湖南省邵東縣十中高中化學化學氮及其化合物的專項培優(yōu)易錯試卷練習題

1、湖南省邵東縣十中高中化學化學氮及其化合物的專項培優(yōu)易錯試卷練習題、選擇題1.在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體“將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶.然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出.最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是a（干燥氣體）b（液體）A?NO2水B?SO、A4mol/LNaHSO3溶液C?Cl2飽和NaCl水溶液D?NH3lmol/L鹽酸A.AB?BC?CD?D【答案】D【詳解】A.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO,所以不能充滿燒瓶，故A不選：B.二氧化硫和亞硫酸氫鈉不反應(yīng)，而且在亞硫酸氫鈉中的溶解度極小，所以不能呈噴泉狀噴出，故B不選：C.氯氣不溶于飽和食鹽水，不能形

2、成壓強差，不能形成噴泉，故C不選：D.氨氣既能與鹽酸反應(yīng)生成氯化彼，又極易溶于水，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)的壓強迅速減小，且反應(yīng)后無氣體剩余，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出且最終幾乎充滿燒瓶，故D選：答案選Do2.對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是（）A.冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝B.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C.濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性、脫水性D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料【詳解】A.鋁、鐵與冷的濃硫酸和濃硝酸發(fā)生的鈍化，因此冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝，故A正確：B.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金屬反應(yīng)生成氫氣，表現(xiàn)氧化性，稀硝酸和金屬反應(yīng)生成硝酸鹽和

3、一氧化氮表現(xiàn)氧化性，故B正確；C.濃硫酸和濃硝酸都具有很強的腐蝕性，濃硫酸具有脫水性，濃硝酸不具有，故C錯誤：D.化工生產(chǎn)中用硝酸、硫酸生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、罐料，金屬加工前的酸洗等，故D正確。綜上所述，答案為Co3.無色的混合氣體甲，可能含NO、82、NO2、N2中的幾種，將一泄量的甲氣體經(jīng)過如圖實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為（）A. NO2、N2C. NO2、 C02B.NO、C02D.NO、CO2、N2二氧化氮是紅棕色的氣體，所以無色混合氣體甲中一泄不存在二氧化氮：二氧化碳可以和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2

4、Na2CO3+O2,一氧化氮無色，與氧氣立即反應(yīng)變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，通過足量的過氧化鈉后氣體顯紅棕色，說明有NO、CO2,排水法收集氣體，廣口瓶被上升的水注滿，說明沒有所以甲氣體的組成為：NO、CO2,故答案為Bo【點睛】考查常見氣體的檢驗和性質(zhì)，把握常見氣體的化學性質(zhì)及氣體的溶解性是解題的關(guān)鍵，二氧化氮是紅棕色的氣體，濃硫酸可以和氨氣反應(yīng)，二氧化碳可以和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，一氧化氮無色，與氧氣立即反應(yīng)變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，氮氣不溶于水，將一泄量的甲氣體經(jīng)過如圖實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，說明無氮氣。4.下列關(guān)于氨水的敘述正確的是A.氨水顯堿性，是因為氨水是一

5、種弱堿B.氨水和液氨成分相同C.氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3?H2O（除水外）D.氨水中共有五種粒子【答案】C【詳解】A.氨水顯堿，但氨水是混合物，所以一水合氨是弱堿，選項A錯誤：B.氨水是混合物和液氨是純凈物，所以兩者成分不相同，選項B錯誤;C.氨水中有氨分子、水分子和一水合氨分子，除水外物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3*H2O,選項C正確：D?氨水有中性分子：氨分子、水分子和一水合氨分子和離子有彼根離子、氫離子和氫氧根離子，共六種粒子，選項D錯誤：答案選Co5.下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號中）對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大（難揮發(fā)性）B.在加熱條

6、件下銅與濃硫酸反應(yīng)（強氧化性、酸性）C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成（吸水性）D.濃硫酸與少量膽磯晶體混合，晶體由藍色變成白色（脫水性）【答案】B【詳解】A.濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會吸收空氣中的水分而使溶液的質(zhì)量增大，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故A錯誤；B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫和水，硫元素化合價部分變化，體現(xiàn)濃硫酸的強的氧化性和酸性，故B正確：C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故C錯誤：D.硫酸與少量膽磯晶體混合，晶體由藍色變成白色，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故D錯誤。答案選Bo6.某同學為檢驗溶液中是否含有常見的某些離

7、子，進行了下圖所示的實驗操作。最終產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是A.原溶液中一定含有S0-離子B.原溶液中一定含有NHf離子原溶液中一定含有CI-離子D.原溶液中一定含有FJ+離子【答案】B【詳解】A.原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸頓，如果其中含有.亞硫酸根離子，則會被氧化為硫酸根離子，所以原溶液中不一定含有SO,-離子，故A錯誤：B.產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，所以原來溶液中一泄含有錢根離子，故B正確:C.原溶液中加入鹽酸酸化的硝酸領(lǐng)，引進了氯離子，能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的離子不一泄是原溶液中含有的氯離子，可能是加進去的鹽酸中的，故C錯誤；原溶液

8、中加入鹽酸酸化的硝酸領(lǐng)，如果英中含有亞鐵離子，則亞鐵離子會被氧化為鐵D錯誤；答案選肌1? 12 L （標準狀況9.6 g6.4 gC? 4? 8gD? 3.2 g離子，鐵離子能使硫氯酸鉀變?yōu)榧t色，所以原溶液中不一泄含有血中離子，故.14g銅、銀合金與一左量某濃度的硝酸溶液完全反應(yīng)，將放出的氣體與下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是（）根據(jù)題意：有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:I4gCU(NO3)3 他NO31 12L設(shè) Cuxmol、Agymol金屬銅、銀失去電子給了硝酸中+5價的氮，還原產(chǎn)物中的 NO和NO?又失去電子給了氧氣生成硝酸，整個過程等效于銅、銀失電子，轉(zhuǎn)移給了氧氣，所以根據(jù)

9、1I?電子得失守恒規(guī)律：2x+y=4x,質(zhì)疑守恒：64x+108y=14,分別解出x=0.05mol,22.4m(Cu)=0.05molx64g/mol=3.2g:D正確：故答案選Do.關(guān)于硝酸的說法正確的是（）A.硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是+5價的氮得電子B.濃HNO3與濃鹽酸按3:1的體積比混合所得的混合物叫王水C.硝酸電離出的HS能被Zn、Fe等金屬還原成出D.常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體【答案】A【詳解】A.硝酸中N元素為+5價，為最高價態(tài)，則硝酸具有強氧化性，所以與金屬反應(yīng)時，主要是+5價的氮得電子，故A正確：.王水中濃硝酸和濃鹽酸的體積被為1:3,王水能溶

10、解金、鉗等金屬，故B錯誤；C.酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能被Zn、Fe等金屬還原成氮的化合物，得不到氫氣，故C錯誤：D.常溫下，鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鐵表而生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步反應(yīng)，所以得不到大量紅棕色氣體，故D錯誤；故選Ao.氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程用如圖表示，下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法中，正確的是（）溝洋表面M冷一、牙磁化作用NH?NO/.NQ、一A.海洋中不存在游離態(tài)的氮B.中的含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化屬于氮的固定C.中的含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化屬于氮的還原D.向海洋中排放含N03-的廢水不會影響NHf的含量【答案】B【詳解】A.根據(jù)

11、圖像，海水中存在氮氣，A錯誤：B.中氮氣轉(zhuǎn)化為NH:含氮化合物，屬于氮的固泄，B正確；C.中NH:轉(zhuǎn)化為NO?或N2O,化合價升高，屬于氮的氧化反應(yīng)，C錯誤；D.根據(jù)圖像，NO能轉(zhuǎn)化為NO;,NO2轉(zhuǎn)為氮氣，氮氣轉(zhuǎn)化為NH:,故向海水中排放NOj會造成NH:濃度增大，D錯誤：故答案選B.為了檢驗?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH;，你認為下列試紙和試劑可用到的是蒸憾水NaOH溶液紅色石蕊試紙藍色石蕊試紙稀硫酸 TOC o 1-5 h z A.?B.?C.D.【答案】C【詳解】檢驗固體物質(zhì)中的NH;時，為便于反應(yīng)，通常將固體先溶于水，然后加入強堿溶液、加熱，逸出的NH3用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，所以應(yīng)選擇

12、，故選Co.燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛放液體，下列組合不可能形成噴泉的是()A.氯化氫和水B.氯氣和燒堿溶液C.二氧化碳和水D.二氧化碳和燒堿溶液【答案】C【詳解】當燒瓶內(nèi)的氣體極易溶于膠頭滴管以及燒杯中的液體，使燒瓶內(nèi)壓強大幅降低時，燒杯中的液體會被倒吸到燒瓶中形成噴泉。A.氯化氫極易溶于水，使燒瓶內(nèi)壓強大幅降低時，燒杯中的液體會被倒吸到燒瓶中形成噴泉，故A不符合題意：B.氯氣和燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O,使燒瓶內(nèi)壓強急劇降低，可以形成噴泉，故B不符合題意：C.二氧化碳在水中的溶解度不大，不能形成噴泉，故C符合題意；D.二氧化碳和燒堿溶液反

13、應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H20或CO2+NaOH=NaHCO3,使燒瓶內(nèi)壓強急劇降低，可以形成噴泉，故D不符合題意：答案選Co12.將足量的S02氣體通入BaCh溶液中，未觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，當通入下列氣體后，仍然觀察不到白色沉淀產(chǎn)生的是（）A.Cl2B.C02C.N02D.NH3【答案】B【詳解】A.Cb具有氧化性，在溶液中將S02氧化為SOT離子，與領(lǐng)離子結(jié)合生成白色沉淀BaS04,選項A不符合：B.亞硫酸、碳酸的酸性都比鹽酸弱，根據(jù)強酸制備弱酸規(guī)律可知，S02與C02都不與BaCb反應(yīng)，都不會生成沉淀，選項B符合：C.NO?與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸將S02氧化為SO/離子，

14、與頓離子結(jié)合生成白色沉淀BaSCU,選項C不符合：D.氨氣具有堿性，與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸彼，亞硫酸彼與領(lǐng)離子反應(yīng)生成業(yè)硫酸頓沉淀，選項D不符合：答案選Bo13.下列說法中正確的是（）A.某溶液加入AgNO3溶液產(chǎn)生了白色沉淀，證明該溶液中一泄含有ClB.某溶液加入BaCb溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3,沉淀不消失，證明原溶液中一立存在SO42C.某化合物在焰色反應(yīng)實驗中出現(xiàn)黃色的火焰，則該化合物一泄是鈉鹽D.某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體，說明原溶液中存在NHZ【答案】D【詳解】A選項，某年液加入AgNCh溶液產(chǎn)生了白色沉淀，該溶液中可能含有Cl、CO32SO

15、J等，故A錯誤：B選項，某年液加入BaCb溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO沉淀不消失，該溶液中可能含AgSO產(chǎn)、SiO32S（V-等：故B錯誤；C選項，某化合物在焰色反應(yīng)實驗中出現(xiàn)黃色的火焰，則該化合物一立含鈉元素，但不能說一定是鈉鹽，故C錯誤：D選項，某溶液-tjNaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體，能使?jié)駶櫟乃{色石裁試紙變藍的氣體在高中化學里只有氨氣，所以說明原溶液中存在NHf,故D正確；綜上所述，答案為Do14.隨著我國汽車年銷量的大幅增加，環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣處理裝置中，氣體在催化劑表而吸附與解吸的過程如圖所示，下列說法正確的是（）II催化科:A.NO和02必須在

16、催化劑表而才能反應(yīng)B.總反應(yīng)中NO為氧化劑，2為氧化產(chǎn)物C.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2D.圖中反應(yīng)的總化學方程式為2NO+O2+4CO4CO2+N2【答案】D【詳解】A.NO與02在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)，A項錯誤：B.反應(yīng)中NO、O2均為氧化劑，CO為還原劑，2為還原產(chǎn)物，B項錯誤；C.2不是污染成分，C項錯誤：催化劑D.由圖看出圖中反應(yīng)的總化學方程式為2NO+O2+4COA4CO2+N2,D正確：故選Do15.下列有關(guān)濃硫酸的說法正確的是A.若大量濃硫酸灑在皮膚上應(yīng)立即用紗布拭去,再用大呈：水沖洗B.稀釋時要將水沿器壁慢慢倒入濃硫酸中,并用玻璃棒不斷攪拌C.欲除去NH3中的日

17、勺0,可讓混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶D.濃硫酸不分解、不揮發(fā)，所以能敞口放置在空氣中質(zhì)量不會發(fā)生變化 TOC o 1-5 h z 【答案】A【詳解】濃硫酸具有強腐蝕性，溶于水放出大量的熱，當不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用大量水沖洗后涂上稀碳酸氫鈉溶液，故A正確；稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量散發(fā)出去，故B錯誤:濃硫酸具有吸水性，可以干燥氣體，但氨氣能與酸反應(yīng)，不能用濃硫酸除去氨氣中的水蒸氣，故C錯誤：濃硫酸不分解、不揮發(fā)，但濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，敞口放置在空氣中，濃硫酸質(zhì)量會增加，故D錯誤；故選A。16.下列各組離子在

18、選項條件下一定能大量共存的是（）無色溶液：NaCu2CT、SO；含稀硫酸的溶液：NH；、Fe、Br-、N03C.遇酚It變紅的溶液：Ba2KSO;、CPD.含燒堿的溶液：KBa2CT、N03【答案】D【詳解】A.銅離子在溶液中不是無色的，無色溶液不能大量存在Cu”，A不選：B.含稀硫酸的溶液中Fe”、NO3之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B不選：C.遇酚It變紅的溶液顯堿性，Ba2SO:之間反應(yīng)生成硫酸頓沉淀，不能大量共存，C不選： TOC o 1-5 h z D.含饒堿的溶液顯強堿性，KBa2C、NO；之間不反應(yīng)，可以大量共存，D選；答案選D。17.下列有關(guān)離子檢驗的操作及結(jié)論均正確的是

19、向某無色溶液中先加入適量鹽酸酸化，再加入AgNOs溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有ci-向某無色溶液中加入BaCb溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一泄含有S0C.向某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，則原溶液中一定含有co；-D.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，原溶液中一泄有NH；【答案】D【詳解】A.鹽酸中的氯離子干擾氯離子的檢驗，應(yīng)改為硝酸，故A錯誤：B.銀離子會擾硫酸根離子的檢驗，應(yīng)該向無色溶液先加入鹽酸酸化溶液以排除銀離子的干擾，再加入BaCH溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則該溶液中一泄含有SO;，故B錯誤：C.首先，能使澄清石灰水

20、變渾濁的不只是C02,還有S02:其次，與鹽酸反應(yīng)生成C02的不只是CO,還有HCO3所以，溶液中可能存在的離子有CO,、HCO3、SO,、HSO;等，故C錯誤；D.向某溶液中加入氫氧化鈉溶液弁加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明該氣體的水溶液顯堿性，則該氣體一左是氨氣，說明原溶液中一左含有NH:,故D正確：故選Do而且能防止倒吸的是18.以下各種尾氣吸收裝置，適合于吸收極易溶于水氣體,D.【詳解】A.氣體能被吸收，但會產(chǎn)生倒吸，故A錯誤：B.氣體能被吸收，但會產(chǎn)生倒吸，故B錯誤：C.氣體能被充分吸收，但會產(chǎn)生倒吸，應(yīng)將漏斗與液而剛好接觸即可，故C錯誤:D.倒置的球形干燥管插入溶液

21、中，氣體能被充分吸收，而且球形管有緩沖作用防倒吸，故D正確：故選Do19.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一迫正確的是（）A.向某溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，原溶液一左是酸。B.加入氯化領(lǐng)溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一泄有SO：C.灼燒固體樣品，焰色反應(yīng)為黃色，樣品一定是NaCID.加入氫氧化鈉溶液弁加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一泄有NH:【答案】D【詳解】A.向某溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，原溶液一左顯酸性，但不一左是酸的溶液，故A錯誤：BaSO 也可能是B.加入氯化領(lǐng)溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，此沉淀可能是AgCI,則原溶液中可能有SO;

22、,也可能是故B錯誤；C.灼燒固體樣品，焰色反應(yīng)為黃色，此樣品一泄含有Na元素，但不一泄是NaCl,故C錯誤：D.NH3的水溶液顯堿性，則在含有NH:的溶液中加入氫氧化鈉溶液弁加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故D正確；故答案為Do TOC o 1-5 h z .用濃氯化錢溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是()幕布的著火點升高幕布的質(zhì)量增加氯化錢分解吸收熱量，降低了溫度氯化彼分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A.B.C.D.【答案】B【詳解】氯化錢分解吸收熱量，能降低火焰溫度，達不到幕布的著火點：弁且分解產(chǎn)物氯化氫和氨氣能隔絕空氣，均破壞了可燃物的燃燒條件，故能使幕布不易著火，答案選Bo【點

23、睛】本題從燃燒的必要條件以及NHKI的性質(zhì)進行分析。.某同學利用如圖所示的裝造，驗證氨氣的噴泉實驗?；卮鹣铝袉栴}(1)儀器A的名稱是-(2)寫出實驗室用NHKI和Ca(OH)2制氨氣的化學方程式：(3)噴泉實驗前需要在儀器A中充滿干燥的氨氣?？捎孟蛱钌匣蛳隆?排空氣法收集氨氣。下列物質(zhì)可用于干燥氨氣的是(填序號)。A.濃硫酸B.堿石灰C?濃硝酸(4)NHs能在水中進行噴泉實驗的原因是-【答案】圓底燒瓶2NH4CI+Ca(OH)2_i_CaCI2+2NH3T+2H20下BNH3極易溶于水，使燒瓶內(nèi)外瞬間產(chǎn)生壓強差【分析】【詳解】根據(jù)裝置特點，儀器A的名稱為圓底燒瓶：實驗室用NHQ和Ca(OHb在

24、加熱的條件下生成氯化鈣、氨氣和水，方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCI2+2NH3個+2戰(zhàn)0:氨氣的密度比空氣小，可采用瓶口向下的方法收集；堿石灰不與氨氣反應(yīng)，且能吸收水，可干燥氨氣：濃硫酸、濃硝酸均與氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，答案為B。NH3極易溶于水，氨氣溶于水后，在裝置內(nèi)產(chǎn)生壓強差，導(dǎo)致燒杯中的水迅速進入燒瓶，形成噴泉。22.實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測立銅的近似相對原子質(zhì)量，反應(yīng)的化學方程式為：2NH3+3CUO_a_N2+3CU+3H2O,試回答：如果選用測左反應(yīng)物CuO和生成物缶0的質(zhì)Mm(CuO).m(H2O)時，請用下圖所列儀器設(shè)計個簡單的實驗方案。(2)請寫出用下圖裝

25、宜制備氨氣的化學反應(yīng)方程式oNH4CICuOCa(OH)2(a)(b)堿石灰 m BE 濃硫酸 儀器連接的順序為(用幺編號表示，儀器可重復(fù)使用), (d)中1濃硫酸的作用是_實驗完畢時觀察到(a)中的現(xiàn)象是、列出計算Cu的相對原子(量的表達式：.(2)有同學認為NHs與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu20o已知CU2O是紅色粉末，在酸性溶液中，Cu+能自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ci?+和Cuo若CuO未完全分解，則所測左的Cu的相對原子質(zhì)量會(偏大或偏小)。請設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有CU2Oo在解決了問題(2)后，又有同學提出：Cu?。與CuO的熱穩(wěn)左性哪個更強？于是他們

26、進行了如下實驗：取0.98gCu(OH)2固體，加熱到80C?100*C時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到iooor以上，黑色粉末全部變成紅色粉末Bo如下圖所示：據(jù)此可推得A為，且AB段發(fā)生的反應(yīng)為,由此得到的熱穩(wěn)定性的結(jié)論是。質(zhì) fit/g1.00 -o.?o0,720.60 0.40 -0.20 -1005005007OO9OO1100吸收未反應(yīng)的氨氣：防止空氣溫度代【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2全CaCl2+2NH3T+2H2Obcacd中水分進入固體由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色18nl (CuO)廿16 m(H2O)偏大取少量樣品于試管中,加入稀H2SO4,充分振蕩，若溶液變成藍色,說明紅色物

27、質(zhì)中含有 C5O,反之，則沒有CmCuOCu2O4CuO.22CU2O+O2TCuO熱穩(wěn)左性不如【分析】NHKI與Ca(OHk混合加熱，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生NHs,據(jù)此書寫方程式；灰 防止空根據(jù)題給要求要測量氧化銅和水的質(zhì)量，考慮到氨氣可以和濃硫酸反應(yīng)，但是不和堿石反應(yīng)，所以應(yīng)該用堿石灰來吸收NHj中的水蒸氣，而用濃硫酸來吸收氨氣，同時要注意氣中的水對實驗的干擾，根據(jù)CuO及反應(yīng)產(chǎn)生的Cu的顏色變化分析實驗現(xiàn)象：根據(jù)水和氧化銅的質(zhì)量結(jié)合化學方程式2NH3+3CuO/_N2+3CU+3H2O進行訃算，即可求出銅的相對原子質(zhì)量；(2)根據(jù)中計算的結(jié)果，分析實驗誤差：根據(jù)Cu20與酸混合發(fā)生歧化反應(yīng)分

28、析判斷：先計算0.98gCU(0H)2固體的物質(zhì)的量，利用Cu元素守恒，結(jié)合80C?100C時，得到黑色固體粉末的質(zhì)量確圮物質(zhì)成分，再根據(jù)B的質(zhì)量，利用元素守恒確左其成分，從而可判斷比較物質(zhì)穩(wěn)宦性的強弱?！驹斀狻吭趯嶒炇抑杏肗HQCI與Ca(0H)2混合加熱制取氨氣，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(0H)2LCaCl2+2NH3?+2出0:根據(jù)題給要求來測量氧化銅和水的質(zhì)量，考慮到氨氣可以和濃硫酸反應(yīng)，但不和堿右灰反應(yīng)，所以應(yīng)該用堿石灰來吸收水，用濃硫酸來吸收氨氣，由于在制取氨氣的過程中會產(chǎn)生水，后為了防止:d中濃硫酸的所以應(yīng)該先對b裝置反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣進行干燥，即選擇c裝程，然后進行實驗，最

29、bTcTaTcTd氨氣污染空氣，所以要用濃硫酸來處理尾氣，即正確的操作順序為:作用是吸收產(chǎn)生的多余NH3,同時防止空氣中H2O進入中影響結(jié)果；實驗完畢時觀察到中的現(xiàn)象是固體粉末由黑色變?yōu)榧t色；設(shè)銅的相對原子質(zhì)量為x,2NH3+3CUO-N2+3CU+3H2O,根據(jù)方程式中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：CuO與缶0的質(zhì)量比為3x(x+16)J:54,則m(CuO)產(chǎn)生缶0質(zhì)量為m(H20)，可得比例r3(x+16)5418m(CuO)心m(CuO)m(比O)TJX_m(H2O):(2)如果氧化銅沒有完全被還原為Cu單質(zhì)，則會m(H2O)偏小，最終導(dǎo)致結(jié)算結(jié)果偏大：CgO是紅色粉末，在酸性溶液中，Cif能自身

30、發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu,所以檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O,方法是：取少量樣品于試管中，加入稀H2SO4,充分振蕩，若溶液變成藍色，說明紅色物質(zhì)中含有CgO,反之，則沒有Cu2O：m0.98s=0.01 mol,根拯 Cu元素守0.98gCu(OH)2固體的物質(zhì)的nCu(OH)2二一M98g/mol恒，可知其中0.01molCU(OH)2固體中含有Cu物質(zhì)的雖：是0.01mol,Cu的質(zhì)量為/n(Cu)=0.01molx64g/mol=0.64g貝lj固體A中含有O的質(zhì)量為m(0)=0.80g-0.64g=0.16g,m0.1門(0)=八7=O.Olmol,n(Cu):n(O)=

31、l:1,所以A化學式為CuO;繼續(xù)加熱到Mlog/mol1000r以上，黑色粉末全部變成紅色粉末B,固體質(zhì)量變?yōu)?.72g,其中。原子的質(zhì)雖m0.08g=0.005 moL n(Cu) : n(0)=0.01 mol :0.005m(O)=0.72g-0.64g=0.08gtn(O)=一二M1og/molmol=2:1.貝UB化學式為Cu2O,因此.AB段發(fā)生的反應(yīng)為：4CuO_A_2Cu2O+O2T,CuO加熱至1000-C以上分解變?yōu)镃U20,說明物質(zhì)的穩(wěn)左性：CUOVCU2O?！军c睛】程以析、判斷本題考查了元素相對原子質(zhì)量的測左實驗及物質(zhì)成分的判斷，注意把握反應(yīng)原理和實驗過及實驗裝宜是解

32、題的關(guān)鍵，側(cè)重考查學生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力和實驗探究能力及分能力。23.實驗室利用如圖所示的裝置及藥品制取氨氣。NH4CMcmoiihA中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為-(2)B中盛放的試劑名稱為-C為用集氣瓶收集氨氣的裝置，請繪出完裝卷圖證明氨氣已收集滿的操作和現(xiàn)象為,【答案】Ca(OH)2+2NH4ClA_CaCl2+2NH3t+2H2O堿石灰試紙靠近C右側(cè)的將濕潤的紅色仃蕊導(dǎo)管口，試紙變藍色【分析】實驗室制氨氣用Ca(0H)2和NH4CI固體加熱制取，由于NH3遇水顯堿性，干燥NH3需要使用堿石灰；由于NH3密度比空氣小，且極易溶于水，所以用向下排空氣法收集。【詳解】A中是實驗室制取氨氣的反應(yīng)，

33、反應(yīng)方程式為：Ca(OHb+2NH4CLACaCl2+2NH3個+2出0(2)根據(jù)分析，干燥氨氣一般使用堿石灰，所以B里而的試劑為堿石灰。根據(jù)分析，氨氣的密度比空氣小，且極易溶于水，不能使用排水法收集，可以用向下排空氣法收集，因此C中的裝卷圖需要用一個正立的集氣瓶，導(dǎo)管要短進長出，圖像為：W氨氣溶于水顯堿性：NH3+H2O=F=NH3?H2O：=;=：NHf+OH-,可使?jié)駶櫟氖嚰堊兯{。因此操作為：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近C右側(cè)的導(dǎo)管口，試紙變成藍色。24.某同學為了探究氯化彼的性質(zhì)，進行了如下實驗，請你按要求回答下列問題。配制100mL2mol/L的NHKI溶液。該同學應(yīng)用天平稱量NHC

34、I固體的質(zhì)量為go(2)有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒等玻璃儀器。還缺少的玻璃儀器有100mL:使用容量瓶前必須進行的一步操作是:該同學又用如圖所示的裝置做了有關(guān)氨氣的性質(zhì)實驗。寫出A處氯化彼與熟石灰反應(yīng)的化學方程式：:寫出B中盛放的是堿石灰具作用是:氨水(氨氣溶于水)中滴加酚以現(xiàn)象是溶液變?yōu)樯?檢驗氨氣的方法是?！敬鸢浮?0.7容量瓶檢查是否漏水2NH4CI+Ca(OH)24CaCl2+2NH3T+2H2O干燥劑紅用濕潤的紅色石蕊試紙或趣有濃鹽酸的玻璃棒【分析】實驗室制備氨氣的原理：2NH4CI+Ca(OH)2CaCI2+2NH3八+2H2O,用堿石灰干燥，氨氣易溶于水，不能用排水

35、法收集，氨氣的密度小于空氣，應(yīng)用向下排空氣法收集?！驹斀狻?1)NH4CI溶液的物質(zhì)的量：n=c?V=2mol/Lx0.IL=0.2mol,NH4CI固體的質(zhì)量：m=n*M=0.2molx53.5g/L=10.7g,應(yīng)用天平稱fi10.7gNH4CI固體,故答案為:10.7。(2)配制100mL2mol/L的NH4CI溶液的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、立容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱屋，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，弁用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容疑瓶、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶。帶有玻璃塞的儀器均需要檢漏，所以在使用容量瓶配制溶液前必須檢查是否漏水，故答案為：檢查是否漏水。?A處氯化彼與熟石灰反應(yīng)，英化學反應(yīng)方程式為：2NHCI+Ca(OH)2空CaCb+ TOC o 1-5 h z 2NH3T+2H2O,故答案為：2NH4CI+Ca(OH)22CaCl2+2NH3T+2出0。氨氣中含有少疑水蒸氣，用堿石灰干燥，所以B中盛放的是堿石灰K作用是干燥劑，故答案為：