2021屆人教版高三化學(xué)課件：離子反應(yīng)

1、離子反應(yīng)1幾個概念1、電解質(zhì)，非電解質(zhì) 電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。特點(diǎn)： 或 導(dǎo)電 化合物 非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。特點(diǎn)： 和 不導(dǎo)電 化合物 思考：（1）象Fe,Cl2等單質(zhì)是 （2）象SO2,SO3,NH3等他們的水溶液都能導(dǎo)電，它們是 為什么? 不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 非電解質(zhì) 原因是它們與水反應(yīng)后的物質(zhì)導(dǎo)電，本身是非電解質(zhì)。2、電離： 電解質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下，離解成自由移動的離子的過程。思考：（1）CaCO3=Ca2+CO32-CaCO3 Ca2+CO32-,哪一個是電離方程式?碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式應(yīng)當(dāng)寫等號。 第二個方程

2、式是碳酸鈣的溶解平衡。（2）電解質(zhì)在水溶液和熔化下電離的不同：NaHSO4=Na+H+SO42- NaHSO4=Na+HSO4- 哪一個電離方程式是在水溶液中的電離？ 第一個是在水溶液中，第二個是在熔化狀態(tài)下。 特點(diǎn)是： 一般電解質(zhì)中的離子鍵在水溶液中和在熔化狀態(tài)下都能被破壞，發(fā)生電離。共價鍵只在水溶液中才可能被破壞，在熔化狀態(tài)下不能被破壞。 （4）寫出下列電離方程式：NaHCO3=Na+HCO3- NaHS=Na+HS- NaHSO3=Na+HSO3-CH3COONa=CH3COO-+Na+ Al2O3 = 2Al3+3O2- 熔化BaSO4=Ba2+SO42- 應(yīng)用：離子化合物和共價化合物

3、的判斷。總結(jié)：在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是 離子化合物 電離與溶解并不一樣，由那些區(qū)別？電離都是吸熱的過程，溶解有的吸熱有的放熱。如：濃硫酸、氫氧化鈉的溶解是放熱的。氯化銨、硝酸鈉的溶解是吸熱的。氯化鈉等的溶解幾乎沒有熱量變化。2.溶解有電離的過程也有化合的過程，如：H+H2O=H3O+3、強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下完全電離的化合物。包括強(qiáng)酸 鹽酸、硝酸、硫酸、高氯酸等 強(qiáng)堿 氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇等 絕大多數(shù)的鹽弱電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不完全電離的化合物。 包括：弱酸 亞硫酸、碳酸、氫硫酸、次氯酸 弱堿 氨水、不溶于水的堿 和水 寫出下列化合物的電離方

4、程式：H2SO4=2H+SO42- HClO4=H+ClO4-Ba(OH)2=Ba2+2OH- NaAlO2=Na+AlO2- HFH+F-H2S H+HS- NH3H2O NH4+OH- 2H2O H3O+OH- 甲酸、醋酸、草酸、磷酸等溶液的導(dǎo)電性、溶液的導(dǎo)電性電解裝置 導(dǎo)電裝置 基本一樣，只是相差一個電燈泡，實(shí)質(zhì)是一樣的。比較金屬導(dǎo)電與溶液導(dǎo)電的區(qū)別？金屬導(dǎo)電是自由電子的定向移動，屬于物理變化。 溶液的導(dǎo)電是自由移動的離子定向移動，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。結(jié)論是： 金屬導(dǎo)電是物理變化，溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化。 2、溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決于溶液中自由移動離子的濃度和所帶電荷。（外加電場完全一

5、樣的時候）思考：溶液導(dǎo)電性與強(qiáng)弱電解質(zhì)的關(guān)系？溶液導(dǎo)電與強(qiáng)弱電解質(zhì)并無多大關(guān)系，如：AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)，其水溶液的導(dǎo)電能力很弱，濃的醋酸溶液比稀的鹽酸溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。 一般來講，當(dāng)溶液的溶度相同時，強(qiáng)電解質(zhì)溶液比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)， 如：濃度相同的鹽酸比磷酸溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。（雖然磷酸是三元酸） 因?yàn)榱姿崾侨跛幔豢紤]第一步電離，H3PO4 H+H2PO4-如何加快電解速率？加快溶液的導(dǎo)電能力，如：升高電源電壓，減小兩極板之間的距離，增加自由離子的濃度（不可參加反應(yīng)）等.三，離子大量共存注意與少量的區(qū)別：如：H+和OH- 由于水是弱電解質(zhì)，存在微弱的電離，在水溶液中H+和OH-一定共存

6、，但是由于H+OH-=H2O,H+和OH-不能大量共存。 大量共存是指離子之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。一般規(guī)律： 酸性條件下不可大量共存的離子有 OH- 弱酸根CO32-;HCO3-;HS-;S2-;SO32-;F-;ClO-;AlO2-;PO43-;HPO42-;CH3COO-等 弱酸的酸根離子：HCO3-；HS-;HSO3-; HPO42-;H2PO4- 等堿性條件下不可大量共存的離子有：H+ 弱堿根離子：NH4+;Fe3+;Fe2+;Cu2+;Al3+;Ag+;等不溶于水的弱堿根離子。 弱酸的酸式鹽：HCO3-；HS-;HSO3-; HPO42-;H2PO4- 等補(bǔ)充：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿

7、反應(yīng)的物質(zhì)有：Al Al2O3 Al(OH)3 弱酸的酸式鹽 弱酸的銨鹽 特殊的有機(jī)反應(yīng)幾種特殊情況離子不能大量共存：1、能生成沉淀的離子：Ag+(Cl-),Ba2+(SO42-)等2、能雙水解的離子不能大量共存堿性：CO32-,HCO3-,S2-, HS-,SO32-,AlO2- ClO-酸性：Fe3+, Fe2+, Cu2+, Ag+ Al3+注意： （1）雙水解，如 Fe3+、Al3+和CO32-、HCO3-, AlO2- 和Al3+等 （2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Fe3+和S2-,HS-,SO32-,HSO3- 等（3）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Cu2+和S2-,Fe2+和S2-等（4）特殊的：Al

8、O2-和HCO3-,ClO-和SO32-,HSO3-,Fe2+,S2-,HS-等3、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子：氧化劑：MnO4-,Fe3+,NO3-(H+),ClO- 還原劑：S2-,SO32-,I-,Fe2+ 特殊：Br-,Cl- 4、發(fā)生配合反應(yīng)：Fe3+,Fe2+(SCN-, C6H5 O-) 5、有色物質(zhì)：MnO4-, Fe3+, Fe2+, Cu2+練習(xí)：1、下列離子在PH7的溶液中能大量共存，且溶液為無色的是-（ ）A.K+,MnO4-,Cl-,SO42- B. Na+,NO3-,CO32-,Cl- C. Na+,H+,NO3-,SO42- D. Na+,Al3+,NH4+,Cl-

9、B2、下列離子因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是。 （ ）A. Na+,HCO3-,K+,OH- B .Fe3+,SCN-,NH4+,Cl- C. Fe2+,H+,Cl-,NO3- D. AlO2-,OH-,Na+,NH4+C3、下列離子組在水電離出的氫離子濃度是1.010-14的水溶液中一定能大量共存是 （ ）A .Na+,HCO3-,K+,OH- B. Fe3+,SO42-,NH4+,Cl- C. Na+,K+,Cl-,NO3- D. AlO2-,NO3-,Na+,NH4+C4、下列離子組在水電離出的氫離子濃度是1.010-14的水溶液中一定不能大量共存是 （ ）Na+,HCO3-,K+,O

10、H- B. Fe3+,SO42-,NH4+,Cl- C. Na+,K+,Cl-,NO3- D. Al3+,NO3-,Na+,NH4+ A5、（06全國1）濃度均為0.1molL-1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是 ( )ABaCl2 NaOH NaHCO3 BNa2CO3 MgCl2 H2SO4CAlCl3 NH3H2O NaOH DBa(OH)2 CaCl2 Na2SO4B6、（06全國1）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4 molL-1，c（SO42-）=0.8 molL-1，則c（K+）為( ) A0.15 molL-1 B0.2

11、 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-1C7、(09年全國2)含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4Cl Dx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6ClB 8、（06四川）室溫下，強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能共存的離子組是 ( )A、NH4+、Cu2+、Cl、NO3 B、K+、Na+、SO32、S2C、K+、Na+、AlO 2、SO42 D、Ba2+、Fe2+、NO3、BrD9、（09年全國1）下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（ ）A、Ba2+ NO3- NH4+ Cl- B、Ca2+ HCO3