常見的堿-第二課時(shí)課件

1、常見的堿第二課時(shí)物理性質(zhì)氫氧化鈣顏色狀態(tài)溶解性白色粉末狀固體微溶于水，水溶液叫“石灰水” 1、物理性質(zhì)：俗稱“熟石灰” “消石灰”一、氫氧化鈣：2、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì) 1).氫氧化鈣能與指示劑反應(yīng)堿紫色石蕊溶液無色酚酞溶液氫氧化鈣溶液變藍(lán)色溶液變紅色石灰水與酸堿指示劑反應(yīng)2、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)2).氫氧化鈣能與非金屬氧化物反應(yīng)反 應(yīng) 物化 學(xué) 方 程 式 二氧化碳 +氫氧化鈣 三氧化硫 +氫氧化鈉CO2Ca(OH)2 CaCO3H2OSO3Ca(OH)2 CaSO4H2O思考：如何檢驗(yàn)一種無色氣體是否是二氧化碳?xì)怏w？2、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)3).氫氧化鈣能與酸反應(yīng)反 應(yīng) 物化 學(xué) 方 程 式 鹽

2、酸 + 氫氧化鈣 硫酸 + 氫氧化鈣2HCl Ca(OH)2CaCl22H2OH2SO4Ca(OH)2CaSO42H2O思考：如何改良被酸雨污染的酸性土壤？4).氫氧化鈣能與某些鹽反應(yīng)反應(yīng)物現(xiàn)象化學(xué)方程式 碳酸鈉 + 氫氧化鈣 硫酸銅 + 氫氧化鈣產(chǎn)生白色沉淀2、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)Na2CO3Ca(OH)2CaCO3 2NaOH產(chǎn)生藍(lán)色沉淀CuSO4Ca(OH)2 CaSO4Cu(OH)2實(shí)驗(yàn)室制取少量氫氧化鈉波爾多液請(qǐng)描述FeCl3溶液和澄清石灰水反應(yīng)的現(xiàn)象，并寫出化學(xué)方程式.請(qǐng)歸納出氫氧化鈣有哪些化學(xué)性質(zhì)？指示劑非金屬氧化物酸某些鹽氫氧化鈣氫氧化鈣的制?。和ㄟ^生石灰與水混合生成的CaO+H

3、2O=Ca(OH)23、氫氧化鈣的用途堿用 途氫氧化鈣Ca(OH)2A.在工業(yè)上，用于制取燒堿；B.在農(nóng)業(yè)上，用于改良酸性土壤、 配制波爾多液殺蟲劑；C.在建筑業(yè)上，用于作磚塊間的粘合劑； 還可粉刷墻壁。防止氫氧化鈣、氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而“變質(zhì)”。思考：氫氧化鈣和氫氧化鈉固體，為什么必須密封保存？思考：如何證明氫氧化鈣、氫氧化鈉是否已變質(zhì)？CaCO32HClCaCl2H2O CO2CO2Ca(OH)2 CaCO3H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO32HCl2NaClH2O CO2請(qǐng)歸納出氫氧化鈉和氫氧化鈣有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)？指示劑非金屬氧化物酸某些鹽堿使石蕊

4、變藍(lán)酚酞變紅鹽+水鹽+水鹽+堿如何區(qū)別氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液。分別取相同的量的兩種溶液于試管，滴入碳酸鈉溶液，如果有白色沉淀生成的則為氫氧化鈣溶液，反之則為氫氧化鈉溶液。二、堿的通性原因：堿溶液中都含共同的離子 OH反 應(yīng) 物生 成 物 堿 + 指示劑堿 + 金屬氧化物堿 + 酸堿 + 鹽有色物質(zhì)鹽 + 水鹽 + 水新鹽 + 新堿你能得出答案嗎？1堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是堿溶液中都含有（ ） A.氫離子 B.氫氧根離子 C.金屬離子 D.酸根離子B2.酸具有相似性的本質(zhì)原因是( ) A使指示劑變色 B分子中具有酸根 C酸分子在溶液中的水分子作用下解離出共同的氫離子 D具有腐蝕性C4、有一部分變質(zhì)的NaOH固體8.26g溶于水后加入足量的澄清的石灰水，生成白色沉淀，將沉淀洗滌，灼燒，稱量為0.56g（1）求NaOH變質(zhì)后的生成物的質(zhì)量