2022年北京市東城區(qū)高三第二次診斷性檢測化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、W、X、Y、Z都是元素周期表中前20號的元素。W的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且能形成化合物WY；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物

2、；X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。關(guān)于W、X、Y、Z的說法正確的是A氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XYB最高價氧化物對應的水化物酸性：XYZ2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A1 mol氨基(NH2)中所含的質(zhì)子數(shù)為9NAB標準狀況下，22.4 L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NAC100 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液含CH3COO的數(shù)目是0.01NAD標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA3、硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護

3、的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A在圖示的轉(zhuǎn)化中，F(xiàn)e3+和CuS是中間產(chǎn)物B在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素只有銅C圖示轉(zhuǎn)化的總反應是2H2S+O22S+2H2OD當有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol4、化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（ ）A水華、赤潮等水體污染與大量排放硫、氮氧化物有關(guān)B干千年，濕萬年，不干不濕就半年青銅器、鐵器的保存C國產(chǎn)大飛機C919使用的碳纖維是一種新型的無機非金屬材料D乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物可用于防彈衣材料5、實驗

4、室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時間來判斷空氣中汞的含量，其反應為：4CuIHgCu2HgI42Cu。下列有關(guān)說法正確的是()A上述反應的產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg的化合價為2B上述反應中CuI既是氧化劑，又是還原劑C上述反應中Hg元素與Cu元素均被氧化D上述反應中生成64gCu時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA6、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A 的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-B0.1 molL1的氨水：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-C1 molL1的NaClO溶液：Fe2+、Al3+、NO3-、ID0.1

5、molL1的NaHCO3溶液：K+、Na+、NO3-、OH7、下列有關(guān)實驗能達到相應實驗目的的是A實驗用于實驗室制備氯氣B實驗用于制備干燥的氨氣C實驗用于石油分餾制備汽油D實驗用于制備乙酸乙酯8、我國歷史悠久，有燦爛的青銅文明，出土大量的青銅器。研究青銅器中(含Cu、Sn等)在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕對于文物保護和修復有重要意義。下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕的原理示意圖。下列說法不正確的是( )A青銅器發(fā)生電化學腐蝕，圖中c作負極，被氧化B正極發(fā)生的電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-C環(huán)境中的C1-與正、負兩極反應的產(chǎn)物作用生成a的離子方程式為2Cu2+3OH-+Cl-=Cu2(

6、OH)3ClD若生成2 mol Cu2(OH)3Cl， 則理論上消耗標準狀況下O2的體積為22.4 L9、某學生設(shè)計下列裝置，在制取某些物質(zhì)A的同時，還能提供電能，可行性的是() 甲乙電解質(zhì)溶液AAH2Cl2稀HClHClBN2H2某可行溶液NH3H2OCCO2NH3NaCl飽和溶液NaHCO3DPbPbO2H2SO4溶液PbSO4AABBCCDD10、在指定溶液中下列離子能大量共存的是A無色透明溶液：NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-B能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO-Cc(ClO-)=0.1molL-1的溶液：K+、Na+、SO42-、S2-D由水電離產(chǎn)生

7、的c(H+)=110-13molL-1的溶液：K+、Na+、Cl-、NO3-11、用石墨電極電解飽和食鹽水，下列分析錯誤的是A得電子能力H+Na+，故陰極得到H2B水電離平衡右移，故陰極區(qū)得到OH-C失電子能力Cl-OH-，故陽極得到Cl2DOH-向陰極移動，故陽極區(qū)滴酚酞不變紅12、已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向100 mL 0.02 molL-1 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.05 molL-1 Ba(OH)2溶液時（25），生成沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)2溶液的體積的關(guān)系。下列說法不正確的是A所加的Ba(OH)2溶液的pH=13Ba點的值是80 mLCb點的值

8、是0.005 molD當V Ba(OH)2=30 mL時，生成沉淀的質(zhì)量是0.699 g13、高鐵酸鉀( K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌14、關(guān)于P、S、Cl三種元素的說法錯誤的是A原子半徑 PSClB最高價氧化物對應水化物的酸性 H3PO4H2SO4HClO4C氫化物的穩(wěn)定性 PH3H2SSCl15、X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次遞增的前10號元素，X的某種同位素不含中子，Y形成

9、的單質(zhì)在空氣中體積分數(shù)最大，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為12，其對應的單質(zhì)及化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A原子半徑：XZY，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：YZBA、C均為10電子分子，A的沸點低于C的沸點C同溫同壓時，B與D體積比11的尾氣，可以用NaOH溶液完全處理DE和F均屬于離子化合物，二者組成中陰、陽離子數(shù)目之比均為1116、利用pH傳感器探究NaOH溶液與硫酸、硫酸銅混合溶液發(fā)生反應的離子反應順序，繪得三份曲線圖如圖。已知實驗使用的NaOH溶液濃度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸銅溶液濃度相同；混合溶液中兩溶質(zhì)的濃度也相同。以下解讀錯誤的是A三個時點的c(Cu2+)：pqwBw點

10、：c(Na+)c(SO42-)c(Cu2+)c(H+)C混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸銅發(fā)生反應Dq點時溶液離子濃度：c(SO42-)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)17、如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率。下列判斷正確的是()A若X為導線，Y可以是鋅B若X為導線，鐵閘門上的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+C若X為直流電源，鐵閘門做負極D若X為直流電源，Y極上發(fā)生還原反應18、國際計量大會第26屆會議修訂了阿伏加德羅常數(shù)（NA=6.022140761023mol-1)，于2019年5月20日正式生效。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A40g正

11、丁烷和18 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NAB常溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH- 數(shù)目為0.01NAC電解精煉銅時，陽極質(zhì)量減小3.2g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD0.1mol Cl2與足量NaOH溶液反應后，溶液中Cl-、ClO- 兩種粒子數(shù)之和為0.2NA19、在 NH3 和 NH4Cl 存在條件下，以活性炭為催化劑，用 H2O2 氧化 CoCl2 溶液來制備化工產(chǎn)品Co(NH3)6Cl3，下列表述正確的是A中子數(shù)為 32，質(zhì)子數(shù)為 27 的鈷原子:BH2O2 的電子式：CNH3 和 NH4Cl 化學鍵類型相同DCo(NH3)6Cl3 中 Co 的化合價是+320、我

12、國科學家設(shè)計了一種智能雙模式海水電池，滿足水下航行器對高功率和長續(xù)航的需求。負極為Zn，正極放電原理如圖。下列說法錯誤的是（ ）A電池以低功率模式工作時，NaFeFe(CN)6作催化劑B電池以低功率模式工作時，Na+的嵌入與脫嵌同時進行C電池以高功率模式工作時，正極反應式為：NaFeFe(CN)6+e-+Na+=Na2FeFe(CN)6D若在無溶解氧的海水中，該電池仍能實現(xiàn)長續(xù)航的需求21、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A圖甲是室溫下20 mL 0.1 molL1氨水中滴加鹽酸，溶液中由水電離出的c（H+）隨加入鹽酸體積的變化關(guān)系，圖中b、d兩點溶液的pH值均為7B圖乙是CO（g）+H2O

13、（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)與反應溫度的關(guān)系曲線，說明該反應的H0 C圖丙是室溫下用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1某一元酸HX的滴定曲線，該 滴定過程可以選擇酚酞作為指示劑D圖丁是室溫下用 Na2SO4 除去溶液中 Ba2+ 達到沉淀溶解平衡時，溶液中 c（Ba2+）與 c（SO42）的關(guān)系曲線，說明 Ksp（BaSO4）1101022、為達到下列實驗目的，對應的實驗方法以及相關(guān)解釋均正確的是選項實驗目的實驗方法相關(guān)解釋A測量氯水的pHpH試紙遇酸變紅B探究正戊烷C5H12催化裂解C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴C實驗溫度對

14、平衡移動的影響2NO2N2O4為放熱反應，升溫平衡逆向移動D用AlCl3溶液制備AlCl3晶體AlCl3沸點高于溶劑水AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）PVAc是一種具有熱塑性的樹脂，可合成重要高分子材料M，合成路線如下：己知：R、R、R為H原子或烴基I. RCHO+ RCH2CHO II. RCHO+（1）標準狀況下，4.48L氣態(tài)烴A的質(zhì)量是5.2g，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）己知AB為加成反應，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_；B中官能團的名稱是_。（3）反應的化學方程式為_。（4）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反應的反應試劑和條件是_。（5）反應的化學方程式為_。（6）在EFGH

15、的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇的作用是_。（7）己知M的鏈節(jié)中除苯環(huán)外，還含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則M的結(jié)構(gòu)簡式為_。24、（12分）G是一種新型香料的主要成分之一，合成路線如下：已知：RCH=CH2+CH2=CHRCH2=CH2+RCH=CHRG的結(jié)構(gòu)簡式為：（1）(CH3)2C=CH2分子中有_個碳原子在同一平面內(nèi)。（2）D分子中含有的含氧官能團名稱是_，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）AB的化學方程式為_，反應類型為_。（4）生成C的化學方程式為_。（5）同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種：能發(fā)生銀鏡反應；能水解；苯環(huán)上只有一個取代基，請寫出其中任意2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_、_。（6）利用學過的知識以及題目中的相

16、關(guān)信息，寫出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路線（無機試劑任選）。_（合成路線常用的表示方式為：）25、（12分）鋁熱反應是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。(l)某?；瘜W興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖)進行鋁熱反應，現(xiàn)象很壯觀。使用鎂條和氯酸鉀的目的是_。(2)某同學取反應后的“鐵塊”和稀硝酸反應制備Fe(NO3)3溶液，其離子方程式為_，溶液中可能含有Fe2，其原因是_；(3)可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝

17、置。已知氯氣和熱堿溶液反應生成氯化鉀和氯酸鉀和水盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為_；反應時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為_；(4)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00g K2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為34，用1.0 mol/L的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI)，淀粉作指示劑，裝有Na2S2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數(shù)如圖所示：終點II的讀數(shù)為_mL。原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為_。M(K2FeO4)198g/mol若在配制Na2S2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度

18、線，則導致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。26、（10分）某化學課外小組在制備Fe(OH)2實驗過程中觀察到生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后變?yōu)榧t褐色。該小組同學對產(chǎn)生灰綠色沉淀的原因，進行了實驗探究。I甲同學猜測灰綠色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，設(shè)計并完成了實驗1和實驗2。編號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗1向2mL0.1molL1FeSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液(兩溶液中均先加幾滴維生C溶液) 液面上方出現(xiàn)白色沉淀，一段時間后變?yōu)榛揖G色，長時間后變?yōu)榧t褐色實驗2取實驗1中少量灰綠色沉淀，洗凈后加鹽酸溶解，分成兩份。中加入試劑a，

19、中加入試劑b中出現(xiàn)藍色沉淀，中溶液未變成紅色（1）實驗中產(chǎn)生紅褐色沉淀的化學方程式為_（2）實驗1中加入維生素C溶液是利用了該物質(zhì)的 _ 性 （3）實驗2中加入的試劑a為 _溶液，試劑b為_溶液。實驗2的現(xiàn)象說明甲同學的猜測 _（填“正確”或“不正確”）。.乙同學查閱資料得知，F(xiàn)e(OH)2沉淀具有較強的吸附性，猜測灰綠色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，設(shè)計并完成了實驗3實驗5。編號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗3向10mL4molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL1FeSO4溶液(兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液)液面上方產(chǎn)生白色沉淀(帶有較多灰綠色)。沉淀下沉后，部分灰綠色沉淀變?yōu)榘咨珜?/p>

20、驗4向10mL8molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL1FeSO4溶液(兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液)液面上方產(chǎn)生白色沉淀（無灰綠色）。沉淀下沉后，仍為白色實驗5取實驗4中白色沉淀，洗凈后放在潮濕的空氣中_（4）依據(jù)乙同學的猜測，實驗4中沉淀無灰綠色的原因為_。（5）該小組同學依據(jù)實驗5的實驗現(xiàn)象，間接證明了乙同學猜測的正確性，則實驗5的實驗現(xiàn)象可能為_。.該小組同學再次查閱資料得知當沉淀形成時，若得到的沉淀單一，則沉淀結(jié)構(gòu)均勻，也緊密；若有雜質(zhì)固體存在時，得到的沉淀便不夠緊密，與溶液的接觸面積會更大。（6）當溶液中存在Fe3+或溶解較多O2時，白色沉淀更容易變成灰綠色的原因為_。（

21、7）該小組同學根據(jù)上述實驗得出結(jié)論：制備Fe(OH)2時能較長時間觀察到白色沉淀的適宜的條件和操作有_、_。27、（12分）溴化鈣晶體(CaBr22H2O)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如下：(1)實驗室模擬海水提溴的過程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作是(裝置如下圖）：使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，_。(2)“合成”的化學方程式為_?！昂铣伞睖囟瓤刂圃?0以下，其原因是_。投料時控制n(Br2)：n(NH3)= 1：0.8，其目的是_。(3)“濾

22、渣”的主要成分為_(填化學式）。(4)“濾液”呈強堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，請補充從“濾液”中提取CaBr22H2O的實驗操作：加熱驅(qū)除多余的氨，_。實驗中須使用的試劑有：氫溴酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱28、（14分）CH4是重要的清潔能源和化工原料,CH4和CO2都是產(chǎn)生溫室效應的主要氣體，且前者影響更大。（1）二氧化碳的電子式為_。（2）25、101Kpa下，1g CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放熱55.64kJ,則表示CH4燃燒熱的熱化學方程式為：_。（3）CH4和CO2反應可以生成價值更高的化工產(chǎn)品，在250、以鎳合金為催化劑，向

23、2L密閉容器中通入4mol CH4和6mol CO2發(fā)生反應如下：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。平衡時甲烷的物質(zhì)的量為1mol。計算此溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=_mol2/L2。下列各項不能說明該反應處于平衡狀態(tài)的是_。A容器中的壓強恒定 B CH4的轉(zhuǎn)化率恒定C容器中氣體的密度恒定 DCH4與CO物質(zhì)的量之比恒定 （4）甲烷-空氣堿性（KOH為電解質(zhì)）燃料電池的負極反應式為_。相同條件下甲烷燃料電池與氫氣燃料電池的能量密度之比為_。（能量密度之比等于單位質(zhì)量可燃物完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比）（5）科學家以CO2和H2為原料合成乙烯，6H2(g)+2CO2(g)CH2=

24、CH2(g)+4H20(g)，已知溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效果的影響如圖所示，請回答下列問題：生成乙烯的速率：v（M）有可能大于v（N），其理由是_。若投料比n（H2）：n（CO2）=4：1，則圖中M點時，C2H4的體積分數(shù)為_。若想提高C2H4的產(chǎn)率，可采取的措施有_。29、（10分）我國女藥學家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。青蒿素的一種化學合成方法的部分工藝流程如圖所示：己知：C6H5-表示苯基；（1）化合物E中含有的含氧官能團有_、_和羰基（寫名稱）。（2）合成路線中設(shè)計EF、GH的目的是_。（3）BC實際上是分兩步反應進行的，先

25、進行加成反應，再進行_反應。（4）A在Sn-p沸石作用下，可生成同分異構(gòu)體異蒲勒醇，己知異蒲勒醇分子中有3個手性碳原子（連有四個不同基團的碳原子稱為手性碳原子），異蒲勒醇分子內(nèi)脫水后再與H21:1發(fā)生1，4-加成可生成，則異蒲勒醇的結(jié)構(gòu)簡式為：_。（5）A的同分異構(gòu)體Y含有醛基和六元碳環(huán)，且環(huán)上只有一個支鏈，滿足上述條件的Y有_種，其中核磁共振氫譜峰數(shù)最少的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）如圖是以乙烯為原料制備芐基乙醛的合成路線流程圖。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝ㄓ袡C物寫結(jié)構(gòu)簡式）：物質(zhì)1為_；物質(zhì)2為_；試劑X為_；條件3為_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析

26、】Y和Z屬同族元素，能形成兩種常見化合物，所以Y、Z為O和S元素，Z為S或O，又X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物，可確定Z為O，則Y為 S，X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物，可判斷X為C或N元素。W的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且能形成化合物WY ，可知W為Ca， W和X能形成化合物WX2，故可判斷X為C。綜上得W、X、Y、Z四種元素分別是Ca、C、S、O。A.C的非金屬性小于O的非金屬性，所以CH4的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性，選項A錯誤；B.C的非金屬性小于S的非金屬性，所以最高價氧化物對應的水化物酸性：H2CO3Ca 2+O2-，選項D錯

27、誤。答案選B。2、A【解析】A. 1mol氨基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)目為9NA，故A正確；B. 標況下單質(zhì)溴不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L溴的物質(zhì)的量，故B錯誤；C. 100 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液中，CH3COO會發(fā)生水解，數(shù)目小于0.01NA，故C錯誤；D. 氯氣與過量稀氫氧化鈉反應,首先反應方程式如下：2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O，在這個反應中，氯氣單質(zhì)氣體既充當氧化劑，又充當還原劑，兩個零價位的Cl原子，一個被氧化成為+1價，另一個被還原成為-1價，0.1 mol的氯氣在這個反應中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)當

28、然只是0.1NA，故D錯誤；正確答案是A。3、B【解析】A該過程中發(fā)生反應：Cu2+H2SCuS+2H+，CuS+Fe3+S+Fe2+Cu2+(未配平)，F(xiàn)e2+O2Fe3+(未配平)，由此可知，F(xiàn)e3+和CuS是中間產(chǎn)物，故A不符合題意；B由圖知，化合價變化的元素有：S、Fe、O，Cu、H、Cl的化合價沒發(fā)生變化，故B符合題意；C由A選項分析并結(jié)合氧化還原反應轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒可知，其反應的總反應為：2H2S+O22S+2H2O，故C不符合題意；DH2S反應生成S，硫元素化合價升高2價，O2反應時氧元素化合價降低2，根據(jù)氧化還原轉(zhuǎn)移電子守恒可知，當有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，需要消耗

29、O2的物質(zhì)的量為0.5mol，故D不符合題意；故答案為：B。4、A【解析】A含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，會造成水體的富營養(yǎng)化，引起水華、赤潮等水體污染，與硫的排放無關(guān)，故A錯誤；B青銅器、鐵器在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生電化學腐蝕，在干燥的環(huán)境中，青銅器、鐵器只能發(fā)生緩慢的化學腐蝕，在地下，將青銅器、鐵器完全浸入水中，能夠隔絕氧氣，阻止化學腐蝕和電化學腐蝕的發(fā)生，因此考古學上認為“干千年，濕萬年，不干不濕就半年”，故B正確；C碳纖維是碳單質(zhì)，屬于新型的無機非金屬材料，故C正確；D乙烯加聚后得到超高分子量的產(chǎn)物聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學性能、耐磨性能、耐化學腐蝕性能等，可用于防彈衣材料，故

30、D正確；答案選A。5、A【解析】ACu2HgI4中Cu 元素的化合價為+1價，Hg為+2價，I為1價，故A正確；BCu元素化合價部分由+1價降低到0價，被還原，CuI為氧化劑，故B錯誤；CCu得到電子被還原，Hg失去電子被氧化，故C錯誤；D由方程式可知，上述反應中生成64g Cu，即1mol時，轉(zhuǎn)移1mol電子，電子數(shù)為1NA，故D錯誤；答案選A。6、A【解析】A的溶液顯酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-離子之間不反應，與氫離子也不反應，可大量共存，A項正確；B氨水顯堿性，與Cu2+之間發(fā)生反應生成氫氧化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，B項錯誤；C1 molL1的NaClO溶液具有氧

31、化性，能氧化Fe2+和I，故在該溶液中不能大量共存，C項錯誤；DHCO3-與OH會反應生成CO32-和H2O而不能大量共存，D項錯誤；答案選A?！军c睛】（1）判斷離子能否大量共存的原則：在所給條件下，離子之間互不反應，則離子能夠大量共存，否則，不能大量共存；（2）判斷離子能否大量共存的步驟：先看題給限制條件，包括顏色、酸堿性、氧化（還原）性等，再看離子之間的相互反應，逐項判斷各組離子之間是否發(fā)生反應，從而確定離子能否大量共存；（3）注意題目中給的是“一定”“可能”還是“不能”大量共存，具體問題具體分析。7、C【解析】A實驗的圖中利用MnO2和濃鹽酸反應制備氯氣，但是該反應需要加熱才發(fā)生，沒有加

32、熱裝置，達不到實驗目的，A項錯誤；BNH3的密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集，實驗達不到實驗目的，B項錯誤；C裝置為分餾裝置，不管是溫度計水銀球的位置還是冷凝管進水出水的方向都沒有錯誤，C項正確；D右側(cè)試管中使用的是飽和NaOH溶液，酯在堿性環(huán)境下易水解，得不到產(chǎn)物，D項錯誤；本題答案選C。8、D【解析】A. 根據(jù)圖知，O2得電子生成OH-、Cu失電子生成Cu2+，青銅器發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負極被氧化，腐蝕過程中，負極是a，A正確；B. O2在正極得電子生成OH-，則正極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，B正確；C. Cl-擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生

33、成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，負極上生成Cu2+、正極上生成OH-，所以該離子反應為Cl-、Cu2+和OH-反應生成Cu2(OH)3Cl沉淀，離子方程式為2Cu2+3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl，C正確；D. 每生成1 mol Cu2(OH)3Cl，需2 mol Cu2+，轉(zhuǎn)移4 mol電子，消耗1 mol O2，則根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可得生成2 mol Cu2(OH)3Cl，需消耗O2的物質(zhì)的量n(O2)=2 mol，則理論上消耗標準狀況下O2的體積V=2 mol22.4 L/mol=44.8 L，D錯誤；故合理選項是D。9、A【解析】A.氫氣和氯氣分別作為燃料電池的負極和正極，將化

34、學能轉(zhuǎn)化為電能，同時產(chǎn)生HCl，選項A正確；B.N2、H2放錯電極，交換后才能達到目的，選項B錯誤；C.這是侯氏制堿法原理，能得到NaHCO3，但不是氧化還原反應，不能提供電能，選項C錯誤；D.生成的PbSO4附著在電極上，不能分離，供循環(huán)使用，選項D錯誤。答案選A。10、D【解析】A.Fe3+的水溶液顯黃色，與“無色溶液”矛盾，A錯誤；B.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，此時H+、CH3COO-會發(fā)生反應產(chǎn)生CH3COOH，不能大量共存，B錯誤；C.ClO-具有強的氧化性，與具有還原性的微粒S2-會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C錯誤；D.選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，D正確；故

35、合理選項是D。11、D【解析】A. 得電子能力H+Na+，電解飽和食鹽水陰極：2H+2e-H2，故A正確；B. 電解飽和食鹽水過程中，H+被消耗，促進水的電離，陰極消耗H+同時得到OH-，故B正確；C. 失電子能力Cl-OH-，電解飽和食鹽水陽極：2Cl-2e- = Cl2 ，故陽極得到Cl2，故C正確；D. D. 電解池中，陰離子會向陽極移動，而陰極氫離子放電，使整個溶液顯堿性，因此陽極區(qū)滴酚酞也會變紅，故D錯誤；故選D。12、D【解析】溶液中逐漸滴加溶液，OH-會先與Al3+發(fā)生反應，生成Al(OH)3沉淀，隨后生成的再與OH-發(fā)生反應，生成；在OH-反應的同時，Ba2+也在與反應生成沉淀

36、?？紤]到溶液中是Al3+物質(zhì)的量的兩倍，再結(jié)合反應的離子方程式可知，Al3+沉淀完全時，溶液中還有尚未沉淀完全；但繼續(xù)滴加會讓已經(jīng)生成的發(fā)生溶解，由于沉淀溶解的速率快于沉淀生成的速率，所以沉淀總量減少，當恰好溶解完全，的沉淀也恰好完全。因此，結(jié)合分析可知，圖像中加入amL時，溶液中的恰好完全沉淀；沉淀物質(zhì)的量為bmol時，中的Al3+恰好沉淀完全?！驹斀狻緼0.05mol/L的溶液中的c(OH-)約為0.1mol/L，所以常溫下pH=13，A項正確；B通過分析可知，加入amL時，溶液中的恰好完全沉淀，所以，a=80mL，B項正確；C通過分析可知，沉淀物質(zhì)的量為bmol時，中的Al3+恰好沉淀完

37、全，那么此時加入的物質(zhì)的量為0.003mol即體積為60mL，因此沉淀包含0.003mol的以及0.002mol的，共計0.005mol，C項正確；D當加入30mL溶液，結(jié)合C項分析，Al3+和Ba2+都未完全沉淀，且生成0.0015mol以及0.001mol，總質(zhì)量為0.4275g，D項錯誤；答案選D。13、A【解析】高鐵酸鉀具有強氧化性，可殺菌消毒。同時生成的還原產(chǎn)物鐵離子，在溶液中能水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中的懸浮物，因此正確的答案選A。14、D【解析】同周期元素從左到右半徑減小，原子半徑 PSCl，故A正確；同周期元素從左到右非金屬性增強，所以最高價氧化物對應水化物的酸性增強，酸性

38、 H3PO4H2SO4HClO4，故B正確；非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性 PH3H2SHCl，故C正確；同周期元素從左到右非金屬性增強，元素的非金屬性 PSqw，A正確；B w點時溶液中溶質(zhì)為Na2SO4及難溶性Cu(OH)2的飽和溶液，根據(jù)Na2SO4=2Na+SO42-及Cu(OH)2是難溶性物質(zhì)，但其溶解電離產(chǎn)生的離子濃度遠大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，所以此時溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(Na+)c(SO42-)c(Cu2+)c(H+)，B正確；C根據(jù)滴定時溶液的pH變化，結(jié)合單獨滴加NaOH溶液時的pH圖象可知：混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸銅發(fā)生反應，C正確；Dq點

39、時溶液中含Na2SO4、CuSO4及H2O，根據(jù)電荷守恒可得離子濃度：2c(SO42-)+c(OH-)=2c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)，D錯誤；故合理選項是D?！军c睛】本題考查了反應先后順序的判斷及溶液中離子濃度大小比較。堿與酸、鹽混合溶液反應先后順序的判斷可結(jié)合溶液pH變化分析，酸堿中和能力大于堿與鹽反應的能力，結(jié)合電荷守恒、原子守恒、質(zhì)子守恒分析離子濃度關(guān)系。17、A【解析】A.若X為導線，Y可以是鋅，形成原電池，鐵閘門作正極被保護，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故A正確； B.若X為導線，鐵閘門上的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，則鐵閘門作負極被腐蝕，所以不能降低鐵閘門的腐蝕速

40、率，故B錯誤； C.若X為直流電源，鐵閘門連接負極，作陰極，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故C錯誤； D.若X為直流電源，鐵閘門連接負極，作陰極，Y極為陽極，則Y極上發(fā)生氧化反應，故D錯誤；故選：A。18、A【解析】A.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，二者相對分子質(zhì)量相同，分子內(nèi)的共價鍵數(shù)目也相同(都為13個)?；旌衔锕?8g，其物質(zhì)的量為1mol，共價鍵數(shù)目為13NA，正確；B. 常溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH-數(shù)目無法計算，因為不知道溶液的體積，錯誤；C. 電解精煉銅時，陽極放電的金屬不僅有銅，還有雜質(zhì)中的比銅活潑的金屬，所以陽極質(zhì)量減小3.2g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.1NA，

41、錯誤； D. 0.1mol Cl2與足量NaOH溶液反應，溶液中除Cl-、ClO- 兩種粒子外，可能還有ClO3-等含氯離子，它們的數(shù)目之和為0.2NA，錯誤。故選A。19、D【解析】A質(zhì)量數(shù)為32，中子數(shù)為27的鈷原子，應該表示為：，A錯誤；BH2O2為共價化合物，原子間形成共用電子對，沒有電子的得失，B錯誤；CNH3存在氮氫共價鍵，NH4Cl存在銨根離子和氯離子間的離子鍵，氮氫原子間的共價鍵，C錯誤；DCo(NH3)6Cl3，NH3整體為0價，Cl為-1價，所以Co的化合價是+3，D正確；故答案選D。20、D【解析】A.根據(jù)圖示可知：電池以低功率模式工作時，負極是Zn-2e-=Zn2+，正

42、極上是NaFeFe(CN)6獲得電子，然后與吸附在它上面的氧氣即溶液中發(fā)生反應為O2+4e-+2H2O=4OH-，從NaFeFe(CN)6上析出，故NaFeFe(CN)6的作用是作催化劑，A正確；B.電池以低功率模式工作時，電子進入NaFeFe(CN)6時Na+的嵌入；當形成OH-從NaFeFe(CN)6析出時，Na+從NaFeFe(CN)6脫嵌，因此Na+的嵌入與脫嵌同時進行，B正確； C.根據(jù)電池以高功率模式工作時，正極上NaFeFe(CN)6獲得電子被還原變?yōu)镹a2FeFe(CN)6，所以正極的電極反應式為：NaFeFe(CN)6+e-+Na+=Na2FeFe(CN)6，C正確；D.若在

43、無溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作時需要氧氣參與反應，因此在該電池不能實現(xiàn)長續(xù)航的需求，D錯誤；故合理選項是D。21、A【解析】A、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離，NH4Cl水解促進水的電離；B、根據(jù)圖象，溫度升高，平衡常數(shù)值減小，不利于反應正向進行；C、根據(jù)圖知，HX中未加NaOH溶液時，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2，說明該溶液中HX不完全電離；D、溫度不變，溶度積常數(shù)不變，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO42-)?！驹斀狻緼、過量氨水或者鹽酸存在抑制水的電離，NH4Cl水解促進水的電離，隨著鹽酸的滴加，溶液中NH4Cl逐漸增多，到達b點時存在NH4Cl和氨

44、水，此時溶液中c水(H+)=10-7mol/L，可說明溶液為中性，繼續(xù)滴加至c點，此時完全是NH4Cl，溶液為酸性，繼續(xù)滴加HCl，溶液酸性增強，到達c點雖然c水(H+)=10-7mol/L，但溶液為酸性，故A符合題意；B、根據(jù)圖象，溫度升高，平衡常數(shù)值減小，說明平衡逆向移動，所以正反應為放熱反應，反應的0，故B不符合題意；C、根據(jù)圖知，HX中未加NaOH溶液時，0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2，說明該溶液中HX不完全電離，所以HX為一元弱酸，pH突躍范圍落在酚酞的指示范圍內(nèi)，可以使用酚酞，故C不符合題意；D、溫度不變，溶度積常數(shù)不變，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO4

45、2-)，c(Ba2+)與c(SO42-)成反比，則c(SO42-)越大，c(Ba2+)越小，根據(jù)圖象上的點計算可得Ksp(BaSO4)=110-10，故D不符合題意；故選：A?！军c睛】本題的A選項分析需注意，b點對應溶質(zhì)為NH4Cl、NH3H2O，此時溶液中氫離子均為水所電離，溶液呈中性，而d點對應溶質(zhì)為NH4Cl、HCl，此時溶液中氫離子為HCl水電離，溶液呈酸性。22、C【解析】A.氯水中含HClO，具有漂白性，不能用pH試紙測定其pH，應選pH計測定氯水的pH，A錯誤；B.C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有聚熱功能，若改

46、用沒有聚熱功能的氧化鋁固體，實驗效果不理想，B錯誤；C.只有溫度不同，且只有二氧化氮為紅棕色，通過兩燒瓶中氣體顏色的變化可驗證溫度對平衡的影響，C正確；D.加熱促進AlCl3水解，且生成HCl易揮發(fā)，應在HCl氣流中蒸發(fā)制備AlCl3晶體，D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、HCCHCH3COOH酯基、碳碳雙鍵稀NaOH溶液保護醛基不被H2還原【解析】標準狀況下，3.36L氣態(tài)烴A的質(zhì)量是3.9g，則相對摩爾質(zhì)量為=26g/mol，應為HCCH，A與X反應生成B，由B的結(jié)構(gòu)簡式可知X為CH3COOH，X發(fā)生加聚反應生成PVAc，結(jié)構(gòu)簡式為，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知D為CH3CHO，由信息可知

47、E為，由信息可知F為，結(jié)合G的分子式可知G應為，H為，在EFGH的轉(zhuǎn)化過程中，乙二醇可保護醛基不被H2還原，M為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）標準狀況下，4.48L氣態(tài)烴A的物質(zhì)的量為0.2mol, 質(zhì)量是5.2g，摩爾質(zhì)量為26g/mol，所以A為乙炔，結(jié)構(gòu)簡式為HCCH；正確答案：HCCH。（2）根據(jù)B分子結(jié)構(gòu)可知，乙炔和乙酸發(fā)生加成反應，X的結(jié)構(gòu)簡式為. CH3COOH；B中官能團的名稱是酯基、碳碳雙鍵；正確答案：CH3COOH；酯基、碳碳雙鍵。 （3）有機物B發(fā)生加聚反應生成PVAc，PVAc在堿性環(huán)境下發(fā)生水解生成羧酸鹽和高分子醇，化學方程式為；正確答案：（4）乙炔

48、水化制乙醛，乙醛和苯甲醛發(fā)生加成、消去反應生成有機物E，因此反應的反應試劑和條件是是稀NaOH溶液 ；正確答案：稀NaOH溶液 。（5）根據(jù)信息II，可知芳香烯醛與乙二醇在氯化氫環(huán)境下發(fā)生反應，與氫氣發(fā)生加成反應生成；化學方程式為；正確答案：。（6）從流程圖可以看出，醛基能夠與氫氣發(fā)生加成反應，所以乙二醇的作用是保護醛基不被H2還原；正確答案：保護醛基不被H2還原。（7）高分子醇中2個 -CH(OH)-CH2-與苯丙醛發(fā)生反應，生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的高分子環(huán)醚，則M的結(jié)構(gòu)簡式為；正確答案：。24、4 羥基、羧基 +Cl2+HCl 取代反應 +2NaOH+2NaCl 或 2CH3-CH=CH2CH3

49、-CH=CH-CH3CH2=CH-CH=CH2 【解析】由A與氯氣在加熱條件下反應生成B，B與HCl發(fā)生加成反應生成，則B的結(jié)構(gòu)簡式為，可知A的結(jié)構(gòu)簡式為：，故苯乙烯與(CH3)2C=CH2發(fā)生已知的烯烴復分解反應生成A；B()在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可知C為，結(jié)合D的分子式C10H12O3，可知C催化氧化生成的D為；苯乙烯與HO-Br發(fā)生加成反應生成E，E可以氧化生成C8H7O2Br，說明E中-OH連接的C原子上有2個H原子，故E為，C8H7O2Br為，和氫氧化鈉的水溶液反應然后酸化得到F，故F為，D與F發(fā)生酯化反應生成G， ，據(jù)此推斷解題；(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=

50、CH-CH=CH2可采用逆推法，先制，即由CH3-CH=CH-CH3與Br2發(fā)生加成即可，而CH3-CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯烴的復分解反應即可制得CH3-CH=CH-CH3?！驹斀狻?1)乙烯是平面結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)中6個原子共平面，則(CH3)2C=CH2分子中每個甲基上的碳原子和共平面，所以該分子中4個碳原子共平面； (2)D為，分子中含有的含氧官能團名稱是羥基、羧基；F的結(jié)構(gòu)簡式為；(3)由分析知A的結(jié)構(gòu)簡式為：，B的結(jié)構(gòu)簡式為， 則AB發(fā)生反應的化學方程式為+Cl2+HCl，反應類型為取代反應；(4)B()在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應生成的C為，發(fā)生反應的化學方程式為+2NaO

51、H+2NaCl；(5)D的結(jié)構(gòu)簡式為，其同分異構(gòu)體有多種，其中滿足條件：能發(fā)生銀鏡反應，說明分子結(jié)構(gòu)中含有醛基；能水解，說明含有酯基；苯環(huán)上只有一個取代基；則此取代基包括一個HCOO-和-OH，可能還有一個甲基，如：、或；(6)由CH3-CH=CH2合成CH2=CH-CH=CH2可采用逆推法，先制，即有CH3-CH=CH-CH3與Br2發(fā)生加成即可，而CH3-CH=CH2在催化劑作用下發(fā)生烯烴的復分解反應即可制得CH3-CH=CH-CH3；則由丙烯制取CH2=CHCHCH2的合成路線為2CH3-CH=CH2CH3-CH=CH-CH3CH2=CH-CH=CH2?！军c睛】由丙烯合成CH2=CH-C

52、H=CH2，可根據(jù)CH2=CH-CH=CH2的結(jié)構(gòu)特點分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進行推斷，充分利用反應過程C原子數(shù)目，對學生的邏輯推理有較高的要求。本題難點是同分異構(gòu)體判斷，注意題給條件，結(jié)合官能團的性質(zhì)分析解答。25、引發(fā)鋁熱反應 Fe4HNO3=Fe3NO2H2O 硝酸量不足2Fe3+Fe=3Fe2+ 吸收HCl 氯氣在較高溫度下與氫氧化鈉反應生成KClO3 19.40 89.1% 偏低 【解析】（1）鋁熱反應的條件是高溫，使用鎂條和氯酸鉀的目的是引發(fā)鋁熱反應。（3）“鐵塊”和稀硝酸反應制備Fe(NO3)3溶液，同時生成NO和水，其離子方程式為Fe4HNO3=Fe3NO2H2O

53、，溶液中可能含有Fe2，其原因是硝酸量不足，發(fā)生 2Fe3+Fe=3Fe2+；（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有HCl，盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為吸收HCl；實驗要制取KClO，需防止溫度升高后發(fā)生副反應生成KClO3，反應時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為氯氣在較高溫度下與氫氧化鈉反應生成KClO3；（4）精確到0.01mL，終點II的讀數(shù)為19.40mL。由圖可知，起始和終點讀數(shù)分別為1.40mL、19.40mL，則消耗Na2S2O3標準溶液的體積為18.00mL，由FeO422I24Na2S2O3，可知原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為100%=89.1%，配制Na2S2O3標準溶液的

54、過程中定容時俯視刻度線，體積偏小，標準液的濃度偏大，滴定時消耗標準液的體積偏小，則導致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)偏低.【點睛】本題考查物質(zhì)的制備實驗，解題關(guān)鍵：把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備原理、測定原理、實驗技能，難點（4）側(cè)重分析與實驗、計算能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，利用關(guān)系式進行計算。26、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 還原 K3Fe(CN)6(或鐵氰化鉀) KSCN(或硫氰化鉀) 不正確 NaOH溶液濃度高，反應后溶液中Fe2+濃度較小，不易被吸附在Fe(OH)2表面 白色沉淀變?yōu)榧t褐色，中間過程無灰綠色出現(xiàn) 沉淀中混有Fe(OH)3，不夠緊密，與溶液接觸面積

55、更大，更容易吸附Fe2+ 向高濃度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液 除去溶液中Fe3+和O2 【解析】(1)實驗1中產(chǎn)生紅褐色沉淀是因為Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3，反應方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；(2)實驗1中加入維生素C是為了防止Fe2+被氧化，利用了其還原性，故答案為：還原；(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，中加入試劑出現(xiàn)藍色沉淀，是在檢驗Fe2+，試劑a為K3Fe(CN)6，中溶液是否變紅是在檢驗Fe3+，試劑b為KSCN，由于中溶液沒有變紅，則不存在Fe3+，即灰綠色沉淀中沒有Fe(OH)3

56、，甲同學的猜測錯誤，故答案為：K3Fe(CN)6(或鐵氰化鉀)；KSCN(或硫氰化鉀)；不正確；(4)根據(jù)已知，F(xiàn)e(OH)2沉淀具有較強的吸附性，灰綠色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，而實驗4中NaOH溶液濃度高，反應后溶液中Fe2+濃度較小，不易被吸附在Fe(OH)2表面，導致沉淀沒有灰綠色，故答案為：NaOH溶液濃度高，反應后溶液中Fe2+濃度較小，不易被吸附在Fe(OH)2表面；(5)當實驗5中的現(xiàn)象為白色沉淀變?yōu)榧t褐色，中間過程無灰綠色出現(xiàn)時，可說明白色沉淀上沒有或很少附著有Fe2+，故答案為：白色沉淀變?yōu)榧t褐色，中間過程無灰綠色出現(xiàn)；(6)溶液中存在Fe3+或溶解較多O2時

57、，O2能將Fe2+氧化成Fe3+，形成Fe(OH)3沉淀，根據(jù)題干信息可知，沉淀中混有Fe(OH)3，不夠緊密，與溶液接觸面積更大，更容易吸附Fe2+，從而白色沉淀更容易變成灰綠色，故答案為：沉淀中混有Fe(OH)3，不夠緊密，與溶液接觸面積更大，更容易吸附Fe2+；(7)根據(jù)上述實驗可知道，當NaOH濃度高或者溶液中不存在Fe3+和O2時，制備Fe(OH)2時能較長時間觀察到白色沉淀，其操作可以是向高濃度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液或除去溶液中Fe3+和O2，故答案為：向高濃度NaOH溶液中滴加FeSO4溶液；除去溶液中Fe3+和O2?！军c睛】本題主要考查學生的實驗探究與分析能力，同時對

58、學生提取信息的能力有較高的要求，難度較大，解題關(guān)鍵在于對題干信息的提取和結(jié)合所學知識進行綜合解答。27、將上層液體從上口倒入另一燒杯中3CaO+3Br2+2NH33CaBr2+N2+3H2O溫度過高，Br2、NH3易揮發(fā)確保Br2被充分還原Ca(OH)2用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥【解析】 (1)用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作是：使玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，將上層液體從上口倒入另一燒杯中，故

59、答案為將上層液體從上口倒入另一燒杯中；(2)根據(jù)流程圖，“合成”過程中，氧化鈣、液氨、液溴和水反應生成氮氣、溴化鈣等，反應的化學方程式為3CaO+3Br2+2NH33CaBr2+N2+3H2O；液溴和液氨容易揮發(fā)， “合成”溫度應控制在70以下；投料時控制n(Br2)：n(NH3)= 1：0.8，可以確保Br2被充分還原，故答案為3CaO+3Br2+2NH33CaBr2+N2+3H2O；溫度過高，Br2、NH3易揮發(fā)；確保Br2被充分還原；(3)氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣微溶于水，因此“濾渣”的主要成分為Ca(OH)2，故答案為Ca(OH)2；(4)“濾液”呈強堿性，其中含有少量BrO-、B

60、rO3-，二者能夠在酸性條件下與溴離子反應生成溴，從而可以用活性炭吸附除去，在洗滌時可以用乙醇洗滌，減少溴化鈣晶體的損失，也便與干燥。因此從“濾液”中提取CaBr22H2O的實驗操作：加熱驅(qū)除多余的氨，用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥，故答案為用氫溴酸調(diào)節(jié)濾液呈酸性，加入活性炭脫色，用砂芯漏斗過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、用砂芯漏斗過濾、用乙醇洗滌干凈后，在真空干燥箱中干燥。28、 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.24kJmol-1 108(molL-