體C.距今三千年前的金沙遺址“太陽神鳥”仍璀璨奪目，是因為金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定D. “玉兔二號”月球車首次實現(xiàn)在月球背面著陸，其太陽能電池帆板的材料是硅.雙酚A是重要的有機化工原料，從礦泉水瓶、醫(yī)療器械到食品包裝袋都有它的身影，其 結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)

2、于雙酚A的說法正確的是A .分子式為C15H10O2一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)C.與HO YOH互為同系物D,苯環(huán)上的二氯代物有 4種.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是 14 一 12 g 6c的原子核內(nèi)中子數(shù)為 6Na9.0 g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.3Na25 C時，1 L pH = 2的H2c2O4溶液中含H +的數(shù)目為0.02NaD,標準狀況下，2.24 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1Na.右下表是元素周期表的一部分。W、X、Y、Z為短周期元素，其中 X的單質(zhì)既能溶于強WXYZ酸又能溶于強堿溶液。下列敘述正確的是A .簡單離子半

3、徑： ZX WB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： YZC.四種元素中，X的氧化物熔點最高D. W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸11.下列實驗操作與現(xiàn)象不相匹配的是實驗操作實驗現(xiàn)象A向盛有Ba（NO3）2溶液的試管中通入 CO2產(chǎn)生白色沉淀理科綜合試題化學(xué)部分第 1頁（理綜共12頁）實驗操作實驗現(xiàn)象B向盛有KI溶液的試管中滴加氯水和CCl4液體，振蕩下層溶液變?yōu)樽霞t色C向盛啟Na2s2O3溶液的試管申先滴入酚儆 溶液，然后滴加鹽酸。邊滴邊振蕩。溶液先變紅后褪色，有氣泡產(chǎn)生并 出現(xiàn)渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中先加入足量鋅粉，充分振蕩后加2滴K3Fe(CN) 6溶液溶液黃色逐漸消失，加K3Fe(CN)

4、6溶液產(chǎn)生深藍色沉淀12.磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的循環(huán)壽命，放電 時的反應(yīng)為：Liq6+LiixFePO4=6C+LiFePO4。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下 列說法錯誤的是A ,放電時Li +脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極B.隔膜在反應(yīng)過程中只允許Li +通過C.充電時電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為：LiFePO 4-xe = Li i xFePd + xLi +D.充電時電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料13.常溫下，用pH傳感器進行數(shù)字化實驗，分別向兩個盛 50 mL 0.100 mol/L鹽酸的燒杯中 勻速滴加50 mL去離子水、50 mL 0.100 mol

5、/L醋酸俊溶液，滴加過程進行磁力攪拌，測A.曲線X表示鹽酸中加水稀釋的pH變化B,曲線Y的pH變化主要是因為 CH3CO。與H+結(jié)合成了弱電解質(zhì)a點對應(yīng)的溶液中 c(Cl ) + c(CH3COO )+c(CH3COOH) c(NH；)= 0.01 mol/Lb點對應(yīng)的溶液中水電離的c(H+)=10-12.86 mol/L(14 分)高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。K2FeO4為紫色固體，可溶于水，微溶于濃KOH溶液，難溶于有機物；在 05C、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，在酸性、中性溶液中易分解放出 。2。某實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并測定產(chǎn)品純度。回答下列問題：.制備 K2FeO4理科綜

6、合試題化學(xué)部分第 2頁(理綜共12頁)裝置如下圖所示，夾持、加熱等裝置略。的作用是。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。C中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而反應(yīng)溫度須控制在05 C,采用的控溫方法為 反應(yīng)中KOH必須過量的原因是。(4)寫出C中總反應(yīng)的離子方程式： 。C中混合物經(jīng)重結(jié)晶、有 機物洗滌純化、真空干燥，得到高鐵酸鉀晶體。n . K2FeO4產(chǎn)品純度的測定準確稱取1.00 g制得的晶體，配成250 mL溶液，準確量取25.00 mL K?FeO4溶液放入錐 形瓶，加入足量 CrCl3和NaOH溶液，振蕩，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr?。2-,滴入幾滴二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.0500 mol/L

7、 (NH 4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點(溶液顯淺紫紅色)，平行測定三次，平均消耗(NH 4)2Fe(SO4)2標準溶液28.00 mL。(5)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，樣品中K2FeO4的質(zhì)量分數(shù)為 。若(NH 4)2Fe(SO4)2標準溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果 (填“偏高” “偏低”或“無影響”)(14 分)機被稱為“工業(yè)味精” “工業(yè)維生素”，在發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、國防等方面發(fā)揮著至關(guān)重要的作用。某高銘型鈕渣含 Fe2O3、Fe304、SiO2、AI2O3、V2O5、C2O3等物質(zhì)，從中分離提取 銳銘的工藝流程如下：(NHJSO*溶糠 M。,溶液帆灣一回答下列問題：(1) “焙燒”時會生成(2

8、)濾渣1中主要含.NaVO3和Na2CrO4,生成Na2CrO4的化學(xué)方程式是。濾渣2的主要成分是 Fe(OH)3和Al(OH) 3,對應(yīng)調(diào)pH應(yīng)不低于。(常溫下，當(dāng)溶液中離子濃度小于1X10-6 mol/L時認為沉淀完全,= 4.0 X0-38、KspAl(OH) 3 = 1.0 。一33)理科綜合試題化學(xué)部分第 3頁(理綜共12頁)KspFe(OH) 3“沉鈕”所用0.1 mol/L (NH 4)2SO4溶液中，離子濃度由大到小的順序是 ?！斑€原”時溶液的pH在2.5左右，此時控制酸度應(yīng)選用 (填標號)。A.稀鹽酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.硫酸俊NH4V。3、Cr(OH) 3煨燒時發(fā)生

9、反應(yīng)的類型是否相同？ 。(6)工業(yè)上可用電解還原法處理含Cr2。2-的酸性廢水。用鐵板作陽極，電解過程中，廢水pH逐漸上升，Cr3+、Fe3+都以氫氧化物沉淀析出，達到廢水凈化的目的。其中陽極的電極反應(yīng)式是 。電解過程中，廢水 pH上升的原因是 。(15 分)甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅(SiHCl 3)是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl 3時伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：Si(s) + 4HCl(g)=SiCl 4(g) + 2H2(g)?H = - 241 kJ/molSiHCl 3(g) + HCl(g)=SiCl 4(g) + H

10、2(g) ?H = -31 kJ/mol以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl 3的熱化學(xué)方程式是 。(2)工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰( LiAlH 4)制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2$舊0 3&)=舊2cl2(g)+ SiCl4(g)為歧化制的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。* 323.15K 0 33 土 15K v 343J5K 35315K0 5 0 5 2 11 空賽二壬，甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的 PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測得SiHCl3353.15 K時，平衡轉(zhuǎn)化率為 , 反應(yīng)的平衡常數(shù) K

11、 = (保留3位小 數(shù))。該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“放熱” “吸 熱”)。323.15 K時，要縮短反應(yīng)達到平衡的時間，可米取的措施有 、。()3口04優(yōu)比較a、b處反應(yīng)速率的大小：vavbmm(填 或=)。已知反應(yīng)速率ViE= kiX siHCl3 5 v逆=k2XsiH2cl2 XSiCl4 , k1、k2 分ki別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，則在 353.15 K時七=k2 (保留3位小數(shù))。.化學(xué)一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)鋅及鋅的化合物應(yīng)用廣泛。例如，測定銅合金中的鉛、鋅時要利用鋅配離子的下列反應(yīng):Zn(CN) 4廣 + 4HCHO + 4H2O=Zn2

12、+ 4HOCH 2CN + 40H理科綜合試題化學(xué)部分第 4頁(理綜共12頁)回答下列問題：(1)基態(tài)Zn2+的電子排布式為 ,基態(tài)C原子核外電子占據(jù) 個不同 原子軌道。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為 , HOCH2CN分子 中含有的b鍵與兀鍵數(shù)目之比為。HCHO分子中碳原子軌道的雜化類型是 ,福爾馬林是 HCHO的水溶液，HCHO極易與水互溶的主要原因是 。Zn(CN) 4廣中Zn2+與CN之間的化學(xué)鍵稱為 , 提供孤電子對的成鍵原子是 。ZnO的一種最穩(wěn)定的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中Zn2+的配位數(shù)為。六棱柱底邊長為a cm,高為b cm,設(shè)阿伏加德羅常 數(shù)的彳1為Na,則ZnO的密度為 g/cm3 (列出計算表達式)。H的一種合成路線如下:丙胺卡因(H)是一種局部麻醉藥物，實驗室制備E1.化學(xué)一選彳5:有機化學(xué)基礎(chǔ)(15分)OOHI1) HCN已知：RCR RCR (R和R為煌基或 H)2) H2O, H +COOH回答下列問題：(1) B的化學(xué)名稱是, H的分子式是。(2)由A生成B的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別為 。C中所含官能團的名