高考化學(xué)常錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)

1、5/5高考化學(xué)常錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)1錯(cuò)誤地認(rèn)為酸性氧化物一定是非金屬氧化物 ,非金屬氧化物一定是酸性氧化物 ,金屬氧化物一定是堿性氧化物。辨析：酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式 ,酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 ,如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物 ,如CO、NO和NO2等。2錯(cuò)誤地認(rèn)為膠體帶有電荷。辨析：膠體是電中性的 ,只有膠體粒子即膠粒帶有電荷 ,而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。3錯(cuò)誤地認(rèn)為有化學(xué)鍵被破壞的變化過(guò)程就是化學(xué)變化。辨析：化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成 ,從微觀角度看就是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。只有化學(xué)

2、鍵斷裂或只有化學(xué)鍵生成的過(guò)程不是化學(xué)變化 ,如氯化鈉固體溶于水時(shí)破壞了其中的離子鍵 ,離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過(guò)程破壞了其中的化學(xué)鍵 ,從飽和溶液中析出固體的過(guò)程形成了化學(xué)鍵 ,這些均是物理變化。4錯(cuò)誤地認(rèn)為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理變化。辨析：同種元素的不同單質(zhì)(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質(zhì) ,相互之間的轉(zhuǎn)化過(guò)程中有新物質(zhì)生成 ,是化學(xué)變化。5錯(cuò)誤地認(rèn)為氣體摩爾體積就是22.4Lmol-1。辨析：兩者是不同的 ,氣體摩爾體積就是1mol氣體在一定條件下占有的體積 ,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L ,在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能是22.4L ,也可能不是22.4L6使用氣體摩爾體積或阿伏加

3、德羅定律時(shí)無(wú)視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。辨析：氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系 ,既可以是純潔氣體 ,也可以是混合氣體。對(duì)于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應(yīng)用于氣體計(jì)算時(shí) ,要注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22.4Lmol-17在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)錯(cuò)誤地應(yīng)用溶劑的體積。辨析：物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量 ,衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少 ,因此在計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí)應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的體積。8在進(jìn)行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí) ,無(wú)視溶液體積的單位。辨析：溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時(shí) ,要用到溶液的密度 ,通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是molL-

4、1 ,溶液密度的單位是gcm-3 ,在進(jìn)行換算時(shí) ,易無(wú)視體積單位的不一致。9由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時(shí) ,所得溶液能夠?qū)щ?,因此錯(cuò)誤地認(rèn)為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質(zhì)辨析1電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物 ,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽(yáng)離子 ,否那么不能用其水溶液的導(dǎo)電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。如SO2、CO2、NH3等溶于水時(shí)之所以能夠?qū)щ?,是因?yàn)樗鼈兣c水發(fā)生了反響生成了電解質(zhì)的緣故。10錯(cuò)誤地認(rèn)為其溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)。辨析：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系 ,導(dǎo)電性的強(qiáng)弱

5、與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān);而電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其電離程度的大小有關(guān)。11錯(cuò)誤地認(rèn)為氧化劑得到的電子數(shù)越多 ,氧化劑的氧化能力越強(qiáng);復(fù)原劑失去的電子數(shù)越多 ,復(fù)原劑的復(fù)原能力越強(qiáng)。辨析：氧化性的強(qiáng)弱是指得電子的難易程度 ,越容易得電子即氧化性越強(qiáng) ,與得電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。同樣復(fù)原劑的復(fù)原性強(qiáng)弱與失電子的難易程度有關(guān) ,與失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。12錯(cuò)誤認(rèn)為同種元素的相鄰價(jià)態(tài)一定不發(fā)生反響。辨析：同種元素的相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化復(fù)原反響 ,但能發(fā)生復(fù)分解反響 ,如Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O ,此反響中H2SO4表現(xiàn)強(qiáng)酸性。 13錯(cuò)誤地認(rèn)為所有的原子都是由質(zhì)子、電

6、子和中子構(gòu)成的。辨析：所有的原子中都含有質(zhì)子和電子 ,但是不一定含有中子 ,如1(1)H原子中就不含有中子。14錯(cuò)誤地認(rèn)為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。辨析1同一種元素可能由于質(zhì)量數(shù)的不同會(huì)有不同的核素(原子) ,因此原子的種類數(shù)要大于元素的種類數(shù)。2但是也有的元素只有一種核素 ,如Na、F等。15錯(cuò)誤地認(rèn)為最外層電子數(shù)少于2的原子一定是金屬原子。辨析：最外層電子數(shù)少于2的主族元素有H ,屬于非金屬元素。16錯(cuò)誤地認(rèn)為離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽(yáng)離子的靜電吸引作用。辨析：離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽(yáng)離子的靜電作用 ,包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用 ,離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結(jié)果。17錯(cuò)誤地認(rèn)為含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。辨析1只含有共價(jià)鍵的化合物才能稱為共價(jià)化合物;2離子化合物中也可以含有共價(jià)鍵 ,如Na2O2中含有非極性共價(jià)鍵 ,NaOH中含有極性共價(jià)鍵。18錯(cuò)誤地認(rèn)為增大壓強(qiáng)一定能增大化學(xué)反響速率。辨析1對(duì)于只有固體或純液體參加的反響體系 ,增大壓強(qiáng)反響速率不變。2對(duì)于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質(zhì)之間的反響 ,假設(shè)向體系中充入惰性氣體 ,體系的壓強(qiáng)增大 ,但是由于各物質(zhì)的濃度沒(méi)有改變 ,故反響速率不變。3壓強(qiáng)對(duì)反響速率的影響必須是引起氣態(tài)物質(zhì)的濃度的改變才能影響反響速率。19錯(cuò)誤地認(rèn)為平衡正向移動(dòng) ,平衡常數(shù)就會(huì)增大。辨析平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān) ,只有改變溫度使平衡