河南省漯河高中高三上學期月考化學試卷(9月份)有答案

1、河南省漠河高中2017屆高三上學期月考化學試卷(9月份)、選擇題.將濃度為A%的NaOH溶液蒸發(fā)wg水后，成為VmL的2A%的NaOH溶液，則蒸發(fā)后的溶液其物質(zhì)的量濃度為()A.wA2Vmol/LB. wA mol/LC.WA mol/L4V2 000VD. W mol/L2AVSO2和。2 ,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):.體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的2SO2+O2_2SO3,并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率()A.等于p%B.大于p%C.小于P%D.無法判斷.下列解釋實驗過程或事實的反應(yīng)方程

2、式不正確的是()AA,熔融燒堿時，不能使用氧化鋁增期：ALO3+2NaOH2NaAlO2+H2OB,刻制印刷電路時用FeC%溶液作為“腐蝕液”：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+C.打磨后的鎂條置于沸水中，滴加酚酗:溶液變紅色：Mg+2H2O(g)Mg(OH+H2D.向KI溶液中滴加硫酸酸化的雙氧水，溶液呈棕黃色：2I-+H2O2+2H+=I2+O2+2H?O.下列物質(zhì)的電離方程式不正確的是()+2A.NaHCO3=Na+H+CO32BH2CO2|_H+HCO3；HCO3-LH+CO32-AlCl3=Al3+3Cl-NaHSO4=Na+H+SO42-5.質(zhì)量分數(shù)為15%的硫酸溶液18毫升，密度

3、為1102gLmL1,則它的物質(zhì)的量濃度最接近下列數(shù)值中()A.1685mol工1B.3.370molL122.49molL1=|D.11.24molL1.下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是()A,已知：正丁烷穩(wěn)定性小于異丁烷，則CH3CH2CH2CH3(g)T(CH3”CHCH3(g)&H0B,已知：OH-(aq)+H+(aq尸H2O(l)AH=-57.4kJ/mol。則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出28.7kJ的熱量。C,已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)AH=+483.6kJLgmol1,則氫氣的燃燒熱為241.8kJmol1D.己知：2C(s)+2O2(

4、g)2CO2(g)AH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)上2則AHeHz.下列說法正確的是(A.常溫下醋酸分子不可能存在于pH7的堿性溶液中B.常溫下向氯化俊溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,則混合溶液中c(Cl-ic(NH4+)C.0.1mol11的氯化錢溶液與0.05molL-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中離子濃度c(OH -)=c(H +)+c(HS -)+c(H 2S)c(Cl-)c(NH4+)c(Na+)c(OH-)0.1mol_L，1硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系.與下列裝置相關(guān)的說法中不正確的是(|4鵬辭淞國匕部泄 飛(溶彼A.裝置中，鹽橋中的 K+移向CuSO4溶液B,裝

5、置中b極析出64g固體時，d極產(chǎn)生2.24LH2C.用裝置精煉銅時，D.裝置中電子沿導線由f極為粗銅Zn流向Fe , Fe極上有大量氣泡生成.下列關(guān)于鈉的性質(zhì)的敘述不正確的(A.鈉投入水中立即熔化成閃亮的小球，說明反應(yīng)放熱且鈉的熔點低B.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na?。？C.金屬鈉可以將銅從其鹽溶液中置換出來D.實驗后剩余的鈉塊能放回原試劑瓶中.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是(A.氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸BaC%溶液與NazSO,溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3與硝酸溶液D.石灰石與硝酸反應(yīng)；大理石與鹽酸11.

6、低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應(yīng)為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)|；或雍2N2(g)+3H2O(g)&H0(1)常溫下，pH=5醋酸溶液中，c(CH3COO)=mol/L(精確值，要求列式不必化簡)；(2)下列方法中可以使0.10mol|_L1CH3COOH的電離程度增大的是。A.加入少量0.10molL1稀鹽酸B.加熱CH3COOH溶液C.加水稀釋至0.10mollL.1D,加入少量冰醋酸E.力口入少量氯化鈉固體F.力口入少量0.10moll_LdNaOH溶液(3)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅

7、粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)V(醋酸)(填“大于”、“小于”或“等于”)(4)用NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L鹽酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如圖1、2所示兩條滴定曲線，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線是(填“圖1”或“圖2”)(5)常溫下，將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為(6)圖3表示溶液中c(H+)和c(OH的關(guān)系。M區(qū)域內(nèi)(陰影部分)任意點c(H+)c(OH。(填“大于”、“小于”或“等于”)在T2溫度下，將PH=9NaOH溶液與pH=4HCl溶液混合，若所得混合

8、溶液的pH=7,則NH溶液與HCl溶液的體積比為。(混合后溶液體積的變化忽略不計).某課外學習小組的同學設(shè)計了如圖的裝置，以驗證SO2的氧化性、還原性和漂白性?；卮鹨韵聠栴}:,若發(fā)現(xiàn),說明裝置C氣密性良好。(1)單獨檢查裝置C的氣密性的操作是，關(guān)閉活塞b,然后(2)用NazSd固體和硫酸溶液制取SO2氣體，應(yīng)選用(選A”或C”)做氣體發(fā)生裝置，不選用另一裝置的理由是。(3)小組的同學在A、C裝置中的另一個用FeS固體和稀硫酸制取H2s氣體，反應(yīng)的化學方程式為SO2氣體通過D裝置時現(xiàn)象是,通過E裝置時現(xiàn)象是；SO2與H2s在B裝置中反應(yīng)，現(xiàn)象是。F中盛有堿石灰，其作用是。16.現(xiàn)有下列化學儀器與

9、用品：玻璃棒、燒杯、托盤天平、量筒、藥匙、膠頭滴管、容量瓶、標簽紙、細口試劑瓶；I.稱量：若需要配制500mL0.622moL/LNaOH溶液，則應(yīng)稱取固體NaOHg;n.用以上稱量后的NaOH固體配制溶液并備用：按配制溶液的過程順序，從上述所給儀器和用品中選取需要的儀器(重復的不計)，其編號排列是;in.配制過程中，應(yīng)將固體NaOH溶解后并冷卻至室溫的溶液轉(zhuǎn)移到中，在轉(zhuǎn)移時玻璃棒起作用；在液面接近容量瓶刻度線處，改用定容。W.若實驗中遇到下列情況，可能導致溶液濃度偏高的是(填字母)：A.固體氫氧化鈉溶解時未冷卻至室溫，就開始轉(zhuǎn)移、洗滌以及定容；B.轉(zhuǎn)移時不小心有少量溶液流到了容量瓶外；C.定

10、容時仰視容量瓶刻度線；D.定容時加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水。E、配制好后，發(fā)現(xiàn)稱量時所用的托盤天平的祛碼生銹了。.如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略)。飽相食拄水H溶液+茉入BCEF(1)裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是,請寫出該反應(yīng)相應(yīng)的化學方程(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是;同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：。(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、n、出處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是(填字母編號)。編PInma干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水

11、硫酸銅濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條(4)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、澳、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是，該現(xiàn)象(填“能”或“不能”)說明澳單質(zhì)的氧化性強于碘，原因是。(5)裝置F的作用是,其燒杯中的溶液不能選用下列中的(填字母編號)。A.飽和NaOH溶液B.飽和Ca(OH)2溶液C.飽和Na2SO3溶液D.飽和Na2CO3溶液。.用Cu與濃硫酸反應(yīng)，彳#到的體積為2.24L(標準狀況)。試計算：(1)被還原的H2SO4的物質(zhì)的量；(2)把所彳#到的CUSO4配制成50

12、mlCuSO4溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。.已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續(xù)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于丫、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：(1)上述元素兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為,含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為;含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為。(2)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是(寫化學式)，該化合物與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式為。.A、B、C、D、E、F六種短周期元素

13、，它們的原子序數(shù)依次增大，A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；A是周期表中半徑最小的元素，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的3倍；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的組成如表所示：化合物甲乙丙丁化學式A2cA2c2D2c2D2E回答下列問題：(1)指出元素F在周期表中的位置。(2)化合物乙的電子式為,用電子式表示形成化合物丁的過程(3)寫出丙與甲反應(yīng)白離子方程式：。(4)固體氧化物燃料電池是以固體氧化錯-氧化鈕為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許O2在其間通過，該電池的工作原理如圖所示，其中多孔Pt電

14、極A、B分別是氣體C2、A2的載體。該電池的負極為(填a或b);o2F向極(填正或“負”)；該電池的正極反應(yīng)式為。歲孔Pt電極現(xiàn)圓體電蚓K21.某非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強酸，請回答下列問題：(1)若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體。氯水和B皆可作漂白劑。若同時使用于漂白一種物質(zhì)時，其漂白效果是(填“增強”、“減弱”、“不變”)，用化學方程式解釋上述原因;D的濃溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的方程式：。(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式是：,D的稀溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成B氣體，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：15、ABDAA13.(1

15、)A;610、CCBCD1112、CC(2)I-6ef3H2O=I03f6H+；(3)XI。廠5KITHSCL-=紙其。二-法汨q;KIO31r得f(4)423w14.(1)105-109(2)B、C、F(3)小于(4)圖2(5)c(Na+)c(CH3C00)c(Cl)c(H+尸c(0H一);(6)小于；9:1；(1)往試管中加水；若水加不進去；C；Na2S03易溶于水，SO?也易溶于水，不能用有啟普發(fā)生器功能的裝置;FeS+H2SO4(稀尸F(xiàn)eS04+H2s；(4)紅色褪去；紫色褪去；瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴；(5)吸收尾氣；I、12.4n、出、500ml容量瓶；引流；12cm;膠頭滴

16、管；IV、A、E(1)分液漏斗；Ca(ClO)2+4HCl(濃尸CaCl2+2Cl2+20(2)除去CJ中的HCl；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱;d;Cl2也可以將|一氧化為I2 ;E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色；不能；過量的(5)吸收多余的氯氣，防止污染大氣；B;18.(1)發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃尸CUSO4+SO2+2EO生成SO2的物質(zhì)的量:22.4L22.4L/mol=0.1mol被還原的H2SO4轉(zhuǎn)化為SO2,由S原子守恒可知被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol,答：被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol;(2)設(shè)硫酸銅的物質(zhì)的量為x,則：Cu+2H2

17、SO4(濃尸CuSO4+SO2+2H2O1mol1molX0.1mol0.1mol1mol所以x=0.1mol1molCuSO4的物質(zhì)的量濃度：0.1mol=0.2mol/L0.5L答：得到的CuSO4的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L。B(1)；電：0：0：廣西一；HH;ANH4NO3；NH4+OH-NH3fH2O。(1)第三周期第Wa族；(2)N.十2Na2O2+2H2O=4Na+4OHfO2；b；負；O2+4e-=2O2-；(1)減弱；SO2+Cl2+2H2O=2HCl+HzSO4;ACu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O;一如一+一一一一一(2)N2+O22NO;3Cu+8

18、H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O；2A%的NaOH溶液的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)計算溶質(zhì)的物質(zhì).【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算?！痉治觥扛鶕?jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，計算出的量，進而計算溶液的物質(zhì)的量濃度。【解答】解：設(shè)2A%氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x,蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,則有（x+wg）XA%=xX2A%,解得x=wg,2A%的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為40g/niol 2000所得2A%氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為2QQ0 吧vxio-3l星/L,.【考點】化學平衡的影響因素?！痉治觥考诪楹銣睾闳?，乙為恒溫恒壓，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，平衡時混合氣體物質(zhì)的量減小，則平衡時甲

19、中壓強小于乙中壓強，乙中平衡等效為在甲中平衡基礎(chǔ)上增大壓強，平衡正向移動?！窘獯稹拷猓杭诪楹銣睾闳?，乙為恒溫恒壓，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，平衡時混合氣體物質(zhì)的量減小，則平衡時甲中壓強小于乙中壓強，乙中平衡等效為在甲中平衡基礎(chǔ)上增大壓強，平衡正向移動，則乙的SO2的轉(zhuǎn)化率將大于甲的，即大于P%,故選B.【考點】化學方程式的書寫；離子方程式的書寫?！痉治觥緼.氧化鋁為兩性氧化物，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；B.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；C.鎂是活潑金屬，能與沸水反應(yīng)生成無色氣體H2和Mg(OH)2,Mg(OH)2是中強堿，所以能使酚酗試液變紅；D.該反應(yīng)中氧元素元素

20、不守恒，雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；【解答】解：A.氧化鋁為兩性氧化物，熔融燒堿時，不能使用普通氧化鋁堪竭，是因發(fā)生Al2O3+2NaOH|2NaAlO2+H2O反應(yīng)，故A正確；B.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，化學方程式為：Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2,該離子反應(yīng)為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,故B正確；C.鎂條能和沸水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，氫氧化鎂具有堿性，遇酚猷變紅色，所以會看到鎂條表面產(chǎn)生大量氣泡，溶液變成紅色，反應(yīng)為：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2T,故C正確；D,雙氧水能夠氧化碘離子，反應(yīng)的化學方程式是：2I+H2O2+2H

21、+=2H2O+I2,故D錯誤；故選D.4.【考點】電離方程式的書寫?！痉治觥吭跁鴮戨娊赓|(zhì)的電離方程式時，強電解質(zhì)用等號，弱電解質(zhì)用可逆號，多元弱酸的電離分步進行，多元弱堿的電離一步完成，據(jù)此分析。【解答】解：A.NaHCO3是強電解質(zhì)，但只能完全電離為1個鈉離子和1個碳酸氫根離子，故電離方程式為NaHCO3=Na+HCO3,故A錯誤；B.碳酸是二元弱酸，電離方程式用可逆號，且分兩步進行，故電離方程式為：H2CO2?H+HCO3，HCO3?H+CO32,故B正確；C.氯化鋁是強電解質(zhì)，能完全電離為1個鋁離子和3個氯離子，故電離方程式為：A1C13Al3+3C1,故C正確；D.NaHSO4為強酸酸

22、式鹽，能完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，故電離方程式為：NaHSO4一Na+H+SO42,故D正確。故選A.【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算?！痉治觥吭摿蛩崛芤褐形镔|(zhì)的量濃度cQ3口里,據(jù)此分析解答。【解答】解：該硫酸溶液中物質(zhì)的量濃度c=L)二人二一-mol/L-1.685mol?L故選MSSA.【考點】熱化學方程式。【分析】A.正丁烷穩(wěn)定性小于異丁烷，異丁烷穩(wěn)定，則CH3CH2CH2CH3(g)一(CH3)2CHCH3(g)需要放熱；B.醋酸電離吸熱；C.燃燒熱為1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水的能量變化，且互為逆反應(yīng)的始變數(shù)值相同、符號相反；D.完全燃燒放出熱量多，久含變?yōu)樨??！窘獯稹拷猓?/p>

23、A.能量越高越不穩(wěn)定，由于正丁烷穩(wěn)定性小于異丁烷，則CH3CH2CH2CH3(g)一(CH3)2CHCH3(g)HV0,故A錯誤；B.醋酸為弱酸，電離出氫離子的過程為吸熱過程，所以含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.7kJ,故B錯誤；C.燃燒熱是指：25C、101kPa下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的能量，則2H2。2H2(g)+O2(g)H=+483.6kJ?mol1,可知H2(g)+。2(g)=H2。(l)H=-241.8kJ?mol1,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol,故C正確；D.完全燃燒放出熱量多，對應(yīng)的H越小，則4H17的堿性

24、溶液中，故A錯誤；B.常溫下向氯化錢溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,根據(jù)電荷守恒c(C)+c(OH-)=c(H+)+c(NH，+),PH=7,貝Uc(OH)=c(H+),可知c(Cl)=c(NH4+),故B錯誤；C.混合后生成NH3?H2O和NH4Cl,其濃度相同都是0.025mol?L-1,由于氨水的電離程度大于俊根離子的水解程度，所以溶液顯堿性，混合溶液中離子濃度：c(Cl)c(NH4Dc(Na+)c(OH)；故C正確；1D.0.1mol?L硫化鈉溶液中，存在質(zhì)子守恒，即水電離生成的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以離子濃度關(guān)系c(OH)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),故錯

25、誤。故選C.【考點】電解原理；原電池和電解池的工作原理。【分析】A.含有鹽橋的原電池放電時，鹽橋中的陽離子向正極移動；B.根據(jù)串聯(lián)電解池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計算；C.電解精煉時，粗銅作陽極，純銅作陰極；D.原電池放電時，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)。【解答】解：A.該原電池中，鋅作負極，銅作正極，原電池放電時，鹽橋中的鉀離子向硫酸銅溶液移動，故A正確；B.該串聯(lián)電解池中，b極、d極都是陰極，b極上析出銅，d極上析出氫氣，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等知，銅和氫氣的關(guān)系式是CuH2,析出6.4g銅時，生成0.1mol氫氣，但溫度和壓強未知，所以氣體摩爾未知，無法確定氫氣體積大小，故B錯誤；C.電解精煉時，粗銅作陽極

26、，所以f極為粗銅，故C正確；D.該裝置是原電池，鋅作負極，鐵作正極，放電時，電子從鋅極沿導線流向鐵極，F(xiàn)e極上氫離子得電子生成氫氣，故D正確；故選：B.【考點】鈉的化學性質(zhì)?！痉治觥緼.依據(jù)鈉熔點低，與水反應(yīng)放熱解答；B.金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉；C.鈉與鹽溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)；D.因鈉活潑，易與水、氧氣反應(yīng)，如在實驗室隨意丟棄，可引起火災(zāi)，實驗時剩余的鈉?？煞呕卦噭┢恐??！窘獯稹拷猓篈.鈉熔點低，與水反應(yīng)放熱，所以鈉放到水中熔成小球，故A正確；B.金屬鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，故B正確；C.鈉與鹽溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)，所以鈉性質(zhì)雖然活潑，但是不能從鹽溶液中制取金屬，故C錯誤

27、；D.因鈉活潑，易與水、氧氣反應(yīng)，如在實驗室隨意丟棄，可引起火災(zāi)，實驗時剩余的鈉粒可放回原試劑瓶中，故D正確；故選C.【考點】離子方程式的書寫。【分析】A.氫氧化鈉易溶于水，氫氧化銅是難溶于水，在離子方程式中氫氧化銅需要保留化學式；B.氯化鋼和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼和氯化鈉，氫氧化鋼和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水；C.碳酸鈉和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸鈣是難溶物，離子方程式中不能拆開；D.石灰石、大理石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣是難溶物，與硝酸、鹽酸反應(yīng)生成可溶性的硝酸鈣、氯化鈣、二氧化碳和水?！窘獯稹拷猓篈.氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：H+OH=H2。，氫氧

28、化銅是難溶于水，氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)的堿反應(yīng)的離子方程式為：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O,不能用同一離子方程式表示，故A錯誤；2+2B.氯化鋼和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼和氯化鈉，反應(yīng)離子萬程式為：Ba+SO4=BaSO4氫氧化鋼和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO42H2O,不能用同一離子方程式表示，故B錯誤；C.碳酸鈉和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO32+2H+=CO2H2O,碳酸鈣是難溶物和硝酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=C02T+H2O+Ca2+,不能用同一離子方程式表示，故C錯誤；D.石

29、灰石、大理石都是碳酸鈣，是難溶物，硝酸、鹽酸均為一元強酸，反應(yīng)的離子方程式均為CaCO3+2H+=CO2仔H2O+Ca2+,可以用同一離子方程式表示，故D正確；故選D.11.【考點】化學平衡的影響因素?！痉治觥緼.平衡常數(shù)只受溫度影響，從平衡移動的方向判斷平衡常數(shù)的變化；B.可逆反應(yīng)中，加入一種反應(yīng)物，平衡向正方向移動，以此判斷轉(zhuǎn)化率變化；C.反應(yīng)達到平衡時，不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比；D.催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動?！窘獯稹拷猓篈.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；B.增大一個反應(yīng)物濃度，其它反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，故B

30、錯誤；C,單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，等于化學計量數(shù)之比，反應(yīng)到達平衡，故C正確。D.使用催化劑平衡不移動，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤。故選C.12.【考點】化學平衡建立的過程?！痉治觥扛鶕?jù)化學反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，結(jié)合化學反應(yīng)的三行式：初始濃度、變化濃度、末態(tài)濃度IAr進行計算即可，化學反應(yīng)速率V=4o【解答】解：2A(g)+3B(g)?xC(g)+D(g)初始濃度(mol/L)5300轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)11.50.5x0.52min濃度(mol/L)41.50.5x0.5A.2min末時，A和B的濃度之比為4：1.5=8：3,故A錯誤；AB、C的反應(yīng)速

31、率為*-mol/L=0.5mol/(L?min),解得x=2,故B錯誤;2min2min末時，B的濃度為1.5mol/L,故C正確；2min末時，A的消耗濃度為1mol/L,故D錯誤。故選C.13.【考點】氯、澳、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；化學方程式的有關(guān)計算；電解原理?！痉治觥?1)根據(jù)食用碘鹽的儲存方法和食用方法推測可能具有的性質(zhì)；(2)陽極為惰性電極材料，由電解方程式可知電解時KI在陽極被氧化；(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)遵循電子守恒和質(zhì)量守恒進行配平，元素化合價降低的物質(zhì)做氧化劑；(4)根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式：KIO33I26s2O32,進行計算。【解答】解：(1)A.由烹飪時，待食品熟后加入碘鹽”

32、知，高溫會導致碘的損失，故A正確;B.食鹽中加入碘酸鉀，說明二者可共存，能穩(wěn)定存在，說明二者之間不發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤;C.淀粉只能檢驗碘單質(zhì)，與碘酸鉀不反應(yīng)，故 C錯誤;D.由碘的含量 3515mg/kg,該碘鹽中碘酸鉀含量約為誤；故答案為：A ；20 X21412750 X21412T,即3484mg/kg，故D錯(2)陽極為惰性電極材料，由電解方程式可知電解時KI在陽極被氧化生成碘酸根離子，結(jié)合電荷守恒和原子守恒得到陽極電極反應(yīng)為：I-6e+3H2O=IO3-+6H+,故答案為：I-6e+3H2O=IO3一+6H+；(3)反應(yīng)中KIO3與KI之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成電根據(jù)氧化劑、還原劑之間

33、得失電子數(shù)目相等可知KIO35KI,結(jié)合原子守恒配平書寫可得化學方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O,其中KIO3為氧化劑，I元素的化合價由+5價降低為0,I元素的化合價由-1價升高為0,化合價升高值=化合價降低失X- TOC o 1-5 h z II值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=5,電子轉(zhuǎn)移情況如下：,I:得百失X-II故答案為：=3及需Ql涇TH：。；KIO3；I得5-(4)反應(yīng)的關(guān)系式為：KIO33I26s2O32,n(Na2s2O3)=2.0X103mol?L1x0.01L=2.0X105mol,所以：n(KIO3)=*n(Na2s2O3)=-x2.0X105mo

34、l,m(I)=*2.0X105molx127g/mol=42.3X105g,所以wkg食鹽中含有42.3X105x106mg=423mg,則所測鹽中碘的含量是mg/kg,w故答案為：三。14.【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算?！痉治觥?1)醋酸溶液中氫離子由醋酸和水電離；(2)醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進醋酸的電離；(3)生成氫氣的體積取決于酸的量的多少；(4)根據(jù)鹽酸和醋酸在滴定開始時的pH來判斷；(5)溶液顯中性，說明氫離子和氫氧根的濃度一定相等，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，根據(jù)電荷守恒來判斷離子濃度大小關(guān)系；(6)在X

35、、Z連線的上方，c(H+)vc(OH),在X、Z連線的下方，c(H+)c(OH);先求出該溫度下的Kw,再根據(jù)所得混合溶液的pH=7,即酸堿恰好反應(yīng)求出體積比。=109mol?L 1,所以【解答】解：(1)醋酸溶液中氫離子由醋酸和水電離，pH=5醋酸溶液中，水電離的c(OH9mol?L1,則水電離的c(H+)=109mol?L1,所以溶液中醋酸電離的c(H+)=105-10c(CH3COO)=c(H+)=105-109mol?L1,故答案為：105-10mol?L1;(2)醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進醋酸的電離；A.加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸，溶液中氫離子濃

36、度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低,故錯誤；B.醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加熱CH3COOH溶液，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；C.力口水稀釋至0.010mol?L-1,促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；D.加入少量冰醋酸，醋酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，但醋酸的電離程度降低，故錯誤；e。加入少量氯化鈉固體，不影響平衡的移動，則不改變醋酸的電離，故錯誤；f。加入少量0.10mol?L1的NaOH溶液，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，氫離子濃度降低，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；故答案為：bcf;(3)醋酸是弱酸，隨著它和金屬的反應(yīng)，電離平衡不斷地

37、向右移動，會電離出更多的氫離子，所以等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，醋酸產(chǎn)生的氫氣體積較大，故答案為：小于；(4)滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH=1,0.1000mol/L醋酸pH1,所以滴定醋酸的曲線是圖2,故答案為：圖2；(5)將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸鈉溶液混合，反應(yīng)生成醋酸，如等體積混合物，溶液呈酸性，溶液呈中性，應(yīng)加入少量鹽酸，生成醋酸，則c(Na+)c(CH3COO)c(Cl)溶液恰好呈中性，氫離子和氫氧根的濃度一定相等，c(H+)=c(OH)，則有c(Na+)c(CH3COO)c(C)c(H+)=c(OH)，故答案為:c(Na+)c(CH3CO

38、O)c(Cl)c(H+)=c(OH);(6)XZ連線的斜率是1,存在c(H+)=c(OH),在X、Z連線的上方，c(H+)c(OH.)，即M區(qū)域內(nèi)(陰影部分)任意點c(H+)小于c(OH),故答案為：小于；在T2溫度下，Kw=c(H+)Xc(OH)=106X106=io12,所得混合溶液的pH=7,溶液呈堿性，則混合后c(OH)=105mol/L,則5且OH”。J-W.HCIJTI=0一5moi?L1,得V(NaOH)：V(HCl)V(NaOH)+7CHCl)=9:1,故答案為：9：1.15.【考點】探究二氧化硫與水和品紅溶液的反應(yīng)?！痉治觥?1)檢查裝置的氣密性原理是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強差形成

39、水柱或氣泡，據(jù)此解答；(2)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置；(3)根據(jù)復分解反應(yīng)的特點即可寫出化學方程式；(4)根據(jù)SO2可使品紅溶液的紅色褪去的性質(zhì)來解答；根據(jù)SO2可與高鎰酸鉀溶液反應(yīng)的性質(zhì)來解答；根據(jù)SO2+2H2s=3S+2H2O來解答；(5)SO2有毒污染空氣，不能排放到空氣中，堿石灰有吸收SO2的作用。【解答】解：(1)檢查裝置氣密性是否良好，關(guān)閉活塞b,往試管中加水，發(fā)現(xiàn)水加不進去，試管是一個封閉系統(tǒng)，氣密性良好，反之氣密性不好，故答案為：往試管中加水；若水加不進去；(2)實驗室用塊狀固體亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4(

40、濃)=Na2SO4+H2O+SO2f,SO2氣體密度比空氣大，有毒，能與水反應(yīng)生成亞硫酸，制取二氧化硫的反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件屬于固液常溫型，所以選擇的發(fā)生裝置是C;啟普發(fā)生器適用于固液混合狀態(tài)其不需加熱而制取的氣體，且固體必須是塊狀的，實驗室用亞硫酸鈉和硫酸制取二氧化硫，硫酸鈉是粉末狀固體，所以不能用啟普發(fā)生器制取，故答案為：C;Na2SO3易溶于水，SO2也易溶于水，不能用有啟普發(fā)生器功能的裝置；(3)硫化亞鐵(FeS)固體和稀硫酸在常溫下發(fā)生復分解反應(yīng)：FeS+H2SO4(稀)一FeSO4+H2ST,生成硫化氫氣體和硫酸亞鐵，故答案為：FeS+H2SO4(稀)一FeSO4+H2ST；SO2

41、可使品紅溶液的紅色褪去，所以SO2氣體通過D裝置時現(xiàn)象是紅色褪去，二氧化硫有還原性，高鎰酸鉀有強氧化性，二氧化硫和高鎰酸鉀能發(fā)生5SO2+2MnO4+2H2O5SO42+2Mn2+4H+紫色褪去，SO2與H2s能發(fā)生SO2+2H2s=3S+2H2O,所以瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴，故答案為：紅色褪去；紫色褪去；瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴；SO2有毒，所以尾氣不能直接排空，應(yīng)該選用堿性物質(zhì)吸收，所以堿石灰的作用是吸收未反應(yīng)完的SO2,故答案為：吸收尾氣。.【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液?！痉治觥縄。根據(jù)質(zhì)量m=CVM來計算；II。根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容

42、、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；III。容量瓶不能受熱；在移液時，玻璃棒的作用是引流；根據(jù)定容的操作來分析；IV。根據(jù)c二,并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析?！窘獯稹拷猓?。所需氫氧化鈉的質(zhì)量m=CVM=0.622mol/LX0.5LX40g/mol=12.4g,故答案為：12.4；II。根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器和順序為，故答案為：；III。容量瓶不能受熱，而氫氧化鈉溶于水放熱，故要將溶于冷卻至室溫然后轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中；在移液時，玻璃棒的作用是引流。防止溶液濺出；定容時，要先向容量瓶中倒水，至液面離刻度線1-2

43、cm時,改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，故答案為：500ml容量瓶；引流；1-2cm；膠頭滴管；IV。A.固體氫氧化鈉溶解時未冷卻至室溫，就開始轉(zhuǎn)移、洗滌以及定容，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故A正確；B.轉(zhuǎn)移時不小心有少量溶液流到了容量瓶外，則會導致溶質(zhì)的損失，濃度偏小，故B錯誤；C.定容時仰視容量瓶刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏低，故C錯誤；D.定容時加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，則吸出的不止是水，還有溶質(zhì)，則濃度偏低，故D錯誤。E、配制好后，發(fā)現(xiàn)稱量時所用的托盤天平的祛碼生銹了，在祛碼的質(zhì)量增大，稱量出的溶質(zhì)的質(zhì)量增大，濃度偏高，故E正確。故選AE。.【考

44、點】氯氣的實驗室制法?！痉治觥?1)依據(jù)儀器的形狀判斷儀器的名稱；次氯酸鈣具有強的氧化性，能夠氧化濃鹽酸生成氯氣、氯化鈣和水；(2)從裝置A中制取的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大；若C中堵塞，則B中壓強會增大，據(jù)此分析產(chǎn)生現(xiàn)象；(3)驗證氯氣是否有漂白性，可以利用干燥有色布條和濕潤的有色布條，作對比實驗；(4)氯氣的氧化性、浪的氧化性強于碘單質(zhì)，能夠?qū)⒌怆x子氧化成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘易溶于苯，苯密度小于水密度；過量的氯氣也能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘；(5)氯氣有毒，直接排放能夠引起空氣污染，應(yīng)進行尾氣處理；氫氧化鈣為微溶物，飽和Ca(OH)2溶液中氫氧根離子較少不能

45、完全吸收剩余的氯氣?！窘獯稹拷猓?1)圖中盛放濃鹽酸的儀器為分液漏斗；次氯酸鈣與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水，化學方程式為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2f+2H2。；故答案為：分液漏斗；Ca(ClO)2+4HC1(濃)=CaCl2+2Cl2l+2H2O；(2)由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，從A裝置出來的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，可以通過飽和食鹽水除去；若C中堵塞，則B中壓強會增大，將水向長頸漏斗中壓，從而形成一段水柱；故答案為：除去Cl2中的HCl；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；(3)要驗證氯氣是否有漂白性，可以利用有色

46、布條，因為制取的氯氣含有水蒸氣；生成的HClO有漂白性，先驗證氯氣是否能夠使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，然后用干燥氯氣通過干燥的有色布條檢驗氯氣的漂白性。干燥氯氣不能選用與氯氣反應(yīng)的堿石灰，U形管一般盛裝固體干燥劑，濃硫酸不能盛裝在U形管中，無水硫酸銅可以檢驗水的存在，不能用于氯氣干燥，此題可選用無水氯化鈣，所以正確的選項是d;故答案為：d;(4)有題意可知：氯氣通入D中的澳化鈉溶于中，置換成澳單質(zhì)，澳單質(zhì)的氧化性強于碘單質(zhì)，碘易溶于苯顯紫紅色，苯密度小于水，所以看到現(xiàn)象：E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色；由于D中可能有過量的氯氣，氯氣也能氧化碘離子生成碘，故E中生成的單質(zhì)碘不一定是澳與KI反應(yīng)

47、置換出來的，也可能是過量的Cl2也可將氧化為E故不能說明澳單質(zhì)的氧化性一定比碘強；故答案為：E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色；不能；過量的Cl2也可以將氧化為I2；(5)氯氣有毒，直接排放能夠引起空氣?染，應(yīng)進行尾氣處理，裝置F的作用是：吸收多余的氯氣，防止污染大氣；A.NaOH溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，能夠吸收過量氯氣，故正確；B.氫氧化鈣為微溶物，飽和Ca(OH)2溶液中氫氧根離子較少，飽和Ca(OH)2溶液吸收氯氣不充分,故錯誤；C.亞硫酸鈉具有強的還原性，能夠與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，吸收氯氣，故正確；D.氯氣溶于水反應(yīng)生成鹽酸，鹽酸與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，能夠用飽和碳

48、酸鈉溶液吸收，故正確;故答案為：吸收多余的氯氣，防止污染大氣；B.【考點】化學方程式的有關(guān)計算?！痉治觥堪l(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)一CUSO4+SO2T+2H2O,計算生成二氧化硫的物質(zhì)的量，被還原的H2SO4轉(zhuǎn)化為二氧化硫，根據(jù)方程式計算生成硫酸銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)c專計算硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度?！窘獯稹拷猓?1)發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)一CUSO4+SO2T+2H2O生成SO2的物質(zhì)的量:2.24L22. 4L/mol=0.1mol被還原的H2SO4轉(zhuǎn)化為SO2,由S原子守恒可知被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol,答：被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol;(

49、2)設(shè)硫酸銅的物質(zhì)的量為x,則:Cu+2H2SO4（濃）一CUSO4+SO2T+2H2O1mol1mol0.1mol所以x=l-=0.lmolllDOlCuSO4的物質(zhì)的量濃度：=0.2mol/L0.5L答：得到的CuSO4的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L。.【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用。【分析】X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，所以Z元素是。元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，Y與X形成的分子中有3個共價鍵，X的原子序數(shù)最小且能和Y形成共價鍵，則X和丫都是非金屬元素，丫的原子序數(shù)

50、小于8,所以丫是N元素，X是H元素；X、W同主族，W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W是Na元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)和化合物的性質(zhì)解答該題?！窘獯稹拷猓?1)由以上元素兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物是氨氣，氨氣的電子式為HW詁H.含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物為過氧化鈉，過氧化鈉的電子式為N.I：6：6:了；*含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物是雙氧水，雙氧水分子的電子式為H：0：0；H,HiNGH一*-故答案為：-k；m。：o；hqqh；H-2(2)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3,W的最高氧化物的水化物為NaOH,二者反應(yīng)的離子方程式為NH4+OHNH3T+H2O,故答案為：NH4NO3；NH4+OHNH3I+H2O。.【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用?！痉治觥吭有驍?shù)依次增大的A、B、C、D.E、F六種短周期元素，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2,原子只能有2個電子層，最外層電子