平衡判斷圖像移動計算

1、化學(xué)平衡鞏固練習(xí)4、在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增加的方法是（ ）增大反應(yīng)物濃度 升高溫度 增大壓強(qiáng) 移去生成物 加入催化劑A、 B、 C、 D、5、合成氨所需的H2由炭和水蒸氣反應(yīng)制得，其中一步反應(yīng)為CO+H2O（g）CO2+H2;H0，欲使CO的轉(zhuǎn)化率提高，同時提高H2的產(chǎn)率，可以采取的措施是（ ）A、增大水蒸氣的濃度 B、升高溫度 C、增大CO濃度 D、增大壓強(qiáng)7、在一定條件下，進(jìn)入氨合成塔的混合氣體中含N2的體積分?jǐn)?shù)為22%，含H2的體積分?jǐn)?shù)為78%，經(jīng)過合成反應(yīng)達(dá)到平衡后，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積縮小至原體積的95%，N2的轉(zhuǎn)化率與下面接近的數(shù)值是

2、（ ）A、12.5% B、1.4% C、10.5% D、9%8、一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（ ）C的生成速率與C的分解速率相等；單位時間內(nèi)amol A生成，同時生成3amol B；A、B、C的濃度不再變化；混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。 A、 B、 C、 D、9、一定條件下將含1molNH3的體積不變的密閉容器加熱，發(fā)生反應(yīng)2NH3N2+3H2，一段時間后達(dá)到平衡，此時NH3的體積分?jǐn)?shù)為x%。若在該容器中再加入1molNH3后密封

3、，加熱到相同溫度使反應(yīng)達(dá)到平衡，設(shè)此時NH3的體積分?jǐn)?shù)為y%，則x和y的關(guān)系正確的是（ ）A、xy B、xy C、 x=y D、xy11、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）yB（g）zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大兩倍，測得A的濃度變?yōu)?.35 mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是( )A、x+yz B、平衡正向移動 C、A的轉(zhuǎn)化率降低 D、C的體積分?jǐn)?shù)下降12、按溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率增大2倍來計算，若某反應(yīng)由50升溫到80，反應(yīng)速率比原來增大（ ）A、4 倍B、6 倍C、8 倍D、9 倍13、在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1p2）下

4、，可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（ ）P1P2BP1P2CP1P2AP1P2DttttT2 P1nzT2 P2T1 P2t15、已知450時，反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推測在450時，反應(yīng)2HI(g) H2(g)I2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為（ ）A、50 B、0.02 C、100 D、無法確定16、反應(yīng) 2X(氣)+Y(氣) 2Z(氣)+熱量，在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(P1和P2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nZ)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）A、T1T2

5、P1P2 B、T1P2 C、T1T2 P1P2 D、T1T2 P1P2 18、某化學(xué)反應(yīng)其H= 122 kJ/mol，S= 231 J/(molK)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行（ ）A、在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B、在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C、僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D、僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行19、對于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是 A B C D20、在恒溫恒容的密閉容器里發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）B（g）2C（g）。容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì)，達(dá)到平衡時逆反應(yīng)速率最小的是（ ）A、2molA和1molB B、1molA和1molB C、1molA和

6、2molB D、1molB和1molC22、在密閉容器內(nèi)，使1molN2和3molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：3H2+N22NH3 H0（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的濃度比是_。（2）保持體積不變，升高溫度時，混合氣體的平均式量_ _，密度_。（3）當(dāng)達(dá)到平衡時，充入Ar氣，并保持體積不變，平衡將_移動。（4）當(dāng)達(dá)到平衡時，充入Ar氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將_移動。（5）當(dāng)達(dá)到平衡時，充入N2并保持壓強(qiáng)不變，平衡將_移動。（6）當(dāng)達(dá)到平衡時，將c（N2）、c（H2）、c（NH3）同時增大1倍，平衡將_移動。23、在體積相同的四個容器，按下列要求充氣體，并加入適當(dāng)催化劑，1 mol N2+3 m

7、ol H22 mol N2+3mol H2 1 mol N2+4 mol H2 1mol N2+4mol H2+0.5mol NH3在700K時分別建立平衡，四種情況下H2的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是_。24、在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)I2(g) 2HI(g) H0。反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，平均速率v(HI)為 ；（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時：若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K （填寫增大、減小或不變）HI濃度的變化正確的事 ；（用圖2中ac的編號回答）若加入I2，H2濃度的變化正確的是 。（用圖2中df的編號回答）（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時，若反容器的容積擴(kuò)大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。 26、在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時有3molSO2發(fā)生