2022年安徽省天長高三下學期第六次檢測化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是A生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑B乙醇溶液、雙氧水均可用于殺菌消毒，但原理不同C純堿是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一DSiO2具有導電性，可用于制造光導纖維2

2、、25時，用0.1molL1NaOH溶液滴定20mL0.1molL1CH3COOH(Ka=1.75105)溶液的過程中，消耗NaOH溶液的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列各項中粒子濃度關(guān)系正確的是A點所示溶液中：2c(CH3COO)2c(CH3COOH)=c(H)c(OH)B點所示溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C點所示溶液中：c(CH3COO)C(CH3COOH)=c(Na)2c(H)2c(OH)DpH=12的溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)3、下列關(guān)于硫及其化合物說法錯誤的是（ ）A實驗室常將硫磺撒在汞的表面以除去不慎灑落的汞B葡萄酒中添加適量

3、SO2可以起到抗氧化的作用C硫酸鋇可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑D“石膽淺碧色，燒之變白色者真”所描述的“石膽”是指FeSO47H2O4、電視劇活色生香向我們充分展示了“香”的魅力。低級酯類化合物是具有芳香氣味的液體，下列說法中，利用了酯的某種化學性質(zhì)的是A用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水B炒菜時加一些料酒和食醋，使菜更香C用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好D各種水果有不同的香味，是因為含有不同的酯5、依據(jù)反應(yīng)2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列裝置從含NaIO3的廢液中制取單質(zhì)碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中裝置正確且能達

4、到相應(yīng)實驗?zāi)康氖茿BCD6、下列有關(guān)有機物甲丁說法不正確的是 A甲可以發(fā)生加成、氧化和取代反應(yīng)B乙的分子式為C6H6Cl6C丙的一氯代物有2種D丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成只含一種官能團的物質(zhì)7、化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A“時氣錯逆，霾霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”；屠呦呦改進提取青蒿素的方法，提取過程中發(fā)生了化學變化C劉禹錫的“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”可以看出金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到D“外觀如雪，強燒之，紫青煙起”。對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應(yīng)8、已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng):Cu+Cu+Cu2

5、+(未配平)。NH4CuSO3與足量的1.0 molL-1硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:有紅色金屬生成有刺激性氣味氣體產(chǎn)生溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是()A該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性BNH4CuSO3中銅元素全部被氧化C刺激性氣味的氣體是氨氣D反應(yīng)中硫酸作氧化劑9、硫元素最常見和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點降低法測得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0下作用首次制得了一種菱形的硫，后來證明含有S6分子。下列說法正確的是AS6和S8分子都是由S原子組成，所以它們是一種物質(zhì)BS6和S8分子

6、分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物不同CS6和S8分子分別與過量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3D等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同10、下列除雜方案正確的是選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO2（g）SO2（g）飽和NaHSO3溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液過濾CCl2（g）HCl（g）飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣DSO2（g）SO3（g）濃H2SO4洗氣AABBCCDD11、液氨中存在與水的電離類似的電離過程，金屬鈉投入液氨中可生成氨基鈉(NaNH2)，下列說法不正確的是A液氨的電離方程式可表示為 2NH3NH4+N

7、H2-B鈉與液氨的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中有H2生成CNaNH2 與少量水反應(yīng)可能有NH3逸出，所得溶液呈弱堿性DNaNH2與一定量稀硫酸充分反應(yīng)，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可能得到四種鹽12、用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子，不需要的操作是（ ）A溶解B過濾C分液D蒸發(fā)13、將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是AFe2O3BFeCl3CFe2(SO4)3DFeO14、下列物質(zhì)溶于水形成的分散系不會產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象的是A葡萄糖B蛋白質(zhì)C硫酸鐵D淀粉15、將含 1molKAl(SO4)2 溶液逐滴加到含 1molBa(OH)2 溶液中，最終溶

8、液中不存在AK+BAl3+CSO42-DAlO2-16、對氧化還原反應(yīng)：11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列說法正確的是A5/11的磷被氧化B3mol CuSO4可氧化11/5mol PC每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6molD當1mol P參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol17、高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為，含少量等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：其中除雜過程包括：向浸出液中加入一定量的X，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.55.5；再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；下列說法正確的是（

9、）已知室溫下：，。）A試劑X可以是等物質(zhì)B除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.55.5可完全除去等雜質(zhì)C浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑D為提高沉淀步驟的速率可以持續(xù)升高溫度18、下列實驗操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是選項實驗內(nèi)容實驗結(jié)論A取兩只試管，分別加入4mL0.01molL1KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.01molL1H2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.01molL1H2C2O4溶液4mL，第一只試管中溶液褪色時間長H2C2O4濃度越大，反應(yīng)速率越快B室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1molL1HClO溶液和0.1molL1HF溶液的pH，前者pH大于后者

10、HclO的酸性小于pHC檢驗FeCl2溶液中是否含有Fe2時，將溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去不能證明溶液中含有Fe2D取兩只試管，分別加入等體積等濃度的雙氧水，然后試管中加入0.01molL1FeCl3溶液2mL，向試管中加入0.01molL1CuCl2溶液2mL，試管中產(chǎn)生氣泡快加入FeCl3時，雙氧水分解反應(yīng)的活化能較大AABBCCDD19、向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH(aq)的體積關(guān)系如圖。原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質(zhì)的量之比為ABCD20、ClO2是一種國際公認的安全、無毒的綠色消毒劑，沸

11、點11，凝固點-59。工業(yè)上，可用下列原理制備ClO2(液相反應(yīng))：。設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A在標準狀況下，2240mL ClO2含有原子數(shù)為0.3NAB若生成1.5mol Na2SO4，則反應(yīng)后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NAC48.0g FeS2完全反應(yīng)，則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAD每消耗30mol NaClO3，生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA21、已知：CH3Cl為 CH4的一氯代物，的一氯代物有A1 種 B2 種 C3 種 D4 種22、某無色溶液與NH4HCO3作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是（ ）ACl、Mg2、H、Cu2、SO42-B

12、Na、Ba2、NO3-、OH-、SO42-CK、NO3-、SO42-、H+、NaDMnO4-、K、Cl、H+、SO42-二、非選擇題(共84分)23、（14分）最早的麻醉藥是從南美洲生長的古柯植物提取的可卡因，目前人們已實驗并合成了數(shù)百種局部麻醉劑，多為羧酸酯類。F是一種局部麻醉劑，其合成路線：回答下列問題：（1）已知A的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_。（2）B的化學名稱為_。（3）D中的官能團名稱為_，和的反應(yīng)類型分別為_、_。（4）寫出的化學方程式_。（5）C的同分異構(gòu)體有多種，其中-NO2直接連在苯環(huán)上且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有_種，寫出其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)

13、構(gòu)簡式_。（6）參照上述流程，設(shè)計以對硝基苯酚鈉、乙醇和乙酰氯(CH3COCl)為原料合成解熱鎮(zhèn)痛藥非那西丁()的合成路線（無機試劑任選）。已知：_24、（12分）某殺菌藥物M的合成路線如下圖所示。回答下列問題：(1)A中官能團的名稱是_。BC的反應(yīng)類型是_。(2)B的分子式為_。(3)CD的化學方程式為_。(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為_。(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有_種(不考慮立體異構(gòu))；能發(fā)生水解反應(yīng)；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_(任寫一種)。(6)請以和CH3CH2OH為原料，設(shè)計制備有機化合物的合成路線(無機試劑任選)_。25、（12分）二氧

14、化氯(ClO2)具有強氧化性，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分數(shù)超過10%時易引起爆炸。某研究小組欲用以下三種方案制備ClO2，回答下列問題：（1）以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2，黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-，寫出制備ClO2的離子方程式_。（2）用過氧化氫作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2，并將制得的ClO2用于處理含CN-廢水。實驗室模擬該過程的實驗裝置(夾持裝置略)如圖所示。裝置A的名稱是_，裝置C的作用是_。反應(yīng)容器B應(yīng)置于30左右的水浴中，目的是_。通入氮氣的主要作用有

15、3個，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將ClO2排出，三是_。ClO2處理含CN-廢水的離子方程式為_，裝置E的作用是_。（3）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2的方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的_（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，工作原理如圖所示，寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式_。26、（10分）硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。實驗室合

16、成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出)：已知： SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) H97.3 kJ/mol。 硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為54.1，沸點為69.1，在潮濕空氣中“發(fā)煙”。 100以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣?；卮鹣铝袉栴}：(1) 裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(2) 裝置B的作用為_，若缺少裝置C，裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。(3) 儀器F的名稱為_，E中冷凝水的入口是_(填“a”或“b”)，F(xiàn)的作用為_。(4) 當裝置A中排出氯氣1.12 L(已折算成標準狀況)時，最終得到5.4 g純凈的硫酰氯

17、，則硫酰氯的產(chǎn)率為_。為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有_(填序號)。 先通冷凝水，再通氣 控制氣流速率，宜慢不宜快 若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫 加熱三頸燒瓶(5) 氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分離產(chǎn)物的方法是_A重結(jié)晶B過濾 C蒸餾D萃取(6) 長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為_。27、（12分）三硫代碳酸鈉(Na2CS3)在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學興趣小組對Na2CS3的一些性質(zhì)進行探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，測得溶

18、液pH=10，由此可知H2CS3是_(填“強”或“弱”)酸。向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此說明Na2CS3具有_性。(填“還原”或“氧化”)。(2)為了測定某Na2CS3溶液的濃度，按如圖裝置進行實驗。將35.0 mL該Na2CS3溶液置于下列裝置A的三頸燒瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量稀硫酸，關(guān)閉活塞。已知：CS32- +2H+=CS2 +H2S，CS2 和H2S均有毒；CS2不溶于水，沸點46C，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。儀器d的名稱是_。反應(yīng)開始時需要先通入一段時間N2，其作用為_。B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。反應(yīng)結(jié)束后。打開活

19、塞K。再緩慢通入熱N2(高于60C)一段時間，其目的是_。為了計算該Na2CS3溶液的濃度，可測定B中生成沉淀的質(zhì)量。稱量B中沉淀質(zhì)量之前，需要進行的實驗操作名稱是過濾、_、_；若B中生成沉淀的質(zhì)量為8.4g，則該Na2CS3溶液的物質(zhì)的量濃度是_。若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣(高于60C)，通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時，計算值_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。28、（14分）現(xiàn)有常溫下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1molL-1的NaOH溶液，乙為0.1molL-1的HCl溶液，丙為0.1molL-1的CH3COOH溶液，試回答下列問題：（1）甲溶液的p

20、H=_。（2）丙溶液中存在的電離平衡為_(用電離平衡方程式表示)。（3）常溫下，用水稀釋0.1molL-1的CH3COOH溶液，下列各量隨水量的增加而增大的是_(填序號)。n(H) c(H) c(OH-)（4）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)最大的是_。（5）某同學用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如圖所示的兩條滴定曲線，則a=_。（6）圖_（填1或2）表示NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的過程。（7）圖2中a點對應(yīng)的溶液pH=8，原因是_（用離子方程式表示）。29、（10分）水體砷污染已成為一個亟待解決的全球性環(huán)境問題，我國科學家研究零價鐵活化過硫

21、酸鈉（Na2S2O8）去除廢水中的正五價砷As()，其機制模型如下。零價鐵活化過硫酸鈉去除廢水中As()的機制模型資料：酸性條件下SO4為主要的自由基，中性及弱堿性條件下SO4和OH同時存在，強堿性條件下OH為主要的自由基。Fe2+、Fe3+形成氫氧化物沉淀的pH離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe2+7.049.08Fe3+1.873.27（1）砷與磷在元素周期表中位于同一主族，其原子比磷多一個電子層。 砷在元素周期表中的位置是_。 砷酸的化學式是_，其酸性比H3PO4_（填“強”或“弱”）。（2）零價鐵與過硫酸鈉反應(yīng)，可持續(xù)釋放Fe2+，F(xiàn)e2+與S2O82反應(yīng)生成Fe3+和自由基，自由基

22、具有強氧化性，利于形成Fe2+和Fe3+，以確保As()去除完全。S2O82中S的化合價是_。零價鐵與過硫酸鈉反應(yīng)的離子方程式是_。Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式是_。（3）不同pH對As()去除率的影響如圖。5 min內(nèi)pH = 7和pH = 9時去除率高的原因是_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A.鐵粉是抗氧化劑，不是干燥劑，A項錯誤；B.乙醇溶液和雙氧水均能使蛋白質(zhì)變性而達到殺菌消毒的目的，但原理不同，B項正確；C.發(fā)酵粉的主要成分是NaHCO3，C項錯誤；D.二氧化硅可用于制造光纖，但無導電性，D項錯誤。答案選B。2、C【解析】

23、A.點時，NaOH溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中的電荷守恒式為，溶液中的物料守恒式為，兩式聯(lián)立得c(CH3COO)c(CH3COOH)=2c(H)2c(OH)，A項錯誤；B. 點處溶液呈中性，c(OH)=c(H)，B項錯誤；C.點處NaOH溶液與CH3COOH恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中的電荷守恒式為，溶液中的物料守恒式為，兩式聯(lián)立得c(CH3COO)C(CH3COOH)=c(Na)2c(H)2c(OH)，C項正確；D. pH=12的溶液中c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H)，D項錯誤。答案選C?！军c睛】本題首先要根據(jù)反應(yīng)原理分析各點溶

24、液的成分，不論在哪一點，均從物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒來分析溶液中的離子即可。3、D【解析】A常溫下，硫磺能與汞反應(yīng)生成硫化汞，從而防止汞的揮發(fā)，A正確；B葡萄酒中添加SO2，可減少葡萄中單寧、色素的氧化，B正確；C硫酸鋇不溶于水不于酸，不能被X光透過，可作消化系統(tǒng)檢查的內(nèi)服藥劑，C正確；D“石膽”是指CuSO45H2O，D錯誤；故選D。4、C【解析】A. 用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水，利用酯類易溶于酒精，涉及溶解性，屬于物理性質(zhì)，A不符合；B. 炒菜時加一些料酒和食醋，發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，利用揮發(fā)性和香味，涉及物理性質(zhì)，B不符合；C. 用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好

25、，因為碳酸鈉在較高溫度時水解程度大，氫氧根濃度大，更有利于酯類水解，生成易溶于水的羧酸鈉和醇類，水解屬于化學性質(zhì)，C符合；D. 各種水果有不同的香味，涉及的是所含酯的物理性質(zhì)，D不符合；答案選C。5、B【解析】依據(jù)實驗步驟及操作的規(guī)范性、科學性分析作答?！驹斀狻繚饬蛩嵩诩訜釛l件下與銅反應(yīng)制取SO2，裝置正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康模粴怏w和液體反應(yīng)，有防倒吸裝置，裝置正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康?；用四氯化碳從廢液中萃取碘，靜置后分液，裝置正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康模徽舭l(fā)溶液時用蒸發(fā)皿，而不應(yīng)用坩堝，裝置錯誤，不能達到實驗?zāi)康模还蔅項正確。答案選B。6、B【解析】A. 物質(zhì)甲中含苯環(huán)和羧基，可以發(fā)生苯環(huán)的加

26、成反應(yīng)，燃燒反應(yīng)(屬于氧化反應(yīng))，可以發(fā)生酯化反應(yīng)(屬于取代反應(yīng))，A正確；B. 根據(jù)乙結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)是苯分子中六個H原子全部被Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，故分子式是C6Cl6，B錯誤；C. 丙分子中含有2種類型的H原子，所以其一氯代物有2種，C正確；D. 丁分子中含有醛基、醇羥基，在一定條件下醛基與氫氣可以轉(zhuǎn)化成羥基，就得到只含醇羥基一種官能團的物質(zhì)，D正確；故答案選B。7、B【解析】A霧所形成的分散系為氣溶膠，屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，正確，不選；B屠呦呦提取青蒿素的方法是萃取，萃取過程中沒有生成新物質(zhì)，是物理變化，錯誤，B選；C沙里淘金說明了金的化學性質(zhì)穩(wěn)定、能夠穩(wěn)定存在；利用金和砂

27、石密度的差異，可通過物理方法得到，正確，C不選；D灼燒硝酸鉀會產(chǎn)生紫色，因為鉀元素的火焰顏色為紫色，所以對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應(yīng)，正確，D不選；答案選B。8、A【解析】由反應(yīng)現(xiàn)象可以知道，NH4CuSO3與足量的1.0 molL-1硫酸溶液混合微熱，分別發(fā)生：2Cu+=Cu+Cu2+，SO32+2H+=SO2+H2O，結(jié)合反應(yīng)的現(xiàn)象判斷?！驹斀狻緼.分別發(fā)生:2Cu+=Cu+Cu2+，SO32+2H+=SO2+H2O，反應(yīng)中硫酸中各元素的化合價不變，所以只顯示酸性，所以A選項是正確的；B.根據(jù)2Cu+=Cu+Cu2+知，NH4CuSO3中銅元素部分被氧化部分被還原，故B錯誤；C.根據(jù)

28、反應(yīng)SO32+2H+=SO2+H2O，刺激性氣味的氣體是SO2，故C錯誤；D.反應(yīng)中硫酸只作酸，故D錯誤。答案選A。9、D【解析】A選項，S6和S8分子都是由S原子組成，它們是不同的物質(zhì)，互為同素異形體，故A錯誤；B選項，S6和S8是硫元素的不同單質(zhì)，化學性質(zhì)相似，因此它們分別與鐵粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物相同，故B錯誤；C選項，不管氧氣過量還是少量，S6和S8分子分別與氧氣反應(yīng)可以得到SO2，故C錯誤；D選項，等質(zhì)量的S6和S8分子，其硫原子的物質(zhì)的量相同，因此它們分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同，故D正確。綜上所述，答案為D。10、D【解析】A、除去CO2中混有SO2，常用飽和NaH

29、CO3溶液，故A錯誤；B、加入NaOH溶液，不僅Fe3能與NaOH反應(yīng)，而且NH4也能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C、除去Cl2中HCl，常用飽和NaCl溶液，不能用NaHCO3溶液，容易產(chǎn)生新的雜質(zhì)CO2，故C錯誤；D、SO3能溶于濃硫酸，SO2不溶于濃硫酸，因此可用濃硫酸除去SO2中混有SO3，故D正確；答案為D。11、C【解析】A. NH3與水分子一樣發(fā)生自偶電離，一個氨分子失去氫離子，一個氨分子得到氫離子，液氨的電離方程式可表示為 2NH3NH4+NH2-，故A正確；B. 鈉與液氨的反應(yīng)鈉由0價升高為+1價，有元素化合價變價，是氧化還原反應(yīng)，氫元素化合價降低，反應(yīng)中有H2生成，故B正

30、確；C. NaNH2 與少量水反應(yīng)可能有NH3逸出，所得溶液是NaOH，呈強堿性，故C錯誤；D. NaNH2與一定量稀硫酸充分反應(yīng)，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可能得到四種鹽：Na2SO4、 NaHSO4 、NH4HSO4 、(NH4)2SO4，故D正確；故選C。12、C【解析】用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子，步驟是溶解、加入沉淀劑、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，不需要分液，故選C。13、D【解析】鐵的化合物溶于鹽酸后滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，說明其中不含鐵離子，再加入適量氯水后溶液變紅色，說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子，F(xiàn)e2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3溶于鹽酸溶液中均有Fe3+的存在

31、，滴加KSCN溶液會產(chǎn)生紅色，而FeO溶于鹽酸生成FeCl2，故選D?！军c睛】加入適量氯水后溶液變紅色，說明溶于鹽酸后的溶液中存在亞鐵離子是解答的突破口。14、A【解析】A. 葡萄糖溶于水得到溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，A符合題意；B. 蛋白質(zhì)溶于水得到蛋白質(zhì)溶液，由于蛋白質(zhì)分子直徑比較大，其溶液屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，B不符合題意；C. 硫酸鐵溶于水后，電離產(chǎn)生的Fe3+發(fā)生水解作用產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可以發(fā)生丁達爾效應(yīng)，C不符合題意；D. 淀粉分子直徑比較大，溶于水形成的溶液屬于膠體，可以發(fā)生丁達爾效應(yīng)，D不符合題意；故合理選項是A。15、D【解析】1molKAl(SO4)2 電離出

32、1mol鉀離子，1mol鋁離子，2mol硫酸根離子，加入1mol氫氧化鋇，電離出1mol鋇離子和2mol氫氧根離子，所以鋁離子過量，不會生成偏鋁酸根離子，故選：D。16、C【解析】A. 11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合價由0降低為-3價，這樣的P原子是5mol，還有P元素的化合價由0升高為+5價，這樣的P原子是6mol，即被氧化的磷原子為，選項A錯誤；B.根據(jù)反應(yīng)知道，是1molCuSO4得到1mol電子，1molP失去5mol電子，則3molCuSO4可氧化0.6molP，選項B錯誤；C.起氧化作用P元素的化合價由0降低為-3價轉(zhuǎn)移3

33、個電子，起還原作用的P的化合價由0升高為+5價轉(zhuǎn)移5個電子，則每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6mol，選項C正確；D.當1molP參加反應(yīng)時，有molP作還原劑，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol，選項D錯誤答案選C?！军c睛】本題考查了氧化劑和還原劑的判斷、電子轉(zhuǎn)移等知識點，注意該反應(yīng)中P既是氧化劑又是還原劑，會根據(jù)元素化合價的變化判斷氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合價由0降低為-3價，這樣的P原子是5mol，還有P元素的化合價由0升高為+5價，這樣的P原子是6mol，Cu元素的化合價由

34、+2價降低為+1價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的概念以此電子守恒知識來解答。17、C【解析】濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳，加入濃硫酸和植物粉浸出過濾得到濾液除去雜質(zhì)，加入碳酸氫銨形成沉淀通過一系列操作得到高純碳酸錳?！驹斀狻緼試劑X可以是MnO、MnCO3等物質(zhì)，目的是調(diào)節(jié)溶液pH，利于生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，且不引入新雜質(zhì)，但不用二氧化錳，避免引入雜質(zhì)，故A錯誤；BMg(OH)2完全沉淀時，則，則pH為3.55.5時不能除去Mg雜質(zhì)，故B錯誤；C加入植物粉是一種還原劑，使Mn元素化合價由+4價降低為+2價，故C正確；D持續(xù)升高溫度，可使碳酸

35、錳分解，故D錯誤。綜上所述，答案為C。18、C【解析】A根據(jù)控制變量的原則，兩試管中液體的總體積不等，無法得到正確結(jié)論，故A錯誤；BHClO溶液具有漂白性，應(yīng)選pH計測定，故B錯誤；C亞鐵離子、氯離子均能被高錳酸鉀氧化，溶液褪色，不能證明溶液中含有Fe2+，故C正確；D活化能越小，反應(yīng)速率越快，試管產(chǎn)生氣泡快，則加入FeCl3時，雙氧水分解反應(yīng)的活化能較小，故D錯誤；故答案為C。19、D【解析】向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，即為圖象中0-amL，沉淀的質(zhì)量為0 g；FeCl3只能在酸性較強的溶液中存在，當酸性

36、減弱時，會轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，從a mL開始，b mL時沉淀完全bmL時，溶液仍然呈酸性，到c mL時，才開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，結(jié)合Fe3+3OH-Fe(OH)3、Mg2+2OH-Mg(OH)2計算判斷。【詳解】向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O，即為圖象中0a mL，沉淀的質(zhì)量為0 g；FeCl3只能在酸性較強的溶液中存在，當酸性減弱時，會轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，從a mL開始，b mL時沉淀完全。b mL時，溶液仍然呈酸性，到c mL時，才開始產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，令氫氧化鈉濃度為x mol/L

37、，F(xiàn)e3+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(ba) mL，結(jié)合Fe3+3OHFe(OH)3可知，溶液中n(Fe3+)= (ba)103Lxmol/L，Mg2+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(dc) mL，結(jié)合Mg2+2OHMg(OH)2可知，溶液中n(Mg2+)=(dc)103Lxmol/L，故原混合溶液中n(MgCl2)：n(FeCl3)= (dc)103Lxmol/L： (ba)103Lxmol/L=，D項正確；答案選D。20、C【解析】A. ClO2沸點11，標況下為液體，2240mL ClO2的物質(zhì)的量不是0.1mol，故A錯誤；B. Fe3+在水溶液中會發(fā)生水解，不能確定其數(shù)目，故B錯誤；C. 48.

38、0g FeS2物質(zhì)的量為48g120g/mol=0.4mol， NaClO3中氯元素由+5價降到+4價，失一個電子，故6mol NaClO3失6mol電子，即48.0g FeS2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，故C正確；D.消耗30mol NaClO3生成14mol水，一個水分子中有兩個氫氧鍵，故生成的水中氫氧鍵數(shù)目為28NA，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】本題結(jié)合氧化還原反應(yīng)方程式考察阿伏伽德羅常數(shù)，要抓住題目關(guān)鍵信息，判斷反應(yīng)標況下的狀態(tài)，注意D選項中一個水分子中有兩個氫氧鍵。21、B【解析】有2種等效氫，的一氯代物有(CH3)2CHCH(CH3)CH2Cl、(CH3)2CHCCl(CH3)

39、2 ，共2種，故B正確。22、C【解析】A. Cu2為有色離子，A不合題意；B. Ba2、SO42-會發(fā)生反應(yīng)，生成BaSO4沉淀，B不合題意；C. K、NO3-、SO42-、H+、Na能大量共存，與NH4HCO3作用能產(chǎn)生CO2氣體，C符合題意；D. MnO4-為有色離子，D不合題意。故選C。二、非選擇題(共84分)23、 4-硝基甲苯(或?qū)ο趸妆? 羧基、氨基 還原反應(yīng) 取代反應(yīng) 13 【解析】根據(jù)合成路線可知，在濃硝酸、濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到B()，B再由酸性高錳酸鉀氧化得到C()，C被Fe還原為D()，D與CH3COCl發(fā)生取代反應(yīng)得到E()，E與(CH3CH2)NCH

40、2CH2OH在一定條件下反應(yīng)生成F()，據(jù)此分析解答問題?！驹斀狻?1)已知A的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，根據(jù)反應(yīng)可推得A的結(jié)構(gòu)簡式可以是，故答案為：；(2)根據(jù)上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，化學名稱是4-硝基甲苯(或?qū)ο趸妆?，故答案為：4-硝基甲苯(或?qū)ο趸妆?；(3)根據(jù)上述分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為，含有的官能團有羧基和氨基，C被Fe還原為D()，D與CH3COCl發(fā)生取代反應(yīng)得到E()，故答案為：羧基、氨基；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；(4)反應(yīng)為E與(CH3CH2)NCH2CH2OH在一定條件下反應(yīng)生成F()，反應(yīng)方程式，故答案為：；(5)C的同分異構(gòu)體中-NO2直接連在苯環(huán)上且能發(fā)生銀鏡

41、反應(yīng)的結(jié)構(gòu)可以是苯環(huán)上連接NO2、OOCH兩個基團和NO2、CHO、OH三個基團兩種組合，共有13種，其中苯環(huán)上一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：13；(6)結(jié)合題干信息，已知：，則以對硝基苯酚鈉()、乙醇和乙酰氯(CH3COCl)為原料合成解熱鎮(zhèn)痛藥非那西丁()的合成路線可以為：，故答案為：。24、羥基 取代反應(yīng) C7H6O3 +HNO3+H2O 19 或 CH3CH2OHCH2=CH2 【解析】本題主要采用逆推法，通過分析C的結(jié)構(gòu)可知B（）與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)生成C；分析B（）的結(jié)構(gòu)可知A（）與CH2Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成B；C（）在濃硫酸、濃硝酸條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成D

42、，D在Fe+HCl條件下，-NO2還原為-NH2，根據(jù)M中肽鍵的存在，可知E與F發(fā)生分子間脫水生成M；分析M的結(jié)構(gòu)，可知E為，F(xiàn)為；根據(jù)E（）可知D為?！驹斀狻?1)根據(jù)上面分析可知A（）中官能團的名稱是羥基。BC的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；答案：羥基 取代反應(yīng)(2)B（）的分子式為C7H6O3；答案：C7H6O3。(3)C（）在濃硫酸、濃硝酸條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成D，化學方程式為+HNO3+H2O；答案：+HNO3+H2O(4)根據(jù)上面分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為；答案：(5)符合下列條件的C（）的同分異構(gòu)體：能發(fā)生水解反應(yīng)，說明必有酯基；能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明必有酚羥基；符合條件的有苯環(huán)

43、外面三個官能團：HCOO-、-CH3、-OH，符合條件的共有10種；苯環(huán)外面兩個官能團：-OH、-COOCH3，符合條件的共有3種；苯環(huán)外面兩個官能團：-OH、-OOCCH3，符合條件的共有3種；-CH2OOCH、-OH，符合條件的共有3種；因此同分異構(gòu)體共19種，其中核磁共振氫譜只有4組峰的結(jié)構(gòu)肯定對稱，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為或；答案：19 或(6)逆推法：根據(jù)題干A生成B的信息可知：的生成應(yīng)該是與一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成；可以利用乙烯與溴水加成反應(yīng)生成，乙烯可由乙醇消去反應(yīng)生成，據(jù)此設(shè)計合成路線為；答案：。25、FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3+2SO42-+7H2

44、O 恒壓漏斗 安全瓶 提高化學反應(yīng)速率，同時防止過氧化氫受熱分解 稀釋ClO2，防止其爆炸 2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl- 吸收ClO2等氣體，防止污染大氣 BaCl2 Cl-5e-+2H2O=ClO2+4H+ 【解析】二氧化氯(ClO2)具有強氧化性，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。分別利用無機反應(yīng)和電解原理制備二氧化氯，三種方法均利用了氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻浚?）以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2，黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒和元素守恒，可以寫出制備ClO2的離子方程式為FeS2+15ClO3-

45、+14H+=15ClO2+Fe3+2SO42-+7H2O。（2）裝置A的名稱為恒壓漏洞，裝置C為安全瓶，起到防止液體倒吸的作用。升高溫度可以提高化學反應(yīng)速率，但是原料中含有過氧化氫，過氧化氫在過高的溫度下可以發(fā)生分解反應(yīng)，因此反應(yīng)容器B應(yīng)置于30左右的水浴中。根據(jù)題文可知，ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分數(shù)超過10%時易引起爆炸，故通入氮氣的主要作用有3個，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將ClO2排出，三是稀釋ClO2，防止其爆炸。ClO2處理含CN-廢水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將CN-轉(zhuǎn)化為無污染的CO2和N2，故離子方程式為2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-；裝置E在整

46、套裝置之后，起到吸收尾氣，防止環(huán)境污染的作用。（3）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，需要過量的碳酸根離子、氫氧根離子和鋇離子，過量的鋇離子可以用碳酸根離子除去，因此在加入Na2CO3之前應(yīng)先加入過量BaCl2。用石墨做電極，電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價升高，因此氯離子在陽極失電子和水反應(yīng)得到ClO2，電極反應(yīng)式為Cl-5e-+2H2O=ClO2+4H+。26、2MnO4 + 10Cl + 16H+2Mn2+ + 5Cl2+ 8H2O 除去HCl SO2 + Cl2 + 2H2O2HCl + H2SO4 球形干燥管 a 防止空氣中的水蒸汽進入；吸收尾氣

47、，防治污染空氣 80% C 硫酰氯分解產(chǎn)生氯氣溶解在硫酰氯中導致其發(fā)黃 【解析】由合成硫酰氯的實驗裝置可知，A中發(fā)生2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，因濃鹽酸易揮發(fā)，B中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl氣體雜質(zhì)，C中濃硫酸可干燥氯氣，D為三頸燒瓶，D中發(fā)生SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，E中冷卻水下進上出效果好，結(jié)合信息可知，F(xiàn)中堿石灰吸收尾氣、且防止水蒸氣進入D中，據(jù)此解答(1)(3)；(4) ，由SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)可知，理論上生成SO2Cl2為；為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，應(yīng)在低溫度下，且利于原料充分反應(yīng)；(5)生成

48、物均為液體，但沸點不同；(6)由信息可知，硫酰氯易分解。【詳解】(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O，故答案為:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O；(2)裝置B的作用為除去HCl，若缺少裝置C，裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案為：除去HCl;SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；(3)儀器F的名稱為三頸燒瓶，為保證良好的冷凝效率，E中冷凝水的入口是a。硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”說明其與水蒸汽可以發(fā)生反應(yīng)；實驗中涉及兩種有

49、毒的反應(yīng)物氣體，它們有可能過量，產(chǎn)物也易揮發(fā)，因此，F(xiàn)的作用為吸收尾氣，防止污染空氣，防止水蒸氣進入。故答案為：球形干燥管；a；吸收尾氣，防止污染空氣，防止水蒸氣進入；(4) ，由SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)可知，理論上生成SO2Cl2為，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為，為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有：先通冷凝水，再通氣，以保證冷凝效率；控制氣流速率，宜慢不宜快，這樣可以提高原料氣的利用率；若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫，這樣可以減少產(chǎn)品的揮發(fā)和分解。結(jié)合信息可知不能加熱。故答案為:80%；(5)生成物均為液體，但沸點不同，可選擇蒸餾法分離

50、，故答案為:C；(6)由信息可知，硫酰氯易分解，則長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為硫酰氯分解產(chǎn)生氯氣，故答案為: 硫酰氯分解產(chǎn)生氯氣溶解在硫酰氯中導致其發(fā)黃?！军c睛】本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、制備原理、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意習題中的信息及應(yīng)用。27、弱 還原 分液漏斗 排除裝置中的空氣 Cu2+H2S=CuS+2H+ 將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收；將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收 洗滌 干燥 2.5mol/L 偏高 【解析】（1）根據(jù)鹽類水解原理及酸性高錳酸鉀的強氧化性分析解答；（2）根據(jù)實驗?zāi)康摹嶒炑b置及空氣的

51、組成和H2S的還原性分析解答；運用關(guān)系式法進行相關(guān)計算?！驹斀狻浚?）在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，洲得溶液pH=10，溶液顯堿性，說明鹽為強堿弱酸鹽；向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去證明鹽被氧化發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2CS3具有還原性，故答案為：弱；還原性；（2）根據(jù)儀器構(gòu)造分析，儀器d的名稱分液漏斗；N2化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，為了防止空氣中氧氣將H2S氧化，所以反應(yīng)開始時需要先通入一段時間N2，排除裝置中的空氣，故答案為：分液漏斗；排除裝置中的空氣；B中發(fā)生反應(yīng)是硫酸銅和硫化氫反應(yīng)生成黑色硫化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2+H2S=CuS+2H+，故答案為：Cu2+

52、H2S=CuS+2H+；反應(yīng)結(jié)束后打開活塞K，再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是：將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收；將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收，故答案為：將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收，將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收；稱量B中沉淀質(zhì)量之前需要進行的實驗操作名稱是：過濾、洗滌、干燥，若B中生成沉淀的質(zhì)量為8.4g，物質(zhì)的量=，物質(zhì)的量守恒，CS32-+2H+=CS2+H2S，Cu2+H2S=CuS+2H+，得到定量關(guān)系：CS32H2SCuS， n（Na2CS3）= n（CuS）=0.0875mol，則35.0mL三硫代碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度，故答案為：洗滌、干燥； 2.5mol/L