高考化學(xué)電解原理復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)及隨堂練習(xí)

1、7/72019高考化學(xué)電解原理復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)及隨堂練習(xí)為方便考生復(fù)習(xí) ,查字典化學(xué)網(wǎng)整理了電解原理復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)及隨堂練習(xí) ,請(qǐng)考生查看?！緩?fù)習(xí)目標(biāo)】1、理解電解的根本原理,掌握一般反響產(chǎn)物的判斷方法 ,學(xué)會(huì)確定電解池的陰、陽(yáng)極。2、通過(guò)比照、分析,明確原電池與電解池的區(qū)別和聯(lián)系。3、了解銅的電解精煉和電鍍銅及氯堿工業(yè)反響原理 ,正確書(shū)寫電極反響方程式和電解的總化學(xué)方程式。【復(fù)習(xí)重點(diǎn)】1、電解的根本原理。2、電解的應(yīng)用?！究键c(diǎn)、熱點(diǎn)、難點(diǎn)】一、電解池1、定義:將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。2、形成條件：(1)兩個(gè)電極:陽(yáng)極(和外加電源正極相連)和陰極(和外加電源負(fù)極相連);(2)電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì);

2、(3)形成閉合回路。3、電解池的反響原理:電源 電流 電子轉(zhuǎn)移 氧化復(fù)原二、電解池電極判斷及電解規(guī)律1、陰、陽(yáng)極判斷依據(jù):(1)與電源連接方式,(2)電極反響,(3)三個(gè)流向。2、電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷(1)陽(yáng)極產(chǎn)物判斷非惰性電極:電極本身失電子而溶解,惰性電極:溶液中陰離子失電子。放電順序：S2-Br-OH-含氧酸根(2)陰極產(chǎn)物判斷:電極不參加反響,溶液中陽(yáng)離子放電。放電順序：Ag+Fe3+H+(酸)Zn2+H+(水)Mg2+Na+3、惰性電極電解的類型(1)電解水型:如電解NaOH、H2SO4、Na2SO4等溶液;(2)分解電解質(zhì)型:如電解CuCl2等溶液;(3)放氫生堿型:如電解NaCl

3、、KBr等溶液;(4)放氧生酸型:如電解CuSO4、AgNO3等溶液。三、電解原理的應(yīng)用：1、電解精煉銅:以精銅作陰極,以粗銅作陽(yáng)極,電解硫酸銅溶液。2、電鍍(1)電極:陽(yáng)極鍍層金屬,陰極待鍍金屬,電鍍液含有鍍層金屬離子的溶液。(2)電鍍特點(diǎn):電極本身參加了反響,電鍍過(guò)程中電鍍液的濃度不變。3、氯堿工業(yè)(1)電解前應(yīng)凈制以除去Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)離子;(2)電極反響式:陽(yáng)極(石墨)2Cl- - 2e- = Cl2,陰極(鋼鐵)2H+ + 2e- = H2,總反響2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2(3)離子交換膜的作用:防止氯氣和氫氣接觸爆炸,防止氫氧化鈉

4、進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)與氯氣反響?！镜湫屠}】例題1、(03上海)右圖是電解CuCl2溶液的裝置 ,其中c、d為石墨電極。那么以下有關(guān)的判斷正確的選項(xiàng)是()A.a為負(fù)極、b為正極 B.a為陽(yáng)極、b為陰極C.電解過(guò)程中 ,d電極質(zhì)量增加D.電解過(guò)程中 ,氯離子濃度不變例題2、(03廣東)用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解 ,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.電解稀硫酸溶液 ,實(shí)質(zhì)上是電解水 ,故溶液p H不變B.電解稀氫氧化鈉溶液 ,要消耗OH- ,故溶液pH減小C.電解硫酸鈉溶液 ,在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D.電解氯化銅溶液 ,在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1例題3、某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保

5、型消毒液發(fā)生器 ,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液 ,通電時(shí) ,為使Cl2被完全吸收 ,制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液 ,設(shè)計(jì)了如圖的裝置 ,那么對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的選項(xiàng)是()A.a為正極 ,b為負(fù)極;NaClO和NaClB.a為負(fù)極 ,b為正極;NaClO和NaClC.a為陽(yáng)極 ,b為陰極;HClO和NaClD.a為陰極 ,b為陽(yáng)極;HClO和NaCl例題4、用兩支惰性電極插入500 mL AgNO3溶液中 ,通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)(設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣析出 ,且電解液在電解前后體積變化可以忽略) ,電極上析出銀的質(zhì)量大約是()A.27mg B.54mg

6、 C.108mg D.216mg例題5、我國(guó)缺碘病區(qū)極廣 ,防治缺碘病的主要措施是食鹽加碘。2019年我國(guó)政府以國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的方式規(guī)定食鹽的碘添加劑是KIO3。(1)可用鹽酸化的KI和淀粉的混和物檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽 ,反響化學(xué)方程式為IO3- + 5I- + 6H+=3I2 + 3H2O;(2)可用電化學(xué)方法制備KIO3。原理是：以石墨為陽(yáng)極 ,不銹鋼為陽(yáng)極 ,以KI溶液(參加少量K2Cr2O7)為電解質(zhì)溶液 ,在一定電流強(qiáng)度和溫度下進(jìn)行電解。其電解總反響方程式為：KI+3H2O KIO3+3H2。試寫出兩極反響式：陽(yáng)極I- - 6e- + 6OH- = IO3- + 3H2O ,陰極6H2O

7、+ 6e- = 3H2 + 6OH-?！痉€(wěn)固練習(xí)】1、(02廣東)在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反響 ,同屬氧化反響或同屬?gòu)?fù)原反響的是()A.原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反響B(tài).原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反響C.原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反響D.原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反響2、(00廣東)用鉑電極(惰性)電解以下溶液時(shí) ,陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是()A.稀NaOH溶液 B.HCl溶液C.酸性MgSO4溶液D.酸性AgNO3溶液3、(99全國(guó))氫鎳電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池 ,它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是1/2H2

8、+ NiO(OH) Ni(OH)2,根據(jù)此反響式判斷 ,以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A.電池放電時(shí) ,鎳元素被氧化B.電池放電時(shí) ,電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大C.電池充電時(shí) ,氫元素被復(fù)原D.電池放電時(shí) ,H2是負(fù)極4、(00上海)在外界提供相同電量的條件 ,Cu2+或Ag+分別按Cu2+2eCu或Ag+eAg在電極上放電 ,基析出銅的質(zhì)量為1.92g ,那么析出銀的質(zhì)量為()A.1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g5、以下圖中A為直流電源 ,B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙 ,C為電鍍槽 ,接通電路后 ,發(fā)現(xiàn)B上的C點(diǎn)顯紅色 ,請(qǐng)?zhí)羁眨?1)電源A的a為正極。

9、(2)濾紙B上發(fā)生的總反響方程式為2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2(3)欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅 ,接通K點(diǎn) ,使c、d兩點(diǎn)短路 ,那么電極e上發(fā)生的反響為：Zn 2e- = Zn2+ ,電極f上發(fā)生的反響為：Zn2+ + 2e- = Zn ,槽中盛放的鍍液可以是ZnSO4或Zn(NO3)2 (只要求填兩種電解質(zhì)溶液)。6、用惰性電極電解2 L 1 mol/L的硝酸銅溶液 ,當(dāng)某一電極增重6.4g時(shí) ,求溶液中氫離子(H+)的物質(zhì)的量濃度是多少?(電解時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì))。(0.1mol/L)【強(qiáng)化訓(xùn)練】1、右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增

10、加,b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出,符合這一情況的是( A )2、(94全國(guó)) X、Y、Z、M代表四種金屬元素.金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí),X溶解,Z極上有氫氣放出;假設(shè)電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時(shí),Y先析出;又知M2+離子的氧化性強(qiáng)于Y2+離子.那么這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A.XYB.XZC.MXD.XMY3、(98全國(guó))以下關(guān)于銅電極的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.銅鋅原電池中銅是正極B.用電解法精煉粗銅時(shí)銅作陽(yáng)極C.在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極D.電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極4、鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2 ,在放電時(shí)起原電池的作用 ,充電時(shí)起電解池的作用

11、。鉛蓄電池發(fā)生反響的化學(xué)方程式可表示為Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。(1)放電時(shí)電極反響式負(fù)極Pb 2e- + SO42- = PbSO4;正極PbO2 +2e- + 4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2O;(2)當(dāng)蓄電池作為電源 ,電解CuSO4溶液生成6.4gCu時(shí) ,蓄電池內(nèi)消耗H2SO40.2mol。5、以下五個(gè)燒杯中均有天然水鐵被腐蝕由快到慢的順序是：(4) (2) (1) (3) (5)。6、(98上海)氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：依據(jù)上圖 ,完成以下填空：(1)在電解過(guò)程中 ,與電源正極相連的電極上所發(fā)生反響的化學(xué)方

12、程式為2Cl- - 2e- = Cl2 ,與電源負(fù)極相連的電極附近 ,溶液pH值升高(選填：不變、升高或下降)(2)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)。精制過(guò)程發(fā)生反響的離子方程式為Ca2+ + CO32- = CaCO3、Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2。(3)如果粗鹽中SO42-含量較高 ,必須添加鋇式劑除去SO42- ,該鋇試劑可以是a、c(選填a、b、c ,多項(xiàng)選擇扣分) a Ba(OH)2 b Ba(NO3)2 C BaCl2(4)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42- ,參加試劑的合理順序?yàn)閎、c(選填a ,b ,c多項(xiàng)選擇扣分)a 先加NaOH ,后加Na2CO3 ,再加鋇試劑 b 先加NaOH ,后加鋇試劑 ,再加Na2CO3c 先加鋇試劑 ,后加NaOH ,再加Na2CO3(5)脫鹽工序中利用NaOH和Na