高考化學(xué)化水溶液中的離子平衡(大題培優(yōu)易錯難題)含答案

1、高考化學(xué)化水溶液中的離子平衡(大題培優(yōu) 易錯 難題)含答案一、水溶液中的離子平衡1.亞氯酸鈉(NaClQ)是一種高效氧化劑、漂白劑。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38c時析出的晶體是 NaCQ 3H2O,高于38c時析出晶體是 NaCQ,高于60c時NaCQ分 解成NaClO3和NaCL利用下圖所示裝置制備亞氯酸鈉。完成下列填空：(1)裝置中產(chǎn)生 C1O2的化學(xué)方程式為 。裝置的作用是(2)從裝置反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：減壓，55c蒸發(fā)結(jié)晶； ；低于60c干燥，得到成品。(3)準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g于燒杯中，加入適量蒸儲水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫

2、酸，充分反應(yīng)(CIO2 + 4I +4H+ - 2H2O+2I2+C)。將所得混合液配成 250mL待測溶液。配制待測液需用到的定量玻璃儀器是 ;(4)取 25.00mL 待測液，用 2.0 mol/L Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液?定(I2+2S2O32 2+StO62 ),以 淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為 。重復(fù)滴定2次，測得Na2s2O3 溶液平均值為20.00 mL。該樣品中NaCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(5)通過分析說明裝置在本實(shí)驗(yàn)中的作用 。【來源】2014屆上海市金山區(qū)高三一?；瘜W(xué)試卷(帶解析)【答案】2NaClO3+ N%SQ+ H2SO4- 2ClQ+ 2Na2SO4+ H2O

3、 防止倒吸 趁熱過濾用38 60c的溫水洗滌250mL容量瓶 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色90.5%當(dāng)關(guān)閉K2時，打開Ki,可以吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體。【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)反應(yīng)物 NaClOb、Na2SO3、H2S。，生成物為 ClO2和2Na2SO4,配平方程式為 2NaClO3+ NmSQ+ H2SO4=2ClO2+ 2Na2SO4+ H2O;裝置為安全瓶，防止裝置中氣體溫度降 低而產(chǎn)生倒吸；(2)因?yàn)镹aCQ飽和溶液在溫度低于 38c時析出的晶體是 NaCQ 3H2。，高于38c時析 出晶體是NaCQ,高于60c時NaClO2分解成NaCQ和NaCl,若要得到NaClO2

4、晶體，需在 3860C得到晶體，故操作為趁熱過濾；用 38 60C的溫水洗滌；(3)容量瓶要指明規(guī)格；(4)有碘單質(zhì)參和生成的反應(yīng)，一般采用淀粉溶液做指示劑，該反應(yīng)是Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴 定碘，終點(diǎn)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色；計算時一般找出關(guān)系式，由此進(jìn)行計算，關(guān)系式為ClO2 2I24S2O32n(ClO2 )= 1/4 n(&O32 )=1/4 x 20X-30 2=0.01molm(NaCQ)=0.01 x 90.5=9.0喃樣品中 NaClO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9.05g + 10g=0.905(5)本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生污染性氣體，直接排放會污染環(huán)境，故需要尾氣處理，裝置就是用堿吸收反應(yīng)

5、產(chǎn)生的C1O2等尾氣。2 輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測后確定僅含 Cu2s CuS和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中Cu2& CuS的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol L 1酸fKMnO4溶液，加熱(硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42 )，濾去不溶雜質(zhì)；收集濾液至250mL 容量瓶中，定容；取25.00mL溶液，用0.1000mol L 1FeSQ溶液滴定，消耗20.00mL；加入適量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+,使其不再參與其他反應(yīng))，再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：2Cu2+4I

6、 =2CuI+I2；加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo11Na2&O3溶液滴定，消耗 30.00mL(已知：2s2。32+I2=S4O62 +2I )?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的離子方程式：;(2)配制0.1000mol L1FeSQ溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是 ,配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有；(3)中取25.00mL待測溶液所用的儀器是 ;(4)中滴定至終點(diǎn)時的現(xiàn)象為 ;(5)混合樣品中Cu2s和CuS的含量分別為 %、%(結(jié)果均保留1位小數(shù))?！緛碓础可綎|省濟(jì)南市2019 屆高三模擬考試?yán)砜凭C合試題2019.3.29 (化學(xué)部分)

7、【答案】Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2+SO42-+2Mn2+4H2O除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化 膠頭滴管(酸式)滴定管(或移液管)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 61.5 36.9【解析】【分析】由配制溶液的過程確定所需儀器，據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)原理判斷終點(diǎn)現(xiàn)象，運(yùn)用關(guān)系式計算混合物 的組成?！驹斀狻?1)據(jù)題意，樣品中的 Cu、S元素被酸性KMnO4溶液分別氧化成 Cu2+、SO42-,則Cu2s與酸性 KMnO 4溶液反應(yīng)的離子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2+SO42-+2Mn 2+4H2O。(2)配制0.1000mol LFeSQ溶液所用稀硫酸要煮沸

8、，目的是除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化；配制過程中所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。(3)步驟中取25.00mL待測溶液(有未反應(yīng)的酸性KMnO4溶液)，所用儀器的精度應(yīng)為0.01mL,故選酸式滴定管或移液管。使用淀粉作指示劑，終點(diǎn)時溶液由藍(lán)色X、V,(4)步驟用標(biāo)準(zhǔn) Na2s2O3溶液滴定反應(yīng)生成的I 2, 變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。設(shè)2.6g樣品中，Cu2s和CuS的物質(zhì)的量分別為 據(jù) 5Fe2+MnO4- (5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O),樣品反應(yīng)后剩余 n(MnO4-)=0.1000mol L 1X 20.00 X3L(K1 x 2

9、50 =4.000 x-3mol5 25.00樣品消耗 n(MnO4-)=0.2000mo L二 1x 200.0 x3H0 4.000 x -30nol=36.00 x-3mol由 Cu2s2MnO4-和 5CuS8MnO4- (5CuS+8MnO4-+24H+=5Cu2+5SC42-+8Mn2+12H2O),得2x+8y=36.00 X 彳mol5又據(jù) 2Cu2+I22s2。32 ,得 2x+y=0.1000mo1 L 1x 30.00 X3L(K 250 =30.00 X-3mol25.00解方程組得x=y=0.01mol40.01mol 160g/mol故 w(Cu2s尸 100% =

10、61.5%,2.6g0.01mol 96g/molw(CuS)= 100% =36.9%。2.6g【點(diǎn)睛】混合物的計算常利用方程組解決，多步反應(yīng)用關(guān)系式使計算簡化。注意溶液體積的倍數(shù)關(guān) 系，如本題中配制 250mL溶液，只取出25.00mL用于測定實(shí)驗(yàn)。3.草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計利用C2H2氣體制取H2G204?2H2。回答下列問題：(1)甲組的同學(xué)以電石(主要成分CaG,少量Cas及Ca3P2雜質(zhì)等)為原料，并用圖 1裝置制取C2H2。 TOC o 1-5 h z A 8C圖1裝置A中用飽和食鹽水代替水的目的是。裝置B中，NaClO將H2& PH3

11、氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為 NaCl,其中PH3被氧化 的離子方程式為。(2)乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料，用 Hg (NO3) 2作催化劑，濃硝酸氧化 C2H2制取H2C2O4?2H2O.制備裝置如圖 2所示:裝置D中多孔球泡的作用是。裝置D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為_。從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過 _ (填操作名稱)、過濾、洗滌及干燥。(3)丙組設(shè)計了測定乙組產(chǎn)品中H2c2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)。他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸儲水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol?L-1酸，fKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象

12、是_。產(chǎn)品中H2c204?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(列出含m、c、V的表達(dá)式)?！緛碓础窟|寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)、大連八中、大連二十四中、鞍山一中、東北育才學(xué)校2020屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題【答案】減慢反應(yīng)速率，獲得平緩氣流PH+4ClO=H3PO4+4C增大氣體和溶液的接觸面_催出劑積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行C2H2+8HNO3 皂 H2c2O4+8NO2+4H2O 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液呈淺紅色且30 s內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色31.5CV %m【解析】【分析】(1)碳化鈣和水反應(yīng)十分劇烈，可用飽和食鹽水可減緩反應(yīng)速率；裝置B用NaClO將PH3氧化為磷酸，同時生成氯化鈉；

13、(2)D中，Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化乙快制取H2QO4?2H2O,發(fā)生反應(yīng)為：催什和IC2H2+8HNO3H2c2O4+8NO2+4H2O,多孔球泡增大乙快氣體與硝酸的接觸面，充分反應(yīng)，E裝置防止倒吸，F(xiàn)裝置吸收生成的二氧化氮?dú)怏w，將反應(yīng)后的D濃縮結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品，據(jù)此分析解答； 裝置D多孔球泡可增大乙快氣體與硝酸的接觸面，加快反應(yīng)速率，充分反應(yīng)；根據(jù)裝置圖，D中，Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化乙快反應(yīng)生成H2c2O4和二氧化氮, 催化劑反應(yīng)萬程式為： C2H2+8HNO3 =j H2C2O4+8NO2+4H2O ；將反應(yīng)后的D溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、

14、干燥得產(chǎn)品；(3)滴定終點(diǎn)時，繼續(xù)滴加高鎰酸鉀溶液，紫色不褪去；根據(jù)2MnO4-5H2c2。4,由高鎰酸鉀的消耗可得 H2c2。的量，據(jù)此計算 H2c2O4?2H2。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)電石與水反應(yīng)非常劇烈，為了減慢反應(yīng)速率，平緩地產(chǎn)生乙快可用飽和食鹽水代替水 反應(yīng)；NaClO將PH3氧化為磷酸，鈣反應(yīng)的離子方程式為：PH3 +4ClO=H3Pd+4C；(2)裝置D多孔球泡可增大乙快氣體與硝酸的接觸面，加快反應(yīng)速率，充分反應(yīng)；根據(jù)裝置圖，D中，Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化乙快反應(yīng)生成H2c2。4和二氧化氮,反應(yīng)方程式為： GH2+8HNO3 .心吧 . H2c2O4+8NO2+4

15、H2O； a將反應(yīng)后的D溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品；(3)滴定過程中，反應(yīng)結(jié)束前溶液為無色，滴定結(jié)束時溶液變?yōu)闇\紅色，則滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：當(dāng)溶液呈淺紅色且 30 s內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色；準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸儲水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用c mol?L-1酸TKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,設(shè)產(chǎn)品中H2G2。4?2H2。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 “，根據(jù)2MnO4-5H2G2。4?2H2。產(chǎn)品中H2c2O4?2H2。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為I 126 c V 1032m31.5cV100% =%。m考查物質(zhì)制備方案設(shè)計，涉及化學(xué)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)方案評價

16、、氧化還原反應(yīng)滴定等知 識，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握常見元素化合物性 質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?.亞硫酸鈉容易被氧化，某化學(xué)興趣小組為測定某亞硫酸鈉樣品的純度，三名學(xué)生分別設(shè)計了不同實(shí)驗(yàn)方案。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案：稱取 10.0g樣品，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，測得裝置 D中干燥管實(shí)驗(yàn)前后 增大。(1)寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。裝置E的作 用是。乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案：稱取10.0g樣品，溶于過量的鹽酸后，再加入過量的Bac2溶液，過濾、洗滌、烘干，稱量沉淀質(zhì)量為0.9g。(2)洗滌沉淀白方法是 ,重復(fù)23次。丙同學(xué)的設(shè)計方案步驟如下：稱取樣品10.0

17、g,加水溶解配成250 mL溶液;量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；用酸化的0.1502 mol - L 1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)；重復(fù)操作23次，得出消耗 KMnO4溶液體積的平均值為 19.97 mL。（3）滴定中盛裝 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的儀器是 。 TOC o 1-5 h z （4）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。（5）確定滴定達(dá)到終點(diǎn)的操作及現(xiàn)象為。（6）三名學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算出的樣品純度各不相同，指導(dǎo)教師指出（填 “甲 ”、“乙 ”、 “丙 ”） 同學(xué)實(shí)驗(yàn)誤差較大,其實(shí)驗(yàn)裝置存在明顯缺陷，理由是?！緛碓础亢颖笔√粕绞?020 屆高三上學(xué)期期末考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題【答

18、案】N&SQ+H2SO4=Na2SC4+SO2 T +H2O防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入D中，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果向漏斗中注入蒸餾水至恰好浸沒沉淀，待水自然流下酸式滴定管5SO32 2MnO4-+6H+=5S。2+ 2Mn2+3H2O 滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變成淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色 甲 反應(yīng)結(jié)束后，裝置中殘留一定量的SO2 （或SO2氣流速度過快或裝置氣密性不好），未被裝置D 吸收【解析】【分析】長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化生成硫酸鈉，也就是說該樣品中可能含亞硫酸鈉和硫酸鈉。甲同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案的原理為用70%硫酸與樣品中亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，通過測定堿石灰吸收二氧化

19、硫的量測定樣品的純度；乙同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案的原理為先將樣品溶于過量的鹽酸中除去樣品中的亞硫酸鈉，再加入過量的BaC2溶液，過濾、洗滌、烘干，稱量硫酸鋇沉淀質(zhì)量，利用硫酸鋇沉淀質(zhì)量測定樣品的純度；丙同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案的原理為利用亞硫酸鈉具有還原性，用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定樣品溶液，利用消耗酸性高錳酸鉀溶液的量測定樣品的純度?！驹斀狻浚?1） B 中發(fā)生的反應(yīng)為70%硫酸與樣品中亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2SO3+H2SQ=Na2SQ+SQT +H2O；因堿石灰能吸收空氣中的CQ和水蒸氣，會導(dǎo)致所測結(jié)果偏大，則裝置 E中堿石灰的作用是吸收空氣中的CQ和水蒸氣，

20、防止CQ和水蒸氣進(jìn)入 D中，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故答案為：Na2SQ+H2SO4=Na2SOi+SO4 +H2O；防止空氣中的C6和水蒸氣進(jìn)入 D中，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；（ 2）乙同學(xué)最終得到是硫酸鋇沉淀，洗滌沉淀的方法是向過濾器中注入蒸餾水至恰好浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)23 次，故答案為：向漏斗中注入蒸餾水至恰好浸沒沉淀，待水自然流下；（3） KMnO4具有強(qiáng)氧化性，會腐蝕堿式滴定管中的橡膠管，則滴定中，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液盛裝在酸式滴定管中，故答案為：酸式滴定管；（ 4）滴定過程中，酸性高錳酸鉀溶液與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鉀、硫酸鎰和水，反應(yīng)的離子方程式為5SO2+ 2MnO4-+

21、6H+=5SQ2+ 2Mn2+ + 3H2O,故答案為：5SO32 2MnO 4- 6H =5SO42 2Mn2 3H2O；（ 5）當(dāng)酸性高錳酸鉀溶液過量時，溶液會變?yōu)樽仙?，則確定滴定達(dá)到終點(diǎn)的操作及現(xiàn)象為滴入最后一滴酸性高鎰酸鉀溶液，溶液由無色變成淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案 為：滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由無色變成淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；(6)甲同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)存在缺陷，一是若裝置氣密性不好，二氧化硫泄露，導(dǎo)致測定結(jié)果 偏低；二是二氧化硫氣流速度過快，不能被D中堿石灰完全吸收，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低；.是裝置中殘留二氧化硫，沒有被 D中堿石灰完全吸收，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，故答案為：

22、甲；反應(yīng)結(jié)束后，裝置中殘留一定量的SO2 (或SO2氣流速度過快或裝置氣密性不好)，未被裝置D吸收?！军c(diǎn)睛】長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化生成硫酸鈉，也就是說該樣品中可能含亞硫酸鈉和 硫酸鈉，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案測定樣品的純度時可從兩個角度設(shè)計：一是測定亞硫酸鈉的含量， 二是測定硫酸鈉的含量。5. C1O2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代C12成為自來水的消毒劑。已知 Cl。是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，11c時液化成紅棕色液體。(1)某研究小組用下圖裝置制備少量C1C2 (夾持裝置已略去)。汽口的乙酥溶灌冰水浴的作用是。NaOH溶液的主要作用為吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2,其吸收液可用于制

23、取漂白液，該吸收反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為 。以NaClO3和HCl為原料制備 CIO2的化學(xué)方程式為 。(2)將CIQ水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CC4,振蕩、靜置，觀察到 ,證明CIO2具有氧化性。(3) CIO2在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生C，其含量一般控制在0.3-0.5 mg L-1 ，某研究小組用下列實(shí)驗(yàn)方案測定長期不放水的自來水管中Cl-的含量：量取10.00 mL的自來水于錐形瓶中,以K2CrO4為指示劑，用0.0001m。l Li1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作三 次，測得數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號1234消耗AgNO3溶液的體積/mL10.24

24、10.029.9810.00在滴定管中裝入 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作 。測得自來水中 Cl-的含量為 mg -L-1。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果 (填偏高”、 偏低”或無影響”)?！緛碓础抠F州省遵義第二教育集團(tuán)2020屆高三上學(xué)期第一次大聯(lián)考理科綜合化學(xué)試題【答案】收集 C1O2 (或使C1O2冷凝為液體)1:1 2NaCl。+ 4HCl= 2C1QT +Cl2 T +2NaCl+2HO 溶液分層，下層為紫紅色用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤洗3.55偏低【解析】【分析】(1)冰水浴可降低溫度，防止揮發(fā)；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉；以NaCl

25、O3和HCl為原料制備 C1C2,同時有C12和NaCl生成，結(jié)合電子守恒和原子守恒寫 出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)反應(yīng)生成碘，碘易溶于四氯化碳，下層為紫色；(3)根據(jù)滴定操作中消耗的 AgNC3的物質(zhì)的量計算溶液中含有的C的物質(zhì)的量，再計算濃度即可?！驹斀狻?1)冰水浴可降低溫度，防止揮發(fā)，可用于冷凝、收集CIC2;氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaCH=NaCl+NaClC+HC,此反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑，還原產(chǎn)物NaCl和氧化產(chǎn)物NaCIC的物質(zhì)的量之比為 1:1,則該吸收反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為1:1;以NaCIC3和HCI為原料制

26、備 CIC2,同時有CI2和NaCl生成，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaCIC3 + 4HCI= 2CIQT + C2 T +2NaCI+2H2C;(2)將CIC2水溶液滴加到 KI溶液中，溶液變棕黃，說明生成碘，碘易溶于四氯化碳，即當(dāng)觀察到溶液分層，下層為紫紅色時，說明有I2生成，體現(xiàn)CIC2具有氧化性；(3)裝入AgNC3標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)避免濃度降低，應(yīng)用AgNC3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤洗后再裝入AgNC3標(biāo)準(zhǔn)溶液；滴定操作中第1次消耗AgNC3溶液的體積明顯偏大，可舍去，取剩余3次數(shù)據(jù)計算平均10.02 9,98 10.00人體積為 mL=10.00mL,含有 AgNC3的物質(zhì)的量為 0.0001

27、moI L-31x0.01L=1 -6moI,測得自來水中 c的含量為=3.55g L-1;1 106moI 35.5g / moI 1000mg/g 0.01L在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏小，則測定結(jié)果偏低。6.銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來測定銅的相對原子質(zhì)量，同時檢驗(yàn) 氯氣的氧化性。飽和食鹽水(1)裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。(2)已知裝置甲中 B處有黃綠色的氣體產(chǎn)生，且 B連C;則A連(填寫連接的字母)。(3)乙裝置的a瓶中溶液可以是 (填標(biāo)號)A酸fKMnO4溶液

28、B CC4溶液 C滴加有KSCN溶液的FeC2溶液 D飽和食鹽水(4)在檢查裝置氣密性后，加熱丙裝置硬質(zhì)玻璃管里的CuO粉末前，還需要進(jìn)行的操作為。(5)準(zhǔn)確稱量 m g CuO進(jìn)行實(shí)3會,當(dāng) CuO完全反應(yīng)后測出b中增重n g。則Cu的相對原 子質(zhì)量為(只要求列出算式)。該實(shí)驗(yàn)方案的裝置有不合理之處，若不加以改 進(jìn)會導(dǎo)致測定結(jié)果 (填偏大”、偏小“或 不變”。)(6)利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒CuC2樣品時，銅的焰色為 (填標(biāo)號)。A綠色 騎色C紫色D1色(7)向CuC2溶液中通人H2s氣體，可產(chǎn)生 CuS沉淀，反應(yīng)離子方程式為：Cu2+ H2

29、S= CuS(s) + 2Hf,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(保留一位小數(shù))。已知：CuS溶度積Ksp=1.0 X -30, H2s 電離常數(shù) Ka1 = 1.3 X 170 K32=7.0 X 增。【來源】貴州省銅仁市第一中學(xué)2020屆高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題通電【答案】2NaCl+ 2H2OH2 T + Cl2 T + 2NaOH E C利用H 2排盡裝置中的空氣 (檢18m 16n14驗(yàn)H 2的純度) 偏小 a 9.1 14 X 10n【解析】【分析】甲為電解裝置，A為陰極，生成氫氣，經(jīng)干燥后與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)，丫為濃硫酸，起到干燥氫氣白作用，氫氣從 E進(jìn)入，D可防止空氣中的水進(jìn)入，

30、B為電解池的陽極，生成氯氣，驗(yàn)證氯氣的氧化性，可將 B連接C, X應(yīng)為KI淀粉溶液，如溶液變?yōu)樗{(lán) 色，可說明氯氣具有強(qiáng)氧化性，生成碘，以此解答該題?！驹斀狻客?(1)電解飽和食鹽水，生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的方程式為2NaCl+ 2H2O -H2f + C2T +2NaOH;通電故答案為：2NaCl+ 2H20H2 f + Cl2 f + 2NaOH;(2) A是陰極，陰極上產(chǎn)生的是氫氣，B是陽極，陽極上產(chǎn)生的是氯氣，要用氫氣來還還原氧化銅，所以A連接E;故答案為：E；(3)氯氣具有氧化性，能與 FeC2溶液，把亞鐵離子氧化成鐵離子，遇到硫氧化鉀溶液變紅色，滴加有 KSCN溶液的FeC

31、2溶液；故答案為：C;（4）氫氣還有氧化銅，需要排裝置里的空氣，在檢查裝置氣密性后，加熱丙裝置硬質(zhì)玻璃管里的CuO粉末前，還需要進(jìn)行的操作為排空氣；故答案為：利用H 2排盡裝置中的空氣 （檢驗(yàn)H 2的純度）；（5）設(shè)Cu的相對原子質(zhì)量為 x,由反應(yīng)前后氧元素的質(zhì)量是不變的，得等式為：161618m 16n4.一 ,，mx 16 x = bx16 ,解得：x=;若不加以改進(jìn)會使 b的增重量增加，測得銅的相對原子質(zhì)量偏??；上 18m 16n故答案為： ；偏?。籲（6）灼燒CuC2樣品時，含有銅元素，焰色反應(yīng)是綠色； 故答案為：A;22_ 2Ka1 Ka2Kspc H c H c S (7)反應(yīng)的平

32、衡常數(shù) K=2=22(c Cu2 c(H2S) C Cu2S2c(H2S1.3 10 7? 7.0 10 151.0 1036故答案是：9.1X1。7.過碳酸鈉（2Na2CC3?3H2。2）俗稱固體雙氧水。實(shí)驗(yàn)室可用碳酸鈉和雙氧水等為原料來 制備，具體流程如下：2Na2CC3+3H2O2= 2Na2CQ?3H2g H v 0已知：相關(guān)反應(yīng)的方程式如下：工業(yè)上常以產(chǎn)品活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)co （活性氧）=16疑叫0。m（樣品）一X 100%來衡量產(chǎn)品的優(yōu)劣，13.00%以上為優(yōu)等品。請回答:表1反應(yīng)溫度對產(chǎn)品收率及活性氧含量的影響反應(yīng)溫度/C產(chǎn)品收率/%活性氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%565.312.711073

33、.213.241585.013.552083.213.302555.112.78表2加料時間對產(chǎn)品收率及活性氧含量的影響加料時間/min產(chǎn)品收率/%活性氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%565.713.301076.814.751581.314.262089.013.822587.913.51(1)分析表1, 一般選擇的反應(yīng)溫度為 。(2)分析表2,加料時間對產(chǎn)品收率也有很大影響，時間太短或太長均不利于生產(chǎn)，加料 時間太短導(dǎo)致產(chǎn)品收率較低的原因是 。(3)結(jié)晶過程中加入氯化鈉，作用是 。(4)下列關(guān)于抽濾操作，正確的是 。A.準(zhǔn)備略大于漏斗內(nèi)徑的濾紙，以蓋住布氏漏斗瓷板上的小孔B.用傾析法先轉(zhuǎn)移溶液，待溶液快流盡

34、時再轉(zhuǎn)移沉淀C.洗滌沉淀時，加入少量水并開大水龍頭，重復(fù)操作23次D.用玻璃棒輕輕刮下抽濾得到的固體，晾干后保存在試劑瓶中(5)使用圖2所示裝置抽濾，中途需停止抽濾時，最佳操作為 。(6)產(chǎn)品出廠前需測定活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)將0.1000g某廠的產(chǎn)品(所含雜質(zhì)均不參與反應(yīng))溶于水配成溶液，加入10.00mL1.000mol ?L-1的稀硫酸，再加入足量 KI,搖勻后置于暗處，充分反應(yīng)后，加入少量 ,用0.1000mol?L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，若該 產(chǎn)品的活性氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 13.60%,則達(dá)到滴定終點(diǎn)時共消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為 mLo 已 知：2Na2&O3+l2= Na2$O6+2N

35、aI【來源】浙江省麗水、湖州、衢州市2019屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題【答案】15 C 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加料太快會導(dǎo)致溫度顯著升高，雙氧水分解降低產(chǎn)品溶解度，便于產(chǎn)品析出B先打開活塞，再關(guān)閉水龍頭淀粉溶液 17.00【解析】【詳解】(1)由表可知，15c時，產(chǎn)品收率和活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高；故答案為：15C;(2)由已知：，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加料太快會導(dǎo)致溫度顯著升高，雙氧水分解，不利 于反應(yīng)的進(jìn)行；故答案為：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加料太快會導(dǎo)致溫度顯著升高，雙氧水分 解；(3)結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于產(chǎn)品析出；故答案 為：降低產(chǎn)品溶解度，便于產(chǎn)品析出；(4) A

36、.準(zhǔn)備略小于漏斗內(nèi)徑的濾紙，蓋彳布氏漏斗瓷板上的小孔，A錯誤；B.用傾析法先轉(zhuǎn)移溶液，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀，B正確；C.洗滌沉淀時，加入少量水，關(guān)小水龍頭，減小流速，重復(fù)操作23次，C錯誤;D.用玻璃棒輕輕刮下抽濾得到的固體，過碳酸鈉不穩(wěn)定，應(yīng)避光保存，D錯誤；故答案為：B;(5)使用圖2所示裝置抽濾，中途需停止抽濾時，為防止自來水倒吸，最佳操作為先打開活塞，再關(guān)閉水龍頭；故答案為：先打開活塞,(6)已知：活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3 (活性氧)再關(guān)閉水龍頭；16門2)=/、 X100%,則 n (HO)=小(樣品)3活性氧i Xm I祥拈)16,產(chǎn)品溶于水由與KI的酸性溶液反應(yīng)，H2Q+2H+2=

37、 (0.1 36X 0.1000g) X2+16+0.1000mol/L = 0.0170L =準(zhǔn)液的體積為17.00mL;故答案為：淀粉溶液;【點(diǎn)睛】17.00。2HO+I2,故用淀粉溶液做指示劑；用 0.1000mol?L -1的N&S2Q標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的碘單質(zhì)：2NaSQ+I 2= NaS4Q+2NaI ,則 H2O2 2Na25Q, n (N&S2Q) = 2n (HQ),則消耗的標(biāo)2MHI工藝流程實(shí)驗(yàn)題要分析流程，所有設(shè)計都是為了實(shí)現(xiàn)流程的目標(biāo)，在分析問題時要把握住 這一基本原則，就能防止跑偏方向。8.某學(xué)習(xí)小組為證實(shí) Ba(OH)2溶液和H2SQ溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，設(shè)計了如下實(shí)

38、驗(yàn)。請 補(bǔ)充完成該實(shí)驗(yàn)報告。(1)(實(shí)驗(yàn)原理)溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定。觀察 ,據(jù)此判斷溶液中自由移 動的離子濃度的變化，從而證明反應(yīng)是離子反應(yīng)。(2)(實(shí)驗(yàn)裝置)如圖 1所示。尚定管圖1圖二(實(shí)驗(yàn)過程與記錄)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論連接好裝置，向燒杯中加入 25mL1mol?L 1 的 Ba(OH)2 溶液和 2滴酚酗:溶液，逐滴滴加 1mol?L1的H2SO4溶液直至過量，邊滴邊振 蕩。(2) (填寫支持實(shí)驗(yàn)結(jié)論的證據(jù))Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)(3)整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用圖2中的(填序號)曲線表示。(4)下

39、列三種情況下，與上述實(shí)驗(yàn)中離子方程式相同的是 。A向NaHSQ溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至SQ2恰好完全沉淀B向NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至至溶液顯中性C向NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至過量(5)已知：PbSQ難溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成無色溶液，其化學(xué)方程式為：PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COOPb+(NH4)2SC4,寫出該反應(yīng)的離子方程式為 ?！緛碓础勘本┣迦A附中 2019-2020高一化學(xué)上學(xué)期期中試題【答案】燈泡的明暗程度燈泡由明變暗，直至熄滅，然后又逐漸變亮c BPbSO4+2CH3cOO= (CH3COO2P

40、b+SQ2-【解析】【分析】(1)溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定，燈泡的明暗程度反映了離子濃 度的變化；(2)向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加 H2SQ溶液直至過量，根據(jù)溶液中離子濃度的變化可知燈 泡的明暗的變化，從而證明發(fā)生了離子反應(yīng)；(3)同(2);A.向NaHSQ溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至SO2恰好完全沉淀，兩者物質(zhì)的量相 等；B向NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至至溶液顯中性，n(H+尸n(OH-);C向NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至過量，NaHSQ少量；PbSQ難溶于水，但可溶于醋酸氨溶?中形成無色溶液，說明(CH3CO0

41、2Pb是弱電解質(zhì)。【詳解】(1)離子濃度越大，電荷越多，會使燈泡越亮，所以燈泡的明暗程度可以判斷離子濃度變化。故答案為：燈泡的明暗程度；(2)燒杯中開始只有強(qiáng)電解質(zhì)Ba(OH)2,燈泡亮，然后隨著加入 H2SQ溶液，析出沉淀，離子濃度下降，所以會逐漸變暗，當(dāng)完全中和時，會熄滅，再加入硫酸，由于H2SQ強(qiáng)電解質(zhì)燈泡會逐漸變亮。故答案為：燈泡由明變暗，直至熄滅，然后又逐漸變亮；(3)燒杯中開始只有強(qiáng)電解質(zhì)Ba(OH)2,導(dǎo)電能力強(qiáng)，隨著加入 H2SQ溶液，析出沉淀同時生成水，離子濃度下降，導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)完全中和時，導(dǎo)電能力最弱。再加入時由于H2SO4強(qiáng)電解，導(dǎo)電能力又增強(qiáng)，所以用曲線 c表示，故

42、答案為：c；(4)實(shí)驗(yàn)中的離子方程式為：2OH-+2H+Ba2+S02-=2H2O+BaSO4 ;A.向NaHSQ溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至SQ2恰好完全沉淀淀，二者物質(zhì)的量相 等，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+Ba2+SQ2-=H2O+BaSQj ,不滿足，故 A錯誤；B.向NaHSQ溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液顯中性，氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的 量相等，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+2H+Ba2+SQ2-=2H2O+BaSQ J ,滿足條件，故B正確；C.向NaHSQ溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至過量，離子方程式按照硫酸氫鈉的化學(xué)式組 成書寫，該

43、反應(yīng)的離子方程式為：OH+H+Ba2+SO42三H2O+BaSQj ,不滿足條件，故 C錯誤。故選：B。(5) . PbSQ難溶于水，(CH3COOPb為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時保留化學(xué)式，離子方程式為：PbSQ+2CH3COO=(CH3COOPb+SQ2-,故答案為：PbSQ+2CH3c00= (CH3COC2)Pb+S。2-9.莫爾鹽(NH4)2Fe( SQ) 2? 6H20, Mr = 392是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的 亞鐵鹽穩(wěn)定。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)制備少量的莫爾鹽并測定其純度?；卮鹣铝袉栴}：I制取莫爾鹽(1)連接裝置，檢查裝置氣密性。將 0.1mol (NH4) 2S0

44、4,晶體置于玻璃儀器中 (填儀器名稱)，將 6.0g潔凈鐵屑加人錐形瓶中。(2)打開分液漏斗瓶塞，關(guān)閉活塞K3,打開K2、Ki,加完55.0mL2mol L-1稀硫酸后關(guān)閉Kio A裝置中反應(yīng)的離子方程式為 待大部分鐵粉溶解后，打開K3、關(guān)閉K2,此時可以看到的現(xiàn)象為 ,原因是 關(guān)閉活塞k2、K3,采用100c水浴蒸發(fā)B中水分，液面產(chǎn)生晶膜時，停止加熱，冷卻結(jié)晶、用無水乙醇洗滌晶體。該反應(yīng)中硫酸需過量，保持溶液的pH在12之間，其目的為裝置C的作用為 ,裝置C存在的缺點(diǎn)是 n.測定莫爾鹽樣品的純度(3)稱取所得莫爾鹽樣品 10.0g,用煮沸后冷卻的蒸儲水配成100mL溶液，取20.00mL溶液

45、加人稀硫酸，用 0.1mol? L-1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗10.00mlKMnO4溶 液。滴定反應(yīng)的離子方程式為 ,該樣品的純度為 【來源】河南省鄭州市 2019屆高中畢業(yè)班第二次質(zhì)量預(yù)測理綜化學(xué)試題【答案】三頸燒瓶(三頸瓶或三口瓶或三口燒瓶)Fe+2HH2 T +F4 A中的液體被壓入B中 A中產(chǎn)生氫氣，使 A中壓強(qiáng)增大 過濾 抑制Fe2+水解 液封作用，防止空氣進(jìn) 入三頸燒瓶氧化 Fe2+不能除去尾氣中的 H2或答可能會倒吸均可5F3+MnO4-+8H+5Fe3+Mn2+4H2O 98%【解析】【分析】I .制取莫爾鹽：打開分液漏斗瓶塞，關(guān)閉活塞K3，打開K2、K1,加

46、入55.0mL2mol L-1稀硫酸和鐵反應(yīng)生成氫氣，將裝置內(nèi)的空氣趕出，待大部分鐵粉溶解后，打開K3、關(guān)閉K2, A中的液體被壓入 B中，關(guān)閉活塞K2、K3,采用100c水浴蒸發(fā)B中水分，可生成莫爾 鹽，冷卻結(jié)晶，過濾，用無水乙醇洗滌，得莫爾鹽晶體，裝置C可用于液封，防止空氣進(jìn)入三頸燒瓶氧化Fe2+ ;n.測定莫爾鹽樣品的純度：根據(jù)5Fe2+MnO4 +8H+5Fe3+Mn2+4H2。離子方程式計算?！驹斀狻?1)由裝置結(jié)構(gòu)可知該裝置為三頸燒瓶；(2)鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2, HzT+FcT;待大部分鐵粉溶解后，打開 七、關(guān)閉 七，A中生成氫氣，壓強(qiáng)增大，將

47、A中的液體壓入 B中，此時可以看到的現(xiàn)象為： A中的液體被壓入 B中；原因是：A中產(chǎn)生氫氣，使 A中 壓強(qiáng)增大；采用100c水浴蒸發(fā)B中水分，液面產(chǎn)生晶膜時，停止加熱，冷卻結(jié)晶，然后用過濾的方法將晶體從溶液中分離出來；硫酸過量，保持溶液的pH在12之間，其目的為抑制 Fe2+水解；裝置C的導(dǎo)管插入液面以下，可起到液封作用，前可防止空氣進(jìn)入三頸燒瓶將Fe2+氧化。裝置C存在的缺點(diǎn)是：不能除去尾氣中的H2,也不能防止倒吸；Fe2+具有還原性，與高鎰酸鉀反應(yīng)5Fe2+ +MnO4 +8H5Fe3+Mn2+4H2O, n(KMnO4)=0.01Lx 0.1mol L 1=0.001mol ,則 20.

48、00mL 溶液中 n (Fe2+) =0.005mol, 10.0g 樣品中 n (Fe2+) =0.005mol x 100mL/20mL=0.025mol,貝U 10.0g 樣品中(NH4) 2Fe (SO4) 2 - 6H2O 的物質(zhì)的量為 0.025mol,樣品的含量為 0.025mol x 392g - mol 1/10g x 100%=98%。【點(diǎn)睛】本題以莫爾鹽的制備為載體，考查實(shí)驗(yàn)原理與裝置、氧化還原反應(yīng)滴定應(yīng)用以計算，易錯 點(diǎn)：注意(3)中計算，容易忽略所取溶液體積。I掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為三套實(shí)驗(yàn)裝置。裝羞l裝置ii 裝置in(1)寫出下列儀器的名稱：a., b.。(2)若利用裝置1分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是 ,將儀器補(bǔ)充 完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，冷凝水由 (填f或g) 口通入。(3)用裝置II分離混合物時，為使液體順利流下，應(yīng)進(jìn)行的操作是 。(4)實(shí)驗(yàn)室用 Na2CO3 10H2O 晶體配制 0.05mol/L 的 NazCQ 溶液 970mL。應(yīng)用托盤天平稱取 Na2C。10H2O的質(zhì)量是 g