2021-2022學(xué)年福建省南平市高二下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（含解析）

1、 南平市2021-2022學(xué)年第二學(xué)期高二期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1. 2022年北京冬奧會(huì)使用了許多化學(xué)產(chǎn)品。下列說法正確的是A. 速滑競(jìng)賽服使用的聚氨酯材料是純凈物B. 運(yùn)動(dòng)員服裝使用的保溫材料石墨烯，其與碳互稱為同位素C. 火炬外殼使用的碳纖維和高性能樹脂屬于無(wú)機(jī)非金屬材料D. 頒獎(jiǎng)花束所用編織絨線的原料為羊毛，其主要成分為蛋白質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A聚氨酯是有機(jī)高分子材料，高聚物是混合物，故A錯(cuò)誤；B石墨烯是碳的一種同素異形體，故B錯(cuò)誤；C樹脂屬于有機(jī)高分子材料，故C錯(cuò)誤；D羊毛的主

2、要成分為蛋白質(zhì)，故D正確；選D。2. 下列表示正確的是A. 丙烷的比例模型：B. 順-2-丁烯的鍵線式：C. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D. 基態(tài)Cr的價(jià)層電子軌道表示式：【答案】B【解析】【詳解】A 是丙烷的球棍模型，故A錯(cuò)誤；B2-丁烯存在順反異構(gòu)，順-2-丁烯的鍵線式，故B正確；C丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)洪特規(guī)則，基態(tài)Cr的價(jià)層電子軌道表示式為，故D錯(cuò)誤；選B。3. 下列有關(guān)除雜試劑和分離方法正確的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑分離方法A乙醇(水)CaO蒸餾B苯(苯酚)NaHCO3溶液過濾C乙烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗氣D溴苯(液溴)苯分液

3、A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【詳解】ACaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，蒸餾可分離，A項(xiàng)正確；B苯酚與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，無(wú)法除去苯中的苯酚，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D液溴、溴苯與苯互溶，不能萃取分離，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。4. 下列說法正確的是A. 第一電離能：Na MgAlB. 熔點(diǎn)：NaFNaClNaBrC. 鍵能：Si-SiC-SiC-CD. 共價(jià)鍵的極性：HBrHClHF【答案】B【解析】【詳解】A同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但是IIA族和VA族的元素的第一電離能均高于其相鄰元素，即第一電離能：Mg

4、AlNa，A錯(cuò)誤；BNaF、NaCl、NaBr都屬于離子晶體，離子半徑：Br-Cl-F-，則晶格能：NaFNaClNaBr，熔點(diǎn)：NaFNaClNaBr，B正確；C原子半徑：SiC，則共價(jià)鍵長(zhǎng)度：Si-SiSi-CC-C，鍵能：C-CSi-CSi-Si，C錯(cuò)誤；D電負(fù)性：FClBr，則共價(jià)鍵的極性：HFHClHBr，D錯(cuò)誤；故選B。5. 下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯B.實(shí)驗(yàn)室制取并收集乙烯C.驗(yàn)證苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)D.驗(yàn)證石蠟分解生成乙烯A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【詳解】A實(shí)驗(yàn)室中，苯和濃硫酸、濃硝酸混合，在60條件下可制取硝基苯，A正確；B濃硫酸和

5、乙醇共熱制備乙烯，還會(huì)產(chǎn)生二氧化硫、乙醇蒸氣等雜質(zhì)，需要除雜，B錯(cuò)誤；C溴具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的溴也能和硝酸銀反應(yīng)，需要先除雜，C錯(cuò)誤；D石蠟分解產(chǎn)生多種不飽和烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色只能說明有不飽和烴產(chǎn)生，不一定乙烯，D錯(cuò)誤；故答案選A。6. 己二酸是一種重要的化工原料，合成路線如圖所示。下列說法正確的是A. 苯與環(huán)己醇的分子中鍵之比為12：19B 環(huán)己烷分子中所有碳原子共平面C. 己二酸中碳原子的雜化方式均為sp3D. 0.1 mol己二酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成4.48 L CO2氣體【答案】A【解析】【詳解】A苯分子中有12個(gè)鍵，環(huán)己醇分子中含有19個(gè)鍵，鍵數(shù)之比為12：19

6、，故A正確；B環(huán)己烷分子的空間構(gòu)型為“船型或椅形”，不可能所有碳原子共平面，故B錯(cuò)誤；C己二酸中單鍵碳原子的雜化方式為sp3，羧基中碳原子雜化方式為sp2，故C錯(cuò)誤；D0.1 mol己二酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成0.2mol二氧化碳，沒有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，CO2的體積不一定是4.48L，故D錯(cuò)誤；選A。7. 下列說法正確的是ABCD一個(gè)NaCl晶胞中含有6個(gè)Na+和6個(gè)Cl-CaF2晶胞中F-配位數(shù)為8，Ca2+配位數(shù)為4二氧化硅晶體中，硅原子與硅氧鍵個(gè)數(shù)比為1：2石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，圖中7個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)為14A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【詳解】A根據(jù)

7、均攤法可知，Na+的個(gè)數(shù)個(gè)，Cl-的個(gè)數(shù)個(gè)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B以頂面面心Ca2+為例，該晶胞中距離其最近且相等的F-有4個(gè)，上方晶胞中還有4個(gè)，所以Ca2+配位數(shù)為8，化學(xué)式為CaF2，則F-的配位數(shù)為4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)可知，二氧化硅晶體中，硅原子與硅氧鍵個(gè)數(shù)比為1：4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D根據(jù)石墨晶體結(jié)構(gòu)示意圖知，每個(gè)環(huán)中有6個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子為三個(gè)環(huán)共用，對(duì)一個(gè)環(huán)的貢獻(xiàn)為，則一個(gè)六元環(huán)平均占有兩個(gè)碳原子，則圖中7個(gè)六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是14，D項(xiàng)正確；答案選D。8. 某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A. 該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)B. 1 mol該有機(jī)物最多能與4 mol N

8、aOH反應(yīng)C. 1 mol該有機(jī)物與足量的溴水反應(yīng)，最多能消耗 2 mol Br2D. 向該有機(jī)物溶液中滴加幾滴FeCl3溶液有紫色沉淀生成【答案】C【解析】【詳解】A該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，羥基的相鄰碳上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B酚羥基能與NaOH反應(yīng)，酯基能與NaOH反應(yīng)，故1 mol該有機(jī)物最多能與3 mol NaOH反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C碳碳雙鍵能與溴加成，酚羥基鄰對(duì)位能與溴取代，故1 mol該有機(jī)物與足量的溴水反應(yīng)，最多能消耗 2 mol Br2，C正確；D該有機(jī)物含有酚羥基，向該有機(jī)物溶液中滴加幾滴FeCl3溶液有紫色物質(zhì)生成，但不是沉淀，D錯(cuò)誤；故選C。9.

9、 一種常用的有機(jī)催化劑結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、M、Q五種元素原子序數(shù)依次增大，Y、Z、M同周期，基態(tài)Z原子的2p軌道有兩個(gè)單電子，Q2+離子的價(jià)電子排布式為3d9。下列說法錯(cuò)誤的是A. 原子半徑：YZMB. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：ZMYC. Q(OH)2能與氨水反應(yīng)D. 含有X、Y、Z的酸的分子式一定是X2YZ3【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、M、Q五種元素原子序數(shù)依次增大，X能形成1個(gè)共價(jià)鍵，X是H元素；Y、Z、M同周期，基態(tài)Z原子的2p軌道有兩個(gè)單電子，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，同時(shí)Y有孤電子對(duì)，所以Z是O元素；Y能形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y是C元素；M能形成1個(gè)共價(jià)鍵，M是F元素；Q2+離子的價(jià)電子

10、排布式為3d9，Q是Cu元素?！驹斀狻緼同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，原子半徑：COF，故A正確；BH2O、HF能形成分子間氫鍵，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2OHFCH4，故B正確；CCu(OH)2能與氨水反應(yīng)生成，故C正確；D含有H、C、O的酸的分子式可能是H2CO3、H2CO2、C2H4O2、H2C2O4等，故D錯(cuò)誤；選D。10. 中國(guó)科學(xué)院微生物研究所發(fā)表了全新最小化人工固碳循環(huán)圖，如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A. 甲、乙、丙、丁均能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)B. 甲與CO2生成乙的反應(yīng)是加成反應(yīng)C. 該循環(huán)過程中不存在非極性鍵的斷裂和生成D. 每輪循環(huán)可以轉(zhuǎn)化兩分子CO2生成一分子乙二酸【答案

11、】C【解析】【詳解】A甲、乙、丙、丁中均含有羧基，-COOH都能和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B由圖可知，甲與CO2發(fā)生加成反應(yīng)生成乙，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C乙丁的過程斷開C-C非極性共價(jià)鍵，甲乙的過程形成C-C非極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D根據(jù)圖知，消耗2分子CO2生成1分子HOOCCOOH，所以每輪循環(huán)可以轉(zhuǎn)化兩分子CO2生成一分子乙二酸，D項(xiàng)正確；答案選C。二、非選擇題：本題共5小題，共60分。11. 有機(jī)化學(xué)中常出現(xiàn)的一些關(guān)鍵詞：官能團(tuán)、反應(yīng)類型、名稱、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、光譜，識(shí)別這些關(guān)鍵詞是學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)重要的手段，按要求回答下列問題：（1）阿司匹林()含有的官能團(tuán)名稱為_。（2）的反應(yīng)類

12、型為_。（3）的名稱為 _，分子中_手性碳原子(填“有”或“無(wú)”)。（4）PES是一種生物可降解的聚酯。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：形成該聚合物的兩種單體是_和 _(寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（5）用質(zhì)譜法測(cè)得化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為136. A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其紅外光譜和核磁共振氫譜如圖所示：化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_?！敬鸢浮浚?）羧基、酯基 （2）還原反應(yīng) （3） . 4-甲基-3-己醇 . 有 （4） . HOOCCH2CH2COOH . HOCH2CH2OH （5）【解析】【小問1詳解】根據(jù)題目所給結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看到，阿司匹林的分子結(jié)構(gòu)中有“羧基、酯基”；【小問2詳解】有機(jī)化學(xué)中對(duì)去氧

13、加氫的反應(yīng)變化稱為還原反應(yīng)，所以本問應(yīng)填“還原反應(yīng)”；【小問3詳解】根據(jù)題目所給結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看到，主碳鏈共6個(gè)C原子，根據(jù)羥基所在位置確定主鏈右端C原子是1號(hào)碳，所以羥基在3號(hào)碳上，甲基在4號(hào)碳上，所以該有機(jī)物命名是“4-甲基-3-己醇”；該有機(jī)物主鏈3號(hào)碳和4號(hào)碳都是次甲基()結(jié)構(gòu)，碳原子上連接的三個(gè)結(jié)構(gòu)均不相同，所以這兩個(gè)碳原子均是手性碳原子；【小問4詳解】根據(jù)題目所給的聚合物單元的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可以看到該有機(jī)物是由兩種有機(jī)物發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的聚酯，由“”虛線所示位置斷鍵，分別補(bǔ)上羥基和氫原子，得到兩種有機(jī)物分別是一種二元酸“HOOCCH2CH2COOH”、一種二元醇“HOCH2CH2OH”；

14、【小問5詳解】根據(jù)所給分子量可以推算，所以該有機(jī)物C、H、O原子個(gè)數(shù)分別是：8、8、2，有機(jī)物分子式應(yīng)為C8H8O2，根據(jù)有機(jī)物紅外光譜圖及題目所給信息，可以推斷出結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)、有酯基、氧原子不直連苯環(huán)，再根據(jù)核磁共振氫譜可以得到不同環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比為3221，可知側(cè)鏈上有甲基，那么根據(jù)碳原子數(shù)量及官能團(tuán)數(shù)量，該有機(jī)物應(yīng)是苯甲酸甲酯“”。12. A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A原子最外層電子數(shù)等于周期序數(shù)且原子半徑最??；B原子核外電子分處3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同；D原子2p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)；基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為3d74s2。（1）

15、基態(tài)B原子的核外電子排布式為_；其最高能級(jí)的電子云形狀為_。（2）A、C形成的最簡(jiǎn)單分子的空間構(gòu)型為_；該分子與A、B形成最簡(jiǎn)單分子的鍵角相比_大(填“前者”或“后者”)。（3）BD2在高溫高壓下可形成的晶胞如圖所示。該晶體熔點(diǎn)可高達(dá)1800K，其晶體的類型屬于_晶體；1 mol BD2晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為_ (阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。（4）E(NH3)63+的空間構(gòu)型為正八面體，則配合物E(NH3)3Cl3的空間結(jié)構(gòu)有_種，E(NH3)3Cl3中含有的化學(xué)鍵類型有_。A.極性共價(jià)鍵 B.離子鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵【答案】（1） . 1s22s22p2 . 紡錘形(或啞鈴

16、形) （2） . 三角錐形 . 后者 （3） . 共價(jià) . 4NA （4） . 2 . AC【解析】【分析】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A原子最外層電子數(shù)等于周期序數(shù)且原子半徑最小，A是H元素；B原子核外電子分處3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同，B是C元素；D原子2p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)，D是O元素，則C是N元素；基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為3d74s2，E是Co元素。【小問1詳解】B是C元素，C是6號(hào)元素，基態(tài)C原子的核外電子排布式為1s22s22p2；其最高能級(jí)為2p，電子云形狀為啞鈴形?！拘?詳解】H、N形成的最簡(jiǎn)單分子為NH3，NH3分子中

17、N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是4，有1個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形；CH4分子中C原子價(jià)電子對(duì)數(shù)是4，無(wú)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體，形成最簡(jiǎn)單分子的鍵角相比后者大?！拘?詳解】由于該晶體熔點(diǎn)可高，可知晶體的類型屬于共價(jià)晶體；1 mol CO2晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA?！拘?詳解】Co(NH3)63+的空間構(gòu)型為正八面體，Co (NH3)3Cl3相當(dāng)于氯離子取代1、2、3號(hào)位置的氨分子，空間構(gòu)型有、，共2種，Co (NH3)3Cl3中Co3+與Cl-、NH3通過配位鍵結(jié)合，NH3中N、H原子通過極性共價(jià)鍵結(jié)合，選AC。13. 建盞由建陽(yáng)坯土、天然礦物釉燒制，含有SiO2、Al2O3、Fe2O3

18、、FeO、CaO、TiO2等化學(xué)成分。（1）現(xiàn)代化學(xué)可利用_特征譜線來鑒定建盞中的元素。（2）建盞胎釉中含SiO2是硅酸的酸酐。硅酸結(jié)構(gòu)式如圖所示，硅原子的雜化方式_。（3）Fe2+與蛋白質(zhì)鏈上咪唑環(huán)通過配位鍵連接形成的物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示。A、W、X、Y為短周期前10號(hào)主族元素。四種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開 (用元素符號(hào)表示)。（4）元素Fe在周期表中的位置為_；其第三電離能(I3)為2957 KJ mol-1、第四電離能(I4)為5290 KJ mol-1，I4遠(yuǎn)大于I3的原因?yàn)開。（5）建盞胎釉礦石中的鈣鈦礦晶胞如圖所示，Ti4處于6個(gè)O2-組成的_空隙中，在鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示

19、中，Ti4處于各頂角位置，則O2-處于_位置(選填“面心”“體心”或“棱心”)。已知晶胞密度為 gcm-3，則兩個(gè)O2-離子間的最短距離為_nm(阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，列出表達(dá)式)?！敬鸢浮浚?）原子光譜 （2）sp2 （3）ONCH （4） . 第四周期族 . Fe3+ 的3d能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難失去電子 （5） . 正八面體 . 棱心 . 【解析】【小問1詳解】現(xiàn)代化學(xué)可利用原子光譜特征譜線來鑒定建盞中的元素?！拘?詳解】硅原子形成3條鍵，無(wú)孤電子對(duì)，價(jià)層電子數(shù)對(duì)數(shù)為3，雜化方式為sp2雜化?！拘?詳解】從圖中結(jié)構(gòu)可知，A形成單鍵，為H，氧分子通過配位鍵與Fe2+連接，

20、W為O，Y與其他物質(zhì)形成4條鍵，Y為C，X可以形成3條共價(jià)鍵，X為N。四種元素的電負(fù)性從大到小順序?yàn)镺NCH?！拘?詳解】Fe元素在周期表中位置為第四周期族。Fe3+的3d能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難以失去電子，故I4遠(yuǎn)大于I3。【小問5詳解】根據(jù)圖示可知，Ti4+位于體心，也位于6個(gè)O2-形成的正八面體空隙中。將鈣鈦礦晶胞擴(kuò)展為222結(jié)構(gòu)，此時(shí)8個(gè)晶胞體心的Ti4+構(gòu)成新立方晶胞的頂點(diǎn)，O2-位于晶胞的棱心。根據(jù)均攤法，一個(gè)晶胞中有Ti4+1個(gè)，O2-3個(gè)，Ca2+1個(gè)，設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為xnm，則，x=，兩個(gè)O2-離子間最短距離為=。14. 乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛用于藥物

21、、染料、香料等化學(xué)工業(yè)。.乙酸乙酯粗產(chǎn)品的制備(如圖所示省略?shī)A持儀器和加熱裝置).乙酸乙酯純化的流程回答下列問題：（1）儀器乙的名稱為_；儀器甲為刺形分餾柱，其作用為_。（2）制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式為_。（3）向粗產(chǎn)品中加入飽和碳酸鈉溶液的作用除了吸收乙醇，還有_；“分液”操作需要的主要玻璃儀器為_。（4）用飽和食鹽水洗滌有機(jī)層的主要目的是除去_(填離子符號(hào))；若省去“洗滌II”，其后果為_。（5）已知：乙酸密度為1.05 gcm-3、乙醇密度為0.789 gcm-3，經(jīng)上述制備、純化過程得到8.8 g乙酸乙酯，所得產(chǎn)品產(chǎn)率為_(保留3位有效數(shù)字)。（6）為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到催化和吸

22、水的作用。某同學(xué)用上述裝置進(jìn)行以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)，用酒精燈加熱使之微微沸騰30 min，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，充分振蕩丙燒瓶，靜置后再測(cè)有機(jī)層的厚度。實(shí)驗(yàn)記錄如表：編號(hào)三頸燒瓶中試劑丙中試劑丙中有機(jī)層的厚度/cmA10 mL乙醇、8mL乙酸、5 mL 18molL-1濃硫酸5 mL飽和溶液2.0B10 mL乙醇、8 mL乙酸、5 mLH2O0.1C10 mL乙醇、8 mL乙酸、5 mL 2molL-1硫酸溶液0.6D10 mL乙醇、8 mL乙酸、鹽酸0.6為證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積_mL，濃度_molL-1。分析實(shí)驗(yàn)A與_(填編號(hào))的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯

23、的產(chǎn)率?！敬鸢浮浚?） . (直形)冷凝管 . 冷凝回流 （2） （3） . 除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 . 分液漏斗 （4） . . 防止生成CaCO3堵塞分液漏斗或酯層中有乙醇?xì)埩?（5）71.4% （6） . 5 . 4 . C【解析】【分析】乙酸乙酯純化的過程中，向粗產(chǎn)品中加人飽和碳酸鈉溶液的目的是除去未反應(yīng)的乙酸，吸收部分未反應(yīng)的乙醇，同時(shí)降低乙酸乙酯在水中的溶解度；分液有機(jī)層主要是乙酸乙酯和碳酸鈉、乙醇，飽和食鹽水洗滌有機(jī)相的主要目的是除掉有機(jī)相中含有的CO，分液，有機(jī)層加入飽和氯化鈣溶液，除去殘留的乙醇，分液有機(jī)層加入無(wú)水硫酸鎂，除去水，蒸餾得到乙酸乙酯，以此來解析；【小問1

24、詳解】?jī)x器乙的名稱是蒸餾燒瓶；儀器甲為刺形分餾柱，其作用是充分冷凝回流乙醇；【小問2詳解】乙酸和乙醇在濃硫酸催化條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；【小問3詳解】乙酸乙酯純化的過程中，向粗產(chǎn)品中加人飽和碳酸鈉溶液的目的是除去未反應(yīng)的乙酸，吸收部分未反應(yīng)的乙醇，同時(shí)降低乙酸乙酯在水中的溶解度；“分液操作所需要的主要玻璃儀器是分液漏斗；【小問4詳解】用飽和食鹽水洗滌有機(jī)相的主要目的是除掉有機(jī)相中含有的CO，若直接用飽和氯化鈣溶液洗滌有機(jī)相(除去殘留的乙醇)，其后果是Ca2+和CO反應(yīng)生成碳酸鈣難溶物，無(wú)法除去殘留的乙醇，

25、生成CaCO3會(huì)堵塞分液漏斗；【小問5詳解】8mL乙酸密度為1.05 gcm-3的物質(zhì)的量為=0.14mol，10mL乙醇密度為0.789 gcm-3的物質(zhì)的量為=0.17mol，根據(jù)反應(yīng)CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，可知乙醇的過量，所以按乙酸的量進(jìn)行計(jì)算，所以上述實(shí)驗(yàn)中乙酰乙酸乙酯的產(chǎn)率為100%=71.4%；【小問6詳解】本題是研究實(shí)驗(yàn)D與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用的條件，題中采用了一個(gè)變量，實(shí)驗(yàn)C 5 mL 2molL-1硫酸溶液實(shí)驗(yàn)D鹽酸，所以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢?shí)驗(yàn)D與實(shí)驗(yàn)C中H+的濃度一樣，實(shí)驗(yàn)C 10 mL乙醇、8 mL乙酸、5 mL 2molL-1硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)D 10 mL乙醇、8 mL乙酸、鹽酸，要保證溶液體積一致，才能保證乙醇、乙酸的濃度不變，鹽酸體積為5mL，實(shí)驗(yàn)D與實(shí)驗(yàn)C中H+的濃度一樣，所以鹽酸的濃度為4molL-1；對(duì)照實(shí)驗(yàn)A和C可知：實(shí)驗(yàn)A中使用1mL 18 molL-1濃硫酸，生成的乙酸乙酯比C中生成的乙酸乙酯大很多，說明濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率；15. 化合物H是