單元2質(zhì)量守恒定律 (3)

1、質(zhì)量守恒定律導(dǎo)入新課講授新課課堂小結(jié)隨堂訓(xùn)練導(dǎo)入新課觀察與思考生日宴會(huì)中我們發(fā)現(xiàn)生日蠟燭會(huì)越燒越短?；瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是變少了？通過(guò)準(zhǔn)確測(cè)量，發(fā)現(xiàn)金屬生銹后質(zhì)量變大了。化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是增加了？1.掌握質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。（重點(diǎn)）2.能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問(wèn)題。（難點(diǎn)）3.化學(xué)方程式的定義及涵義。（重點(diǎn)）學(xué)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)入新課質(zhì)量守恒定律一講授新課觀察與思考【提出問(wèn)題】【猜想】化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒(méi)有變化呢？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量沒(méi)有變化。【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】方案二：鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。實(shí)驗(yàn)與探究在錐

2、形瓶底部鋪一層細(xì)沙，上面放一塊紅磷，用帶有導(dǎo)管的橡膠塞蓋緊，在導(dǎo)管上系一氣球，放在天平上稱量，記錄數(shù)據(jù)m1；然后，取下錐形瓶，放在鐵架臺(tái)的石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱，觀察現(xiàn)象；再將其放在天平上稱量，記錄數(shù)據(jù)m2。 【實(shí)驗(yàn)原理】方案一：【實(shí)驗(yàn)步驟】紅磷+氧氣 五氧化二磷點(diǎn)燃講授新課實(shí)驗(yàn)與探究講授新課實(shí)驗(yàn)與探究在錐形瓶中倒入適量的CuSO4溶液，塞好橡皮塞，幾根鐵釘(用砂紙打磨光亮)，將其放入天平上稱量，記錄數(shù)據(jù)m1；將鐵絲伸入CuSO4溶液中，過(guò)一會(huì)，觀察現(xiàn)象？再將其放在天平上稱量，記錄數(shù)據(jù)m2。 【實(shí)驗(yàn)原理】方案二：【實(shí)驗(yàn)步驟】鐵+硫酸銅 銅+硫酸亞鐵講授新課交流與討論 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)紅磷燃燒

3、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵絲表面 ，溶液變?yōu)?。發(fā)出 ，產(chǎn)生 。 反應(yīng)前后天平是否平衡結(jié)論平衡物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，總質(zhì)量不變平衡黃光淺綠色大量白煙變紅講授新課大量實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量守恒定律講授新課交流與討論1.鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)后質(zhì)量為什么減輕了？是否違背質(zhì)量守恒定律呢？答：反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w進(jìn)入空氣了，不違背質(zhì)量守恒定律2.鎂條燃燒后的質(zhì)量為什么增加了？是否違背質(zhì)量守恒定律呢？答：鎂條和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成物氧化鎂的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量，不違背質(zhì)量守恒定律思考

4、與交流講授新課應(yīng)用質(zhì)量守恒定律要注意:1.質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)。2.“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都計(jì)算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見(jiàn)的氣體等。3.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。交流與討論講授新課水通電分解的微觀展示講授新課觀察與思考化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子原子分解為新分子重組交流與討論講授新課化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程，由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的變化過(guò)程可表示為：原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類 微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類 改變可能改變分子

5、數(shù)目元素的化合價(jià)宏觀化學(xué)反應(yīng)前后交流與討論講授新課化學(xué)方程式二講授新課觀察與思考1.定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2.意義 表示反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比12 32 44 C + O2 CO2點(diǎn)燃碳+氧氣 二氧化碳點(diǎn)燃3.化學(xué)方程式的讀法觀察與思考 C + O2 CO2點(diǎn)燃碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳。講授新課課堂小結(jié)質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和實(shí)質(zhì)：五個(gè)不變?cè)拥姆N類不變?cè)拥臄?shù)目不變?cè)拥馁|(zhì)量不變?cè)氐姆N類不變?cè)氐馁|(zhì)量不變反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變兩個(gè)一定改變物質(zhì)種類一定改變分子的種類一定改變分子總數(shù)可能改變兩個(gè)可能改變定義：元素化合價(jià)可能改變課堂小結(jié)化學(xué)方程式用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子信息（意義）哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（反應(yīng)物是什么）生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么）反應(yīng)條件反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比反應(yīng)物與生成物之間的粒子數(shù)量比定義：1.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（ ）B隨堂訓(xùn)練2.化學(xué)反應(yīng)前后,肯定沒(méi)有發(fā)生變化的是( )原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類A B C D C3.將25g氯酸鉀和6g二氧化錳的混合物加熱一段時(shí)間后，得到殘余