物質(zhì)在水溶液中的行為課件

1、第1節(jié)水溶液第1 課時水的電離及電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)晨背關(guān)鍵語句理解教材新知應(yīng)用創(chuàng)新演練把握熱點考向考向一考向二第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為隨堂基礎(chǔ)鞏固課時跟蹤訓(xùn)練知識點二知識點一 (1)水的電離方程式：H2OHOH。 (2)25時KWHOH1.01014 mol2L2。 (3)強電解質(zhì)溶于水時完全電離，以離子形式存在，弱電解質(zhì)溶于水時部分電離，在水溶液中主要以分子形式存在。1水的電離(1)電離特點：微弱， 過程。(2)電離方程式： ?？赡鍴2O HOHHOH (3)KW的影響因素： 25 時， 。 水的電離是 熱的可逆過程，故溫度升高， KW 。 水的離子積常數(shù)只受 的影響，與H、OH

2、的變化無關(guān)。KW1.01014mol2L2吸增大溫度 (1)水的離子積是水達到電離平衡時具有的性質(zhì)，不僅適用于純水，也適用于其他物質(zhì)的稀水溶液，如酸、堿、鹽溶液中都有KWHOH，在常溫時KW1.01014 mol2L2。 (2)KWHOH的表達式中H、OH指的是溶液中總的H和OH，包括水電離的和溶質(zhì)電離的，在計算中如果酸、堿濃度大，水電離出來的H水或OH水可忽略不計。 (3)任何水溶液中均存在水的電離平衡，即任何水溶液中均存在著H和OH，且由水電離出的H和OH濃度相等。125 時，0.01 molL1的NaOH溶液中，由水電 離產(chǎn)生的OH的濃度是_。答案：1012 molL1 1強、弱電解質(zhì)

3、(1)在稀的水溶液中 的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，包括 、 和 ；在水溶液中 的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，其溶液中存在著 ，如 、 和 。 (2)強電解質(zhì)在水溶液中全部以 形式存在，弱電解質(zhì)在水溶液中主要以 形式存在。完全電離強酸強堿大多數(shù)鹽不完全電離電離平衡弱酸弱堿水離子分子 2電解質(zhì)電離方程式的書寫 (1)強電解質(zhì)，用符號“ ”，如氯化氫、氯化鈉的電離方程式分別為 ， 。 (2)弱電解質(zhì)，用符號“”，如醋酸、一水合氨的電離方程式分別為 、=HCl=HClNaCl=NaClCH3COOHCH3COOH 。 3溶劑化作用 與 相互吸引的作用叫做溶劑化作用。電解質(zhì)溶于水后形成的離子或分子實際是以 或 的形態(tài)存在

4、。溶質(zhì)分子或離子溶劑水合離子水合分子 (1)強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是在水溶液中是否完全電離，與化合物的溶解性無必然的聯(lián)系。 (2)強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強。溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。 (3)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。解析：Ba(OH)2是強電解質(zhì)，完全電離，用“=”。答案：A 例125時，水的電離達到平衡：H2OHOH；H0，下列敘述正確的是 () A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，OH降低 B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，H增大， KW不變 C向水中加入少量固體NaOH，平衡正向移動， H降低 D將水加熱，KW減小答案B 在水溶液

5、中均存在H和OH，且由水電離的H和OH始終相等，因此計算稀酸、堿溶液中水電離的H或OH的方法如下：1在常溫下，純水中存在電離平衡H2OHOH， 如要使水的電離程度增大，并使c(H)增大，應(yīng)加 入的物質(zhì)是() ANaHSO4BKAl(SO4)2 CNaHCO3 DCH3COONa解析：NaHCO3溶液，CH3COONa溶液呈堿性，溶液中c(H)減小，不符合題意；NaHSO4電離出的H抑制了水的電離；KAl(SO4)2電離的Al3水解，能促進水的電離，使溶液中c(H)增大。答案：B 例2關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述錯誤的是 () A強電解質(zhì)在溶液中完全電離成陰、陽離子 B在溶液中，導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)是強

6、電解質(zhì) C對同一弱電解質(zhì)來說，當(dāng)溶液的溫度和濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不同 D純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電 解析強電解質(zhì)在水溶液中可以完全電離成自由移動的陰、陽離子，而溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中自由移動的離子的濃度，二者之間無必然的聯(lián)系。屬于強電解質(zhì)的離子化合物在液態(tài)時可以電離，可以導(dǎo)電，而屬于強電解質(zhì)的共價化合物在液態(tài)時不電離，不能導(dǎo)電。 答案B (1)電解質(zhì)的強弱是由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，強、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液中能否完全電離。 (2)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下電離時，只能斷裂離子鍵，如NaHSO4；在水溶液中電離時，既能斷裂離子鍵，也能斷裂共價鍵。 (3)多元弱酸的酸式鹽為離子化合物，