2022年廣東清遠市高考考前提分化學仿真卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、四種位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，Z和W位于同一周期。Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品

2、，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Y和Z可形成兩種離子化合物，這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數(shù)之比均為1：2。下列說法正確的是A四種元素中至少有兩種金屬元素B四種元素的常見氫化物中熔點最高的是的氫化物C四種元素形成的簡單高子中，離子半徑最小的是元素形成的離子D常溫下，三種元素形成的化合物的水溶液的小于72、化學科學對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展具有重要作用，下列說法中正確的是（ ）A煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碆汽車尾氣的大量排放影響了空氣的質(zhì)量，是造成PM2.5值升高的原因之一C自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片D糖

3、類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)3、根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將含有SO2的廢氣通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀B常溫下，分別測定同濃度Na2CO3溶液與CH3COONa溶液的pH，Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa溶液HCO3-電離出H能力比CH3COOH的弱C向Fe(NO3)3溶液中加入鐵粉，充分振蕩，滴加少量鹽酸酸化后再滴入KSCN溶液，溶液變紅Fe(NO3)3溶液中Fe3部分被Fe還原D苯和液溴在FeBr3的催化下發(fā)生反應(yīng)，將得到的氣體直接通入AgNO3溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)A

4、ABBCCDD4、已知氣態(tài)烴A的產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的重要標志，有機物AE能發(fā)生如圖所示一系列變化，則下列說法正確的是( )AAB的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)B常溫下有機物C是一種有刺激性氣味的氣體C分子式為C4H8O2的酯有3種Dl mol D與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的體積為22.4L5、V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是()A mol/LB mol/LC mol/LD mol/L6、下列物質(zhì)的制備方法正確的是( )A實驗室用1體積酒精和3體積濃度為6mol/L的硫酸制乙烯B用鎂粉和空氣反應(yīng)制備Mg3N

5、2C2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu(OH)2懸濁液D用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁7、下列說法不正確的是A淀粉、食用花生油、雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)Bamol苯和苯甲酸混合物在足量氧氣中完全燃燒后，消耗氧氣7.5a molC按系統(tǒng)命名法，有機物的命名為2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷D七葉內(nèi)酯（），和東莨菪內(nèi)酯（），都是某些中草藥中的成分，它們具有相同的官能團，互為同系物8、如圖是元素周期表中關(guān)于碘元素的信息，其中解讀正確的是A碘元素的質(zhì)子數(shù)為53B碘原子的質(zhì)量數(shù)為126.9C碘原子核外有5種不同能量的電子D碘原子最外層有7種不同運動狀態(tài)的電子

6、9、設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A0.01 molL-1氯水中，Cl2、Cl-和ClO-三粒子數(shù)目之和大于0.01 NAB氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時，負極消耗的氣體分子數(shù)目為2 NAC2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NAD0.l mol/L(NH4)2SO4溶液與0.2 mol/LNH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目相同10、，改變?nèi)芤旱?，溶液中濃度的對?shù)值與溶液的變化關(guān)系如圖所示。若。下列敘述錯誤的是（ ）A時，B電離常數(shù)的數(shù)量級為C圖中點x的縱坐標值為D的約等于線c與線d交點處的橫坐標值11、下列有機實驗操作正確的是A證明CH4

7、發(fā)生氧化反應(yīng)：CH4通入酸性KMnO4溶液B驗證乙醇的催化氧化反應(yīng)：將銅絲灼燒至紅熱，插入乙醇中C制乙酸乙酯：大試管中加入濃硫酸，然后慢慢加入無水乙醇和乙酸D檢驗蔗糖在酸催化下的水解產(chǎn)物：在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達正確的選項是（ ）A在標況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NAB12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NAC0.1molNa2O2晶體中含有0.3NA個離子D鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA13、在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是A滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：B滴入

8、KSCN顯血紅色的溶液中：C =1012的溶液中：D由水電離的c(H+)=1.0l0-13 mol/L溶液中：14、將一定體積的CO2緩慢地通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反應(yīng)，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，則下列說法正確的是A參加反應(yīng)的CO2的體積為0.224 aLB若a=b，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物中鹽只有Na2CO3Cb可能等于a、小于a或大于aD不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度15、向0.1molL-1的NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1molL-1NaOH 溶液時，含氮、含碳粒子的分布情況如圖

9、所示(縱坐標是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分數(shù)a)，根據(jù)圖象下列說法不正確的是 ( )A開始階段，HCO3-反而略有增加，可能是因為 NH4HCO3 溶液中存在 H2CO3，發(fā)生的主要反應(yīng)是 H2CO3+OH-=HCO3-+H2OB當 pH 大于 8.7 以后，碳酸氫根離子和銨根離子同時與氫氧根離子反應(yīng)CpH=9.5 時，溶液中 c(HCO3-)c(NH3H2O)c(NH4+)c(CO32-)D滴加氫氧化鈉溶液時，首先發(fā)生的反應(yīng)：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2CO316、根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是 實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡

10、活動性：AlFeCuB左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{色氧化性：Cl2Br2I2C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑訟g2SAgBrAgClD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：ClCSiAABBCCDD17、化學與生活密切相關(guān)。下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（ ）A硅膠吸水能力強，可用作食品、藥品的干燥劑B氫氧化鋁堿性不強，可用作胃酸中和劑C次氯酸鈉具有強氧化性，可用作織物的漂白劑D葡萄糖具有氧化性，可用于工業(yè)制鏡18、把14g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到23 mol NO2和22 mol NO，下列說法正確的是A反應(yīng)后生成的鹽只為Fe（NO3）3B反應(yīng)后

11、生成的鹽只為Fe（NO3）2C反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為13D反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為3119、黃銅礦（CuFeS2）是提取銅的主要原料，其煅燒產(chǎn)物Cu2S在1200高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S6Cu+SO2則A反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有SO2B反應(yīng)中Cu2S只發(fā)生了氧化反應(yīng)C將1 molCu2S冶煉成 2mol Cu，需要O21molD若1molCu2S完全轉(zhuǎn)化為2molCu，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA20、科學家發(fā)現(xiàn)了在細胞層面上對新型冠狀病毒（2019-nCOV）有較好抑

12、制作用的藥物：雷米迪維或倫地西韋（RemdeSivir，GS5734）、氯喹 （ChloroqquinE，SigmaC6628）、利托那韋 （Ritonavir）。其中利托那韋（Ritonavir）的結(jié)構(gòu)如下圖，關(guān)于利托那韋說法正確的是A能與鹽酸或 NaOH溶液反應(yīng)B苯環(huán)上一氯取代物有 3種C結(jié)構(gòu)中含有 4個甲基D1mol該結(jié)構(gòu)可以與13molH2加成21、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23。下列說法不正確的是WXYZTA原子半徑Y(jié)Z，非金屬性WYZ22、對甲基苯乙烯（）是有機合成的重要原料。下列對其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推斷錯誤的是（）A分

13、子式為B能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)C具有相同官能團的芳香烴同分異構(gòu)體有5種不考慮立體異構(gòu)D分子中所有原子可能處于同一平面二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列物質(zhì)為常見有機物：甲苯 1，3丁二烯 直餾汽油 植物油填空：（1）既能使溴水因發(fā)生化學變化褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是_（填編號）；（2）能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是_（填編號），寫出該反應(yīng)產(chǎn)物之一與硝酸酯化的化學方程式_（3）已知：環(huán)己烯可以通過1，3丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：實驗證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：現(xiàn)僅以1，3丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：（a）寫出結(jié)

14、構(gòu)簡式：A_；B_（b）加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_（c）1mol A與1mol HBr加成可以得到_種產(chǎn)物24、（12分）某藥物G，其合成路線如下：已知：R-X+ 試回答下列問題：(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_。(2)下列說法正確的是_A化合物E具有堿性 B化合物B與新制氫氧化銅加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀C化合物F能發(fā)生還原反應(yīng) D化合物G的分子式為C16H17N5O2Br(3)寫出C+DE的化學方程式_。(4)請設(shè)計以用4溴吡啶（）和乙二醇（）為原料合成化合物D的同系物的合成路線_(用流程圖表示，無機試劑任選)。(5)寫出化合物A可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。須同時符合：分子中含有一個苯環(huán)；

15、1H-NMR圖譜顯示分子中有3種氫原子。25、（12分）亞氯酸鈉（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡騰片的主要成分。實驗室以氯酸鈉（NaClO3）為原料先制得ClO2，再制備NaClO2粗產(chǎn)品，其流程如圖：已知：ClO2可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)為2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。無水NaClO2性質(zhì)穩(wěn)定，有水存在時受熱易分解。（1）反應(yīng)中若物質(zhì)X為SO2，則該制備ClO2反應(yīng)的離子方程式為_。（2）實驗在如圖-1所示的裝置中進行。若X為硫磺與濃硫酸，也可反應(yīng)生成ClO2。該反應(yīng)較劇烈。若該反應(yīng)在裝置A的三頸燒瓶中進行，則三種試劑（a.濃硫酸；b.硫黃；c.NaC

16、lO3溶液）添加入三頸燒瓶的順序依次為_（填字母）。反應(yīng)中雙氧水的作用是_。保持反應(yīng)時間、反應(yīng)物和溶劑的用量不變，實驗中提高ClO2吸收率的操作有：裝置A中分批加入硫黃、_（寫出一種即可）。（3）將裝置B中溶液蒸發(fā)可析出NaClO2，蒸發(fā)過程中宜控制的條件為_（填“減壓”、“常壓”或“加壓”）。（4）反應(yīng)所得廢液中主要溶質(zhì)為Na2SO4和NaHSO4，直接排放會污染環(huán)境且浪費資源。為從中獲得芒硝（Na2SO410H2O）和石膏（水合硫酸鈣），請補充完整實驗方案：_，將濾液進一步處理后排放（實驗中須使用的試劑和設(shè)備有：CaO固體、酚酞、冰水和冰水?。?。已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；N

17、a2SO4的溶解度曲線如圖2所示。26、（10分）某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為_；儀器b中可選擇的試劑為_。（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是_（填字母）。ACl2 BO2 CCO2 DNO2（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有_性，寫出相應(yīng)的化學方程式_。（4）E裝置中濃硫酸的作用_。（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進行的操作：_。（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體

18、積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為_（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。27、（12分）實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。 制備K2FeO4(夾持裝置略)（1）A的作用_ （2）在答題紙上將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑：_（3）在C中得到紫色固體的化學方程式為：_探究K2FeO4的性質(zhì)：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生氣體和溶液a。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色

19、方案用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生（4）由方案中溶液變紅可知a中含有_離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化，還可能由_產(chǎn)生(用離子方程式表示)。（5）根據(jù)方案得出：氧化性Cl2_FeO42- (填“”或“H2SeH2S,原因是_。(5)-MnSe的結(jié)構(gòu)中Se為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。-MnSe中Mn的配位數(shù)為_。若該晶體的晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則距離最近的兩個錳原子之間的距離為_pm, -MnSe 的密度= _ ( 列出表達式)gcm-3。29、（10分）

20、甲氧基肉桂酸乙基己酯（圖中J）是一種理想的防曬劑，能有效吸收紫外線，安全性良好。其合成線路圖如下：回答下列問題：（1）由A生成B的反應(yīng)類型為_。有機物E的分子式為_。丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為_。（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）G與氫氣反應(yīng)可得X（）。X有多種同分異構(gòu)體，其中同時滿足下列條件同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：_。核磁共振氫譜有四種峰；與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且1mol該物質(zhì)恰好能與3molNaOH完全反應(yīng)。（5）以乙醇和丙二酸為原料合成聚巴豆酸乙酯，請補充完成以下合成路線（無機試劑可任選）。_參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、

21、B【解析】原子序數(shù)依次增大，位于不同主族的四種短周期元素X、Y、Z、W，X的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為2：5，X為氮元素，Z和W位于同周期。Z的化合物與人類生活關(guān)系密切，Z與W組成的化合物是常用的調(diào)味品，也是重要的醫(yī)用藥劑，工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì)，Z為鈉元素，W為氯元素。Y和Z可形成兩種離子化合物，其中陰、陽離子數(shù)之比均為1：2，Y為氧元素，據(jù)此解答。【詳解】A. 四種元素中只有鈉為金屬元素，故A錯誤；B. 氫化鈉為離子化合物，四種元素的常見氫化物中熔點最高的是Z的氫化物，故B正確；C. 四種元素形成的常見簡單離子中，離子半徑最小的是元素Z形成的離子，鈉離子半徑最小，故C錯誤

22、；D. 三種元素形成的化合物為NaNO3或NaNO2，若為NaNO3溶液顯中性，pH等于7，若為NaNO2因水解溶液顯堿性，pH大于7，故D錯誤。故選B。2、B【解析】A、煤的氣化與液化都是化學變化，故A不正確；B、汽車尾氣的大量排放是造成PM2.5值升高的原因之一，故B正確；C、雖然硅的性質(zhì)比較穩(wěn)定，但是屬于親氧元素，故自然界中主要以化合態(tài)存在，故C不正確；D、單糖不能水解，故D不正確；故選B。3、B【解析】A將含有SO2的廢氣通入BaCl2溶液中，不能生成白色沉淀，弱酸不能制取強酸，故A錯誤；B常溫下，分別測定同濃度Na2CO3溶液與CH3COONa溶液的pH，Na2CO3溶液的pH大于C

23、H3COONa溶液，說明Na2CO3的水解程度大于CH3COONa溶液，水解程度越大，相應(yīng)的酸電離程度越弱，則HCO3-電離出H能力比CH3COOH的弱，故B正確；CFe與Fe(NO3)3反應(yīng)生成Fe(NO3)2，再加鹽酸，酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴入KSCN溶液，溶液變紅，不能說明是否部分被還原，也可能全部被還原，故C錯誤；D溴單質(zhì)具有揮發(fā)性，生成的HBr及揮發(fā)的溴均與硝酸銀反應(yīng)，觀察是否有淡黃色沉淀生成不能證明發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯誤；答案選B。4、A【解析】氣態(tài)烴A的產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的重要標志，A是C2H4；乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇催化氧化為乙醛、乙醛氧

24、化為乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，所以B是乙醇、C是乙醛、D是乙酸、E是乙酸乙酯?！驹斀狻緼. 乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，所以反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故A正確；B. C是乙醛，常溫下乙醛是一種有刺激性氣味的液體，故B錯誤；C. 分子式為C4H8O2的酯有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3，共4種，故C錯誤；D. l mol 乙酸與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成1mol二氧化碳氣體，非標準狀況下體積不一定為22.4L，故D錯誤?！军c睛】本題考查有機物的推斷，試題涉及烯、醇、醛、羧酸等的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，熟悉常見有機物的轉(zhuǎn)化，根據(jù)“

25、A的產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的重要標志”，準確推斷A是關(guān)鍵。5、B【解析】V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g即Al3+物質(zhì)的量，取V mL溶液，則取出的Al3+物質(zhì)的量，稀釋到4V mL，則Al3+物質(zhì)的量濃度，則稀釋后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是，故B正確。綜上所述，答案為B。6、C【解析】A實驗室用1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸制乙烯，故A錯誤；B鎂粉在空氣中和氧氣也反應(yīng)，會生成氧化鎂，故B錯誤；C氫氧化鈉過量，可與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，反應(yīng)后制得的氫氧化銅呈堿性，符合要求，故C正確；D氯化鋁屬于分子晶體，熔融狀態(tài)不導電，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方

26、法冶煉Al，故D錯誤；故選C。7、D【解析】A.食用花生油是油脂，、雞蛋清的主要成分為蛋白質(zhì)，淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，故正確；B.1mol苯或苯甲酸燃燒都消耗7.5mol氧氣，所以amol混合物在足量氧氣中完全燃燒后，消耗氧氣7.5a mol，故正確； C. 按系統(tǒng)命名法，有機物的命名時，從左側(cè)開始編號，所以名稱為2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷，故正確；D. 七葉內(nèi)酯（）官能團為酚羥基和酯基，東莨菪內(nèi)酯（）的官能團為酚羥基和酯基和醚鍵，不屬于同系物，故錯誤。故選D?！军c睛】掌握同系物的定義，即結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱同系物。所謂結(jié)

27、構(gòu)相似，指具有相同的官能團。8、D【解析】A由圖可知，碘元素的原子序數(shù)為53，而元素是一類原子總稱，不談質(zhì)子數(shù)，故A錯誤；B碘元素的相對原子質(zhì)量為126.9，不是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，故B錯誤；C外圍電子排布為5s25p5，處于第五周期A族，有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、5s、5p共11種不同能量的電子，故C錯誤；D最外層電子排布為5s25p5，最外層有7種不同運動狀態(tài)的電子，故D正確；故選：D。9、C【解析】A.缺少體積數(shù)據(jù)，不能計算微粒數(shù)目，A錯誤；B.缺少條件，不能計算氣體的物質(zhì)的量，也就不能計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，B錯誤；C.Mg是+2價的金屬，2.4gMg的物

28、質(zhì)的量是0.1mol，反應(yīng)會失去0.2mol電子，因此2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，C正確；D.溶液的體積未知，不能計算微粒的數(shù)目，D錯誤；故合理選項是C。10、A【解析】根據(jù)圖知，pH7時，CH3COOH幾乎以CH3COO形式存在，a表示CH3COO；A、pH=6時，縱坐標越大，該微粒濃度越大；B、c（CH3COOH）=c（CH3COO）時，CH3COOH電離平衡常數(shù)K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)=c（H）；C、根據(jù)K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)求解；D、CH3COO+H2OCH3COOH+OH-，0.

29、01molL1CH3COONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO)=1/k，求出c(OH)，pH=14-pOH，即c與線d交點處的橫坐標值。【詳解】A、pH=6時，縱坐標越大，該微粒濃度越大，所以存在c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H），故A錯誤；B、c（CH3COOH）=c（CH3COO）時，CH3COOH電離平衡常數(shù)K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)=c（H）=10-4.74，故B正確；C、根據(jù)K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)求解；pH=2時，c（H）=10-2molL1，從曲線c讀出c(CH3COOH)=10

30、-2molL1，由選項B，K=10-4.74，解得c(CH3COO)=10-4.74，故C正確；D、CH3COO+H2OCH3COOH+OH-，0.01molL1CH3COONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO)=1/k，從c與線d交點作垂線，交點 c（HAc）=c（Ac），求出c(OH)=1/k=104.74molL1，pH=14-pOH=9.26，即c與線d交點處的橫坐標值。故D正確。故選A。11、B【解析】A甲烷與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)，不能通過將CH4通入酸性KMnO4溶液，證明CH4發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B銅與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成黑色的氧化銅，熱的

31、氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛和金屬銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，整個過程中銅絲的質(zhì)量不變，為催化劑，故B正確；C加入試劑的順序為乙醇、濃硫酸、醋酸，先加入濃硫酸會發(fā)生液體飛濺，故C錯誤；D蔗糖水解后溶液呈酸性，應(yīng)先用NaOH調(diào)節(jié)至堿性，再用銀氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗水解產(chǎn)物的還原性，否則實驗不會成功，故D錯誤；故選B。12、C【解析】A.在標況下，11.2LNO與11.2LO2的物質(zhì)的量均為0.5mol，二者混合后發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，所以0.5molNO和0.5mol O2反應(yīng)生成0.5molNO2，消耗0.25molO2，所以反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量應(yīng)為0.75mol，但因存在2NO2=

32、N2O4平衡關(guān)系，所以所含分子數(shù)小于0.75NA，故A錯誤；B.12g金剛石中C的物質(zhì)的量為n=1mol，金剛石中碳原子成正四面體構(gòu)型，每個碳原子連接4個其他的碳原子，因此每個C-C鍵中2個原子各自占一半，所以含有的共價鍵數(shù)為2NA，故B錯誤；C.每個Na2O2中含有2個鈉離子，1個過氧根離子，所以0.1mol Na2O2晶體中含有0.3molNA個離子，故C正確；D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成lmol氫氣時轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D錯誤；答案選C。13、B【解析】A因甲基橙試劑顯紅色的溶液為酸性溶液，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存，故A錯誤；B滴入KSCN顯血紅色的溶

33、液，說明存在，因不與該組離子之間發(fā)生化學反應(yīng)，則能夠大量共存，故B正確；C =1012的溶液中，=0.1mol/L，OH-與NH4+、HCO3-均反應(yīng)，則不能大量共存，故C錯誤；D由水電離的c(H+)=1.0l0-13 mol/L溶液，該溶液為酸或堿的溶液，OH-與Al3+能生成沉淀，H+與CH3COO-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，則該組離子一定不能大量共存，故D錯誤。故選B。【點睛】凡是溶液中有關(guān)離子因發(fā)生反應(yīng)而使?jié)舛蕊@著改變的均不能大量共存，如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其他種類的離子(包括氧化還原反應(yīng))。一般可從以下幾方面考慮：(1)弱堿陽離子與OH不能大量共存，如Fe3、Al3、Cu2、

34、NH、Ag等。(2)弱酸陰離子與H不能大量共存，如CH3COO、CO、SO等。(3)弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量存在。它們遇強酸(H)會生成弱酸分子；遇強堿(OH)會生成正鹽和水，如HSO、HCO等。(4)若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存，如Ba2、Ca2與CO、SO、SO等；Ag與Cl、Br、I等。(5)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存，如NO (H)與I、Br、Fe2等。(6)若限定為無色溶液，有色的離子不能大量存在。如MnO (紫紅色)、Cu2(藍色)、Fe3(棕黃色)、Fe2(淺綠色)。14、B【解析】根據(jù)Na2CO3+CaCl2

35、CaCO3+2NaCl，NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，已知NaOH完全反應(yīng)，則一定體積的CO2通入VLNaOH溶液中產(chǎn)物不確定，以此來解答?！驹斀狻緼. 因a、b的關(guān)系不確定，無法計算參加反應(yīng)的CO2的體積，A項錯誤；B. 由A選項可知若a=b，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽只有Na2CO3，B項正確；C. 若產(chǎn)物為碳酸鈉，碳酸鈉與石灰水、CaCl2溶液都能反應(yīng)生成碳酸鈣，則a=b；若產(chǎn)物為碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與CaCl2溶液不反應(yīng)，碳酸鈉與CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣，但碳酸鈉、碳酸氫鈉都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，則ab，但不可能

36、aCl，非金屬性WX，故A正確；B、同主族從上到下元素的非金屬性減弱，故O2能與H2Se反應(yīng)，生成Se單質(zhì)，故B正確；C、O能形成CO2、SO2、ClO2，故C正確；D、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H2CO3H2SO4HClO4，故D錯誤；故選D。22、D【解析】對甲基苯乙烯（）含有甲基、苯環(huán)和碳碳雙鍵，具有苯、乙烯的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)?！驹斀狻緼項、對甲基苯乙烯（）含有9個碳和10個氫，分子式為C9H10，故A正確；B項、含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故B正確；C項、含有兩個支鏈時，有鄰間對三種結(jié)構(gòu)，含有一個支鏈時：支鏈為-CH=CH-CH3、-CH2CH=CH2、-C（CH3）=C

37、H2，除了本身，共有5種同分異構(gòu)體，故C正確；D項、含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，都為平面形結(jié)構(gòu)，處于同一平面，分子中含有-CH3，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，所以分子中所有原子不可能處于同一平面，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握有機物的結(jié)構(gòu)、苯環(huán)與H原子的判斷為解答的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、 +3HNO3+3H2O A 4 【解析】(1)植物油屬于酯類物質(zhì)，既能使溴水因發(fā)生化學變化褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴中有碳碳不飽和鍵，據(jù)此分析判斷；(2)烴不能與NaOH反應(yīng)，酯能夠在NaOH溶液中水解，據(jù)此分析解答；(3)根據(jù)碳原子數(shù)目可知，反應(yīng)為1，

38、3-丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息反應(yīng)生成A，則A為，A發(fā)生信息的反應(yīng)生成B，則B為，結(jié)合C的分子式可知，B與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)植物油屬于酯類物質(zhì)，不是烴；甲苯和直餾汽油中不存在碳碳雙鍵，不能使溴水因發(fā)生化學反應(yīng)褪色；1，3-丁二烯中含有碳碳雙鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能夠被酸性高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：；(2)烴不能與NaOH反應(yīng)，酯能夠在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；植物油是高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油，甘油能夠與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+3HNO3+3H2

39、O，故答案為：；+3HNO3+3H2O；(3)(a)通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式是，B的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；(b)據(jù)上述分析，加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是A，故答案為：A；(c)A的結(jié)構(gòu)簡式是，分子中2個碳碳雙鍵上的4個C原子都不等效，所以Br原子加成到4個C原子上的產(chǎn)物都不相同，因此A與HBr加成時的產(chǎn)物有4種，故答案為：4。24、 A、B、C +HBr 、 【解析】A的分子式為C6H6N2Br2，A生成分子式為C7H6N2Br2O的B，再結(jié)合B的結(jié)構(gòu)推測由A生成B的反應(yīng)即取代反應(yīng)，生成了一個肽鍵，所以A的結(jié)構(gòu)為。B經(jīng)過反應(yīng)后生成分子式為C7H4N2Br2的C，相比于B，C的分子

40、中少了1個H2O，所以推測B生成C額外產(chǎn)生了不飽和結(jié)構(gòu)。由C生成E的條件以及E的分子式為C16H20N3O2Br且其中僅含1個Br推測，C生成E發(fā)生的是已知信息中給出的反應(yīng)類型的取代反應(yīng)；進一步由G的結(jié)構(gòu)原子的排列特點可以推測，C的結(jié)構(gòu)為，那么E的結(jié)構(gòu)為。E反應(yīng)生成分子式為C14H16N3OBr的產(chǎn)物F，再結(jié)合反應(yīng)條件分析可知，E生成F的反應(yīng)即已知信息中提供的反應(yīng)，所以F的結(jié)構(gòu)為。【詳解】(1)通過分析可知，A生成B的反應(yīng)即取代反應(yīng)，所以A的結(jié)構(gòu)即為；(2)A通過分析可知，E的結(jié)構(gòu)為，結(jié)構(gòu)中含有咪唑環(huán)以及胺的結(jié)構(gòu)，所以會顯現(xiàn)堿性，A項正確；B化合物B的結(jié)構(gòu)中含有醛基，所以可以與新制氫氧化銅在加

41、熱條件下產(chǎn)生磚紅色沉淀，B項正確；C通過分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)為，可以與氫氣加成生成醇，所以F可以發(fā)生還原反應(yīng)，C項正確；D由化合物G的結(jié)構(gòu)可知其分子式為C16H18N5O2Br，D項錯誤；答案選ABC；(3)C與D反應(yīng)生成E的方程式為：+HBr；(4)原料中提供了乙二醇，并且最終合成了，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)中具有特征明顯的五元環(huán)結(jié)構(gòu)，因此考慮通過已知信息中的反應(yīng)實現(xiàn)某步轉(zhuǎn)化；所以大致思路是，將4-溴吡啶中的溴原子逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)轸驶?，再與乙二醇發(fā)生反應(yīng)即可，所以具體的合成路線為：；(5)化合物A為，分子中含有4個不飽和度，1個苯環(huán)恰好有4個不飽和度，所以符合條件的A的同分異構(gòu)體除苯環(huán)外其他結(jié)構(gòu)均飽和；除去苯環(huán)外

42、，有機物中還含有2個溴原子，以及2個都只形成單鍵的氮原子；若苯環(huán)上只安排1個取代基，沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上有2個取代基，只有；若苯環(huán)上有3個取代基，沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上有4個取代基，則滿足要求的結(jié)構(gòu)有和，至此討論完畢。【點睛】推斷有機物結(jié)構(gòu)時，除了反應(yīng)條件，物質(zhì)性質(zhì)等信息外，還可以從推斷流程入手，對比反應(yīng)前后，物質(zhì)結(jié)構(gòu)上的差異推測反應(yīng)的具體情況。25、2ClO3-+SO22ClO2+SO42- cab 作還原劑 水浴加熱時控制溫度不能過高（或加一個多孔球泡等） 減壓 向廢液中分批加入適量CaO固體并攪拌，用冰水浴控制反應(yīng)溫度，對

43、濁液取樣并滴加酚酞，至溶液呈淺紅色時停止加入CaO。靜置后過濾，用水洗滌沉淀2-3次得到石膏；濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶至32.4以下，接近0，過濾，所得晶體用冰水洗滌2-3次，低溫干燥得到芒硝 【解析】用二氧化硫?qū)aClO3還原制得ClO2，ClO2和NaOH反應(yīng)制得NaClO3和NaClO2，再用過氧化氫將NaClO3還原成NaClO2制得NaClO2粗品?！驹斀狻浚?）SO2作還原劑，S化合價升高2，被氧化成SO42-，ClO3-作氧化劑，被還原成ClO2，Cl化合價降低1，結(jié)合電子得失守恒、電荷守恒、原子守恒可書寫離子方程式：2ClO3-+SO22ClO2+SO42-，故答案為：2ClO

44、3-+SO22ClO2+SO42-；（2）反應(yīng)劇烈，濃硫酸只能在最后添加，結(jié)合流程圖可知先加NaClO3，所以順序為：先加NaClO3，再加S，最后加濃硫酸，故答案為：cab；反應(yīng)中NaOH和ClO2反應(yīng)生成NaClO3和NaClO2，過氧化氫的作用是將NaClO3還原成NaClO2，過氧化氫會分解，溫度不宜太高，所以控制A中水浴加熱時溫度不過高，或者在B中攪拌、或者加一個多孔球泡，故答案為：作還原劑；水浴加熱時控制溫度不能過高（或加一個多孔球泡等）；（3）無水NaClO2性質(zhì)穩(wěn)定，有水存在時受熱易分解，應(yīng)該減壓，讓水分盡快蒸發(fā)，故答案為：減壓；（4）加入一定量CaO使NaHSO4反應(yīng)成CaS

45、O4，為了保證NaHSO4反應(yīng)完，所加CaO需稍過量，CaO過量溶液就顯堿性了，可以用酚酞作指示劑，當溶液變?yōu)闇\紅色時停止加CaO，CaSO4不溶于Na2SO4水溶液，此時可用過濾、洗滌的方法得到石膏，此時濾液為Na2SO4溶液，還不是芒硝，從圖上看，可將溫度調(diào)整32.4以下，形成芒硝，析出芒硝晶體，過濾、洗滌、干燥就可得芒硝了，為了使芒硝產(chǎn)率較高，可用冰水洗滌，降低因溶解損失的量，故答案為：向廢液中分批加入適量CaO固體并攪拌，用冰水浴控制反應(yīng)溫度，對濁液取樣并滴加酚酞，至溶液呈淺紅色時停止加入CaO。靜置后過濾，用水洗滌沉淀2-3次得到石膏；濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶至32.4以下，接近0，過

46、濾，所得晶體用冰水洗滌2-3次，低溫干燥得到芒硝?！军c睛】結(jié)合圖像，溫度低于32.4以下，硫酸鈉結(jié)晶得到芒硝，溫度降低，芒硝的溶解度減小，可用冰水洗滌減小損失率。26、分液漏斗 固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰 BC 還原 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D 慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平 【解析】A裝置制取氨氣，B裝置干燥氨氣，C為反應(yīng)裝置，D裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水，E裝置防止F中的水分進入D裝置干擾實驗結(jié)果，F(xiàn)裝置測量生成氮氣的體積?！驹斀狻浚?）裝置中儀器a為分液漏斗，濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會釋放氨氣，故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石

47、灰（成分為氧化鈣和氫氧化鈉）；（2）該裝置為固液不加熱制取氣體，A.氯氣為黃綠色氣體，A錯誤；B.過氧化鈉和水，或過氧化氫和二氧化錳制氧氣都無需加熱，B正確；C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，無需加熱，C正確；D.二氧化氮為紅棕色氣體，D錯誤；答案選BC；（3）裝置C中黑色粉末變?yōu)榧t色固體，說明氧化銅被還原為銅單質(zhì)，說明氨氣具有還原性，量氣管有無色無味的氣體，根據(jù)元素守恒該氣體肯定含有氮元素，只能是氮氣，故方程式為；（4）根據(jù)實驗?zāi)康?，需要測定D裝置的質(zhì)量變化來確定生成水的量，故E裝置的作用是防止F中的水分進入D裝置，同時濃硫酸還能吸收氨氣；（5）為保證讀出的氣體體積為標準大氣壓下的體積，需要調(diào)

48、整兩邊液面相平；（6）測得干燥管D增重m g，即生成m g水，裝置F測得氣體的體積為n L，即n L氮氣，根據(jù)元素守恒，水中的氫元素都來自于氨氣，氮氣中的氮元素都來自于氨氣，故氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為：?！军c睛】量氣裝置讀數(shù)的注意事項：氣體冷卻到室溫；上下移動量筒，使量筒內(nèi)液面與集氣瓶內(nèi)液面相平；讀數(shù)時視線與凹液面最低處相平。27、氯氣發(fā)生裝置 3Cl22Fe(OH)310KOH=2K2FeO46KCl8H2O Fe3 4FeO42-20H=4Fe33O210H2O 溶液酸堿性不同 【解析】（1）濃鹽酸和KMnO4混合可生成氯氣；（2）裝置B為除雜裝置，反應(yīng)使用濃鹽酸，濃鹽酸會揮發(fā)產(chǎn)生HC

49、l，使得產(chǎn)生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可將混合氣體通過飽和食鹽水達到除雜的目的；（3）C中得到紫色固體和溶液，紫色的為K2FeO4，在堿性條件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，結(jié)合守恒法寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式；（4）方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化，注意K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身轉(zhuǎn)化為Fe3+；（5）Fe（OH）3在堿性條件下被Cl2氧化為FeO42-，可以說明Cl2的氧化性大于FeO42-，而方案實驗表明，Cl2和FeO42-的氧化性強弱關(guān)系相反

50、，方案是FeO42-在酸性條件下氧化Cl-生成Cl2，注意兩種反應(yīng)體系所處酸堿性介質(zhì)不一樣。【詳解】（1）濃鹽酸和KMnO4混合可生成氯氣，則A裝置的作用是氯氣發(fā)生裝置；（2）裝置B為除雜裝置，反應(yīng)使用濃鹽酸，濃鹽酸會揮發(fā)產(chǎn)生HCl，使得產(chǎn)生的Cl2中混有HCl，需要除去HCl，可將混合氣體通過飽和食鹽水達到除雜的目的，所以裝置B應(yīng)為；（3）C中得到紫色固體和溶液，紫色的為K2FeO4，在堿性條件下，Cl2可以氧化Fe（OH）3制取K2FeO4，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為3Cl22Fe(OH)310KOH=2K2FeO46KCl8H2O；（4）方案I中加入KSCN溶液至過量，溶液呈紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化，注意K2FeO4在堿性溶液中穩(wěn)定，酸性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身轉(zhuǎn)化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)為：4Fe