2022年廣東東莞高考化學考前最后一卷預測卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、有機物 X 的結構簡式如圖所示，下列有關說法錯誤的是AX 的分子式為 C13H10O5BX 分子中有五種官能團CX 能使溴的四氯化碳溶液褪色DX 分子中所有碳原子可能共平面2、一定量的與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：，平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示，下列說法正確的是A時，若充入惰性氣體，、逆均減小，平衡不移動B時，反應達平衡后的轉化率為C時，若充入等體積的和CO，平衡向逆反應方向移動D平衡常數的關系：3、一種新興寶玉石主要成分的化學式為X2Y10Z12W30，Y、W、X、Z均為短周期主族元素且

3、原子序數依次增大，X與Y位于同一主族，Y與W位于同一周期。X、Y、Z的最外層電子數之和與W的最外層電子數相等，W是地殼中含量最多的元素。下列說法錯誤的是A原子半徑：XYWB最高價氧化物對應水化物的堿性：XYCX的單質在氧氣中燃燒所得的產物中陰、陽離子個數比為1:2DZ、W組成的化合物是常見的半導體材料，能與強堿反應4、下面是丁醇的兩種同分異構體，其結構簡式、沸點及熔點如下表所示：異丁醇叔丁醇結構簡式沸點/10882.3熔點/-10825.5下列說法不正確的是A用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇B異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰，且面積之比是126C用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中

4、分離出來D兩種醇發(fā)生消去反應后得到同一種烯烴5、R是合成某高分子材料的單體，其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是AR與HOCH2COOH分子中所含官能團完全相同B用NaHCO3溶液可檢驗R中是否含有羧基CR能發(fā)生加成反應和取代反應DR苯環(huán)上的一溴代物有4種6、下列古詩文中對應的化學物質及相關說法均正確的是AABBCCDD7、化學與生產生活密切相關，下列說法不正確的是（ ）A水華、赤潮等水體污染與大量排放硫、氮氧化物有關B干千年，濕萬年，不干不濕就半年青銅器、鐵器的保存C國產大飛機C919使用的碳纖維是一種新型的無機非金屬材料D乙烯加聚后得到超高分子量的產物可用于防彈衣材料8、Y是合成香料、醫(yī)藥

5、、農藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：下列說法錯誤的是（ ）AY的分子式為C10H8O3B由X制取Y過程中可得到乙醇C一定條件下，Y能發(fā)生加聚反應D等物質的量的X、Y分別與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為3：29、配制一定物質的量濃度的鹽酸溶液時,下列操作可使所配制溶液濃度偏高的是( )A用量筒量取濃鹽酸俯視讀數B溶解攪拌時有液體飛濺C定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線D搖勻后見液面下降,再加水至刻度線10、某?；瘜W興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K雜質離子并盡可能減少AlCl3的損失。，下列說法正確的是()ANaOH溶液可以用氨水來代替B溶液a中

6、含有Al3、K、Cl、Na、OHC溶液b中只含有NaClD向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH11、可用堿石灰干燥的氣體是AH2SBCl2CNH3DSO212、據了解，銅銹的成分非常復雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古學家將銅銹分為無害銹(形成了保護層)和有害銹(使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴散)，結構如圖所示。下列說法正確的是ACu2(OH)3Cl屬于有害銹BCu2(OH)2CO3屬于復鹽C青銅器表面刷一層食鹽水可以做保護層D用NaOH溶液法除銹可以保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”13、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A1 L0.2mol/L亞

7、硫酸鈉溶液中H2SO3、HSO3、SO32的總數為0.2NAB標準狀況下，等物質的量的C2H4和CH4所含的氫原子數均為4NAC向含1 mol FeI2的溶液中通入等物質的量的Cl2，轉移的電子數為NAD100g 9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含氧原子數為0.4NA14、在由水電離產生的H濃度為11013molL1的溶液中，一定能大量共存的離子組是K、ClO、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3ABCD15、化學與人類社會的生活、生產、科技密切相關。下列說法錯誤是（ ）A氫能的優(yōu)點是燃燒熱值高，已用作火箭和

8、燃料電池的燃料B糖類、油脂和蛋白質均由C、H、O三種元素組成C離子反應的速率受溫度影響不大，是一類幾乎不需要用活化能來引發(fā)的反應D游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等進行消毒16、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列說法正確的是（ ）AKClO3在反應中得到電子BClO2是氧化產物CH2C2O4在反應中被還原D1mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移17、NA為阿伏加德羅常數，關于a g亞硫酸鈉晶體(Na2SO37H2O)的說法中正確的是A含Na+數目

9、為NAB含氧原子數目為NAC完全氧化SO32-時轉移電子數目為NAD含結晶水分子數目為NA18、某一化學反應在不同條件下的能量變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A化學催化比酶催化的效果好B使用不同催化劑可以改變反應的能耗C反應物的總能量低于生成物的總能量D使用不同催化劑可以改變反應的熱效應19、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A標準狀況下，11.2 L HF所含分子數為0.5NAB2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數小于2NAC常溫下，1 L 0.1 molL1氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性，則溶液含銨根離子數為0.1 NAD已知白磷(P4)為

10、正四面體結構，NA個P4與NA個甲烷所含共價鍵數目之比為1：120、化學與生產、生活密切相關，下列有關說法正確的是（ ）A工業(yè)上用電解MgO、Al2O3的方法來冶煉對應的金屬B煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均為化學變化C“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的同一種性質D剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是硅酸鹽21、下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（ ）AABBCCDD22、室溫下向溶液中加入的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 Aa點所示溶液中Ba、b兩點所示溶液中水的電離程度相同C時，Db點所示溶液中二、非選擇題(共84分)23、（14分）幾種

11、中學化學常見的單質及其化合物相互轉化的關系圖如下： 可供參考的信息有：甲、乙、丙、丁為單質，其余為化合物A由X和Y兩種元素組成，其原子個數比為l2，元素質量之比為78。B氣體是引起酸雨的主要物質，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。試根據上述信息回答下列問題：(1)A的化學式為_，每反應lmol的A轉移的電子數為_mol；(2)F與丁單質也可以化合生成G，試寫出該反應的離子方程式：_；(3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質中，得到三種分散系、。試將、對應的分散質具體的化學式填人下列方框中：_(4)化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F，且不引進新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下

12、將G氧化為F的離子方程式：_24、（12分）聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應用在航空、納米、激光等領域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應條件略去）：已知：有機物A的質譜與核磁共振氫譜圖如下：回答下列問題：(1)A的名稱是_；C中含氧官能團的名稱是_。(2)反應的反應類型是_。(3)反應的化學方程式是_。(4) F的結構筒式是_。(5)同時滿足下列條件的G的同分異構體共有_種(不含立體結構)；寫出其中一種的結構簡式：_。能發(fā)生銀鏡反應 能發(fā)生水解反應，其水解產物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應1 mol該物質最多能與8 mol NaOH反應(6) 參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料

13、（無機試劑任選）設計制備的合成路線：_。25、（12分）ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，11時液化成紅棕色液體。（1）某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2（夾持裝置已略去）。冰水浴的作用是_。NaOH溶液的主要作用為吸收反應產生的Cl2，其吸收液可用于制取漂白液，該吸收反應的氧化劑與還原劑之比為_。以NaClO3和HCl為原料制備ClO2的化學方程式為_。（2）將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCl4，振蕩、靜置，觀察到_，證明ClO2具有氧化性。（3）ClO2在殺菌消毒過程

14、中會產生Cl-,其含量一般控制在0.3-0.5 mgL1，某研究小組用下列實驗方案測定長期不放水的自來水管中Cl-的含量：量取10.00 mL的自來水于錐形瓶中，以K2CrO4為指示劑，用0.0001molL1的AgNO3標準溶液滴定至終點。重復上述操作三次，測得數據如下表所示：實驗序號1234消耗AgNO3溶液的體積/mL10.2410.029.9810.00在滴定管中裝入AgNO3標準溶液的前一步，應進行的操作_。測得自來水中Cl-的含量為_ mgL1。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。26、（10分）硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印

15、染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜成) 制備ZnSO47H2O的流程如下。相關金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL-1計算）如下表：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+6.48.0 (1)“濾渣1”的主要成分為_(填化學式）?！八峤边^程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當提高酸的濃度、_(填一種)。(2)“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+，H+反應外，另一主要反應的化學方程式為_。(3)“氧化”一步中，發(fā)生反應的離子方程式為_。溶液pH控制在3

16、.2，6.4)之間的目的是_。(4)“母液”中含有的鹽類物質有_ (填化學式）。27、（12分）以鋁土礦（主要成分為，含少量和等雜質）為原料生產鋁和氮化鋁的一種工藝流程如圖已知：在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉（）沉淀。（1）用氧化物的形式表示鋁硅酸鈉的化學式_。（2）溶液a中加入后，生成沉淀的離子方程式為_。（3）有人考慮用熔融態(tài)電解制備鋁，你覺得是否可行？請說明理由：_。（4）取一定量的氮化鋁樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。打開，加入NaOH濃溶液，至不再產生。打開，通入一段時間。寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式_。實驗中需要測定的數據是_。28、（14分）（1

17、）已知反應A(g)+B(g)2D(g)，若在起始時c(A)a mol L1， c(B)2amol L1，則該反應中各物質濃度隨時間變化的曲線是_（選填字母序號）。在298K時，反應A(g)2B(g)的 KP0.1132kPa，當分壓為 p(A)p(B)1kPa時，反應速率正_逆（填 “ ” “ ” 或 “ ” ）。溫度為 T時，某理想氣體反應 A(g)B(g)C(g)M(g)，其平衡常數 K為0.25，若以 AB 11發(fā)生反應，則 A的理論轉化率為_（結果保留3位有效數字）。（2）富勒烯 C60和 C180可近似看作“ 完美的” 球體，富勒烯的生成時間很快，典型的是毫秒級，在所有的合成技術中得

18、到的 C60的量比 C180的量大得多。已知兩個轉化反應：反應物3C60 ，反應物C180，則勢能（活化能）與反應進程的關系正確的是_（選填字母序號）。（3）甲醇脫氫和甲醇氧化都可以制取甲醛，但是O2氧化法不可避免地會深度氧化成CO。脫氫法和氧化法涉及的三個化學反應的 lgK隨溫度 T的變化曲線如圖所示。寫出圖中曲線的化學反應方程式_；曲線的化學反應方程式為_；曲線對應的化學反應是_（填“ 放熱” 或“ 吸熱” ）反應。29、（10分）在催化劑作用下，氮氧化物與一氧化碳能發(fā)生反應，如： 反應（1）已知： 反應 反應_（用含b、c的代數式表示）。溫度為時，CO與在密閉容器中發(fā)生反應，的體積分數隨

19、時間變化的關系如下圖所示。請在坐標圖中畫出溫度為時，隨時間的變化曲線并進行相應的標注。_（2）在恒壓條件下，將NO和CO置于密閉容器中發(fā)生反應，在不同溫度、不同投料比時，NO的平衡轉化率見下表：300K400K500K115%24%33%210%18%25%a_（填“”“”或“”）0，理由是_。試判斷反應在常溫下能否自發(fā)進行并說明理由：_。下列措施有利于提高CO平衡轉化率的是_（填字母）。A升高溫度同時增大壓強B繼續(xù)通入COC加入高效催化劑D及時將從反應體系中移走500 K時，將投料比為2的NO與CO混合氣體共0.9 mol，充入一裝有催化劑且體積為3 L的密閉容器中，5 min時反應達到平衡

20、，則500 K時該反應的平衡常數K為_（保留兩位小數，下同）；從反應開始到達到平衡時CO的平均反應速率為_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A. 由結構簡式，X的分子式為 C13H10O5，故A正確；BX分子中有羧基、羥基、羰基、碳碳雙鍵四種官能團，故B錯誤；CX分子中有碳碳雙鍵，X 能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正確；DX分子中有11個碳是sp2雜化，平面三角形結構，與它相連的碳共面，有2個碳是sp3雜化，可以通過旋轉后共面，X 分子中所有碳原子可能共平面，故D正確；故選B?！军c睛】本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質、有機反應為解

21、答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意結構及對稱性判斷，難點D，抓住共面的條件，某點上相連的原子形成的周角之和為360，易錯點B，苯環(huán)不是官能團。2、B【解析】體積可變的恒壓密閉容器中，若充入惰性氣體，體積增大，則壓強減小，則、逆均減小，平衡正向移動，選項A錯誤；B.由圖可知，時，CO的體積分數為，設開始及轉化的分別為n、x，則，解得，平衡后的轉化率為，選項B正確；C.時，若充入等體積的和CO，與原平衡狀態(tài)時體積分數相同，平衡不移動，選項C錯誤；D.由圖可知，溫度越高，CO的體積分數越大，該反應為吸熱反應，K與溫度有關，則，選項D錯誤；答案選B。3、D【解析】一種新興寶玉石主要成分的化學式為X

22、2Y10Z12W30，X、Y、Z、W均為短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序數依次增大，W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素；X與Y位于同一主族，X、Y、Z的最外層電子數之和與W的最外層電子數相等，當X、Y位于A族時，Z位于A族，Y與W(O元素)位于同一周期，則Y為Li，X為Na，Z為Si元素；當X、Y位于A族時，Z位于A族，短周期不可能存在3種元素同主族，不滿足條件，據此解答。【詳解】根據上述分析可知：X為Na元素，Y為Li元素，Z為Si元素，W為O元素。A.同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑越??；同一主族的元素，原子序數越大，原子半徑越大。Li、O同一周期，核電荷數OLi，原子半徑

23、LiO，Li、Na同一主族，核電荷數NaLi，原子半徑NaLi，則原子半徑是XYW，A正確；B.元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強。元素的金屬性NaLi，所以堿性：NaOHLiOH，則最高價氧化物對應水化物的堿性：XY，B正確； C.X的單質是Na，在氧氣中燃燒生成Na2O2，存在Na+和O22-，則陰、陽離子之比為1：2，C正確；D.Z、W組成的化合物SiO2是酸性氧化物，能與強堿反應，Si單質才是常見的半導體材料，D錯誤；故合理選項是D。【點睛】本題考查原子結構與元素周期律的關系的知識，依據元素的原子結構推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律的應用及常見元素、化合物性質

24、的正確判斷。4、B【解析】A. 醇的系統(tǒng)命名步驟：1.選擇含羥基的最長碳鏈作為主鏈，按其所含碳原子數稱為某醇；2.從靠近羥基的一端依次編號，寫全名時，將羥基所在碳原子的編號寫在某醇前面，例如1-丁醇CH3CH2CH2CH2OH；3.側鏈的位置編號和名稱寫在醇前面。因此系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為：2-甲基-1-丙醇，故不選A；B. 有幾種氫就有幾組峰，峰面積之比等于氫原子個數比；異丁醇的核磁共振氫譜有四組峰，且面積之比是1216，故選B；C. 根據表格可知，叔丁醇的沸點與異丁醇相差較大，所以用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來，故不選C；D. 兩種醇發(fā)生消去反應后均得到2-甲基丙烯，故不

25、選D；答案：B5、A【解析】A分子中含有三種官能團：氨基、羥基、羧基；HOCH2COOH分子中所含官能團為羥基、羧基，二者所含官能團不完全相同，故A錯誤；B分子的羧基可以與NaHCO3溶液反應生成二氧化碳，可以用NaHCO3溶液可檢驗R中是否含有羧基，故B正確；C該分子中含有醇羥基和羧基，能發(fā)生中和反應，也屬于取代反應；含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應，故C正確；DR苯環(huán)上有四種環(huán)境的氫，故其一溴代物有4種，故D正確；故選A。6、B【解析】A羽毛的成分是蛋白質，蛋白質中含有C、H、O、N等元素，所以蛋白質燃燒時的產物為除了有CO2和H2O生成，還有其他物質生成，故A錯誤；B賣油翁的油指的是植物油

26、，植物油中含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C砂糖的成分是蔗糖，不是淀粉，另外淀粉水解需要在酶或稀硫酸加熱的作用下才能進行，C錯誤；D棉花的成分是纖維素，纖維素與淀粉都是混合物，它們之間不互為同分異構體，D錯誤答案選B。7、A【解析】A含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，會造成水體的富營養(yǎng)化，引起水華、赤潮等水體污染，與硫的排放無關，故A錯誤；B青銅器、鐵器在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生電化學腐蝕，在干燥的環(huán)境中，青銅器、鐵器只能發(fā)生緩慢的化學腐蝕，在地下，將青銅器、鐵器完全浸入水中，能夠隔絕氧氣，阻止化學腐蝕和電化學腐蝕的發(fā)生，因此考古學上認為“干千年，濕萬年，不干不濕就

27、半年”，故B正確；C碳纖維是碳單質，屬于新型的無機非金屬材料，故C正確；D乙烯加聚后得到超高分子量的產物聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學性能、耐磨性能、耐化學腐蝕性能等，可用于防彈衣材料，故D正確；答案選A。8、D【解析】A. Y分子中含有10個C原子，3個O原子，不飽和度為：7，所以分子式為：C10H8O3，故A正確；B. 根據質量守恒定律可知：由X制取Y的過程中可得到乙醇，故B正確；C. Y含有酚羥基和碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可能發(fā)生加聚反應，酚可與甲醛發(fā)生縮聚反應，故C正確；D. X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應，1mol可與3molNaOH反應，Y中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉反應，且酯基可水解

28、生成酚羥基和羧基，則1molY可與3molNaOH反應，最多消耗NaOH的物質的量之比為1:1，故D錯誤；故選：D。9、C【解析】根據C=n/V計算不當操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高【詳解】A、用量筒量取濃鹽酸俯視讀數會導致液體體積偏小，溶質的物質的量偏小，所配制溶液濃度偏低，故A不選；B、溶解攪拌時有液體飛濺，會導致溶質的物質的量偏小，所配制溶液濃度偏低，故B不選；C、定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線，會導致溶液的體積偏小，所配制溶液濃度偏高，故C選；D、搖勻后見液面下降，為正常現象，如再加水至刻度線，會導致溶液體積偏大，濃度偏低，故D不選。故選：C?！军c睛】本題考查

29、配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析，題目難度中等，注意根據C=n/V計算不當操作對n或V的影響10、D【解析】A用氨水，則Mg2+、Al3+均轉化為沉淀，不能分離，則不能用氨水代替NaOH，A錯誤；BAl3+與過量NaOH反應，溶液a中含AlO2-、K+、Cl-、Na+、OH-，B錯誤；CK+、Cl-、Na+在整個過程中不參加反應，則溶液b中含KCl、NaCl，C錯誤；D因氫氧化鋁能溶于鹽酸，則向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH，D正確；答案選D。【點睛】本題考查混合物分離、提純實驗方案的設計，為高頻考點，把握實驗流程中發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意氫氧化鋁的兩性。1

30、1、C【解析】堿石灰具有吸水性，可以用作干燥劑，所干燥的物質不能與干燥劑發(fā)生反應，堿石灰不能干燥二氧化硫、氯氣、硫化氫等溶于水顯酸性的氣體，據此即可解答。【詳解】堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，所以堿石灰是堿性物質，不能干燥酸性物質，A. H2S屬于酸性氣體，能與氫氧化鈉和氧化鈣反應，所以不能用堿石灰干燥，A項錯誤；B. Cl2可以和堿石灰反應，不能用堿石灰干燥，B項錯誤；C. NH3是堿性氣體，不和堿石灰反應，能用堿石灰干燥，C項正確；D. SO2屬于酸性氣體，能與堿石灰反應，所以不能用堿石灰干燥，D項錯誤；答案選C?！军c睛】常見的干燥劑可分為酸性干燥劑、堿性干燥劑和中性干燥劑，其中酸性干

31、燥劑為濃H2SO4，它具有強烈的吸水性，常用來除去不與H2SO4反應的氣體中的水分。例如常作為H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等氣體的干燥劑；堿性干燥劑為堿石灰（固體氫氧化鈉和堿石灰）：不能用以干燥酸性物質，常用來干燥氫氣、氧氣、氨氣和甲烷等氣體。12、A【解析】A. 從圖中可知Cu2(OH)3Cl沒有阻止潮濕的空氣和Cu接觸，可以加快Cu的腐蝕，因此屬于有害銹，A正確；B.Cu2(OH)2CO3中只有氫氧根、一種酸根離子和一種陽離子，因此只能屬于堿式鹽，不屬于復鹽，B錯誤；C.食鹽水能夠導電，所以在青銅器表面刷一層食鹽水，會在金屬表面形成原電池，會形成吸氧腐蝕，

32、因此不可以作保護層，C錯誤；D.有害銹的形成過程中會產生難溶性的CuCl，用NaOH溶液浸泡，會產生Cu2(OH)3Cl，不能阻止空氣進入內部進一步腐蝕銅，因此不能做到保護青銅器的藝術價值，做到“修舊如舊”，D錯誤；故合理選項是A。13、A【解析】A根據物料守恒，1 L0.2mol/L亞硫酸鈉溶液中H2SO3、HSO3、SO32的總物質的量為1L0.2mol/L=0.2mol，其含硫微?？倲禐?.2NA，故A正確；B標準狀況下，等物質的量的C2H4和CH4所含的氫原子數相等，因兩者的物質的量不一定是1mol，則不一定均為4NA，故B錯誤；C向含1 mol FeI2的溶液中通入等物質的量的Cl2

33、，1molCl2全部被還原為Cl-，則轉移的電子數為2NA，故C錯誤；D100g 9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含有硫酸和磷酸的總質量為9.8g，物質的量總和為0.1mol，酸中含有氧原子數為0.4NA，但水中也有氧原子，則總氧原子數大于0.4NA，故D錯誤；故答案為A。14、B【解析】由水電離產生的H濃度為11013molL1的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，據此分析?！驹斀狻吭谒嵝原h(huán)境下S2不能大量共存，錯誤；在堿性環(huán)境下Fe2不能大量共存，錯誤；Na、Cl、NO3、SO42在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存，正確；HCO3在酸性、堿性環(huán)境下均不能大量共存，錯誤；K、Ba2、Cl、NO

34、3在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存，正確；答案選B。【點睛】本題隱含條件為溶液可能為酸性，也可能為堿性，除此以外，能與鋁粉反應放出氫氣的環(huán)境也是可能為酸性或者堿性；離子能夠發(fā)生離子反應而不能大量共存，生成弱電解質而不能大量共存是?？键c，需要正確快速判斷。15、B【解析】A氫能的優(yōu)點是燃燒熱值高，已用作火箭和燃料電池的燃料，故A正確；B糖類和油脂是由C、H、O三種元素組成，蛋白質除了含C、H、O外，還含有N、S、P等元素，故B錯誤；C離子反應的活化能接近于零，所以速率受溫度影響不大，是一類幾乎不需要用活化能來引發(fā)的反應，故C正確；D漂粉精、臭氧具有強氧化性，活性炭具有吸附作用，游泳池可用漂粉精、臭

35、氧、活性炭等進行消毒，故D正確；故選B。16、A【解析】反應2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O中，KClO3中Cl的化合價從5降低到4，得到電子，被還原，得到還原產物ClO2；H2C2O4中C的化合價從3升高到4，失去電子，被氧化，得到氧化產物CO2。A、KClO3 中Cl的化合價從5降低到4，得到電子，A正確；B、KClO3中Cl的化合價從5降低到4，得到電子，被還原，得到還原產物ClO2，B錯誤；C、H2C2O4中C的化合價從3升高到4，失去電子，被氧化，C錯誤；D、KClO3中Cl的化合價從5降低到4，得到1個電子，則1mol KClO3

36、參加反應有1 mol電子轉移，D錯誤；答案選A。17、D【解析】A. a g亞硫酸鈉晶體(Na2SO37H2O)的物質的量n= mol，而1 mol Na2SO37H2O中含2molNa+，故 mol Na2SO37H2O中含mol，即 mol鈉離子，A錯誤；B. a g亞硫酸鈉晶體(Na2SO37H2O)的物質的量n= mol，而1 mol Na2SO37H2O中含10 mol氧原子，故 mol Na2SO37H2O中含氧原子mol，即含有 mol的O原子，B錯誤；C. SO32-被氧化時，由+4價被氧化為+6價，即1 mol SO32-轉移2 mol電子，故 mol Na2SO37H2O轉

37、移 mol 電子，C錯誤；D. 1 mol Na2SO37H2O中含7 mol水分子，故 mol Na2SO37H2O中含水分子數目為 mol7NA/mol=NA，D正確；故合理選項是D。18、C【解析】A酶催化的活化能小于化學催化的活化能，所以酶催化比化學催化的效果好，A錯誤；B使用不同催化劑，反應所需要的能量不同，即可以改變反應的能耗，B正確；C由圖可知：反應物的總能量高于生成物的總能量，C錯誤；D使用不同催化劑，反應物的總能量和生成物的總能量都沒有變化，而焓變?yōu)樯晌锱c反應物的總能量差，所以不同催化劑不會改變反應的焓變，D錯誤；故選C。19、B【解析】A、標準狀況下， HF不是氣態(tài)，不能

38、用氣體摩爾體積計算物質的量，故A錯誤；B、2 mol NO與1 mol O2充分反應，生成的NO2 與N2O4 形成平衡體系，產物的分子數小于2NA，故B正確；C. 常溫下，1 L 0.1 molL1氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性，溶液中存在電荷守恒，c(NH4)+c(Na+ )=c(Cl-)，溶液含銨根離子數少于0.1 NA，故C錯誤；D. 已知白磷(P4)為正四面體結構，NA個P4與NA個甲烷所含共價鍵數目之比為6：4，故D錯誤；故選B。20、B【解析】A. 工業(yè)上用電解MgCl2、Al2O3的方法來冶煉對應的金屬，故A錯誤；B. 煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均有新物質生成，

39、屬于化學變化，故B正確；C. “血液透析”是利用膠體不能透過半透膜的性質，“靜電除塵”利用了膠體微粒帶電，在電場作用下定向移動的性質，故C錯誤；D. 剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是二氧化硅，故D錯誤。故選B。21、D【解析】A. 乙醇能與水互溶，因此不能做從碘水中提取碘單質的萃取劑，故A錯誤；B. 乙酸乙酯與乙醇互溶，不能采用分液的方法，應加入飽和碳酸鈉溶液，然后分液，故B錯誤；C. 除去KNO3固體中的NaCl，采用重結晶方法，利用KNO3的溶解度受溫度的影響較大，NaCl的溶解度受溫度的影響較小，故C錯誤；D. 蒸餾利用沸點不同對互溶液體進行分離，丁醇、乙醚互溶，采用蒸餾法進

40、行分離，利用兩者沸點相差較大，故D正確；答案：D。22、D【解析】Aa點時酸堿恰好中和，溶液，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應為，故A錯誤； Ba點水解，促進水的電離，b點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出，抑制水的電離，故B錯誤； C時，由電荷守恒可知，則，故C錯誤； Db點HA過量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于水解程度，則存在，故D正確。 故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、FeS2 11 2Fe3+Fe=3Fe2+ :分散質微粒的直徑(nm)； H2O2+2H+2Fe2+=2H2O+2Fe3+ 【解析】由中信息可知：B氣體是引起酸雨的主要物質，

41、則B為SO2，H常溫下為無色無味的液體，則H為H2O；E常用作紅色油漆和涂料，故E為Fe2O3，則A中應含Fe、S兩種元素。由可計算得到A的化學式為FeS2，再結合流程圖可推知甲為O2，C為SO3，D為H2SO4乙由E(Fe2O3)和乙在高溫的條件下生成丁(單質)可知，丁為Fe，D(H2SO4)+E(Fe2O3)F，則F為Fe2(SO4)3，G為FeSO4，丙可以為S等，乙可以為碳或氫氣等?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A的化學式為FeS2，高溫下燃燒的化學方程式為:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，由此分析可知，每消耗4molFeS2，轉移電子為44mol，即每反應1mol的A(F

42、eS2)轉移的電子為11mol，故答案為.：FeS2；11。(2)由轉化關系圖可知F為Fe2(SO4)3，丁為Fe，G為FeSO4，則有關的離子反應為:Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；(3)少量飽和Fe2(SO4)3溶液加入冷水中形成溶液，溶質為Fe2(SO4)3；加入NaOH溶液中會產生Fe(OH)3沉淀，形成濁液；加入沸水中會產生Fe(OH)3膠體，即Fe2(SO4)3、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3沉淀，故答案為:分散質微粒的直徑(nm)；(4)化合物M與H(H2O)組成元素相同，則M為H2O2，M在酸性條件下將G(FeSO4)氧化為FFe2(S

43、O4)3的離子方程式為： H2O2+2H+2Fe2+=2H2O+2Fe3+，故答案為：H2O2+2H+2Fe2+=2H2O+2Fe3+。24、 乙醇 羧基 取代反應 3 【解析】根據已知：有機物A的質譜與核磁共振氫譜圖可知，A的相對分子質量為46，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1：2：3，則A為乙醇；根據流程可知，E在鐵和氯化氫作用下發(fā)生還原反應生成，則E為；E是D發(fā)生硝化反應而得，則D為；D是由A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應而得，則C為；C是由分子式為C7H8的烴B氧化而得，則B為甲苯；結合已知以及G的分子式，可知對二甲苯與二分子一氯甲烷反應生成F，F為；根據已知可知，F氧化生成G為；

44、G脫水生成H，H為。(1)A的名稱是乙醇；C為，含氧官能團的名稱是羧基；(2)反應是D在濃硫酸和濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應（或取代反應）生成E；(3)反應是A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成D，其化學方程式是；(4)F的結構筒式是；(5) 的同分異構體滿足條件：能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；能發(fā)生水解反應，其水解產物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應，說明含有甲酸酯的結構，且水解后生成物中有酚羥基結構；1mol該物質最多能與8mol NaOH反應，則符合條件的同分異構體可以是：、共3種；(6)間二甲苯氧化生成間苯二甲酸，間苯二甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應生成間苯二甲酸二甲酯，間苯二甲酸甲酯發(fā)生硝化反

45、應生成，還原得到，其合成路線為：。25、收集ClO2（或使ClO2冷凝為液體） 1：1 2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2+ Cl2+2NaCl+2H2O 溶液分層，下層為紫紅色 用AgNO3標準溶液進行潤洗 3.55 偏低 【解析】(1)冰水浴可降低溫度，防止揮發(fā)； 氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉；以NaClO3和HCl為原料制備ClO2，同時有Cl2和NaCl生成，結合電子守恒和原子守恒寫出發(fā)生反應的化學方程式；(2)反應生成碘，碘易溶于四氯化碳，下層為紫色；(3)根據滴定操作中消耗的AgNO3的物質的量計算溶液中含有的Cl-的物質的量，再計算濃度即可?！驹斀狻?1)冰水浴

46、可降低溫度，防止揮發(fā)，可用于冷凝、收集ClO2；氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，此反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑，還原產物NaCl和氧化產物NaClO的物質的量之比為1:1，則該吸收反應的氧化劑與還原劑之比為1:1；以NaClO3和HCl為原料制備ClO2，同時有Cl2和NaCl生成，則發(fā)生反應的化學方程式為2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2+ Cl2+2NaCl+2H2O；(2)將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃，說明生成碘，碘易溶于四氯化碳，即當觀察到溶液分層，下層為紫紅色時，說明有I2生成，

47、體現ClO2具有氧化性；(3)裝入AgNO3標準溶液，應避免濃度降低，應用AgNO3標準溶液進行潤洗后再裝入AgNO3標準溶液；滴定操作中第1次消耗AgNO3溶液的體積明顯偏大，可舍去，取剩余3次數據計算平均體積為mL=10.00mL，含有AgNO3的物質的量為0.0001molL10.01L=110-6mol，測得自來水中Cl-的含量為=3.55gL1；在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，導致消耗標準液的體積讀數偏小，則測定結果偏低。26、SiO2粉碎鋅白礦（或充分攪拌漿料、適當加熱等）Zn+CuSO4Cu+ZnSO43Fe2+MnO4-+7ZnO+9H+3Fe(OH)3+MnO2+

48、7Zn2+使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-變?yōu)镸nO2沉淀，避免引入雜質ZnSO4、K2SO4【解析】鋅白礦中加入稀硫酸浸取，ZnO、Fe2O3、CuO分別和稀硫酸反應生成ZnSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4，SiO2和稀硫酸不反應，然后過濾，得到的濾液中含有ZnSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、H2SO4，向濾液中混入Zn，將Fe3+還原為Fe2+，得到Cu沉淀，然后過濾，得到的濾液中含有ZnSO4、FeSO4，向濾液中加入高錳酸鉀，高錳酸鉀將Fe2+氧化為Fe3+，向溶液中加入適量氧化鋅，溶液pH升高，鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，過濾，得到的濾液中含有ZnSO4，將

49、溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到ZnSO47H2O。(1)根據上述分析，“濾渣1”的主要成分為二氧化硅。浸取過程中，為提高浸出效率可采用的措施有，可將礦石粉碎或提高浸取時的溫度，或適當增大酸的濃度等，故答案為SiO2；粉碎鋅白礦（或充分攪拌漿料、適當加熱等）；(2)“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+，H+反應外，另一主要反應為置換銅的反應，反應的化學方程式為Zn+CuSO4Cu+ZnSO4，故答案為Zn+CuSO4Cu+ZnSO4；(3)根據流程圖，“氧化”一步中，Fe2+能被高錳酸鉀氧化生成Fe3+，高錳酸鉀被還原成二氧化錳，生成是鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀反應的離子方程式為3Fe2+MnO4-+7ZnO+9H+3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+；溶液PH控制在3.2，6.4)之間可以使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-變?yōu)镸nO2沉淀，避免引入雜質，故答案為3Fe2+MnO4-+7ZnO+9H+3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+ ；使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-變?yōu)镸nO2沉淀，避免引入雜質；(4)根據上述分析，氧化后溶液轉化含有的鹽類物質有ZnSO4、K2SO4，故答案為ZnSO4、K2SO4。點睛：本題考查物質分離和提純、實驗裝置綜合等知識點，為高頻考點，明確物質的性質及實驗步驟是解本題關鍵，知道流程