高三化學(xué)選修三分子的立體結(jié)構(gòu)同步測試

1、高三化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)造同步測試人教版化學(xué)的成就是社會文明的重要標(biāo)志，查字典化學(xué)網(wǎng)為大家推薦了高三化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)造同步測試，請大家仔細閱讀，希望你喜歡。1.在外界條件的影響下，原子內(nèi)部的過程叫做軌道雜化，組合后形成的新的、 的一組原子軌道，叫雜化軌道。2.甲烷分子中碳原子的雜化軌道是由一個 軌道和三個 軌道重新組合而成的，這中雜化叫 。3.乙烯分子中碳原子的原子軌道采用sp2雜化。形成乙烯分子時，兩個碳原子各用 的電子互相配對，形成一個鍵，每個碳原子的另外 分別與兩個氫原子的 的電子配對形成共價鍵;每個碳原子剩下的一個未參與雜化的 的未成對電子互相配對形成一個 鍵。4.在形成氨氣分

2、子時，氮原子的中原子軌道發(fā)生 雜化，生成四個 。生成的四個雜化軌道中，只有 個含有未成對電子，所以只能與 個氫原子形成共價鍵。又因為四個sp3雜化軌道有一個有一對 ，所以，氨氣分子中的鍵角與甲烷不同。5.根據(jù)雜化軌道理論，形成苯分子是每個碳原子的原子軌道發(fā)生 雜化，由此形成的三個 在同一平面內(nèi)。三個 分別與兩個碳原子、一個氫原子形成鍵。同時每個碳原子還有一個未參加雜化的 ，他們均有一個未成對電子。這些 軌道垂直于 ，互相平行，以 方式互相重疊，形成一個多電子的 鍵。6.在雙原子分子中，假如化學(xué)鍵有極性那么分子 。假如化學(xué)鍵無極性，通常分子 。7.在多原子分子中，假如所有化學(xué)鍵都無極性，那么分子

3、是 ;假如化學(xué)鍵是極性鍵，且 重合，那么分子是非極性分子;否那么為極性分子。8、以下物質(zhì)中，分子的立體構(gòu)造與水分子相似的是 A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl49、以下分子的立體構(gòu)造，其中屬于直線型分子的是 A、 H2O B、CO2 C、C2H2 D、P410、以下分子中，各原子均處于同一平面上的是 A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O11、以下分子中心原子是sp2雜化的是 A、PBr3 B、CH4 C、BF3 D、H2O12、氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為A.兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型

4、雜化B.NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道C.NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子13、用Pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體構(gòu)造，以下說法不正確的選項是 A、C原子的四個雜化軌道的能量一樣B、C原子的sp3雜化軌道之間夾角一樣C、C原子的4個價電子分別占據(jù)4個sp3雜化軌道D、C原子有1個sp3雜化軌道由孤對電子占據(jù)14、以下對sp3 、sp2 、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結(jié)論正確的選項是 A、 sp雜化軌道的夾角最大 B、 sp2雜化軌道的夾角最大C、 sp3雜化軌道的夾角

5、最大 D、 sp3 、sp2 、sp雜化軌道的夾角相等15、有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描繪正確的選項是A.每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大鍵B.每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大鍵C.碳原子的三個sp2雜化軌道與其它形成三個鍵D.碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成鍵16、根據(jù)雜化軌道理論，請預(yù)測以下分子或離子的幾何構(gòu)型：CO2 ， CO32- H2S ， PH317、為什么H2O分子的鍵角既不是90也不是10928而是104.5?18、為理解釋和預(yù)測分子的空間構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多的分子空間構(gòu)型的根底上，提出了一種非常簡單的理論模型價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是 ;另一類是 。BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是 ，NF3的中心原子是 ;BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形，而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是19、用價層電子對互斥模型推