人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示課件

1、第四章 非金屬及其化合物第四節(jié) 氨 硫酸和硝酸氮的固定： 將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏姆椒?。自然固氮：豆科植物固?人工固氮：工業(yè)合成氨雷雨天產(chǎn)生一氧化氮氣體 一、氨N2 +3H2 2NH3高溫、高壓 催化劑二、氨的物理性質(zhì) 無色、有剌激性氣味的氣體 密度比空氣小 極易溶于水（1：700） 還有氯氣（沸點-34. 6 ） 二氧化硫（沸點-10 ）還有哪些物質(zhì)也可作致冷劑？ 氨易液化（沸點-33. 35 ） -常作致冷劑實驗4-8：氨的噴泉實驗現(xiàn)象：燒杯里的液體由玻璃管進入燒瓶，形成美麗的噴泉；燒瓶中的液體呈紅色。結(jié)論：思考：噴泉停止后，為什么燒瓶不能被水完全充滿？ 水不能充滿整個燒瓶，由于氨

2、氣是用向下排空氣法收集的，一定含有少量空氣。（1）氨氣極易溶于水；氨氣溶于水后，使得燒瓶內(nèi)的壓強減小，外部壓強增大；外面的液體被壓入燒瓶內(nèi)形成噴泉。（2）氨氣溶于水顯堿性，酚酞試液變紅。（2）溶液為什么變?yōu)榧t色？ （3）實驗成敗的關鍵是什么？ （1）氨為什么會形成噴泉？ 想想看：a.燒瓶干燥；b.裝置的氣密性好；c.收集的氣體純度盡可能高。氨氣溶于水溶液顯堿性 氨極易溶于水，使燒瓶內(nèi)外形成較大的壓強差；人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）三、氨氣的化學性質(zhì)：1、氨氣與水的反應：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-N

3、H3H2O = NH3+H2O思考：氨水中存在哪些分子、哪些離子？氨水的成分：分子：NH3、H2O 、NH3H2O(主要)離子：NH4+、OH-、H+(少量) NH3H2O 很不穩(wěn)定，受熱易分解氨水中含少量氫氧根離子，呈弱堿性，故能使酚酞試液變紅。大部分小部分人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）比較：氨水與液氨名稱氨水液氨形成物質(zhì)分類成分氨氣溶于水H2O、NH3H2O、NH3混合物氨氣降溫加壓液化純凈物NH3NH4+ 、OH-、 H+氨水一水合氨液氨人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨

4、硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）2、氨與酸反應書p98頁 （圖428） 氨與氯化氫的反應實驗步驟：用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃 鹽酸里蘸一下，然后使兩根玻璃 棒接近（不要接觸）；觀察現(xiàn)象實驗現(xiàn)象：兩根玻璃棒靠近時產(chǎn)生大量的白煙實驗結(jié)論:氨水揮發(fā)的NH3與鹽酸揮發(fā)的HCl 化合生成固體小顆粒NH4Cl的緣故。NH3 HCl NH4Cl此反應可檢驗NH3或HCl 人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）2、氨與酸的反應NH3+HCl=NH4Cl （白煙）NH3+HNO3=NH4NO3 （白煙） 2NH3+H2SO4=(NH4)2

5、SO4 與揮發(fā)性的酸反應有白煙揮發(fā)性酸（HCl、HNO3等）遇氨氣均有白煙生成；難揮發(fā)性酸H2SO4、H3PO4無此現(xiàn)象。NH3 能不能用濃硫酸干燥？ 氨與酸發(fā)生反應的本質(zhì)是什么？NH3 + H+ = NH4+人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）3、氨的催化氧化氨有弱還原性4NH3+5O2 = 4NO+6H2O催化劑 這個反應叫做氨的催化氧化，它是工業(yè)上制硝酸的基礎。-3+2氧化劑？還原劑？及產(chǎn)物？從氧化還原角度來研究氨氣1、氨氣中氮元素的化合價是多少？2、氨氣具有什么性質(zhì)？人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀

6、課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）N2NH3O2NOO2NO2H2OHNO3思考與交流：氨經(jīng)一系列反應可以得到硝酸，如下圖所示1、試寫出以下每一步轉(zhuǎn)化的反應方程式。2、分析上述每一步反應中氮元素化合價的變化，指出氮元素發(fā)生的是氧化反應還是還原反應。人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）4、銨鹽 （1） 物理性質(zhì)：白色固體銨鹽都易溶于水由銨根（NH4+）離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做銨鹽。常見的銨鹽有那些？NH4Cl 、(NH4)2SO4 、NH4HCO3 、 NH4NO3人教版-化學必修一氨硝酸硫酸

7、采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）（2）銨鹽的化學性質(zhì)銨鹽受熱易分解NH4Cl = NH3 + HClNH4HCO3 = NH3 +H2O +CO2(NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O + CO2都產(chǎn)生NH3非氧化還原反應2NH4NO3 = 4H2O + 2N2 +O2 無NH3產(chǎn)生是氧化還原反應并不是所有的銨鹽受熱分解都產(chǎn)生NH3人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）、銨鹽與堿反應NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 (NH4)2SO4+2Na

8、OH = Na2SO4+2H2O+2NH3 運用：實驗室用來制NH3、用于NH4+的檢驗反應實質(zhì)：NH4+ OH = NH3+H2O規(guī)律：所有銨鹽遇堿共熱都可以生成氨氣。銨鹽+堿氨氣+水+新鹽（加熱時） 或 銨鹽+堿一水合氨+新鹽人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）NH4+的檢驗：(1)取少量樣品與堿混合于試管中共熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則證明樣品中含有NH4+；(2)用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明樣品中含有NH4+。人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版

9、-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）5、氨的用途工業(yè)制化肥有機合成的重要化工原料作制冷劑6、氨的制備a、氨的工業(yè)制備N2 +3 H2 2NH3高溫高壓 催化劑人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）三、氨氣的實驗室制法科學事實：銨鹽與堿反應放出氨氣，在實驗室里，常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制取氨。（1）藥品：氯化銨晶體、消石灰固體（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3（3）裝置：固+固，加熱型(與氧氣的制取裝置相同)（4）收集：向下排空氣法（5）驗滿：蘸有濃HCl的玻璃棒接近

10、試管口產(chǎn)生白煙。使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(常見氣體中唯一的一種堿性氣體)；人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）（6）尾氣吸收：濃硫酸吸收多余的氨氣.裝置：倒扣漏斗干燥裝置CaO、堿石灰等堿性干燥劑注意：無水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2 8NH3)人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）思考：2.棉花的作用：防止對流，提高集氣速度和純度。3.干燥氨氣的常用試劑：CaO、堿石灰等堿性干燥劑無水CaCl2不能用來干燥NH3（形成CaCl2 8NH3)

11、4.實驗室中還可以用哪些方法快速制氨氣：加熱濃氨水法（裝置與實驗室制氯氣的發(fā)生裝置相同）濃氨水加堿石灰法（堿石灰吸水、溶解時放熱）CaO濃氨水1.用氫氧化鈉代替氫氧化鈣好嗎？氫氧化鈉易吸水，易結(jié)塊，不易產(chǎn)生NH3；熱的氫氧化鈉對玻璃有腐蝕作用。NaOH和CaO的混合物人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）例題1、下列關于氨性質(zhì)的敘述中正確的是（ ）A、氨氣可用排水法收集B、氨水成堿性C、氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙D、在反應NH3+H+=NH4+中，氨失去電子被氧化B例題2、某同學在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣體

12、的判斷可能是氨氣，但不知是否確實是氨氣，下列提供的方法中，你認為能幫他檢驗是否為氨氣的方法是（ ）A、將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口B、將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口C、用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口D、將濕潤的藍色石蕊試紙放在瓶口AC例題人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）例題3、如圖所示：燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕震蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b不可能是（ ）A、a為HCl氣體，b為H2OB、a為CO2氣體，b為濃NaOH溶液C、a為Cl2氣體，b為飽和NaCl溶液D、

13、a為Cl2氣體，b為濃NaOH溶液C人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件） 1.下列物質(zhì)所含分子只有氨分子的是( ) A、氨水 B、氨氣 C、一水合氨 D、液氨BD2. 氨氣可以做噴泉實驗,這是利用氨氣（ ）A、很容易液化 B、密度比空氣小C、極易溶于水 D、能跟水起反應C課堂練習人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）3、能將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液一一區(qū)別開來的試劑是（ ） A、NaOH B、AgNO3 C、BaCl

14、2 D、Ba(OH)24、下列混合物可以用加熱法分離的是( ) A碘和NH4ClBBaCl2和NH4Cl C食鹽和砂DKClO3和MnO25、任何銨鹽都具有的性質(zhì)是( ) A都溶于水B都帶有氨的刺激性氣味 C加熱后都有氨放出 D與強堿混合加熱, 都有氨氣放出DBA D人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）6已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。如圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是()A甲是濃氨水，乙是濃硫酸B甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D甲是濃硝酸，

15、乙是濃氨水C人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）7.如圖裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，然后打開止水夾。下列與實驗事實不相符的是()ACl2(飽和食鹽水)無色噴泉BNH3(H2O含石蕊)藍色噴泉CHCl(H2O含石蕊)紅色噴泉DSO2(NaOH溶液)無色噴泉A人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件） 在氨的噴泉實驗中，燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（假設實驗是在標準狀況下進行） 氨氣體積設為VL 注意：氨水中溶質(zhì)

16、是NH3，不是NH3H2O 氨氣物質(zhì)的量為(V/22.4)mol 氨水溶液體積也是VL 氨水溶液物質(zhì)的量濃度為 (V/22.4)/V= 0.045 mol/L人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）都是酸; 硫酸和硝酸是含氧酸,鹽酸是無氧酸;硫酸是二元強酸，硝酸和鹽酸是一元強酸.水溶液都電離出氫離子。稀硫酸或鹽酸是非氧化性酸，濃硫酸或硝酸是氧化性酸，與金屬反應均不能生成氫氣。（1）硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們在組成上有什

17、么特點？（2）這種特點與酸的通性有什么關系？用電離方程式表示。 （3）實驗室里用金屬與酸反應制取氫氣時,往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸，為什么？【思考與交流】HA=H+A人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）稀硫酸的通性使指示劑變色：與活潑金屬反應放出氫氣 （硝酸除外）與堿發(fā)生中和反應：與堿性氧化物反應：與某些鹽反應：使紫色石蕊試液變紅H+ OH = H2O2H+ CuO = Cu2+ H2O2H+ CO32 = + H2O + CO2H2SO4 = 2H+ + SO42-二、硫酸和硝酸的氧化性人教版-化學必修一氨硝

18、酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）濃硫酸濃H2SO4的物理性質(zhì)A.色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體B.沸點：約338難揮發(fā)酸（高沸點酸）C.密度：1.84g/cm3高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱。用于制易揮發(fā)酸，如鹽酸。思考：濃硫酸在稀釋時應注意什么問題？ 應將濃硫酸沿燒杯壁向水中慢慢注入，并用玻璃棒不斷攪拌。人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件） 吸水性用途：濃硫酸吸收物質(zhì)本來就有的水，直接與水分子結(jié)合2. 濃硫酸的特性氣體干燥劑長進短出 昨天打開的一瓶濃硫

19、酸，今天發(fā)現(xiàn)變重了，這是什么原因？濃硫酸不僅能吸收現(xiàn)成的水分子，也能吸收結(jié)晶水合物中的水分子能夠干燥：SO2、HCl、 CO2、H2、 O2、 Cl2、CO 、N2等中性或酸性氣體 （藍色膽礬變白）不能干燥： 堿性氣體 （NH3）、還原性氣體（H2S 、HBr 、 HI等）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件） 在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調(diào)成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。實 驗現(xiàn)象： 蔗糖變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，放出大量熱，放出有刺激性氣味的氣體。反應：結(jié)論：體現(xiàn)出濃硫酸的脫水性和氧化性2H2SO4 (

20、濃) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2 (2)脫水性：C12H22O11 蔗糖濃硫酸 12C + 11H2O濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應濃硫酸與蔗糖反應濃硫酸能按水的組成比脫去有機物中的氫和氧元素脫水性氧化性人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件） 濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合。 脫水性是指濃硫酸將許多有機物中的氫、氧元素按水的比例脫去。吸收現(xiàn)成的水反應生成水問題？注意： 濃硫酸能按水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末 等有機物中的氫、氧元素,使這些有機物炭化。如果皮膚沾上濃硫酸，

21、會引起嚴重的灼傷。所以，當不慎在皮膚上沾上濃硫酸時，立即用大量水沖洗。人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）現(xiàn)象： 加熱能反應，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，使石蕊溶液變紅；溶液呈藍色。 (3) 濃硫酸的強氧化性 與金屬反應 實驗4-9人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）2H2SO4(濃)+Cu = CuSO4+2H2O+SO2與銅反應分析上述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑，并分析濃硫酸在上述反應中體現(xiàn)的性質(zhì)。+60+2+4失去2e-得到2e-

22、（1）與金屬反應結(jié)論：濃硫酸既有氧化性又有酸性2Fe + 6H2SO4(濃) = Fe2(SO4)3 + 3SO2+6H2O試寫出濃硫酸與鐵在加熱條件下的反應方程式還原劑氧化劑 加熱時，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(Au、Pt除外) ，一般沒有氫氣生成，通常生成SO2氣體。人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）還原劑氧化劑失去4e得到 22e （2）與非金屬反應C + 2H2SO4(濃) = 2SO2 + CO2+ 2H2OS+ 2H2SO4(濃) = 3SO2 + 2H2O 加熱時，濃硫酸也能與部分非金屬反應(如C、S等) ，

23、生成非金屬氧化物，硫酸被還原成SO2氣體。人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）儀器連接如下說明：應首先用無水硫酸銅驗證水，然后用品紅驗證二氧化硫，再用高錳酸鉀氧化多余的二氧化硫，接著再次驗證二氧化硫是否全部被氧化，最后才驗證二氧化碳。？思考并討論：請設計實驗方案，驗證碳和濃硫酸反應的產(chǎn)物，并畫出簡要裝置圖。人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）無水硫酸銅品紅溶液品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液澄清石灰水證明含SO2除去SO2證明無SO2證明含CO2證明含水變藍色

24、褪色褪色不褪色變渾濁人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）硫酸的用途： 硫酸是世界上用量最大、用途最廣的化工基本原料之一，故素有“化學工業(yè)之母”之稱。 人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）硫酸硫酸的消費量被視為一個國家工業(yè)發(fā)水平的標志濃H2SO4蓄電池化學纖維人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）濃硫酸的特性2、吸水性（干燥劑）1、難揮發(fā)性（制l)3、脫水性濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應

25、濃硫酸與蔗糖反應濃硫酸能按水的組成比脫去有機物中的氫和氧元素小結(jié)強氧化性Cu + 2H2SO4（濃）= CuSO4+ SO2 +2H2O 2H2SO4 (濃) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）（1）干燥H2、SO2等氣體_;（2）用鋁槽車裝運濃硫酸_;（3）清洗鍍件表面氧化物_;（4）濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑_ CEAAD1、硫酸在下列用途或反應中各表現(xiàn)的性質(zhì)是： A、強酸性 B、難揮發(fā)性 C、吸水性 D、脫水性 E、強氧化性人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PP

26、T演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）練習： 2.在常溫下，下列物質(zhì)可盛放在鐵制的容器中的是 （ ） A. 鹽酸 B.稀硫酸 C. 濃硫酸 D.硫酸銅溶液 3.濃硫酸能與碳,硫等非金屬單質(zhì)反應，因為它是（ ） A.強氧化劑 B.不揮發(fā)性酸 C. 強酸 D.脫水劑CA 4.下列物質(zhì)久置在敞口容器中，質(zhì)量會增加的是（ ） A. 濃硫酸 B.濃鹽酸 C. 碳酸鈉晶體 D.氯化鈉A人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）思考題:用什么方法鑒別濃硫酸和稀硫酸?1、利用濃硫酸的脫水性2、利用濃硫酸的氧化性

27、3、利用濃硫酸的鈍化作用4、利用濃硫酸溶于水放熱人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。三、硝酸 能以任意比溶于水；密度比水大；沸點低：83；常用濃硝酸的濃度為69， 98的濃硝酸叫作“發(fā)煙硝酸”。1、硝酸的物理性質(zhì)：人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）2、硝酸的化學性質(zhì) HNO3=H+NO3- （1）、具有

28、酸的通性 與酸、堿指示劑作用 與金屬作用與金屬氧化物作用 與堿作用 與某些鹽作用 H+ 硝酸是一元強酸人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）（2）不穩(wěn)定性 硝酸分解產(chǎn)生NO2，NO2溶于硝酸而使硝酸呈現(xiàn)黃色。保存：密封保存于棕色瓶中,并放在陰暗處！思考：久置濃硝酸為什么呈黃色？應立即用大量的水沖洗，再用小蘇打或肥皂洗滌.萬一不慎將濃硝酸弄到皮膚上，應如何處理?工業(yè)上鹽酸呈黃色又是什么原因？含有Fe3+雜質(zhì)人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）反應激烈，產(chǎn)生

29、紅棕色氣體，溶液由無色變?yōu)樗{綠色。Cu+4HNO3(濃) = Cu(NO3)2+2NO2 + 2H2O結(jié)論：硝酸具有強的氧化性，能氧化不活潑金屬。3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 反應較緩慢，產(chǎn)生無色氣體，逸至試管口變?yōu)榧t棕色， 溶液由無色變?yōu)樗{綠色。（）硝酸的氧化性a、與金屬反應濃、稀硝酸都能與銅發(fā)生反應人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）【思考與交流】濃H2SO4和濃HNO3有強氧化性，能使很多金屬溶解，那么它們能否溶解金屬Al和Fe？濃硫酸和濃硝酸是用什么容器盛放的？ 鐵和鋁在常溫下

30、遇濃硝酸、濃硫酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故濃硝酸、濃硫酸的貯存和運輸可用鋁（鐵）槽車運輸。若加熱，則鐵和鋁都會跟濃硝酸、濃硫酸反應。 若將濃HNO3和濃HCl按體積比1:3混合所得混合物叫王水，它的氧化能力更強，可溶解不活潑金屬金（Au）和 鉑（Pt）等。人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）硝酸具有強的氧化性，也能跟許多非金屬（如碳）反應4HNO3 （濃）+ C = CO2 + 4NO2 + 2H2O 硝酸濃度越大，氧化性越強。 氧化性：濃HNO3 稀HNO3 硝酸5價的氮得電子，被還原成較低價的氮 NO2 HNO2 NO N2O

31、 N2 NH3+4+3+2+10-3當硝酸與金屬或非金屬及某些有機物反應時，反應物或反應條件不同，硝酸被還原所得到的產(chǎn)物也不同，如：b、與非金屬反應人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）4、硝酸的用途硝酸是一種重要的化工原料，它可以制造染料、炸藥、硝酸鹽，還可以做塑料等。在實驗室里，硝酸是一種重要的化學試劑。人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）小結(jié)HNO3的化學性質(zhì)1.不穩(wěn)定性4NO2O22H2O4HNO3或光照2.強氧化性(1)與不活潑金屬反應(Pt、

32、Au除外)Cu4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO22H2O3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO4H2O(2)與活潑金屬反應Fe、Al遇濃硝酸鈍化，加熱則反應(一般生成NO2)Mg、Zn常溫下可以與任何濃度的硝酸反應（還原產(chǎn)物可以是NO2、NO、N2、NH4NO3等。）一般而言，硝酸越濃，越不穩(wěn)定。注意:硝酸幾乎與所有的金屬反應,但都不能放出H2!? 密封于棕色瓶中,并放在陰暗處！ 人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）氧化性酸小結(jié): 硝酸(濃或稀)、硫酸（濃）、次氯酸、王水（硝酸和鹽酸）等，都是具有強氧化性

33、的酸。易鈍化物質(zhì)小結(jié): Mg、Al在空氣中其表面形成致密的氧化物薄膜而鈍化。Al、Fe在冷的濃硫酸、濃硝酸中其表面形成致密的氧化物薄膜而鈍化。人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）濃硝酸、濃硫酸、濃鹽酸性質(zhì)對比 酸通性H+ 氧化性強氧化性熱穩(wěn)定性揮發(fā)性吸水性脫水性鹽酸硫酸硝酸有有有有有有無有有穩(wěn)定 穩(wěn)定不穩(wěn)定易揮發(fā)難揮發(fā)易揮發(fā)無有無無有無人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）課堂練習填空稀硝酸能使紫色石蕊試液變紅熱的濃硝酸使紅熱的碳燃燒久置的濃硝酸呈黃色事

34、實化學方程式 性質(zhì)酸的通性不穩(wěn)定性強氧化性4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2光照C+4HNO3 2H2O+4NO2 (濃) +CO2人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）下列關于硝酸正確的是( ) A.稀硝酸能與Fe發(fā)生反應,濃硝酸不能 B.濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑 C.稀硝酸是弱酸,濃硝酸是強酸 D. 稀硝酸與Cu反應,生成NO2,而濃硝酸 與Cu反應只生成NO,稀硝酸得電子 更多,故稀硝酸氧化性大于濃硝酸課堂練習常溫下能用鋁制容器盛放的是( ) A.濃鹽酸 B.濃硝酸 C.濃硫酸 D.稀硝酸BCB人教版-化學

35、必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）1.分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的燒杯露置于空氣中，放置一段時間后，質(zhì)量增大的是 ，原因是 ，質(zhì)量減少的是 ，原因是 。濃H2SO4 濃H2SO4吸收空氣中的水蒸氣 濃鹽酸、濃硝酸 濃鹽酸、濃硝酸均具有揮發(fā)性. 練習人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）2.下列試劑不需要保存在棕色試劑瓶內(nèi)的是( )A、濃HNO3 B、NaCl溶液C、新制氯水 D、AgNO3 溶液見光或受熱而易變質(zhì)的物質(zhì)需用棕色試劑瓶且密封保存，如：AgNO3

36、、濃HNO3、AgCl、H2O2、溴水、氯水等B人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）3.一定量的濃硝酸里加入過量銅會發(fā)生哪些變化? 反應停止后,如果在溶液中再加入足量稀鹽酸會出現(xiàn)什么情況?溶液中存在NO3-,它遇到H+后,會繼續(xù)氧化銅,當然此時NO3-/H+的溶度較稀.一開始是銅與濃硝酸反應:Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 隨著反應進行, 硝酸由濃變稀,則發(fā)生:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化

37、學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）4.下列反應中HNO3既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（ ）(A)C+濃HNO3 (B)FeO+HNO3 (C)Fe2O3+HNO3 (D) Cu+濃HNO3 BD5.利用下反應制相同質(zhì)量的硝酸銅時，從理論上看，消耗硝酸質(zhì)量最多的是（ ） (A)Cu+濃HNO3 (B)Cu+稀HNO3 (C)CuO+HNO3 (D) Cu(OH)2+HNO3A人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）6.在稀硫酸中插入一塊銅片，加入下列物質(zhì)后，可使銅片迅速溶解的（ ） A 稀鹽酸 B 芒硝晶體 C KNO3

38、 D FeCl2溶液C人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全作用時，收集到氣體為1.12L（標準狀況）則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是（ ）A 0.12mol B 0.11mol C 0.10mol D 0.08molCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O B 0.030.06人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）3Cu+8HNO

39、3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O X4X2XY3/8Y 2/3YX+Y=0.032X+2/3Y=0.05X=0.0225Y=0.0075n(HNO3)=40.0225 +3/80.0075=0.11mol 1.92g銅粉 n(Cu)=0.03mol，氣體為1.12L n(氣體)=0.05mol方法一 人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）元素守恒法：n(HNO3)=0.05+0.06=0.11mol1.92g銅粉，氣體為1.12LCu+4HNO3

40、(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O n (HNO3)= n(氧化性) + n(酸性)n(氧化性)= 1.12/22.4 =0.05mol n(酸性) = 21.92/64 =0.06mol方法二 人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教

41、版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）3.能將NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO

42、4四種溶液一一區(qū)別開來的試劑是（ ）A NaOH B AgNO3 C BaCl2 D Ba(OH)2D4下列關于銨鹽的敘述中正確的是( )所有銨鹽中，氮元素化合價都是3價所有銨鹽都溶于水銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合使用銨鹽都是離子化合物銨鹽都能與堿反應，不能與酸反應A BC DB人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）4、一無色氣體, 可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種所組成, 將此無色氣體通過盛有H2SO4的洗氣瓶, 發(fā)現(xiàn)氣體減少一部分體積, 繼續(xù)通過裝有固體Na2O2的干燥管, 發(fā)現(xiàn)從干燥管出氣管

43、端出的氣體顏色顯紅棕色, 再將該氣體通入盛滿水倒立于水槽的試管內(nèi), 發(fā)現(xiàn)倒立試管里的水位上升, 最后試管里仍為一滿試管液體。由此我們認為: 原氣體一定含有 , 一定不會有 ;由最終結(jié)果可知原氣體中 氣體的體積比為 。 4、通過濃H2SO4氣體減少即含NH3, 通過Na2O2氣體顯紅棕色, 即含CO2、NO, 倒立水中無氣體剩余, 則原混合氣體一定含NH3、CO2、NO, 一定不含HCl、NO2、H2； CO2與NO氣體體積比可由剩余氣體為0求得:則 VNO:CO2=23 NH3、CO2、NOHCl、NO2、H223NO:CO2224NO3O4NO6CO人教版-化學必修一氨硝酸硫酸采用PPT演示（優(yōu)秀課件）人教版-化學必修一氨硝