2010無機實驗試卷答案

1、第 頁（共6頁）2010-2011學年第一學期五年制無機化學實驗考試試卷名姓一一二三四總分復核得分一、選擇題（每題1分，共16分）（請把答案填寫到得分下列答題欄中，答在其它位置均不得分）號學12345678CDBBCBBA910111213141516DBCDCACC-裝師教課授1下列玻璃儀器中，可以加熱使用的有（）-密山A、滴定管B、量筒C、錐形瓶D、容量瓶2下列儀器在量取或配置標準溶液前不需要潤洗的是（）A、移液管B、酸式滴定管C、堿式滴定管D、容量瓶級班-存院學3.滴定操作中，對實驗結(jié)果無影響的是（）-卷A、滴定管用蒸餾水洗凈后裝入標準液直接進行滴定。B、滴定中往錐形瓶中加少量蒸餾水。C

2、、滴定管下端有氣泡未趕盡。評D、錐形瓶用被量取的溶液潤洗三次。4下列說法正確的是（）A、使用量筒可以準確量取560mL的溶液。B、使用移液管可以一次準確量取25.00mL的溶液。C、某同學在使用酸滴定堿實驗過程中，所用酸讀數(shù)為201mL。D、使用吸量管不能準確量取9.20mL的溶液。5在配制標準溶液時，下列哪種物質(zhì)可以用直接法配制（）A、NaOHB、HClC、Na2CO3D、KMnO46減壓抽濾時，下述操作不正確的是（）A、布氏漏斗內(nèi)濾紙以蓋嚴底部小孔為宜。B、減壓過濾后，應先關(guān)循環(huán)水真空泵，再拔掉吸濾瓶接管。C、抽濾后濾液從抽濾瓶口倒出。D、抽濾時布氏漏斗下端管口的斜面正對吸濾瓶的支管。當用

3、KMnO4溶液標定H2O2溶液時，其酸度最適宜通過（）來控制。A、HNO3B、H2SO4C、HClD、HAc用KMnO4溶液標定H2O2溶液的實驗中，如果滴定速度過快，測得H2O2溶液的濃度比實際濃度（）。A、偏高B、偏低C、無影響D、不確定用草酸鈉作為基準物質(zhì)標定KMnO4溶液時，開始滴定時反應速度較慢，隨著反應進行，速度明顯加快，這是（）起的催化作用。A、酸性介質(zhì)B、高錳酸根C、生成的二氧化碳D、二價錳離子用EDTA作為滴定劑測量葡萄糖酸鋅中鋅離子含量的實驗中，當達到滴定終點時，溶液由紫紅色變成藍色，所顯示的藍色是（）A、金屬指示劑鉻黑T與被測鋅離子形成的配合物的顏色B、金屬指示劑鉻黑T的

4、顏色C、EDTA與被測鋅離子形成的配合物的顏色D、以上A和B溶液的混合色11用EDTA作為螯合劑測定金屬離子含量時，若被測液中不加緩沖溶液，滴定過程中溶液的pH（）。A、變大B、不變C、變小D、不確定-o12測定碘酸銅溶度積的實驗中，下列說法正確的是（）13A、B、C、D、-訂o號學-封-o1415溶度積常數(shù)與其它平衡常數(shù)不同，它隨Cu2+和IO3-濃度變化而變化。制備碘酸銅飽和溶液時，若溶液未達飽和，對測定結(jié)果沒有影響。在過濾碘酸銅飽和溶液時，有碘酸銅固體穿透濾紙，使實驗結(jié)果偏小。制備碘酸銅飽和溶液時，應先加熱再冷卻。根據(jù)朗伯比爾定律，在比色分析中，把濃度增加1倍，溶液厚度加厚1倍，則吸光度

5、將變?yōu)樵瓉淼模ˋ、1倍B、2倍磺基水楊酸與Fe3+形成配合物時,C、4倍D、2.5倍其組成因溶液pH的不同而不同，當溶液的（）時，形成1:1的配合物。A、pH=1.5-30B、pH=4-9C、pH=9-115D、pH12列化合物的顏色分別是（）-裝-o-檔-存-o院學-密-o-卷-評16Co(NH3)6Cl3Cu(NH3)42+Co(NH3)5ClCl2藍色、藍色、紫紅色、橙色。磺基水楊酸與Fe3+的1:1配合物A、B、C、D、橙黃色、藍色、磚紅色、紫紅色。橙黃色、藍色、紫紅色、紫紅色。綠色、橙黃色、藍色、黃色。列化合物能在空氣中穩(wěn)定存在的是（）A、NaOHB、CoCl3C、Co(NH3)6C

6、l3D、FeSO4得分二、判斷題（每題0.5分，共5分）o（X）1、使用移液管移取溶液時，必須用吸耳球?qū)埩粼诠芗馓幍纳倭咳芤捍颠M接收容器。第 頁(共6頁)(x)2、蒸餾起始時，先加熱后開冷凝水，結(jié)束時先關(guān)冷凝水，后停止加熱。(V)3、分光光度計的設(shè)計遵循朗伯-比爾定律，該定律只適用于單色光。(x)4、基準物質(zhì)應具備的條件是：組成與化學式完全相符，純度足夠高，貯存穩(wěn)定，參與反應時應按照反應式定量進行，相對分子質(zhì)量較小。(V)5、硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一組份FeSO4或(NH4)2SO4溶解度都小。(X)6、在氧化一還原滴定實驗中，KMnO4溶液應裝入堿式滴定管中。(X)7、以甲基

7、橙為指示劑，用NaOH的標準溶液滴定HC1溶液的實驗中，溶液由黃色變?yōu)槌壬催_滴定終點。(X)8、在葡萄糖酸鋅含量測定實驗中，應使用緩沖溶液控制溶液的pH6。(X)9、在碘酸銅溶度積的測定實驗中，測量吸光度時所選用的參比溶液是HC1O4溶液。(X)10、天平不能稱量熱的物體，有腐蝕性物質(zhì)和吸濕性物質(zhì)必須放在稱量紙上稱量。得分三、綜合題(共15分)：1、在硫酸亞鐵銨制備的實驗中，制備硫酸亞鐵時，體系的pH維持在多少？為什么？為什么要多次少量地補充水分？(3分)答：pH=12；溶液保持較高酸度的原因為：保證鐵粉與硫酸溶液的反應能不斷進行；防止Fe2+的水解和被空氣氧化成Fe3+O(或FZ+在強酸性

8、條件下比較穩(wěn)定)補充水分：使溶液總體積保持不變，防止水蒸發(fā)后，F(xiàn)eSO4晶體析出而造成損失。也可控制硫酸濃度不過大。在過濾硫酸亞鐵銨時，為什么要用95的乙醇洗滌，能否用水洗滌？(1分)答：用95的乙醇洗滌兩次是為了除去吸附的雜質(zhì)和水分；不能用水洗滌；因為硫酸亞鐵銨會溶于水降低產(chǎn)率，而在乙醇中的溶解度較小。第 頁（共6頁）-訂-o號學如何檢驗產(chǎn)品（主要雜質(zhì)FU+）純度？（1分）答：檢驗產(chǎn)品純度是應用KSCN與F2+可形成血紅色的配離子Fe（SCN）n3-n。Fe3+愈多，血紅色愈深，故可根據(jù)其血紅色的深淺，確定比較Fe3+的相對含量，即將樣品溶液與標準Fe3+系列溶液作對比，以確定產(chǎn)品級別。2、

9、在制備三氯化六氨合鈷的實驗中，-封（1）寫出制備三氯化六氨合鈷的總反應方程式。（1分）O答：2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2Co（NH3）6Cl3+2H2O-裝-o-檔-存-o院學-密-o-卷（2）雙氧水溶液和活性炭在制備過程中的作用？（1分）答：雙氧水溶液：起氧化作用，使co（id氧化為Co（m）o活性炭：起催化作用。（3）制備過程中為什么要“冷卻至10C以下，逐滴加入雙氧水溶液，并在60C保持20min”呢？（1分）答：避免h2o2分解；使Co（II）配合物氧化為Co（皿）配合物的反應進行完全。（4）將上述反應的粗產(chǎn)物溶于含鹽酸的沸水后趁熱過濾的目的是什么以及向-評所得

10、到的濾液中再加入濃鹽酸的目的是什么?（2分）；答：趁熱過濾目的：除去粗產(chǎn)物中大量的活性炭。0加入濃鹽酸的目的：濃鹽酸可降低Co（m）配合物的溶解度，E使其結(jié)晶析出，通過過濾與易溶于水的雜質(zhì)分離。=pK0+lgan(B-)n(HB)=pK0a2Ic(B-)xV(B-)+lg初初c(HB)xV(HB)初初3、在Na2HPO4-KH2PO4緩沖溶液配制的實驗中，已知H3PO4的pKJ2=7.21,若配制pH=7.40的緩沖溶液200mL,計算所需0.2molL-iNa2HPO4和2molL-iKH2PO4溶液各多少毫升？（3分）2424解：該緩沖溶液中共軛酸HB為KH2PO4；共軛堿B-為Na2HPO4根據(jù)緩沖溶液pH的計算公式：pH=pK0+lgac(B-)c(HB)=pK0+lgn(B-)/V(溶液)an(HB)/V(溶液)0.2xxV(B-)=7.21+lg初=7.402xV(HB)初答：V(B-)+V(HB)=200初初0.2m