鄭州省鄭州市2020高三年級(jí)第二次質(zhì)量檢測化學(xué)試題附答案

1、2020鄭州高三年級(jí)二測化學(xué)試題相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Ca 40 Cu 64方用山茵陳、山.中醫(yī)書籍本草衍義中張仲景治傷寒，對(duì)茵陳蒿的使用有以下敘述:桅子各三分，秦?zé)o、升麻各四錢，末之。每用三錢，水四合，煎及二合，去滓，食后溫服,以知為度?！蔽闹袥]有涉及到的操作方法是B.結(jié)晶C.過濾D.蒸發(fā)8.從八角茴香中提取的莽草酸，是合成治療禽流感的藥物達(dá)菲（Tamiflu ）的原料之一。其結(jié)構(gòu)簡式如右圖，下列有關(guān)莽草酸分子的說法正確的是A.含有兩種不同的官能團(tuán)7個(gè)碳原子共面1 mol能與4 molNaOH完全反應(yīng)D.既能使Br2的CC14溶液褪色，又能使酸性K

2、MnO 4溶液褪色X.9.化合物XZY YZ ZXX是一種高效消毒劑,氣體和溶液都具有很強(qiáng)的殺菌能力,可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。卜列敘述正確的是A.原子半徑：XYZ.元素的非金屬性：XYc(A2-)c 點(diǎn)溶液中 c(HA -)+2c(H2A尸 c(OH-)- c(H+)d 點(diǎn)溶液中 c(Na+)+c(H+尸c(A2-)+c(HA-)+c(OH-). (14 分)高鎰酸鉀是實(shí)驗(yàn)室常用的氧化劑。某實(shí)驗(yàn)小組制備高鎰酸鉀，具體流程如下:實(shí)驗(yàn)一鎰酸鉀的制備稱取3.0 g KClO 3固體和7.0 g KOH固體混合，于鐵塔期中小火加熱，待混合物熔融

3、后 不斷用鐵棒不斷攪拌，再加入 4.0 g MnO2繼續(xù)加熱。(1)熔融時(shí)日期中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)用鐵棒而不用玻璃棒攪拌的原因是 。 實(shí)驗(yàn)二鎰酸鉀的歧化待鐵塔竭冷涼后，在燒杯中加水共煮浸取，取出塔埸，開啟啟普發(fā)生器，趁熱向溶液中 通入CO2,直到溶液綠色全部變?yōu)樽仙珵橹?，靜置沉淀，用砂芯漏斗進(jìn)行抽濾，留濾液。歧 化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。J a晨止水夾SB(3)向啟普發(fā)生生器中加入塊狀固體的位置 (選填字母器的優(yōu)點(diǎn)是方便控制反應(yīng)的發(fā)生與停止， 其原理是(4)燒杯中鎰酸鉀歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為 a、b、 c)。該儀 oo(5)鎰酸鉀歧化時(shí)不能用鹽酸代替CO2,原因是 。實(shí)驗(yàn)三高鎰酸鉀的濃

4、縮結(jié)晶將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，自然冷卻結(jié)晶，抽濾至干。將晶體轉(zhuǎn)移至已知質(zhì)量的表面皿上，放入烘箱中80c干燥半小時(shí)左右，冷卻，稱量，產(chǎn)品質(zhì)量為3.16 go(6)蒸發(fā)濃縮濾液至 停止加熱。(7)該實(shí)驗(yàn)小組制備高鎰酸鉀的產(chǎn)率是 。. (14 分)銀系列產(chǎn)品廣泛地應(yīng)用于化工、電子電鍍、材料和工業(yè)催化等領(lǐng)域，對(duì)含銀廢料中貴金屬銀的綜合回收具有重要的研究意義。一種對(duì)銀粉和AgNO 3生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的含銀廢料進(jìn)行綜合回收的工藝流程如下圖：- 1k-1回答下列問題：(1)溶解”反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。稀硝酸能否用濃硫酸代替 (填“能”或“不能”)，原因是 。(2)過濾”操作中用到的玻璃儀器是 。(3)

5、絡(luò)合”步驟中需要加氨水調(diào) pH=7.7生成的絡(luò)合物為 。N2H4?H2O稱水合腫，具有強(qiáng)還原性和堿性。與硫酸反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)式為 (5)還原”步驟中產(chǎn)生的氣體可參與大氣循環(huán)，該氣體分子的電子式為(6)母液2”中溶質(zhì)的化學(xué)式為 。0.5%,在此焙燒(7)粗銀經(jīng)過烘干、焙燒、電解得到純度99.9%的銀。焙燒是在中頻爐中進(jìn)行，中頻爐優(yōu)點(diǎn)是加熱升溫速度快，氧化燒損僅為 目的是。電解時(shí)粗銀做電極陽極，陰極為不銹鋼板，電解液為AgNO 3、HNO3、KNO3混合溶液,電解液中HNO3、KNO3的作用分別是 、。. (15 分)氫能是一種公認(rèn)的高熱值清潔能源，目前世界各國正致力于將高污染高排放的碳能源，過

6、渡成清潔高效低排放的氫能源。氫能應(yīng)用包括以下三個(gè)環(huán)節(jié)：一、氫燃料的制備(1)我國氫氣的主要來源是焦?fàn)t氣制氫，所制得的氫氣含有較多的CO和H2S,干法脫硫是用氧化鐵將硫元素轉(zhuǎn)化為硫化鐵。干法脫硫的反應(yīng)方程式為 (2)我國科研人員用木屑水蒸氣氣化制取氫燃料，在一定條件下，反應(yīng)器中存在如下反應(yīng)：CO 2(g)+C( s) = 2CO (g) 州 1C(g)+H 2O(g)=CO (g) +H2(g)AH2C(s)+2H 2(g)=CH4(g) AH3iv CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) AH4v CH 4（g）+2H 2O（g）=CO 2（g）+4H2（g）AH5 AH 5

7、=。 研究中CaO的添加量按照CaO中所含的Ca和松木屑所含碳的物質(zhì)的量比確定，在750 C ,控制水蒸氣流量為 0. 1g/(min g)下，探究 催化劑結(jié)果如下表所示。氣體體粗分敷磷轉(zhuǎn)化率/郭0孫器”.即11.”7 54i5t.il0.552.班2L74附U5. 1436.我1.058.6222. 3712,60工3161.42由表中數(shù)據(jù)n(Ca)/n(C尸 時(shí)最為合理。n(Ca)/n(C)由0到0.5時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)顯著 增加的原因。體系的氣化溫度不僅對(duì)木屑的熱解氣化反應(yīng)有影響，而且對(duì)CaO吸收CO2的能力以及CaCO3的分解反應(yīng)也有很大影響。實(shí)驗(yàn)過程中，控制 n(Ca)/n(C)為1

8、. 0,水蒸氣流量為0. 1 g/(min g),將 氣化反應(yīng)溫度從700c升到850 ,氣化溫度對(duì)產(chǎn)氫率、產(chǎn)氣率的影響如下 ：溫度氣體瘁積分?jǐn)?shù)碳轉(zhuǎn)化率出88工70051, 7S加.7519.8954. 377505S. 6222- 371261,4280055*6326.051X7173,4?85054. 163& 9411 8233, 34從產(chǎn)氫率的角度考慮，最佳操作溫度是 o隨著反應(yīng)的進(jìn)行，發(fā)現(xiàn)CaO的吸收能力逐漸降 低，原因是。二、氫燃料的存儲(chǔ)(3)將氫氣儲(chǔ)存于液體燃料中，可以解決氫氣的安全高效存儲(chǔ)和運(yùn)輸。由于甲醇具有單位體積儲(chǔ)氫量高、活化溫度低等優(yōu)點(diǎn)，是理想的液體儲(chǔ)氫平臺(tái)分子。我國學(xué)

9、者構(gòu)建一種雙功能 結(jié)構(gòu)的催化劑，反應(yīng)過程中，在催化劑的表面同時(shí)活化水和甲醇。 下圖是甲醇脫氫轉(zhuǎn)化的反 應(yīng)歷程(TS表示過渡態(tài))。蚯理H圮根據(jù)上圖判斷甲醇脫氫反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵是 ，該反應(yīng)的AH 0(填 大于“、等于“或小于”)三、氫燃料電池實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化一種氫能電池的原理如下圖:(4)正極的電極反應(yīng)式為 。在Pt電極表面鍍一層細(xì)小的鉗粉，原因縮二月尿分子中碳原子與氮原子的雜化類型分別為 、。一種鈣銅合金的結(jié)構(gòu)可看作圖a、b兩種原子層交替堆積排列而成c,其晶胞如圖doa圖Ca-Ca間距離為x pm , c圖中Ca-Ca間距離距離為y pm。已知原子擁有的盡可能多 的相鄰原子的個(gè)數(shù)叫該原子

10、的配位數(shù)，則晶胞c中Ca原子的配位數(shù)(Cu原子)為設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,則該鈣銅合金的密度是 g?cm-3(列出計(jì)算表達(dá)36.化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 蔣華良院士和饒子和院子提出式)。(15 分)30種藥可能對(duì)2019-nCoV有效，其中一種為肉桂硫胺(),肉桂硫胺的合成路線如下:O | 已知，RiCOHRNl.ME/CHC：Fe.HClR -R NHj完成下列問題F的結(jié)構(gòu)簡式為 。G-H的反應(yīng)類型是 。E中的所含官能團(tuán)名稱為 。B一C反應(yīng)試劑及條件為 。(4)有機(jī)物D與新制氫氧化銅懸濁液(加熱)的反應(yīng)方程式為 。(5)J為E的同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的 J的結(jié)構(gòu)簡式 (寫兩種)，

11、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)是芳香族化合物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種核磁共振氫譜有 5組峰，且峰面積之比為 2: 2: 2: 1: 1(7)參照上述合成路線及已知信息，寫出由甲苯和丙酰氯(CH3CH2COC1)為原料合成2020年鄭州市高三第二次質(zhì)量檢測答案化學(xué)7. B. 8.D 9.B 10.D 11.C 12.A 13.C（14 分） TOC o 1-5 h z 熔融.KClO 3+3MnO 2+6KOH3K2MnO 4+KC1+3H 2。（ 2 分）（2）玻璃棒中的SiO2在熔融狀態(tài)下與 KOH反應(yīng)（2分）b （1分）打開止水夾，塊狀固體與液體接觸發(fā)生反應(yīng)；關(guān)閉止水夾，啟普發(fā)生器內(nèi)壓強(qiáng)增大，液體被壓

12、入長頸漏斗，塊狀固體和液體脫離接觸，反應(yīng)停止。（2分）3K2MnO 4 +2CO2=MnO 2+2KMnO 4+2K2CO3 （ 2 分）（5）鎰酸鉀可以將鹽酸氧化放出氯氣造成污染，同時(shí)也降低高鎰酸鉀的產(chǎn)率（2分）（6）溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)（1分） 65.25% （2 分）（14 分）3Ag+ 4HNO 3=3AgNO 3 + NOT + 2H2O （ 2 分）不能（1分），硫酸銀覆蓋在銀的表面，過濾1后銀和硫酸銀一起隨濾渣而除去。（2分）（2）燒杯、玻璃棒、漏斗（1分）Ag（NH 3）2Cl （ 1 分）N2H6SO4 （1 分）：N三N ： （1分）NH4CI （1 分）（7）除去粗銀中含有

13、的雜質(zhì)（2分）調(diào)節(jié)電解液的pH 提高電解液的導(dǎo)電性（2分）（15 分）Fe2O3 + 3H 2s =Fe2S3+3H2。（2 分）（2） AH5=2 AH2-AH1-AH3 或 AH5=2 AH4-AH3+AH1 或 AH5= AH2+AH4-AH3 （2 分）1（1分）CaO作為CO2的吸收劑，使產(chǎn)氣中 CO2分壓降低，從而使水煤氣變換反應(yīng)平衡向生成H2的方向移動(dòng)。（2分）750c （1分）CaO吸收CO2產(chǎn)生的CaCO3附著在CaO的表面，阻止了 CaO對(duì)CO2的進(jìn)一步吸收。（2分）O-H鍵和C-H鍵（1分） 小于 （1分）O2+2H2O+4e-=4OH- （2分）鉗粉吸附氣體的能力強(qiáng)（1

14、分）35. （15 分）（1） 3d104s1 （1 分）（2）平面三角形（2分） 3:2 （2分） CO N2 （2分）（3） CaO熔點(diǎn)高于CaCl2,熔化時(shí)消耗能量高（2分）（4） sp2 sp3 （2 分）（5） 18 （2 分） 303x2y 10 30 NA36.（15 分）（1）（2分）取代反應(yīng)（2）碳碳雙鍵、竣基（2分）（3）氫氧化鈉溶液、加熱（1分） （4 ）CHOOOCHCHOG。（5）Ch2cH。、Ch=ch2、O_CH=CH2 中任意 2 種（6 ）（2分）其他合理答案也給分1分）（2分）（4分）NEt3,CH2c12（3分）35.化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)鈣和銅合金可用作電解制鈣的陰極電極材料，回答下列問題：(1)基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為 。(2) CaCO3高溫分解可制得