人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能課件

1、 23 七月 2022 學(xué)與問(wèn) 煤、石油、天然氣的主要化學(xué)成分是烴類（烴含C、H，煤中含有大量的碳）等有機(jī)物，它們?cè)谌紵龝r(shí)釋放出熱能。你一定想知道，這種能量從何而來(lái)?它與化學(xué)物質(zhì)及其化學(xué)反應(yīng)有什么關(guān)系？ 石灰石（主要成分是CaCO3）要經(jīng)過(guò)高溫煅燒才能變成生石灰(CaO)，高溫條件提供的熱能在石灰石的分解反應(yīng)中起到什么作用？課本P30第一節(jié) 化學(xué)能與熱能一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程1.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)H Cl ： Cl H HH Cl Cl斷開(kāi)H2 + Cl2 = 2HCl點(diǎn)燃形成H Cl斷開(kāi)化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化

2、的主要原因2.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因H Cl ： Cl H HH Cl Cl吸收能量斷開(kāi)H2 + Cl2 = 2HCl點(diǎn)燃H Cl吸收能量斷開(kāi)形成釋放能量物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)與體系的能量變化是同時(shí)發(fā)生的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是釋放能量是由什么決定？思考：3.決定化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量的因素取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小在25,101KPa條件下，斷開(kāi)1molH-H鍵要吸收436kJ的能量，而由H原子形成1molH-H鍵要放出436kJ的能量，這個(gè)能量就是H-H的鍵能共價(jià)鍵的鍵能(1)微觀人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱

3、能（優(yōu)秀課件）某些共價(jià)鍵的鍵能(kJ/mol)共價(jià)鍵鍵能共價(jià)鍵鍵能HH436CH415.0ClCl247OH462.8BrBr193.7NH390.8II152.7HCl431.8CC347.7HI298.7鍵能越大化學(xué)鍵越牢固分子越穩(wěn)定人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）已知 HH : 鍵能為436kJ， Cl-Cl : 鍵能為247kJ， HCl : 鍵能為431kJ，則反應(yīng) H2+Cl22HCl 是吸收能量還是釋放能量？(1)化學(xué)鍵斷裂時(shí)要吸收能量,吸收的總能量為： 436kJ247kJ683kJ(2)化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放能量,釋放的總能量為

4、： 431kJ2862 kJ(3)反應(yīng)中能量的變化釋放能量: 862kJ683kJ=179kJ人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）(2)宏觀：水由高處向低處流釋放能量（勢(shì)能轉(zhuǎn)換為動(dòng)能）將水由低處抽向高處需提供能量（電能轉(zhuǎn)換為機(jī)械能，再轉(zhuǎn)換為勢(shì)能）水能的變化人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）反應(yīng)物的總能量生成物的總能量化學(xué)反應(yīng)釋放能量化學(xué)能的變化取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化

5、1.兩條基本的自然定律（1）質(zhì)量守恒定律（2）能量守恒定律一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，總能量保持不變化學(xué)能是能量的一種形式，可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等2.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常主要表現(xiàn)為熱量的變化 吸熱或放熱放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)（1）放熱反應(yīng)：（2）吸熱反應(yīng)：人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）實(shí)驗(yàn)2-2 Ba(OH)28H2O 與 NH4Cl 的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2-1 鋁片與鹽酸的反應(yīng)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)結(jié) 論放出大量氣泡，溶液溫度升高現(xiàn) 象Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)過(guò)程吸收熱量，是吸熱反應(yīng)有刺激性

6、氣味氣體產(chǎn)生；玻璃片上的水結(jié)成冰，玻璃片與燒杯底被冰粘在了一起；用手觸摸杯壁下部，有涼的感覺(jué)結(jié) 論現(xiàn) 象Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）實(shí)驗(yàn)3 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)中和反應(yīng)后溶液的溫度比反應(yīng)前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度高結(jié)論現(xiàn)象 結(jié)論：中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量H+ + OH = H2O中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)中和熱：注意：（1）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液（2）中和熱為定值：57.3KJ/mol人教版-化學(xué)必修二化學(xué)

7、能與熱能（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）思考：在設(shè)計(jì)中和實(shí)驗(yàn)裝置和操作時(shí)應(yīng)注意 哪些問(wèn)題？（1）用隔熱裝置，盡量減少熱量散失（2）酸堿的量要準(zhǔn)確：nCVa、濃度要精確b、量體積的容器要精確，最好用移液管（3）溫度計(jì)越精確越好（4）注意控制反應(yīng)時(shí)間（5）多做幾次，取平均值人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)物質(zhì)與氧氣的反應(yīng) 燃燒中和反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)活潑金屬與水的反應(yīng) 生石灰和水反應(yīng)大部分化合反應(yīng) 吸熱反應(yīng)C+CO2C+H2OH2+CuOBa(OH)28H2O+NH4ClFe+H2O（g）Na2C

8、O310H2O+NH4NO3 大部分分解反應(yīng)人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）三、反應(yīng)熱 焓變1、定義：2、符號(hào)：H3、單位：kJmol-1或kJ/mol 在恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)的焓變。 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量（或轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的熱量）叫做化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。反應(yīng)熱描述的是化學(xué)反應(yīng)前后的熱量變化反應(yīng)熱描述的是一定溫度下的熱量變化任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)或者放熱反應(yīng)注意人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：H0或 H為“”H0 或H

9、為“”放熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程H0吸熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程H04、規(guī)定：請(qǐng)同學(xué)們分析 P3 的能量變化圖焓變與鍵能的關(guān)系式如何表達(dá)？人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）5、焓變與鍵能的關(guān)系H = 反應(yīng)物的鍵能總和生成物的鍵能總和例 1：1 mol C與 1 mol H2O(g) 反應(yīng)生成 l mol CO(g) 和1 mol H2(g)，需要吸收131.5 kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H = kJ/mol。131.5例 2：拆開(kāi) 1 mol HH鍵、1 mol NH鍵、1 mol NN鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946

10、kJ，則1mol N2生成NH3的反應(yīng)熱為H= ，92.0 kJ/mol人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)鍵能變化生成物總鍵能 反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能 反應(yīng)物總鍵能能量變化反應(yīng)物的總能量 .生成物的總能量反應(yīng)物的總能量 .生成物的總能量表現(xiàn)行式聯(lián)系鍵能越 ，物質(zhì)能量越低，物質(zhì)越 ；反之鍵能越小，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定。大于大于H0或H為“”小于小于H0或H為“+” 大 低 穩(wěn)定 小 高 不穩(wěn)定人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）補(bǔ)充1、熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱

11、的關(guān)系的化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol200101kPa熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)部分，二者缺一不可。 普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分。物質(zhì)變化能量變化人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1、化學(xué)方程的右邊必須寫(xiě)上H，并用“空格”隔開(kāi)， H：吸熱用“+”，放熱用：“”， 單位是kJ/mol人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)=2HI

12、(g) H=14.9kJ/mol200101kPa2、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。對(duì)于 25 101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強(qiáng)。H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol12？人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1、化學(xué)方程的右邊必須寫(xiě)上H，并用“空格”隔開(kāi),H：吸熱用“+”，放熱用：“”，單位是kJ/mol2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指: 25 1.01105Pa；人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能

13、（優(yōu)秀課件）熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式3、熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)。 普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol12H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=285.8kJ/mol12人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1、化學(xué)方程的右邊必須寫(xiě)上H，并用“空格”隔開(kāi)， H：吸熱用“+”，放熱用：“”，單位是kJ/mol或J/mol2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指: 25 1.01105Pa；3、物質(zhì)后需標(biāo)聚

14、集狀態(tài)（s、l、g、aq）人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）熱化學(xué)方程式 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式4、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)。 普通化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)既表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，又表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分?jǐn)?shù)。H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol122H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/molkJ/mol的含義：每mol反應(yīng)的焓變?nèi)私贪?化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀

15、課件）書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)1、化學(xué)方程的右邊必須寫(xiě)上H，并用“空格”隔開(kāi)， H：吸熱用“+”，放熱用：“”，單位是kJ/mol或J/mol2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，如不注明條件，即指: 25 1.01105Pa；3、物質(zhì)后需標(biāo)聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）4、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)5、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則H的數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則H改變符號(hào)，但絕對(duì)值不變?nèi)私贪?化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）熱化學(xué)方程式表示

16、的意義1、反應(yīng)物和生成物的種類、聚集狀態(tài)2、反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比3、反應(yīng)中放出或吸收的熱量。綜上所述人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）1、當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H =-184.6KJ/mol練習(xí)：人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）（練習(xí)與鞏固）依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反

17、應(yīng)的熱化學(xué)方程式（）1mol碳完全燃燒放出393.5KJ的熱量；（）1克甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放熱22.68KJ；（）1mol氯氣和水蒸氣通過(guò)灼熱的炭層反應(yīng)，生成氯化氫和二氧化碳放出145KJ的熱量。你寫(xiě)對(duì)了嗎？_人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）補(bǔ)充2 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件） 1、定義：不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。 換句話說(shuō)：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。一、蓋斯定律人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱

18、能（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）類比蓋斯定律人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件） S（始態(tài)） L（終態(tài)）H1 0H 20H1 H 2 0從能量守恒角度論證蓋斯定律人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）如何理解蓋斯定律？ H、H1、H2之間有何關(guān)系？H=H1+H2BHACH1H2人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件） 求C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) H=？，已知: C(s)O2(g)=CO2(g) H1=393.5 kJm

19、ol CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g) H3=283.0 kJmol。利用圖形求解 1、找出起點(diǎn)和終點(diǎn) 2、經(jīng)歷幾個(gè)反應(yīng) 3、根據(jù)蓋斯定律列出關(guān)系 4、求解人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件） CO(g)C(s)CO2(g)H1H3H2C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H1？CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) H2-283.0 kJ/molC(s)+O2(g) = CO2(g) H3-393.5 kJ/mol+)H1 + H2 = H3 H1 = H3 H2 = -393.5 kJ/mol (-283.0 kJ/

20、mol) = -110.5 kJ/mol人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件） 有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行很慢或不易直接發(fā)生，很難直接測(cè)得這些反應(yīng)的反應(yīng)熱，可通過(guò)蓋斯定律獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)。2、蓋斯定律的應(yīng)用關(guān)鍵：目標(biāo)方程式的“四則運(yùn)算式”的導(dǎo)出。方法（1）寫(xiě)出目標(biāo)方程式確定“過(guò)渡物質(zhì)”（要消去的物質(zhì)）（2）然后用消元法逐一消去“過(guò)渡物質(zhì)”，導(dǎo)出“四則運(yùn)算式”。消去的技巧：目標(biāo)方程式和已知方程式同類物質(zhì)（同為反應(yīng)物或同為生成物）相加；不同類物質(zhì)（一個(gè)為反應(yīng)物與一個(gè)為生成物相減； 遵循數(shù)學(xué)基本原則人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)必修二化

21、學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）例1：已知下列各反應(yīng)的焓變Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) H = -1206.8 kJ/molCa(s)+1/2O2(g)=CaO(s) H = -635.1 kJ/molC(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) H = -393.5 kJ/mol試求CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓變H=178.2 kJ/mol=人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）例2：寫(xiě)出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式 (25,101kPa時(shí))石墨能直接變成金剛石嗎？查燃燒熱表知：C(石墨，s)+O2(g)=

22、CO2(g) H1=-393.5kJ/molC(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g) H2=-395.0kJ/mol所以， - 得： C(石墨，s)=C(金剛石，s) H=+1.5kJ/mol人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）例3：同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”。已知：P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)H1=-2983.2 kJ/molP(s、紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s

23、) H2= -738.5 kJ/mol試寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式 。 P4(s、白磷)=4P(s、紅磷) =-29.2kJ/mol- 4：人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）你知道神六的火箭燃料是什么嗎？例4：某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 假如都在相同狀態(tài)下，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2kJ/mol 2 ：人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）人教版-化學(xué)必修二化學(xué)能與熱能（優(yōu)秀課件）思考：為什么在熱化學(xué)反應(yīng)方程式中通?？刹槐砻鞣磻?yīng)條件？正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值相等，符號(hào)相反?！?”不能省去。練習(xí)1.已知