港澳臺高三化學(xué)上學(xué)期入學(xué)考試試題

1、港澳臺高三化學(xué)上學(xué)期入學(xué)考試試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 C135.5 K39Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108一、選擇題：共18道題，每題3分。每個小題只有一一個符合題目要求。.下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是（）A.氧化鎂中混有氧化鋁B .氯化鋁溶液中混有氯化鐵C.氧化鐵中混有二氧化硅D .氯化亞鐵溶液中混有氯化銅.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.中子數(shù)為79、質(zhì)子數(shù)為55的葩（Cs）原子：7955csC. HOCtCOOHt聚物的結(jié)構(gòu)簡式: TOC o 1-5 h z D.鎂離

2、子的結(jié)構(gòu)示意圖：什2.下列物質(zhì)久置于敞口容器中，不易變質(zhì)的是（）A.次氯酸B .金屬鈉 C .碳酸鈉 D .氧化鈣.在pH=1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（）A.Al 3+NaNO-Cl-B.Mg+NH+NO-ClC.Ba2+K+S2-Cl-D.Zn2+Na+NO-SO2-.下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的是（）A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和澳乙烷D.丙烯和丙烷.電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）A. Fe B . NaCl C . SiO2D. KNO溶液.有關(guān)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.稀鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)：H

3、+OH H 2O. CaCO與稀鹽酸反應(yīng)：CO2-+2H+ COT+HO. AlCl 3 溶液與氨水反應(yīng)： Al 3+3OHAl（OH）3jCuSO溶液與 Ba （OH 2溶液反應(yīng)：SQ2-+Ba2+ BaSOJ8.最后，科學(xué)家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體，紙片一邊附著鋅， 另一邊附著二氧化鎰.電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO+HO=ZnO+2MnO(OH)下列說法不正確的是()A.該電池Zn為負(fù)極，MnO為正極.該電池的正極反應(yīng)為：MnO+e+HO=MnO(OH)+OHC.電池工作時水分子和 OHB能通過薄層紙片D.導(dǎo)電時外電路電子由 Zn流向MnO,內(nèi)電路電子

4、由 MnO流向Zn.常溫下，0.1mol/L的氯化俊水溶液中，下列描述及關(guān)系正確的是()A.溶液呈堿性c (NH+) =0.1mol/Lc (NH+) +c (H+) =c (OH) +c (Cl-)-14D.氯化錢的加入可促進(jìn)水的電離，使Kw 1.0X1010.下列實驗方法能達(dá)到實驗?zāi)康氖?)A.用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘單質(zhì)B.用分液漏斗分離水與乙醇的混合物C.用氯化鋼溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液D.用排水集氣法收集氯氣11.已知H2Q在催化劑作用，下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示.下列Hg 10z 度應(yīng)近程”說法正確的是()A.加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B.加入

5、催化劑，可提高 H2Q的平衡轉(zhuǎn)化率C. HbQ分解的熱化學(xué)方程式：H2O2=H2O+1 C2+Q2D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量12.在反應(yīng)3FesQ+28HNO-9Fe(NO3)3+NO+14HO中，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是(A. 3: 28 B , 3: 1C . 9: 28D .1:313.環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是()環(huán)境問題造成環(huán)境問題的主要物質(zhì)A酸雨二氧化硫B溫室效應(yīng)二氧化碳C白色污染二氧化硅D光化學(xué)煙霧二氧化氮A B . B C . C D . D.以下物質(zhì)保存方法不正確的是()A.少量金屬鈉保存在煤油中B.少量白磷保存在水中C.濃硝

6、酸保存在棕色試劑瓶中D.氫氧化鈉溶液保存在配有玻璃塞的細(xì)口瓶中.將盛有 M和NO 的混合氣體的試管倒立于水中經(jīng)過足夠時間后，氣體體積減少為原來的一半，則原混合氣體中 Na和NO的體積比是（）A. 1:1 B .1:2 C .1:3 D . 3: 1.四種短周期主族元素 W X 丫、Z的原子序數(shù)依次增大， W X的簡單離子具有相同電子 層結(jié)本勾,X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性.下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：W Xv ZW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W YD.最高價氧化物的水化物的酸性：Y ZL C

7、N OOCtHj17.已知人造羊毛的結(jié)構(gòu)為,則合成人造羊毛的單體是（） CH2=C（CN）CH=CHOH CHCOOH CH2=C（CN）CH CH3COOCH=CH CH=CHCN CH=CHCOOCHA.B . C . D .18.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇中含有的碳?xì)滏I數(shù)為 2.5NaB.常溫常壓下，28 g C2H、COW混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NaC.常溫下，20 L pH=12的NaCO溶液中含有的 OH離子數(shù)為0.2NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與足量的NaOH（反應(yīng)，轉(zhuǎn)移白電子數(shù)目為 0.2Na二.填空

8、題（共7小題）19. （15分）下圖所示的無機物轉(zhuǎn)換關(guān)系中， A由二價簡單正、負(fù)離子組成，且兩種離子的 電子層結(jié)構(gòu)相同；H為空氣組分之一，G通常為淡黃色固體，他們均為單質(zhì)，且其元素屬于同一主族；化合物 D和F在常溫常壓下皆為氣體，B為最常見的無色液體?；卮鹣铝袉栴}：(1) A的化學(xué)式為 ; G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ; H的電子式為： 。(2)上圖中，既有共價鍵又有離子鍵物質(zhì)的化學(xué)式為 ;含有雙鍵共價化合物的化學(xué) 式為。(3)化合物F的空間構(gòu)型為。(4)反應(yīng)中，ImolA轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ;反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(5) D與C12在水中反應(yīng)的離子方程式為 。20. (15分)以,下是氮循環(huán)的一部分：

9、(1)通常狀況下，氮氣的顏色是 ;(2)反應(yīng)？的化學(xué)方程式是 ;(3) NO易溶于水，并和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng).該反應(yīng)中，氧化劑是 ;(4)化合物A的化學(xué)式是 ;治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NOW CO發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO=2C+N.當(dāng)生成1mol N2時，被還原的 NO為 mol.21. (15分)甲醇是重要的化工原料和燃料，在催化劑作用下通過下列反應(yīng)合成得到：CO(g)+2H3(g)=CHOH(g) kJmoiltf |回答下列問題:，、一一 1 一 一(1)已知： C(s)+ Q(g尸CO(g)H1 -110.5kJmol TOC o 1-5 h z HYPERLINK l book

10、mark18 o Current Document 21一1 一 一一 C(s)+2H 2(g)+ O2(g尸CH3OH(g)H2 -201.0kJmol22則a值為;同溫同壓下，等體積的 CH3O書口 CO氣體分別完全燃燒，兩個反應(yīng)轉(zhuǎn)移的 電子數(shù)之比為：。(2) 450C,將0.40molH2和0.20molCO充入容積恒定的2L密閉反應(yīng)器中，20min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時 CHOHe反應(yīng)混合氣體中體積分?jǐn)?shù)為25%則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=CO的轉(zhuǎn)化率為 , 020min時間內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速度v(CO)為mol?L-1?min-1。反應(yīng)開始時體系的總壓強P0為1.8 x 106Pa,則反應(yīng)平衡

11、后體系中壓強P為Pa。(3)下列各圖(T2Ti, BR)中，正確描述反應(yīng)條件改變對反應(yīng)平衡和速率影響的是(填正確選項的字母)已知:BrR-CH=CH+HBr?回答下列問題:A為芳香燒，相對分子質(zhì)量為78 .下列關(guān)于A的說法中，正確的是 (填序號)； a.密度比水大b .所有原子均在同一平面上 c . 一氯代物只有一種B的結(jié)構(gòu)簡式可能是 、;(3)步驟？的化學(xué)方程式是 ;(4) E有多種同分異構(gòu)體，寫出符合以下條件的結(jié)構(gòu)簡式 (只寫反式結(jié)構(gòu)).?具有順反結(jié)構(gòu)？能與NaOH液反應(yīng)？分子中苯環(huán)上的一澳代物有兩種.( 15分)實驗室用下圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣，并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實驗，請回 答下列問

12、題：NbOJI皆才溶械(1)A中盛有濃鹽酸，B中盛有Mnq,則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:(2)C中盛有飽和食鹽水，其作用是 。 D中的作用是 。(3)E中Cl 2能使?jié)駶櫟募t色布條褪色的原因是 。(4)F中是FeCl2溶液，現(xiàn)象是 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5)G中是AgNO溶液，現(xiàn)象是 口有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為(6)H中盛有NaOH液，其作用是 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (10分)一定質(zhì)量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO CO和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為49.6g ,當(dāng)其緩緩?fù)ㄟ^無水 CaCl2時，CaCl2的質(zhì)量增加22.5g ,原混合氣體中 CO的質(zhì)量為。( 10分)在水的電離平衡中，c

13、(H+)和c (OH)的關(guān)系如圖所示：A點水的離子積為1X10-14, B點水的離 子積為。造成水的離子積變 化的原因是。25?時，H2R在水溶液中的電離方程式為：H2R=H+HR, HR?H+R2-?0.1mol/L H 2R溶液的 pH 1(、 V U 或=)。?在0.1mol/LNaHR溶液中，各離子濃度由大到小的順序是： 。100?時，0.01mol/LNaOH 溶液的 pH=。100?時，將pH=8的Ba (OH 2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持 100?恒溫，欲使混 合溶1的pH=7,則Ba (OH 2溶液與鹽酸的體積比為 。參考答案1. D【解答】 解：A. MgO堿性氧化物

14、與 NaOH能反應(yīng)，而 Al 2Q是兩性氧化物，可以與 NaO限:生反應(yīng)產(chǎn)生 NaAlQ,過濾后洗滌，就得到純凈的 MgO故A不選；B.向溶液中加入過量的 NaOH#液，氯化鐵變?yōu)?Fe(OH 3沉淀，氯化鋁變?yōu)?NaAlQ,過濾, 然后向溶液中加入適量的鹽酸，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值中，過濾，得到 Al (OH 3,再分別向兩 種物質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就得到氯化鋁溶液，除去了雜質(zhì)，故B不選；C.二氧化硅是酸性氧化物，可以與NaOH生反應(yīng)，而氧化鐵與 NaOH能發(fā)生反應(yīng).加入過量的NaOH然后過濾洗滌，就得到純凈的氧化鐵，故 C不選；D.二者都可以與NaOK生反應(yīng)，當(dāng)再向得到的沉淀中加入鹽酸

15、時，二者都溶解，不能分離、 提純二者，故D選。2.B【解答】解：A.中子數(shù)為79、質(zhì)子數(shù)為55的葩(Cs)原子的質(zhì)量數(shù)為134,該原子正 確的表示方法為13455Cs,故A錯誤；B.氮氣中存在氮氮三鍵，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮氣的電子式為,故B正確;C. HOC2CHCOOK生縮聚反應(yīng):nHOC2CHCOOH 催化劑,IIIlfCHMOH+ (n-1 ) H2Q 縮C碳酸鈉在空氣中基本無變化，故C正確；D氧化鈣在空氣中會與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈣，最終生成碳酸鈣，故 D錯誤。4.C【解答】 解：B、因該組離子之間不反應(yīng)，則能夠大量共存，故 B不選；C因酸性溶液中，H+、S2-結(jié)合生成弱

16、電解質(zhì) H2S,則不能大量共存，故 C選；D因該組離子之間不反應(yīng)，則能夠大量共存，故D不選.5.B【解答】解：A.乙烯可以發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇無不飽和鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；B.苯一定條件下和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，氯乙烯分子中含碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C.乙酸分子中厥基不能加成反應(yīng)，澳乙烷無不飽和鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；D.丙烯分子中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，丙烷為飽和烷燒不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤。 6.B【解答】 解：A、Fe是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故 A錯誤； B NaCl屬于鹽，是化合物，是電解質(zhì)，故 B正確；C錯誤;c二氧化硅本身不能電離出自由移動的

17、離子，屬于化合物，是非電解質(zhì)，故D硝酸鉀溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故 D錯誤。A【解答】 解：A.反應(yīng)生成氯化鈣和水，離子反應(yīng)為H+ORH2Q故A正確；CaCO與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaC(3+2Hh-Ca2+CO?+H2Q 故B錯誤；AlCl 3溶液與氨水反應(yīng)的離子反 應(yīng)為A13+3NH. H2O-A1 ( OH 3?+3NH+,故C錯誤；CuSO溶液與 Ba (OH 2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為 2OH+Cu2+SO2-+Ba2+-Cu (OH 2?+BaSQ?,故D錯誤。8.D【解答】解：A從電池反應(yīng)可知，鋅失去電子被氧化，所以是負(fù)極，MnO為正極，故A正確；B MnO被還

18、原，為原電池的正極，電極反應(yīng)為C “軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導(dǎo)體， 故C正確；D導(dǎo)電時外電路電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極， 形成電流，故D錯誤。9.C【解答】 解：A.氯化俊為強酸弱堿鹽，俊根MnO+HO+e=MnO(OH +OH,故 B正確； 電池工作時水分子和 OH都能通過薄層紙片，即Zn流向MnO,內(nèi)電路是離子的定向移動r離子在溶液中水解，溶液呈酸性，故A錯誤；B.氯化俊水溶液中 N原子守恒，N原子在溶液中的存在形式為NH?HO和NH+,所以c(NH?H2。+c (NH+) =0.1mol/L ,故 B 錯誤；C.溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，即 c (N

19、H+) +c (H+) =c (OH) +c (Cl-),故 C正確；D. Kw只與溫度有關(guān)，不隨濃度的變化而變化，所以氯化錢的加入可促進(jìn)水的電離，但是K不變，故D錯誤。10. A【解答】 解：A.淀粉遇碘變藍(lán)色，可用淀粉檢驗碘，故 A正確；B.乙醇和水混溶，應(yīng)用蒸儲的方法分離，故 B錯誤；C.氯化鋼和碳酸鈉、硫酸鈉反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)用硫酸鑒別，故C錯誤；D.氯，氣溶于水，不能直接用排水法收集，應(yīng)用排飽和食鹽水法收集，故 D錯誤。11.D【解答 解：A、催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；故 A錯誤；日催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，反應(yīng)體系中加入催化劑不改變H2O的平

20、衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；C圖象分析判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式要注明狀態(tài)，所以分解的熱化學(xué)方程1式：H2C2 (l ) =H2O (l ) +2。(g) ?Hv0,故 C錯誤;D圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故D正確。12.B【解答】 解：3Fe3Q+28HNQ9Fe (NO) 3+NO+1412c中，F(xiàn)e元素的化合價升高， N元素的 化合價降低，所以四氧化三鐵是還原劑，硝酸部分是氧化劑，而反應(yīng)中28mol中有1mol硝酸發(fā)生還原反應(yīng)，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是3: 1。13.C【解答】 解：A.二氧化硫是形成酸雨白主要污染物，故A正確；B.二氧化碳是形

21、成溫室效應(yīng)的主要污染物，故 B正確；C.形成白色污染的主要原因是聚乙烯材料的污染，故C錯誤；D.二氧化氮是形成光化學(xué)煙霧的主要污染物，故 D正確。14.D【解答】解：A.鈉能分別與水和氧氣等反應(yīng)，鈉的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中，隔絕空氣，故A正確；B.白磷在空氣中能自燃，應(yīng)保存在水中，故 B正確；C.濃硝酸見光易分解，通常保存在棕色試劑瓶中，故 C正確；NaOH液盛D. NaO!二氧化硅反應(yīng)生成的硅酸鈉具有粘合性，則不能使用玻璃塞，所以 放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中，故 D錯誤。CB【解答】 解：四種短周期主族元素 W X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大， X的原子半徑是 短周

22、期主族元素原子中最大的，則X是鈉；Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性，說明這種鹽不水解，Z只能是第三周期的非金屬元素，且Z的氫化物的水溶液屬于強酸，則 Z是氯；W X的簡單離子具有相，同電子層結(jié)構(gòu)，則 W在第二周期且是非金屬元素，可能是氮和 氧；W與Y同族，構(gòu)相同時，序小半徑反而大，則簡單離子半徑大小順序是：XV W Z,故A錯誤；W在第二周期且是非金屬元素，可能是氮和氧，與鈉形成的化合物可能是氮化鈉，氧化鈉，過氧化鈉，它們與水反應(yīng)都能生成氫氧化鈉使溶液呈堿性，故 B正確；W與Y處于同于主族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱, 則W Y,故C錯誤；Y與Z處于同同期，從

23、左到右，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸 增強，則Z Y,故D錯誤。2種，將雙鍵中的2個C-C打開，然后將半鍵閉合即可得該高聚物單體,合成人造羊毛的單體是：？CH=CH-CN ?CHCOOCH=CH18. C【解答】解：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇是液體，不能使用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；C2H4. CO的摩爾質(zhì)量都是28g/mol ,混合氣體28g,物質(zhì)的量為1mol,含有碳原子數(shù)目與二者的比例關(guān)系有關(guān)，當(dāng)二者物質(zhì)的量為1: 1時，含有碳原子的數(shù)目為1.5Na,故A錯誤;10-14pH=12的 NaCO溶液中 c (H+) =10-12mol/L ,故溶液中 c (OH)

24、 =-12=0.01mol/L ,溶液10中 n (OH) =20LX 0.01mol/L=0.2mol , OH子數(shù)目為 0.2mol xN Amol-1=0.2NA,故 C正確；J2.24LD.2.24LC1 2 的物質(zhì)的量為 =0.1mol ,由萬程式 Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+2O可知,22.4L/mol19解劄解：（1）CaS陰(2)反應(yīng)中氯元素化合價由 0價升高為+1價，由0價降低為-1價，氯氣起氧化劑與還原劑作用,各占一半，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1molx工X2X XN Amol-1=0.1NA,故D錯誤。2：9：9：。(1, 1 1 ) ( 2) Ca(OH)2; SO。(1 1 ) (3)三角型或 V型。(2 ) (4) 6N; 2H2S+SO=3S?+2HQ (2 3 ) (5)SO+Cl2+2HO=Sd-+2Cl-+4l4 (3) 20.【解答】解：（1）無色2NO+82NO;NO;HNO;2。21【解答】 解：(1) -90.5kJmol -1 ; 3:1。 (2 2 ) ( 2) 100, 50% 0.0025 , 1.2 X 106。(2，2 2 3 ) ( 3) AD= (2)22【解答】(1)23.【解答】 解：(1) MnO+4HCl (濃) =M, nCl2+Cl2?+2H