2022年高考仿真卷化學試題含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、汽車尾氣含氮氧化物（NOX）、碳氫化合物(CXHY)、碳等，直接排放容易造成“霧霾”。因此，不少汽車都安裝尾氣凈化裝置（凈化處理過程如圖）。下列有關敘述，錯誤的是A尾氣造成“霧霾”與汽油未充分燃燒有關B尾氣處理過程，氮氧化物（NOX）

2、被還原CPt-Rh催化劑可提高尾氣凈化反應的平衡轉化率D使用氫氧燃料電池作汽車動力能有效控制霧霾2、鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述中正確的是A高溫下，鎂、鋁在空氣中都有抗腐蝕性B鎂、鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸、強堿反應C鎂在點燃條件下可以與二氧化碳反應，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應D鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物3、如圖，小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化銨固體與氫氧化鋇晶體Ba（OH）28H2O），并用玻璃棒攪拌，玻璃片上的水結成了冰由此可知（）A該反應中，化學能轉變成熱能B反應物的總能量低于生成物的總能量C氯化銨與氫氧化鋇的反應為放熱反應D反應的熱化學方程式為 2NH

3、4Cl+Ba（OH）2BaCl2+2NH3H2OQ4、下列結論不正確的是（ ）氫化物的穩(wěn)定性：HFHClSiH4 離子半徑： Al3S2Cl 離子的還原性：S2ClBr- 酸性：H2SO4H3PO4HClO 沸點： H2SH2OABCD5、化學與生活密切相關。下列說法正確的是（ ）A利用二氧化硅與碳酸鈣常溫反應制備陶瓷B紡織業(yè)利用氫氧化鈉的強氧化性將其作為漂洗的洗滌劑C利用明礬的水溶液除去銅器上的銅銹，因Al3+水解呈酸性D“丹砂（主要成分為硫化汞）燒之成水銀，積變又還成丹砂”中發(fā)生的反應為可逆反應6、能確定為丙烯的化學用語是（ ）ABC3H6CDCH2=CH-CH37、W、X、Y、Z均為短周

4、期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和Y同主族，X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Z元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4。下列說法正確的是（ ）AX和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀BZ的氧化物對應水化物的酸性一定大于YCW的簡單氣態(tài)氫化物沸點比Y的高DX、Y、Z簡單離子半徑逐漸減小8、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A4.6g14CO2與N218O的混合物中所含中子數(shù)為2.4NAB將0.1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO-數(shù)目等于0.1NAC1 mol HI被氧化為I2時轉移的電子數(shù)為NAD常溫下電解飽和食鹽水，

5、當溶液pH由7變?yōu)?3時，電路中轉移的電子數(shù)為0.1NA9、在25C時，向amL0.10molL-1的HNO2溶液中逐滴加入0.10molL-1的NaOH溶液。滴定過程中混合溶液的pOHpOH=-lgc(OH-)與NaOH溶液的體積V的關系如圖所示。已知P點溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，下列說法不正確的是（ ）A25C時，HNO2電離常數(shù)的數(shù)量級是10-4BM點溶液中存在：2c(H+)+c(HNO2)=c(OH-)+c(NO2-)C圖上M、N、P、Q四點溶液中所含離子的種類相同Da=10.8010、下列行為不符合安全要求的是（ ）A實驗室廢液需經(jīng)處理后才能排入下水道B點燃

6、易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度C配制稀硫酸時將水倒入濃硫酸中并不斷攪拌D大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去11、下列關于物質的性質與用途的說法不正確的是A次氯酸能使染料等有機色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細菌，起消毒作用B14C的放射性可用于考古斷代C純堿是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一D鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液，不宜長時間盛放咸菜等腌制品12、某溫度下，向10mL 0.1molL-1 CuCl2溶液中滴加0.1molL-1的Na2S溶液，滴加過程中-lg c(Cu2+)與Na2S溶液體積的關系如圖所示。已知：Ksp(ZnS)=310-25，下列有關說法正確的是ANa2S溶

7、液中：c(H+)c(HS-)c(H2S)c(OH-)Ba、b、c三點對應的溶液中，水的電離程度最小的為b點Cc點溶液中c(Cu2+)=10-34.4 molL-1D向100mL Zn2+、Cu2+物質的量濃度均為0.1molL-1的混合溶液中逐滴加入10-3 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀13、25時，濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判斷錯誤的是（）A粒子種類不同Bc(Na+)前者大于后者Cc(OH-)前者大于后者D分別加入NaOH固體，c(CO32-)均增大14、一定條件下，等物質的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應：N2（g）+O2（g）2NO（g），

8、曲線a表示該反應在溫度T時N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。敘述正確的是（ ）A溫度T時，該反應的平衡常數(shù)K=B溫度T時，混合氣體的密度不變即達到平衡狀態(tài)C曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑D若曲線b改變的條件是溫度，則該正反應放熱15、25時，將濃度均為0.1 molL1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb100 mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是AKa(HA)1106Bb點c(B+)c(A)c(OH)c(H+)Cac過程中水的電離程度始終增大Dc點時，c(A)/c(O

9、H)c(HA)隨溫度升高而減小16、化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關，下列敘述中正確的是A可折疊柔性屏中的靈魂材料納米銀與硝酸不會發(fā)生化學反應.B2022年北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料C“珠海一號”運載火箭中用到的碳化硅也是制作光導纖維的重要材料D建設世界第一高混凝土橋塔用到的水泥和石灰均屬于新型無機非金屬材料二、非選擇題（本題包括5小題）17、H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有機物中間體，可以由A(C7H8)通過下圖路線 合成。請回答下列問題：（1）C的化學名稱為_，G中所含的官能團有醚鍵、_、_（填名稱）。（2）B的結構簡式為_，B生成C的反應類型為_。（3）

10、由G生成H的化學方程式為_。EF是用“H2/Pd”將硝基轉化為氨基，而CD選用的是(NH4)2S，其可能的原因是_。（4）化合物F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_種。 氨基和羥基直接連在苯環(huán)上 苯環(huán)上有三個取代基且能發(fā)生水解反應（5）設計用對硝基乙苯為起始原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）。_18、化合物H是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：(1)AB的反應的類型是_反應。(2)化合物H中所含官能團的名稱是_和_。(3)化合物C的結構簡式為_。BC反應時會生成一種與C互為同分異構體的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結構簡式為_。(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構

11、簡式：_。能發(fā)生水解反應，所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學環(huán)境不同的氫；分子中含有六元環(huán)，能使溴的四氯化碳溶液褪色。(5)已知：CH3CH2OH。寫出以環(huán)氧乙烷（）、乙醇和乙醇鈉為原料制備的合成路線流程圖_（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。19、1乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。實驗室制備1乙氧基萘的過程如下：已知：1萘酚的性質與苯酚相似，有難聞的苯酚氣味。相關物質的物理常數(shù)：物質相對分子質量狀態(tài)熔點()沸點()溶解度水乙醇1萘酚144無色或黃色菱形結晶或粉末96278微溶于水易溶于乙醇1乙氧基萘172無色液體5.5267不溶于水易溶于乙醇乙醇46無色液體-114.

12、178.5任意比混溶（1）將72g 1萘酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應。實驗中使用過量乙醇的原因是_。（2）裝置中長玻璃管的作用是：_。（3）該反應能否用實驗室制備乙酸乙酯的裝置_（選填“能”或“不能”），簡述理由_。（4）反應結束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到有機層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作：蒸餾；水洗并分液；用10%的NaOH溶液堿洗并分液；用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是_(選填編號)。a b c（5）實驗測得1乙氧基萘的產(chǎn)量與反應時間、溫度的變化如圖所示，時間延長、溫度升高，1乙氧基萘的產(chǎn)量下降可能的兩個原因是_。

13、（6）提純的產(chǎn)品經(jīng)測定為43g，本實驗中1乙氧基萘的產(chǎn)率為_。20、氮化鋁(室溫下與水緩慢反應)是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領域?；瘜W研究小組同學按下列流程制取氮化鋁并測定所得產(chǎn)物中AlN的質量分數(shù)。己知：AlNNaOH3H2ONaAl(OH)4NH3?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢查裝置氣密性，加入藥品，開始實驗。最先點燃_(“A”、“C”或“E”)處的酒精燈或酒精噴燈。（2）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_，裝置C中主要反應的化學方程式為_，制得的AlN中可能含有氧化鋁、活性炭外還可能含有_。（3）實驗中發(fā)現(xiàn)氮氣的產(chǎn)生速率過快，嚴重影響尾氣的處理。實驗中應采取的措施是_(寫出一種措施

14、即可)。（4）稱取5.0g裝置C中所得產(chǎn)物，加入NaOH溶液，測得生成氨氣的體積為1.68 L(標準狀況)，則所得產(chǎn)物中AlN的質量分數(shù)為_。（5）也可用鋁粉與氮氣在1000時反應制取AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，共主要原因是_。21、中科院大連化學物理研究所的一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應生成乙烯，如圖所示。（1）現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實現(xiàn)乙烯與氧氣制備X（分子式C2H4O，不含雙鍵），該反應符合最理想的原子經(jīng)濟，則反應的化學方程式是_（有機物請寫結構簡式）。（2）已知相關物質的燃燒熱如上表

15、，寫出甲烷制備乙烯的熱化學方程式_。（3）在400時，向初始體積1L的恒壓反應器中充入1molCH4，發(fā)生上述反應，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數(shù)為20.0%。則：在該溫度下，其平衡常數(shù)K=_。若向該容器通入高溫水蒸氣（不參加反應，高于400），C2H4的產(chǎn)率將_（選填“增大”“減小”“不變”“無法確定”），理由是_。若容器體積固定，不同壓強下可得變化如圖，則壓強的關系是_。實際制備C2H4時，通常存在副反應：2CH4(g)C2H6(g)H2(g)。反應器和CH4起始量不變，不同溫度下C2H6和C2H4的體積分數(shù)與溫度的關系曲線如圖。在200時，測出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是_。參

16、考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A. 汽油未充分燃燒可增加氮氧化物(NOx)、碳氫化合物(CxHy)、碳等的排放，可造成“霧霾”，故A正確；B. 尾氣處理過程中，氮氧化物(NOx)中氮元素化合價降低，得電子，被還原，故B正確；C. 催化劑只改變化學反應速率，不會改變平衡轉化率，故C錯誤；D. 使用氫氧燃料電池作汽車動力能減少含氮氧化物(NOx)、碳氫化合物(CxHy)、碳等的排放，能有效控制霧霾，故D正確。故選C。2、C【解析】A、在常溫下，鎂和鋁在空氣里都能跟氧氣反應，生成一層致密而堅固的氧化物薄膜，這層氧化物薄膜能夠阻止金屬的繼續(xù)氧化，所以鎂和鋁都有抗腐蝕的性能，

17、但是在高溫下能劇烈反應，放出大量熱，選項A錯誤；B、鎂能跟酸反應不能跟堿反應，選項B錯誤；C、鎂在點燃條件下可以與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應生成鐵和氧化鋁，選項C正確；D、鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵的混合物，在鋁熱劑反應時，為了引燃，在鋁熱劑上放供氧劑(氯酸鉀)，中間插一根鎂條，是為引燃用的，選項D錯誤。答案選C。3、B【解析】A通過玻璃片上結冰現(xiàn)象可知該反應為吸熱反應，故熱能轉變?yōu)榛瘜W能，故A錯誤；B該反應是一個吸熱反應，則反應物的總能量小于生成物的總能量，故B正確；C該反應是一個吸熱反應，故C錯誤；D氯化銨與氫氧化鋇晶體反應生成氯化鋇、一水合氨和水，該

18、反應為吸熱反應，題給方程式?jīng)]有標出各物質的聚集狀態(tài)，不是該反應的熱化學方程式，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】考查學生吸熱反應和物質能量的轉化，通過玻璃片上結冰現(xiàn)象可以確定反應是吸熱的；吸熱反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量。4、A【解析】非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：FClSi，氫化物的穩(wěn)定性：HFHClSiH4，故正確；Al3+核外兩個電子層，S2-、Cl-核外三個電子層，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)多，則半徑小。故離子半徑： S2ClAl3，故錯誤；非金屬單質的氧化性越強，其離子的還原性越弱，單質的氧化性：Cl2Br2S離子的還原性：S2Br-Cl，故錯誤；硫酸、磷酸

19、都是最高價的含氧酸，由于非金屬性：硫元素強于磷元素，所以硫酸酸性強于磷酸，磷酸是中強酸，而碳酸是弱酸，所以磷酸酸性強于碳酸，二氧化碳、水、次氯酸鈣能反應生成碳酸鈣和次氯酸，所以碳酸酸性強于次氯酸，所以酸性依次減弱：H2SO4H3PO4HClO，故正確；H2S和H2O結構相似，化學鍵類型相同，但H2O中的O能形成氫鍵，H2S中的S不能，所以沸點：H2SH2O，故錯誤。答案選A。5、C【解析】A二氧化硅與碳酸鈣常溫下不反應，A錯誤；B氫氧化鈉沒有強氧化性，作漂洗劑時利用它的堿性，B錯誤；C明礬在水溶液中Al3+水解生成硫酸，可除去銅器上的銅銹，C正確；D丹砂中的硫化汞受熱分解生成汞，汞與硫化合生成

20、丹砂，條件不同，不是可逆反應，D錯誤；故選C。6、D【解析】A球棍模型中不一定由C、H兩種元素組成，所以不一定為丙烯，A不合題意；BC3H6可能為丙烯，也可能為環(huán)丙烷，所以不一定為丙烯，B不合題意；C中少了1個H原子，丙烯的電子式為：，C不合題意；D丙烯的結構簡式為：CH2=CH-CH3，D符合題意；故選D。7、C【解析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和Y同主族，則Y、Z位于第三周期，Z元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，則Z位于A，為S元素；X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，X可能為Be或Al元素；設W、Y的最外層電子數(shù)均為a，則2a

21、+6+2=19，當X為Be時，a=5.5(舍棄)，所以X為Al，2a+6+3=19，解得：a=5，則W為N，Y為P元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：W為N，X為Al，Y為P，Z為S元素。AAl、S形成的硫化鋁溶于水發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫，故A錯誤；B沒有指出元素最高價，故B錯誤；C氨氣分子間存在氫鍵，導致氨氣的沸點較高，故C正確；D電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：YZX，故D錯誤；故答案為C。8、D【解析】A. 14CO2和N218O的摩爾質量均為46g/mol，故4.6g混合物的物質的量為0.1mol，且二者均含有24個中

22、子，故0.1mol此混合物中含中子數(shù)為2.4NA個，故A正確；B. 將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒有：n(CH3COO-)+n(OH)=n(Na+)+n(H+)，而由于溶液顯中性，故n(OH)=n(H+)，則有n(CH3COO-)=n(Na+)=0.1mol，溶液中CH3COO-數(shù)目等于0.1NA，故B正確；C. I元素的化合價由-1價升高為0價，則1 mol HI被氧化為I2時轉移的電子數(shù)為1mol1NA=NA，故C正確；D. 溶液體積不明確，故溶液中放電的氫離子的物質的量無法計算，則轉移的電子數(shù)無法計算，故D錯誤；故選D。【點睛】D項是學生們的易錯點，

23、學生們往往不細心，直接認為溶液是1L并進行計算，這種錯誤只要多加留意，認真審題即可避免；9、B【解析】已知P點溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，同時溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+ c(NO2-)= c(H+)+ c(Na+)，二式聯(lián)立消去c(OH-)可得：c(NO2-)+ c(HNO2) =c(Na+)，此為NaNO2溶液中的物料守恒式，即P點溶液中的溶質只有NaNO2，亞硝酸和氫氧化鈉恰好完全反應，所以初始亞硝酸溶液的體積為10.80mL，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼. HNO2電離常數(shù)K=，未滴加氫氧化鈉時0.1mol/L的HNO2溶液的pOH=11.85，即溶液中c（O

24、H-）=10-11.85mol/L，則根據(jù)水的電離平衡常數(shù)可知c（H+）=10-2.15mol/L，溶液中存在電離平衡HNO2H+NO2，溶液中氫離子濃度和亞硝酸根離子濃度大致相等，所以K=，故A正確；B. 根據(jù)分析可知a=10.80mL，所以當加入5.40mL氫氧化鈉溶液時溶液中的溶質為等物質的量HNO2和NaNO2，存在電荷守恒：c(OH-)+ c(NO2-)= c(H+)+ c(Na+)，存在物料守恒：c(NO2-)+ c(HNO2) =2c(Na+)，二式聯(lián)立可得2c(H+)+c(HNO2)=2c(OH-)+c(NO2-)，故B錯誤；C. M、N、P、Q四點溶液中均含有：H+、OH-、

25、NO2-、Na+，故C正確；D. 已知P點溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNO2)，同時溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+ c(NO2-)= c(H+)+ c(Na+)，二式聯(lián)立消去c(OH-)可得：c(NO2-)+ c(HNO2) =c(Na+)，此為NaNO2溶液中的物料守恒式，即P點溶液中的溶質只有NaNO2，亞硝酸和氫氧化鈉恰好完全反應，所以初始亞硝酸溶液的體積為10.80mL，故D正確；故答案為B。10、C【解析】A實驗室廢液中常含有大量有毒有害物質或者重金屬離子，直接排放會對地下水造成污染，所以需經(jīng)處理后才能排入下水道，故A正確；B點燃可燃性氣體前需要檢查純度，避免因純度

26、不足導致氣體爆炸發(fā)生危險，故B正確；C由于濃硫酸密度大于水，且稀釋過程中放出大量熱，稀釋時應該將濃硫酸緩緩倒入水中并不斷攪拌，故C錯誤；D氯氣密度大于空氣，低處的空氣中氯氣含量較大，所以大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量逆風、往高處逃離，故D正確；故選C。11、C【解析】A. 次氯酸具有強氧化性，能使染料等有機色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細菌，起消毒作用，故A正確；B. 14C的放射性可用于考古斷代，利用其半衰期可計算時間，故B正確；C. 小蘇打是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，故C錯誤；D. 鋁具有兩性，能與酸反應又能與堿反應，鋁制品不宜用于盛放酸、堿溶液，不宜長時間盛放咸菜等腌制

27、品，故D正確；故選C。12、B【解析】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應：Cu2+S2-=CuS，Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會發(fā)生水解，水解促進水的電離，結合溶度積常數(shù)和溶液中的守恒思想分析解答。【詳解】向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應：Cu2+S2-=CuS，Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會發(fā)生水解，水解促進水的電離，b點滴加Na2S溶液的體積是10mL，此時恰好生成CuS沉淀，CuS存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，已知此時-lgc(Cu2+)

28、=17.7，則平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L。ANa2S溶液顯堿性，根據(jù)質子守恒，c(H+)c(HS-)2c(H2S)c(OH-)，故A錯誤；Ba、c兩點Cu2+、S2-的水解促進了水的電離，水的電離程度增大，b點可認為是NaCl溶液，水的電離沒有被促進和抑制，水的電離程度最小，故B正確；C該溫度下，平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol/L，則Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-) =10-17.7mol/L10-17.7mol/L =10-35.4mol2/L2，c點溶液中含有NaCl和Na2S，c(S2-)=0.1mol/L，因此 c

29、(Cu2+)=310-34.4 mol/L，故C錯誤；D向100 mLZn2+、Cu2+濃度均為0.1molL-1的混合溶液中逐滴加入10-3 molL-1的Na2S溶液，產(chǎn)生ZnS時需要的S2-濃度為c(S2-)=mol/L=310-24mol/L；產(chǎn)生CuS時需要的S2-濃度為c(S2-)=mol/L=10-34.4mol/L，則產(chǎn)生CuS沉淀所需S2-濃度更小，先產(chǎn)生CuS沉淀，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的難點是根據(jù)圖象所提供的信息計算出CuS的Ksp，也是解題的關鍵。本題的易錯點為C，要注意c點溶液中c(S2-)=0.1mol/L。13、A【解析】A項、NaHCO3溶液中存在如下平

30、衡：H2OH+OH-、HCO3-CO32-+H+、H2O+HCO3-H2CO3+OH-，Na2CO3溶液中存在如下平衡：H2OH+OH-、H2O+CO32-HCO3-+OH-、H2O+HCO3-H2CO3+OH-，溶液中存在的粒子種類相同，故A錯誤；B項、Na2CO3中c（Na+）=2c（Na2CO3），NaHCO3溶液中c（Na+）=c（NaHCO3），二者濃度相等，則c（Na+）前者大于后者，故B正確；C項、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，碳酸鈉溶液中的c（OH-）大于碳酸氫鈉溶液中的c（OH-），故C正確；D項、向濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液分別加入NaOH固

31、體，NaOH會抑制Na2CO3的水解，與NaHCO3反應生成Na2CO3，則兩種溶液中c（CO32-）均增大，故D正確；故選A。14、A【解析】A 故K，故A正確；B反應物和生成物均是氣體，故氣體的質量m不變，容器為恒容容器，故V不變，則密度不變，故B錯誤；C由圖可知，b曲線氮氣的平衡濃度減小，故應是平衡發(fā)生移動，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故b曲線不可能是由于催化劑影響的，故C錯誤；D由圖可知，b曲線化學反應速率快(變化幅度大)，氮氣的平衡濃度減小，升高溫度平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，即H0，故D錯誤；故答案為A。15、D【解析】根據(jù)圖知，酸溶液的pH=3，則c(H+)0.1mo

32、l/L，說明HA是弱酸；堿溶液的pH=11，c(OH)c(H+)=c(OH)，B錯誤；C、ab是酸過量和bc是堿過量兩過程中水的電離程受抑制，b點是弱酸弱堿鹽水解對水的電離起促進作用，所以ac過程中水的電離程度先增大后減小，C錯誤；D、c點時，c(A)/c(OH)c(HA)=1/Kh，水解平衡常數(shù)Kh只與溫度有關，溫度升高，Kh增大，1/Kh減小，所以c(A)/c(OH)c(HA)隨溫度升高而減小，D正確；答案選D。16、B【解析】A.銀可以與硝酸反應，濃硝酸：Ag+2HNO3=AgNO3+NO2+H2O，稀硝酸：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O，故A錯誤；B. 聚乙烯塑料屬于

33、塑料，是一種合成有機高分子材料，故B正確；C. 光導纖維的主要成分為二氧化硅，故C錯誤；D. 建設世界第一高混凝土橋塔用到的水泥和石灰均屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，故D錯誤；故選B?！军c睛】硝酸屬于氧化性酸，濃度越大氧化性越強，所以稀硝酸和濃硝酸在反應時產(chǎn)物不同。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3,5-二硝基苯甲酸 羧基 溴原子 取代反應 防止兩個硝基都轉化為氨基 30 【解析】由C的結構簡式和A到B，A到C的反應條件逆推可知B為；A為；在以工業(yè)合成3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯的流程和各部反應條件對物質進行推斷、命名、官能團、反應類型判定、反應方程式、同分異構體的書寫、有機合成路線的設計?！驹?/p>

34、解】（1）由于羧基定位能力比硝基強，故C名稱為3,5-二硝基苯甲酸，由結構式可知G中含官能團名稱有醚鍵、羧基、溴原子。答案：3,5-二硝基甲酸；羧基；溴原子。（2）根據(jù)框圖C結構逆向推理，B為苯甲酸，結構簡式為；A為甲苯，B生成C是在濃硫酸作用下硝酸中硝基取代苯環(huán)上的氫，所以B生成C反應類型為硝化反應，是取代反應中一種。答案：；取代反應。（3）由G生成H反應為G與CH3OH在濃硫酸、加熱的作用下發(fā)生的酯化反應，化學方程式為；CD、EF都是將硝基還原為氨基，但選用了不同條件，E的結構尚保留一個硝基，可以推知D的結構中也有一個硝基，故CD反應中，(NH4)2S只將其中一個硝基還原，避免用H2/Pd

35、將C中所有的硝基都轉化為氨基。答案：；防止兩個硝基都轉化為氨基。（4）化合物F苯環(huán)上有3個不同取代基，其中有氨基和羥基直接連在苯環(huán)上，先將2個取代基分別定于鄰、對、間三種位置，第三個取代基共有4+4+2=10種連接方式，故有10種同分異構體，環(huán)上有3個不同取代基，其中兩個取代基是氨基和羥基，另一種取代基有三種情況，-OOCCH3、-CH2OOCH、-COOCH3，化合物F的同分異構體中能同時滿足條件的共有103=30種。答案：30。（5）根據(jù)縮聚反應規(guī)律，可以推出聚合物單體的結構，而由原料合成該單體，需要將苯環(huán)上的乙基氧化為羧基和硝基還原為氨基，由于氨基可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故而合成中需

36、要先氧化，再還原，合成路線流程圖示如下，依試題框圖信息，還原硝基的條件也可以選擇(NH4)2S。答案：?！军c睛】本題是有機物的綜合考查。本題以工業(yè)合成3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯為載體，考查物質推斷、有機物命名、官能團、反應類型、反應方程式、同分異構體的判斷、有機合成路線的設計等。突破口由C逆推B、A的結構簡式，再根據(jù)各物質之間的反應條件和官能圖的性質進行判定。18、氧化 羰基 羧基 【解析】被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成E為，根據(jù)可推知D為，根據(jù)C的分子式可知，在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應生成C為，被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，據(jù)此分析?！驹斀狻勘凰嵝愿咤i

37、酸鉀溶液氧化生成，D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成E為，根據(jù)可推知D為，根據(jù)C的分子式可知，在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應生成C為，被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成。(1)AB的反應的類型是氧化反應；(2)根據(jù)結構簡式可知，化合物H中所含官能團的名稱是羧基和羰基；(3)化合物C的結構簡式為；BC反應時會生成一種與C互為同分異構體的副產(chǎn)物，根據(jù)甲醛加成的位置可知，該副產(chǎn)物的結構簡式為；(4)D為，它的一種同分異構體同時滿足：能發(fā)生水解反應，則含有酯基，所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學環(huán)境不同的氫；分子中含有六元環(huán)，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則含有碳碳雙鍵，符合條件的同分異構體為；(5)已知：CH3

38、CH2OH。環(huán)氧乙烷（）與HCl發(fā)生開環(huán)加成生成CH2ClCH2OH，CH2ClCH2OH在乙醇鈉和乙醇作用下，再與轉化為，在氫氧化鈉溶液中加熱得到，酸化得到，在濃硫酸催化下加熱生成，合成路線流程圖為?！军c睛】本題為有機合成及推斷題，解題的關鍵是利用逆推法推出各有機物的結構簡式，及反應過程中的反應類型，注意D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成E為，根據(jù)可推知D為，根據(jù)C的分子式可知，在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應生成C為。19、提高1-萘酚的轉化率 冷凝回流 不能 產(chǎn)物沸點大大高于反應物乙醇，會降低產(chǎn)率 a 1-萘酚被氧化，溫度高乙醇大量揮發(fā)或溫度高發(fā)生副反應 50% 【解析】（1）該反應中

39、乙醇的量越多，越促進1-萘酚轉化，從而提高1-萘酚的轉化率；（2）長玻璃管起到冷凝回流的作用，使揮發(fā)出的乙醇冷卻后回流到燒瓶中，從而提高乙醇原料的利用率；（3）該產(chǎn)物沸點高于乙醇，從而降低反應物利用率，所以不能用制取乙酸乙酯的裝置；（4）提純產(chǎn)物用10%的NaOH溶液堿洗并分液，把硫酸洗滌去，水洗并分液洗去氫氧化鈉，用無水氯化鈣干燥并過濾，吸收水，控制沸點通過蒸餾的方法得到，實驗的操作順序為：，選項是a；（5）時間延長、溫度升高，可能是酚羥基被氧化，乙醇大量揮發(fā)或產(chǎn)生副反應等，從而導致其產(chǎn)量下降，即1乙氧基萘的產(chǎn)量下降可能的兩個原因是1-萘酚被氧化，溫度高乙醇大量揮發(fā)或溫度高發(fā)生副反應；（6）

40、根據(jù)方程式，1-萘酚與1-乙氧基萘的物質的量相等，則n(C10H8O)=n(C12H12O)=72g144g/mol=0.5mol，則m(C12H12O)=0.5mol172g/mol=86g，其產(chǎn)率= (43g86g)100%=50%。20、A NH4 NO2N22H2O Al2O3 N23C 2AlN 3CO Al4C3 減緩亞硝酸鈉的滴加速度或降低A處酒精燈加熱的溫度 61.5% NH4Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫破壞了Al表面的氧化膜，便于Al快速反應 【解析】A裝置制取氮氣，濃硫酸干燥，氮氣排除裝置內的空氣，反之Al反應時被空氣氧化。根據(jù)氧化還原反應寫出A、C的反應式，利用物

41、質之間的反應推出C中可能出現(xiàn)的產(chǎn)物。從影響反應速率的因素思考減緩氮氣生成速率。根據(jù)關系得出AlN的物質的量，計算產(chǎn)物中的質量分數(shù)。氯化銨在反應中易分解，生成的HCl在反應中破壞了Al表面的氧化膜，加速反應。【詳解】A處是制取氮氣的反應，可以排除裝置內的空氣，反之反應時Al被氧氣氧化，因此最先點燃A處的酒精燈或酒精噴燈，故答案為：A。裝置A是制取氮氣的反應，A中發(fā)生反應的離子方程式為NH4 NO2 N22H2O，裝置C中主要反應的化學方程式為Al2O3 N23C 2AlN 3CO，制得的AlN中可能含有氧化鋁、活性炭外還可能是Al和C形成的化合物Al4C3，故答案為：NH4 NO2 N22H2O；Al2O3 N23C 2AlN 3CO；Al4C3。實驗中發(fā)現(xiàn)氮氣的產(chǎn)生速率過快，嚴重影響尾氣的處理，減緩氮氣的生成速度采取的措施是減緩亞硝酸鈉的滴加速度或降低A處酒精燈加熱的溫度，故答案為：減緩亞硝酸鈉的滴加速度或降低A處酒精燈加熱的溫度。生成氨氣的體積為1.68 L即物質的量為0.075mol，根據(jù)方程式關系得出AlN的物質的量為0.075mol，則所得產(chǎn)物中AlN的質量分數(shù)為，故答案為：61.5%。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利