優(yōu)化方案2017版高考化學大一輪復習第三講晶體結(jié)構與性質(zhì)精

1、第三講晶體結(jié)構與性質(zhì)選修3物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)2017高考導航考綱要求真題統(tǒng)計命題趨勢1.理解離子鍵的形成,能根據(jù)離子化合物的結(jié)構特征解釋其物理性質(zhì)。2了解原子晶體的特征,能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構與性質(zhì)的關系。3理解金屬鍵的含義,能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。了解金屬晶體常見的堆積方式。4了解分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體的結(jié)構微粒及微粒間作用力的區(qū)別。5能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進行相關的計算。6了解晶格能的概念及其對離子晶體性質(zhì)的影響。2015，卷 37T(4)(5)；2015，卷 37T(5)；2014，卷 37T(3)(4)；2014，卷 37T(4)(5)；2

2、013，卷 37T(3)；2013，卷 37T(3)高考對本部分的考查主要從兩個方面切入：(1)關于晶胞的計算。(2)晶體微粒間的相互作用力以及物理性質(zhì)的比較。預計2017年高考將主要考查晶體類型、四種晶體的區(qū)別、晶體的結(jié)構特點以及晶胞的相關計算。題型以非選擇題為主，分值約為4分。選修3物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)一、晶體1晶體與非晶體晶體非晶體結(jié)構特征結(jié)構微粒_排列結(jié)構微粒_排列周期性有序無序晶體非晶體性質(zhì)特征自范性_熔點_異同表現(xiàn)_二者區(qū)別方法間接方法看是否有固定的_科學方法對固體進行_實驗有無固定不固定各向異性各向同性熔點X射線衍射2.得到晶體的途徑(1)熔融態(tài)物質(zhì)凝固。(2)氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接

3、_。(3)溶質(zhì)從溶液中析出。3晶胞(1)概念描述晶體結(jié)構的_。(2)晶體中晶胞的排列無隙并置a無隙：相鄰晶胞之間沒有_。b并置：所有晶胞_排列、_相同。凝固(凝華)基本單元任何空隙平行取向4晶格能(1)定義：氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量,通常取正值，單位：_。(2)影響因素離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越_,晶格能越大。離子的半徑：離子的半徑越_，晶格能越大。(3)與離子晶體性質(zhì)的關系晶格能越大，形成的離子晶體越_，且熔點越_，硬度越_。kJmol1多小穩(wěn)定高大二、四種晶體類型的比較類型比較分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體構成粒子分子原子金屬陽離子、自由電子陰、陽離子粒子間的相互作用_(

4、某些含氫鍵)共價鍵金屬鍵離子鍵硬度較小很大有的很大，有的很小較大熔、沸點較低很高有的很高，有的很低較高范德華力類型比較分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體溶解性相似相溶難溶于任何溶劑難溶于常見溶劑大多易溶于水等極性溶劑導電、傳熱性一般不導電，溶于水后有的能導電一般不具有導電性電和熱的良導體晶體不導電，水溶液或熔融態(tài)導電類型比較分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體物質(zhì)類別及舉例大多數(shù)非金屬單質(zhì)、氣態(tài)氫化物、酸、非金屬氧化物(SiO2除外)、絕大多數(shù)有機物(有機鹽除外)部分非金屬單質(zhì)(如金剛石、硅、晶體硼)、部分非金屬化合物(如SiC、SiO2)金屬單質(zhì)與合金(如Na、Al、Fe、青銅)金屬氧化物(如K2

5、O、Na2O)、強堿(如KOH、NaOH)、絕大部分鹽(如NaCl)三、晶體熔、沸點的比較1不同類型晶體熔、沸點的比較(1)不同類型晶體的熔、沸點高低的一般規(guī)律：_。(2)金屬晶體的熔、沸點差別很大,如鎢、鉑等熔、沸點很高，汞、銫等熔、沸點很低。原子晶體離子晶體分子晶體小短大高(2)離子晶體一般地說,陰、陽離子的電荷數(shù)越_，離子半徑越_，則離子間的作用力就越_，其離子晶體的熔、沸點就越_，如熔點：MgO_MgCl2_NaCl_CsCl。衡量離子晶體穩(wěn)定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的離子晶體越_，熔點越_，硬度越_。多小大高穩(wěn)定高大高大一、典型晶體模型晶體晶體結(jié)構晶體詳解原子晶體金剛石(

6、1)每個碳與相鄰4個碳以共價鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(2)鍵角均為10928(3)最小碳環(huán)由_個C組成且六原子不在同一平面內(nèi)(4)每個C參與4條CC鍵的形成，C原子數(shù)與CC鍵數(shù)之比為_612晶體晶體結(jié)構晶體詳解原子晶體SiO2(1)每個Si與4個O以共價鍵結(jié)合，形成正四面體結(jié)構(2)每個正四面體占有1個Si，4個 ,n(Si)n(O)12(3)最小環(huán)上有_個原子，即6個O，6個Si分子晶體干冰(1)8個CO2分子構成立方體且在6個面心又各占據(jù)1個CO2分子(2)每個CO2分子周圍等距且緊鄰的CO2分子有_個1212晶體晶體結(jié)構晶體詳解離子晶體NaCl型(1)每個Na(Cl)周圍等距且緊鄰的Cl(Na)有_個，每個Na周圍等距且緊鄰的Na有_個(2)每個晶胞中含4個Na和4個ClCsCl型(1)每個Cs周圍等距且緊鄰的Cl有_個，每個Cs(Cl)周圍等距且緊鄰的Cs(Cl)有_個(2)如圖為8個晶胞，每個晶胞中含1個Cs、1個Cl61286晶體晶體結(jié)構晶體詳解金屬晶體簡單立方堆積典型代表Po，配位數(shù)為_，空間利用率52%體心立方堆積典型代表Na、K、Fe