坩堝和蒸發(fā)皿的使用區(qū)別

1、坩堝和蒸發(fā)皿的使用區(qū)別首先，二者用途不同。坩堝可以加熱不含水的物質(zhì)，比如熔化非腐蝕性鹽類(lèi)、灼燒沉淀、碳 化或灰化某些復(fù)雜試樣等；蒸發(fā)皿一般用于蒸發(fā)溶液。第二，用途不同決定了材料不同。坩堝的材料必須耐高溫，陶瓷的坩堝使用的溫度上限約為 800度，再高就不行了；而石英的坩堝可以在1000度以上的高溫使用。蒸發(fā)皿通常為普通 玻璃制，也有用陶瓷的，使用溫度應(yīng)該多在400度以下，太高了會(huì)破裂的。第三，材料不同決定了加熱方式不同。坩堝可以直接加熱，或者放進(jìn)高溫加熱爐中加熱；陶 瓷制蒸發(fā)皿也可用明火直接加熱，玻璃制蒸發(fā)皿一般要墊上石棉網(wǎng)才能加熱。第四，由于坩堝是熱重分析中的常用儀器，對(duì)質(zhì)量要求非常精確，取用

2、坩堝一般要用坩堝鉗； 蒸發(fā)皿一般是用手拿取，轉(zhuǎn)移試劑時(shí)可用玻璃棒或藥匙。氧氣通入酸化的KI淀粉溶液中有什么現(xiàn)象，溶液變藍(lán)。是因?yàn)檠鯕鈱⒌饣浹趸蓡钨|(zhì)碘，碘與淀粉變藍(lán)氧氣有那么強(qiáng)的氧化性么？ 當(dāng)然有。碘離子的還原性是很強(qiáng)的。很多氧化劑都能將其氧化。包括三價(jià)鐵離子等重鉻酸鉀酸性溶液與乙醇反應(yīng)現(xiàn)象是什么?其中Cr是+3價(jià)嗎？溶液由橙色轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色原來(lái)重鉻酸鉀中鉻元素化合價(jià)為+6反應(yīng)后為+3這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)后鉻元素化合價(jià)當(dāng)然降低咯 乙醇可被重格酸鉀氧化，反應(yīng)過(guò)程中溶液由橙黃色變成淺綠色（2013-朝陽(yáng)區(qū)一模）工業(yè)上常以赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3）和焦炭為主要原料，在高溫下煉鐵.焦炭 產(chǎn)生

3、CO的反應(yīng)是：C+O2 =CO2；C+CO2 =2CO（1）CO還原赤鐵礦的化學(xué)方程式是Fe O +3CO2 32Fe+3CO2（2）下列說(shuō)法正確的是ab為使赤鐵礦石充分燃燒，需將其粉碎足量的空氣能提高煉鐵反應(yīng)速率與生鐵相比較，純鐵轉(zhuǎn)化為“鐵水”的溫度低（3）生鐵的用途很多，某電鍍廠用生鐵將廢水中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，流程圖1：氣體A是H2在上述酸性溶液中，生鐵比純鐵產(chǎn)生Fe2+的速率快，原因是生鐵中含有C，在硫酸溶液中形成無(wú)數(shù)微小原電池，加快反應(yīng)速將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr （OH） 3的離子方程式是2Cs+3Ca (OH) 2=2Cr (OH) 】+3Ca2+電解法將一定濃度的酸性廢水

4、中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，其原理示意圖2：陽(yáng)極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式是6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O一段時(shí)間后，試管底部出現(xiàn)沉淀.解釋生成沉淀的原因：隨著電解進(jìn)行，溶液中c (H+)逐漸減少，c (OH-)濃度增大，生成Fe (OH) 3和Cr (OH) 沉淀33分析：(1)根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理進(jìn)行分析；鐵礦石需要粉碎，以增大和空氣的接觸面；濃度越大反應(yīng)速率越大；合金的熔點(diǎn)低硬度大；鐵與硫酸反應(yīng)生成H2；原電池加快反應(yīng)速率；Cr (OH) 3是沉淀；鐵作陽(yáng)極，電極本身被氧化，反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，溶液呈酸性，H+離子

5、在陰極放電生成氫氣，反應(yīng)式為2H+2e=HJ，生成的Fe2+離子與Cr2O72-離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；隨著電解進(jìn)行，溶液中c (H+)逐漸減少，c (OH-)濃度增大；解答：解：(1) 一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，故答案為：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；a、原料鐵礦石是固體、空氣是氣體，為了加快反應(yīng)速率，所以要將黃鐵礦粉碎，增大接觸面，提高 反應(yīng)速率，故a正確；b、采用空氣過(guò)量目的是增大氧氣濃度，提高一氧化碳的濃度，提高煉鐵反應(yīng)速率，故b正確；c、生鐵是合金，熔點(diǎn)低，故c錯(cuò)誤；故答案為：a b；鐵與硫酸反應(yīng)生成H2,故答案為：H2；生鐵中含有C，鐵和碳在硫酸溶液中形

6、成原電池，故答案為：生鐵中含有C，在硫酸溶液中形成無(wú)數(shù)微 小原電池，加快反應(yīng)速率；Cr3+與石灰乳反應(yīng)生成Cr (OH) 3是沉淀，離子方程式是2Cr3+3Ca (OH) 2=2Cr (OH) 3；+3Ca2+，故 答案為：2Cr3+3Ca (OH) 2=2Cr (OH) 3；+3Ca2+；鐵作陽(yáng)極，電極本身被氧化，反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，溶液呈酸性，H+離子在陰極放電生成氫氣， 反應(yīng)式為2H+2e=H2t，F(xiàn)e2+離子與Cr2O72-離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+離子和Cr3+離子，反應(yīng)離子方 程式為 6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，故答案為：6F

7、e2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O； 隨著電解進(jìn)行，c (OH-)濃度增大，生成Fe (OH) 3和Cr (OH) 3沉淀，故答案為：隨著電解進(jìn)行， 溶液中c (H+)逐漸減少，c (OH-)濃度增大，生成Fe (OH) 3和Cr (OH) 3沉淀；(2013-朝陽(yáng)區(qū)一模)燃煤產(chǎn)生的煙氣中的氮氧化物NO (主要為NO、NO2)易形成污染， 必須經(jīng)脫除達(dá)標(biāo)后才能排放.X2用化學(xué)方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反應(yīng)2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO能作脫除劑的物質(zhì)很多，下列說(shuō)法正確的是aba.用H2O作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的NO用Na2SO3

8、作脫除劑，O2會(huì)降低Na2SO3的利用率用CO作脫除劑，會(huì)使煙氣中NO2的濃度增加(3)尿素CO (NH2) 2在一定條件下能有效將NOx轉(zhuǎn)化為N2.已知可通過(guò)下列方法合成尿素：2NH3 (g) +CO2 (g) =H2NCOONH4 (s)AH=-159.5kJ/molH2NCOONH4 (s) =CO (NH2) 2 (s) +H2O H=+28.5kJ/mol尿素釋放出NH3的熱化學(xué)方程式是CO (NH2) 2 (s) +H2O (l) =2NH3 (g) +CO2 (g*H=+131kJ/mol寫(xiě)出有利于尿素釋放NH3的條件并說(shuō)明理由升高溫度；升高溫度有利于平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)

9、溫度升高，氨氣的溶解度降低， 均有利于向釋放氨氣的方向進(jìn)行II. CO (NH2) 2與某種煙氣(主要為N2、NO和O2)中的NO的物質(zhì)的量比值分別為1：2、2： 1、3： 1時(shí)，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖：曲線a對(duì)應(yīng)CO (NH2) 2與NO的物質(zhì)的量比值是3： 1曲線a、b、c中，800C900C區(qū)間內(nèi)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+6NO=5N2+6H2O 或 2CO (NH2) 2+6NO=2CO2+4H2O+5N2900C1200C區(qū)間內(nèi)脫除率下降，NO濃度上升.發(fā)生的主要反應(yīng)是4NH3+5O2=4NO+6H2O曲線a中，NO的起始濃度為6x10-4 mg/m3，從 A點(diǎn)到B

10、點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO 的脫除速率為1.5x10-4 mg/ (m3s).分析：(1) 一氧化氮不穩(wěn)定，易和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一 氧化氮；a. 一氧化氮不易溶于，而二氧化氮易溶于水，反應(yīng)生成NO；b.亞硫酸鈉不穩(wěn)定，易被氧氣氧化；C.用CO作脫除劑，則氮氧化物得電子發(fā)生還原反應(yīng)；1.根據(jù)蓋斯定律，將兩個(gè)熱化學(xué)方程式相加，然后進(jìn)行顛倒即得目標(biāo)方程式，其 焓變進(jìn)行相應(yīng)改變；尿素釋放NH3的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡及氨氣溶解度的影響進(jìn)行分析；.CO (NH2) 2的含量越高，NO脫除率越高；、800C900C區(qū)間內(nèi)NO脫除率增大，NO參加反應(yīng)，即尿素與

11、NO反應(yīng)生成N2；、900C1200C區(qū)間內(nèi)脫除率下降，NO濃度上升，反應(yīng)中應(yīng)該生成NO；、A點(diǎn)到BNO脫除率由0.55變?yōu)?.75，故NO的濃度變化量為(0.75-0.55) x6x10-4 mg/m3=1.2x10-4 mg/m3，再利用 NO 的脫除速率.解答：解：(1) 一氧化氮不穩(wěn)定，易和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸 和一氧化氮，故NO形成硝酸型酸雨的反應(yīng)為：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；a. 一氧化氮不易溶于，而二氧化氮易溶于水，反應(yīng)生成NO,不利于吸收含氮煙氣中

12、的NO，故a正確；b.亞硫酸鈉不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，O2會(huì)降低Na2SO3的利用率，故b正確；C.用CO作脫除劑，被氧化，則氮氧化物得電子發(fā)生還原反應(yīng)，不會(huì)生成NO2,煙氣中NO2的濃度不增加，故c錯(cuò)誤；故答案為：ab；已知：2NH3 (g) +CO2 (g) =H2NCOONH4 (s)AH=-159.5kJ/molH2NCOONH4 (s) =CO (NH2) 2 (s) +H2O H=+28.5kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，兩熱化學(xué)方程式相加得2NH3 (g) +CO2 (g) =CO (NH2) 2 (s) +H2O H=-131kJ/mol,故尿素釋放出NH3的熱化學(xué)方程式為：CO (N

13、H2) 2 (s) +H2O (l) =2NH3 (g) +CO2 (g) H=+131kJ/mol，故答案為：CO (NH2) 2 (s) +H2O (l) =2NH3 (g) +CO2 (g)AH=+131kJ/mol；釋放氨氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，有利于平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)溫度升高， 氨氣的溶解度降低，均有利于向釋放氨氣的方向進(jìn)行，故答案為：升高溫度；升高溫度有利于平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)溫度升高，氨氣的溶 解度降低，均有利于向釋放氨氣的方向進(jìn)行；II .CO (NH2) 2的含量越高，NO的轉(zhuǎn)化率越大，即NO脫除率越高，所以曲線a對(duì)應(yīng) CO (NH2) 2與NO的物質(zhì)的量比值是3： 1，故答案為3： 1；800C900C區(qū)間內(nèi)NO脫除率增大，所以NO是作為反應(yīng)物參加反應(yīng)，高溫時(shí)，尿素分 解生成氨氣、二氧化碳，氨氣和一氧化氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)猓茨蛩嘏cNO反應(yīng)生 成N2,同時(shí)生成二氧化碳和水，所以反應(yīng)方程式為：4NH3+6NO=5N2+6H2O或2CO (NH2) 2+6 NO=2CO2+4H2O+5N2，故答案為：4NH3+6NO=5N2+6H2O 或 2CO (NH2) 2+6 NO=2CO2+4H2O+5N2；900C1200C區(qū)間內(nèi)脫除率下降，所以NO濃度上