2020—2021學(xué)年人教版高二化學(xué)《化學(xué)平衡圖像分析》課件

1、第3節(jié) 化學(xué)平衡第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡高中人教版化學(xué)選修四（3）化學(xué)平衡圖像分析1、通過(guò)圖像理解濃度、壓強(qiáng)、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng) 速率、化學(xué)平衡的影響。2、能準(zhǔn)確識(shí)別平衡的圖像，理解平衡圖像的內(nèi)在含義。考綱要求一、速率-時(shí)間圖像（v-t 圖像）判斷下列圖象中時(shí)間t2時(shí)可能發(fā)生了哪一種變化？ 分析平衡移動(dòng)情況。 (A) (B) (C)漸變類斷點(diǎn)類平臺(tái)類二、速率-溫度（壓強(qiáng)）圖象Tvv正v逆 可逆反應(yīng) mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)正反應(yīng)是 反應(yīng)（放熱、吸熱）v正v逆vPm + n p +q ( = 平衡點(diǎn)三、百分含量(轉(zhuǎn)化率)-時(shí)間-溫度(壓強(qiáng))圖象C%tT1T

2、21、T1 T2 ( = = ) 正反應(yīng)是 反應(yīng) （放熱、吸熱）放熱ABt1t2 可逆反應(yīng) mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)A 轉(zhuǎn)化率tP1P21、P1 P2 ( = = = = )ABt1t2三、百分含量(轉(zhuǎn)化率)-時(shí)間-溫度(壓強(qiáng))圖象 可逆反應(yīng) mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)練習(xí)2、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)+N(g) R(g)+2L,此反應(yīng)符合下圖，下列敘述正確的是（ ）A、正反應(yīng)吸熱，L是氣體B、正反應(yīng)吸熱，L是固體C、正反應(yīng)放熱，L是氣體D、正反應(yīng)放熱，L是固體 或液體D四、百分含量(轉(zhuǎn)化率)-壓強(qiáng) -溫度圖象1、正反應(yīng)是 反應(yīng) (

3、放熱、吸熱) m+n p +q ( = = 放熱0。從反應(yīng)開始經(jīng)過(guò)t1后達(dá)到平衡狀態(tài),t2時(shí)由于條件改變,平衡受到破壞,在t3時(shí)又達(dá)到平衡,據(jù)右圖回答:從t2t3的曲線變化是由哪種條件引起（ ）A增大X或Y的濃度 B增大壓強(qiáng) C使用催化劑 D降低溫度DcZX或YX或YZtt1t2t3六、幾種特殊的圖像（A）最高點(diǎn)、最低點(diǎn)都是平衡點(diǎn)！練習(xí).可逆反應(yīng)：A(g) + B(g) 2C(g)在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間，混合物中C的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度的關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：(1)由T1向T2變化， (正)_(逆)(填、T3放六、幾種特殊的圖像 1、mM(s)+ nN(g) pQ(g) H V(逆)

4、B、A點(diǎn)比B點(diǎn)反應(yīng)速率快 C、npD、m+npN%壓強(qiáng).BA.CA練習(xí)： 2、可逆反應(yīng)2A+B 2C(g) H0 ，隨溫度變化氣體平均摩爾質(zhì)量如圖所示，則下列敘述正確的是AA和B可能都是固體 BA和B一定都是氣體 C若B為固體，則A一 定是氣體 DA和B不可能都是氣體平均摩爾質(zhì)量溫度C 1、圖像問(wèn)題解題步驟 (1) 看懂圖象： 面(即看清縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo))， 線(即線的走向和變化趨勢(shì))， 點(diǎn)(即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn))， 是否要作輔助線(如等溫線、等壓線), (2) 聯(lián)想規(guī)律:聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。 (3) 作出判斷：根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對(duì)比，作出符合

5、題目要求的判斷?；瘜W(xué)平衡圖像 2、原則 (1)“先拐先平，數(shù)值大”原則 (2)“定一議二”原則 1、化學(xué)反應(yīng)X2(g)Y2(g) 2XY(g)Q（H0 ）,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，圖2-12中各曲線符合平衡移動(dòng)原理的是( )A、C4、如圖所示，反應(yīng)：X(g)+3Y(g) 2Z(g) ；HP2）下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（ ）C可采取的措施是（ ）A、加入催化劑 B、增大Y的濃度C、降低溫度D、增大體系壓強(qiáng)A2、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)： X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g) ; H =QkJ/mol 的反應(yīng)過(guò)程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，3、可逆反應(yīng):aX(s)

6、 + bY(g) cZ(g) +dW(g)達(dá)到平衡，混合物中Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)（P）與溫度T（T2T1）的變化關(guān)系如圖示。1、當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)變 ，平衡向 方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。2、當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，Y的體積分?jǐn)?shù)變，平衡向 方向移動(dòng)，則化學(xué)方程式中左右兩邊的系數(shù)大小關(guān)系是。Y的體積分?jǐn)?shù)壓強(qiáng)T1T2小正反應(yīng)吸大逆反應(yīng) b(c+d)5、圖中的曲線表示其他條件一定時(shí), 反應(yīng)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)v(逆)的是( ) A. a點(diǎn) B. b點(diǎn) C. c點(diǎn) D. d點(diǎn)C2NOO2 2NO2Q(H0)4.可逆反應(yīng)2XY Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡。升高溫度后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則下列情況正確的是（ ） AX和Y可能都是固體 BX和Y一定都是氣體 CX和Y可能都是氣體 DX和Y至少有一種為氣體CD不同因素引起的平衡正移導(dǎo)致不同的結(jié)果a. 若溫度、