南昌市重點(diǎn)2022年高考化學(xué)四模試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列對(duì)裝置的描述中正確的是A實(shí)驗(yàn)室中可用甲裝置制取少量 O2B可用乙裝置比較C、Si 的非金屬性C若丙裝置氣密性良好，則液面a保持穩(wěn)定D可用丁裝置測(cè)定鎂鋁硅合金中 Mg 的含量2、異戊烷的A沸點(diǎn)比正己烷高B密度比水大C同分異構(gòu)體比C5H10多D碳碳鍵鍵長比苯的碳碳鍵長3、鹵代烴C3H3Cl3的鏈狀同分異構(gòu)體（不含立體異構(gòu)）共有A4種B5種C6種D7種4、下列說法不正確的是A國慶70周年放飛的氣球材質(zhì)是可降解材料，主要成分是聚乙烯B晶體硅可用來制造集成電路、晶體管、太陽能電池等CMgO與Al2O3均可用于耐高溫材料D燃料的脫硫脫氮、NOx的催化

3、轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施5、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作所得結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快B向40mL的沸水中滴入56滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。當(dāng)光束通過液體時(shí)，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)得到Fe（OH）3膠體C向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入濃AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp（AgCl）Ksp（AgI）D同溫下用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol/L NaClO溶液、0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱AABBCCDD6、

4、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是()A二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色B濃硫酸具有較強(qiáng)酸性，能使Cu轉(zhuǎn)化為Cu2C硅具有還原性，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來D二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣7、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是A向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w:Na+ NH3H2O +CO2NaHCO3+NH4+B堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應(yīng):3ClO+2Fe(OH)3+4OH2FeO42+3Cl+5H2OC向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體:2Na2O2+2Fe2+2H2O4Na+2Fe(OH)2+O2D向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水

5、:Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O8、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)，下列說法不正確的是（ ）AX、Y、Z三種元素的最高正價(jià)依次增大BY、Z形成的簡單氫化物，后者穩(wěn)定性強(qiáng)CY、Z形成的簡單陰離子，后者半徑小D工業(yè)上用電解W和Z形成的化合物制備單質(zhì)W9、向等物質(zhì)的量濃度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種（H2S、HS、S2）的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。下列說法不正確的是AA曲線表示S2-隨鹽酸加入量增加時(shí)的分布分?jǐn)?shù)改變情況B

6、X、Y為曲線兩交叉點(diǎn)。若已知Y點(diǎn)處的pH，則可計(jì)算Ka1（H2S）CX、Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度大小關(guān)系為：X rw rzC元素W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)DX和Z組成的化合物中可能所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11、以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中正確的是A焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，鉑絲在蘸取待測(cè)溶液前，應(yīng)先用稀H2SO4洗凈并灼燒B制備氫氧化銅懸濁液時(shí)，向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液C配制濃H2SO4、濃HNO3混合酸時(shí)，首先向試管里放入一定量濃H2SO4D上升紙層析實(shí)驗(yàn)中，將試液點(diǎn)滴浸沒在展開劑里，靜置觀察12、海水中含有80多種元素，是重要的資源寶庫。己知不同條件下，海水中碳元素的存

7、在形態(tài)如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A當(dāng)，此中主要碳源為BA點(diǎn)，溶液中和濃度相同C當(dāng)時(shí)，D碳酸的約為13、2,3 二甲基丁烷中“二”表示的含義是A取代基的數(shù)目B取代基的種類C主鏈碳的數(shù)目D主鏈碳的位置14、2013年浙江大學(xué)以石墨烯為原料研制的“碳海綿”是一種氣凝膠，它是處理海上原油泄漏最好的材料：它能把漏油迅速吸進(jìn)來，吸進(jìn)的油又能擠出來回收，碳海綿還可以重新使用，下列有關(guān)“碳海綿”的說法中錯(cuò)誤的是A對(duì)有機(jī)溶劑有很強(qiáng)的吸附性B內(nèi)部應(yīng)有很多孔隙，充滿空氣C有很強(qiáng)的彈性D密度較大，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定15、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向AgNO3和AgCl的混合濁液中滴加

8、0.1molL-1KI溶液生成黃色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)B向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中一定含有SO42-C向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙顏色無明顯變化原溶液中不含NH4+D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未變血紅色原溶液中不含F(xiàn)e3+AABBCCDD16、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）ApH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D由水電離的

9、c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-二、非選擇題（本題包括5小題）17、2一氧代環(huán)戊羧酸乙酯(K)是常見醫(yī)藥中間體，聚酯G是常見高分子材料，它們的合成路線如下圖所示：已知：氣態(tài)鏈烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.875gL-1；（1）B的名稱為_；E的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）下列有關(guān)K的說法正確的是_。A易溶于水，難溶于CCl4B分子中五元環(huán)上碳原子均處于同一平面C能發(fā)生水解反應(yīng)加成反應(yīng)D1molK完全燃燒消耗9.5molO2（3）的反應(yīng)類型為_；的化學(xué)方程式為_（4）與F官能團(tuán)的種類和數(shù)目完全相同的同分異構(gòu)體有_種(不含立體結(jié)構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰，且

10、峰面積之比為1：2：3：4的是_(寫結(jié)構(gòu)簡式)。（5）利用以上合成路線中的相關(guān)信息，請(qǐng)寫出以乙醇為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備的合成路線：_。18、Q、W、X、Y、Z 是位于不同主族的五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。W 的氫化物與 W 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。X、Y、Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。常溫下，Q 的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物 X2O2 發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。請(qǐng)回答下列各題:(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因_。(2)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)已知:ZO3n+M2+H+Z+M4+ + H2O(M 為金屬元素，方程式未配平)由上述

11、信息可推測(cè) Z 在周期表中位置為_。(4)Y 形成的難溶半導(dǎo)體材料 CuYO2 可溶于稀硝酸，同時(shí)生成 NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_。19、肉桂酸()是制備感光樹脂的重要原料，某肉桂酸粗產(chǎn)品中含有苯甲酸及聚苯乙烯，各物質(zhì)性質(zhì)如表：名稱相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)()沸點(diǎn)()水中溶解度(25)苯甲醛106-26179.62微溶聚苯乙烯104n83.1105240.6難溶肉桂酸148135300微溶(熱水中易溶)實(shí)驗(yàn)室提純?nèi)夤鹚岬牟襟E及裝置如下(部分裝置未畫出)，試回答相關(guān)問題：2g粗產(chǎn)品和30mL熱水的混合物濾液稱重(1)裝置A中長玻璃導(dǎo)管的作用是_，步驟使苯甲醛 隨水蒸汽離開母液，上述裝置中兩處需要加熱

12、的儀器是_(用字母 A、B、C、D回答)。(2)儀器X的名稱是_，該裝置中冷水應(yīng)從_口(填a或b)通入。(3)步驟中，10%NaOH溶液的作用是_，以便過濾除去聚苯乙烯雜質(zhì)。(4)步驟中，證明洗滌干凈的最佳方法是_，若產(chǎn)品中還混有少量NaCl，進(jìn)一步提純獲得肉桂酸晶體方法為_。(5)若本實(shí)驗(yàn)肉桂酸粗產(chǎn)品中有各種雜質(zhì)50%，加堿溶解時(shí)損失肉桂酸10%，結(jié)束時(shí)稱重得到產(chǎn)品0.6g，若不計(jì)操作損失，則加鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)率約為_(結(jié)果精確至0.1%)。20、如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉)。請(qǐng)回答：（1）

13、儀器A的名稱是_，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）裝置B中盛放的液體是_，氣體通過裝置B的目的是_。（3）裝置C中盛放的液體是_，氣體通過裝置C的目的是_。（4）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）燒杯E中盛放的液體是_，反應(yīng)的離子方程式是_。21、回收利用硫和氮的氧化物是環(huán)境保護(hù)的重要舉措。（1）已知：2NO(g ) + O2(g)2NO2(g)，正反應(yīng)的活化能為c kJmol1。該反應(yīng)歷程為：第一步：2NO(g ) N2O2(g) H1 =a kJmol1 （快反應(yīng)）第二步：N2O2(g ) + O2(g)2NO2(g) H2 =b kJmol1 （慢反應(yīng)）下列對(duì)上述反應(yīng)過程表述正確的是_（

14、填標(biāo)號(hào)）。ANO比N2O2穩(wěn)定B該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由第二步?jīng)Q定 CN2O2為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物 D在一定條件下N2O2的濃度為0時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能為_。（2）通過下列反應(yīng)可從燃煤煙氣中回收硫。2CO(g) + 2SO2(g)2CO2(g) + S(l) H0,在模擬回收硫的實(shí)驗(yàn)中，向某恒容密閉容器通入2.8 mol CO和1 molSO2，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示：與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是_。實(shí)驗(yàn)b中的平衡轉(zhuǎn)化率a(SO2)=_。（3）用NH3消除NO污染的反應(yīng)原理為： 4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O。不同溫度條件下，N

15、H3與NO的物質(zhì)的量之比分別為 3:1、2:1、1:1 時(shí)，得到 NO 脫除率曲線如圖所示：曲線c對(duì)應(yīng)NH3與NO 的物質(zhì)的量之比是_。 曲線a中 NO的起始濃度為4104 mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_ mg/(m3s)。（4）雙堿法除去SO2是指：用 NaOH 吸收SO2，并用CaO使 NaOH再生。NaOH溶液 Na2SO3溶液用化學(xué)方程式表示NaOH 再生的原理_ 。25 時(shí)，將一定量的SO2通入到NaOH溶液中，兩者完全反應(yīng)，得到含Na2SO3、 NaHSO3的混合溶液，且溶液恰好呈中性，則該混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開（已知25時(shí)，H2

16、SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=110-2，Ka2=110-7)。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A甲中H2O2，在MnO2作催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)2H2O22H2O+O2生成O2，故A正確；B乙中濃鹽酸具有揮發(fā)性，燒杯中可能發(fā)生的反應(yīng)有2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3，故B錯(cuò)誤；C丙中橡皮管連接分液漏斗和圓底燒瓶，氣壓相等，兩儀器中不可能出現(xiàn)液面差，液面a不可能保持不變，故C錯(cuò)誤；D丁中合金里Al、Si與NaOH溶液反應(yīng)生成H2，根據(jù)H2體積無法計(jì)算合金中Mg的含量，因?yàn)锳l、Si都能與NaOH溶液反應(yīng)生成H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl

17、O2+3H2，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，故D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】鎂和硅都可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)釋放出氫氣。2、D【解析】A. 烷烴的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的增多而升高，異戊烷有5個(gè)碳原子，正己烷有6個(gè)碳原子，異戊烷的沸點(diǎn)比正己烷低，故A錯(cuò)誤；B. 常溫下異戊烷是液態(tài)，液態(tài)烷烴的密度比水小，故B錯(cuò)誤；C. 五個(gè)碳的烷烴只有3種同分異構(gòu)體，它們分別是正戊烷(5個(gè)碳都在主鏈上)，異戊烷(4個(gè)碳在主鏈上，有一個(gè)甲基在支鏈)，新戊烷(4個(gè)甲基連在同一個(gè)碳上)；C5H10有9種同分異構(gòu)體，直鏈狀的有2種:C=C-C-C-C，C-C=C-C-C。 支鏈?zhǔn)羌谆挠?種：C=C-C-C(第5

18、個(gè)碳在第2，3位)，C-C=C-C(第5個(gè)碳在第2位)。 環(huán)狀的有4種：五元環(huán)，四元環(huán)外有一個(gè)甲基，三元環(huán)外有2個(gè)甲基或一個(gè)乙基，故C錯(cuò)誤；D. 分子中兩個(gè)成鍵原子的核間平均距離叫做鍵長，鍵長越短，表示原子結(jié)合得越牢，化學(xué)鍵越強(qiáng)，苯的碳碳鍵強(qiáng)度介于雙鍵和三鍵直接，故長度大于碳碳三鍵小于碳碳雙鍵，異戊烷中的碳碳鍵是碳碳單鍵，則異戊烷的碳碳鍵鍵長比苯的碳碳鍵長，故D正確；正確答案是D。3、C【解析】由C3H3Cl3的不飽和度為3+1-=1可知碳鏈上有一個(gè)雙鍵，C3H3Cl3的鏈狀同分異構(gòu)體相當(dāng)于丙烯的三氯代物，采用定二移一的方法進(jìn)行討論?！驹斀狻葵u代烴C3H3Cl3的鏈狀同分異構(gòu)體中三個(gè)氯原子在一

19、個(gè)碳原子的有一種：CH2=CHCCl3；兩個(gè)氯原子在一個(gè)碳原子上一個(gè)氯原子在另一個(gè)碳原子上的有四種：CCl2=CClCH3、CCl2=CHCH2Cl、CHCl=CHCHCl2、CH2=CClCHCl2；三個(gè)氯原子在三個(gè)碳原子上的有一種：CHCl=CClCH2Cl，共6種。答案選C。【點(diǎn)睛】鹵代烴的一氯代物就是看等效氫，二氯代物可以看作是一氯代物的一氯代物，三氯代物可以看作是二氯代物的一氯代物。4、A【解析】A.聚乙烯不屬于可降解材料，故錯(cuò)誤；B.硅屬于半導(dǎo)體材料，能制造集成電路或太陽能電池等，故正確；C.氧化鎂和氧化鋁的熔點(diǎn)都較高，可以做耐高溫材料，故正確；D. 燃料的脫硫脫氮、NOx的催化轉(zhuǎn)

20、化可以減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，能減少酸雨的產(chǎn)生，故正確。故選A。5、B【解析】A. NaHSO3溶液和H2O2溶液會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Na2SO4和H2O，現(xiàn)象不明顯，不能夠判斷濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，A錯(cuò)誤；B. 制備Fe(OH)3膠體:向沸水中滴入56滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，B正確；C.兩溶液濃度未知，雖有黃色沉淀生成，但不能比較Ksp（AgCl）、Ksp（AgI）大小關(guān)系，C錯(cuò)誤；D. NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化pH試紙，不能用pH試紙測(cè)定，D錯(cuò)誤；故答案選B。【點(diǎn)睛】難溶電解質(zhì)的溶度積越大，難溶物越溶，溶度積大的難溶物可轉(zhuǎn)化為溶度積小的難溶物。

21、6、C【解析】A二氧化硫與氯水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，使氯水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合價(jià)降低、部分化合價(jià)不變，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)的氧化性和酸性，使銅化合價(jià)升高體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)的氧化性，故B錯(cuò)誤；C硅單質(zhì)中硅化合價(jià)為0，處于低價(jià)，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來，體現(xiàn)其還原性，故C正確；D過氧化氫分解生成氧氣和水，反應(yīng)中二氧化錳起催化作用，故D錯(cuò)誤；故選C。7、C【解析】A. 向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w: NH3H2O + NaCl + CO2 = NH4Cl + NaHCO3 ，離子方程式為：NH

22、3H2O+ Na+CO2= NH4+ NaHCO3 ，故A正確；B. 堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應(yīng)制高鐵酸鉀: 2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，離子方程式為：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O，故B正確；C. 向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體，亞鐵離子具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe(OH)3+O2+8Na+，故C錯(cuò)誤；D. 向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水: Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2H2O+2CaCO3 ，

23、離子方程式為：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O，故D正確。答案選C。8、A【解析】根據(jù)常見元素在周期表中的位置及元素周期表的結(jié)構(gòu)知，X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X、Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)，則X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Al元素?！驹斀狻緼. 由分析可知，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，O元素沒有最高正價(jià)，故A錯(cuò)誤；B. 由分析可知，Y、Z形成的簡單氫化物為NH3和H2O，氮，氧元素中氧的電負(fù)性最大，氧與氫之間的共價(jià)鍵最牢固，所以氧的氫化物H2O更穩(wěn)定，故B正確；C. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，氧的核電荷數(shù)大于氮元素，所以

24、后者半徑小，故C正確；D. 工業(yè)上用電解Al和O形成的化合物Al2O3制備單質(zhì)Al，故D正確；題目要求選錯(cuò)誤項(xiàng)，故選A。【點(diǎn)睛】C選注意粒子半徑大小的比較：（1）同一元素原子、離子：簡單陰離子半徑大于其相應(yīng)原子半徑，簡單陽離子半徑小于其相應(yīng)原子半徑；（2）同一元素離子：核外電子數(shù)越少，半徑越?。唬?）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：核電荷數(shù)越大，半徑越小。9、C【解析】滴加鹽酸時(shí)，鹽酸先和KOH反應(yīng)，然后再和K2S反應(yīng)，首先發(fā)生S2-+H+=HS-，該過程中S2-含量減少，HS-含量上升，然后發(fā)生HS-+H+=H2S，此時(shí)HS-含量下降，H2S上升，所以A代表S2-，B代表HS-， C代表H2S?！驹斀?/p>

25、】A根據(jù)分析可知A曲線表示S2-隨鹽酸加入量增加時(shí)的分布分?jǐn)?shù)改變情況，故A正確；BY點(diǎn)表示c(H2S)= c(HS)，Ka1(H2S)=，當(dāng)c(H2S)= c(HS)時(shí)，Ka1(H2S)=c(H+)，所以若已知Y點(diǎn)處的pH，則可計(jì)算Ka1(H2S)，故B正確；CX點(diǎn)c(HS-)=c(S2-)，Y點(diǎn)c(H2S)=c(HS-)，S2-和HS-的水解促進(jìn)水的電離，H2S為酸抑制水電離，則X點(diǎn)水的電離程度較大，故C錯(cuò)誤；D原溶液為等物質(zhì)的量濃度的K2S、KOH混合溶液，根據(jù)物料守恒可知c(K)3c(H2S)c(HS)c(S2)，故D正確；故答案為C。10、D【解析】X、Y、Z、W 是四種原子序數(shù)依次增

26、大的短周期元素，X、Y的原子半徑依次減小，說明二者位于同一周期；X、Y、Z 組成的一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式為YX-Z-Z-XY，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，位于A族，Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，位于A族，Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，位于A族，則X為C元素，Y為N，Z為S元素。Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2，則W為Cl元素，形成的物質(zhì)分別為SCl2和S2Cl2。A化合物Z2WZ為S2Cl2，S最外層6個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用2個(gè)電子，Cl最外層7個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用1個(gè)電子，則S2Cl2中只含有共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)是為ClSSCl，A錯(cuò)誤；BY、Z、W形成的簡單離子分別為N3、S2、Cl，N3核外只有

27、2個(gè)電子層，半徑最??；而S2和Cl的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則S2的半徑大于Cl的半徑，因此排序?yàn)镾2ClN3，即rzrwry，B錯(cuò)誤；CW為S元素，Y為N元素，W的含氧酸有H2SO3，為弱酸，其酸性比Y的含氧酸HNO3弱，C錯(cuò)誤；DX為C元素，Z為S元素，C原子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用4個(gè)電子，S要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要共用2個(gè)電子，則1個(gè)C原子和2個(gè)S原子均可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子式為CS2，結(jié)構(gòu)是為S=C=S，D正確。答案選D。11、B【解析】A稀H2SO4不揮發(fā)，干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選稀鹽酸洗凈并灼燒，故A錯(cuò)誤；B向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液，NaOH過量，則可制

28、備氫氧化銅懸濁液時(shí)，故B正確；C配制濃H2SO4、濃HNO3混合酸時(shí)，類似濃硫酸的稀釋，先加硝酸，然后向試管里放入一定量濃H2SO4，故C錯(cuò)誤；D紙層析實(shí)驗(yàn)中，濾紙上的試樣點(diǎn)是不可以浸入展開劑中的，否則試樣會(huì)溶解在展開劑中，故D錯(cuò)誤；故選：B。12、B【解析】A.根據(jù)上圖可以看出，當(dāng)pH為8.14時(shí)，海水中主要以的形式存在，A項(xiàng)正確； B.A點(diǎn)僅僅是和的濃度相同，和濃度并不相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤； C.當(dāng)時(shí)，即圖中的B點(diǎn)，此時(shí)溶液的pH在10左右，顯堿性，因此，C項(xiàng)正確；D.的表達(dá)式為，當(dāng)B點(diǎn)二者相同時(shí)，的表達(dá)式就剩下，此時(shí)約為，D項(xiàng)正確；答案選B。13、A【解析】根據(jù)有機(jī)物系統(tǒng)命名原則，二表示取代基

29、的數(shù)目，故選：A。14、D【解析】A. “碳海綿”是一種氣凝膠，它能把漏油迅速吸進(jìn)來，可見它對(duì)有機(jī)溶劑有很強(qiáng)的吸附性，A項(xiàng)正確；B. 內(nèi)部應(yīng)有很多孔隙，充滿空氣，吸附能力強(qiáng)，B項(xiàng)正確；C. “碳海綿”吸進(jìn)的油又能擠出來回收說明它有很強(qiáng)的彈性，C項(xiàng)正確；D. 它是處理海上原油泄漏最好的材料，說明它的密度較小，吸附性好，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。15、D【解析】A. AgNO3和AgCl的混合濁液中，含有硝酸銀，銀離子和碘離子反應(yīng)生成黃色沉淀，因此不能說明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，故A錯(cuò)誤；B. 可能含有亞硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；C. 向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置

30、于試管口，試紙顏色無明顯變化，不能說明不含銨根離子，一定要在加了氫氧化鈉溶液后加熱，故C錯(cuò)誤；D. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液未變血紅色，原溶液中不含F(xiàn)e3+，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】檢驗(yàn)鐵離子主要用KSCN，變血紅色，則含有鐵離子，檢驗(yàn)亞鐵離子，先加KSCN，無現(xiàn)象，再加氯水或酸性雙氧水，變?yōu)檠t色，則含有亞鐵離子。16、C【解析】A. pH=l的溶液中， Fe3+、SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故不選A；B. 能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故不選B；C. =10-12的溶液呈酸性，NH4+、Cu2+、NO3-

31、、SO42-不反應(yīng)，能大量共存，故不選C；D. 由水電離的c(H+)=10-12molL-1的溶液，呈酸性或堿性，若呈堿性， Al3+不能存在，故不選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1,2-二氯丙烷 C、D 取代反應(yīng) 8 【解析】M（A）=1.875g/L22.4L/mol=42g/mol，A屬于鏈烴，用“商余法”，4212=36，A的分子式為C3H6，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3；A與Cl2反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHClCH2Cl；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和C的分子式（C3H8O2），BC為氯代烴的水解反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）CH2OH；D在NaOH/乙醇并加熱時(shí)

32、發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式HOOC（CH2）4COOH和D的分子式逆推，D的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為；聚酯G是常見高分子材料，反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)反應(yīng)的反應(yīng)條件，反應(yīng)發(fā)生題給已知的反應(yīng)，F(xiàn)+IH為酯化反應(yīng)，結(jié)合HK+I和K的結(jié)構(gòu)簡式推出，I的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，H的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OOC（CH2）4COOCH2CH3?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHClCH2Cl，其名稱為1,2二氯丙烷。E的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）A，K中含酯基和羰基，含有8個(gè)碳原子，K難溶于水，溶于CCl4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，K分子中五元環(huán)上碳原

33、子只有羰基碳原子為sp2雜化，其余4個(gè)碳原子都是sp3雜化，聯(lián)想CH4和HCHO的結(jié)構(gòu)，K分子中五元環(huán)上碳原子不可能均處于同一平面，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，K中含酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，K中含羰基能發(fā)生加成反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D，K的分子式為C8H12O3，K燃燒的化學(xué)方程式為2C8H12O3+19O216CO2+12H2O，1molK完全燃燒消耗9.5molO2，D項(xiàng)正確；答案選CD。（3）反應(yīng)為題給已知的反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。反應(yīng)為C與F發(fā)生的縮聚反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nHOOC（CH2）4COOH+nCH3CH（OH）CH2OH+（2n-1）H2O。（4）F中含有2個(gè)羧基，與F官能團(tuán)種類和數(shù)目完全相

34、同的同分異構(gòu)體有、，共8種。其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1:2:3:4的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）對(duì)比CH3CH2OH和的結(jié)構(gòu)簡式，聯(lián)想題給已知，合成先合成CH3COOCH2CH3；合成CH3COOCH2CH3需要CH3CH2OH和CH3COOH；CH3CH2OH發(fā)生氧化可合成CH3COOH；以乙醇為原料合成的流程圖為：CH3CH2OHCH3COOHCH3COOCH2CH3（或CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3）?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是符合條件的F的同分異構(gòu)體數(shù)目的確定和有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)。確定同分異構(gòu)體數(shù)目應(yīng)用有序思維，先確定官能團(tuán)，再以“主鏈由長到短，支鏈

35、由整到散，位置由心到邊，排布同、鄰、間”的順序書寫。有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)首先對(duì)比原料和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團(tuán)發(fā)生了什么改變，碳原子數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)和題給信息進(jìn)行設(shè)計(jì)。18、NH4+H2O NH3H2O+H+ 2Na2O22CO22Na2CO3O2 第三周期第A 族 16H3CuAlO2NO33Cu2+ 3Al3NO+ 8H2O 【解析】根據(jù)題干可知 Q、W、X、Y、Z 分別為 C、N、O、Na、Cl 五種元素。 (1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4+H2O NH3H2O+H+。(2)中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，

36、其化學(xué)方程式為2Na2O22CO22Na2CO3O2。(3)根據(jù)方程式ZO3n Z，由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第A 族。(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料 CuYO2 可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H3CuAlO2NO33Cu2+ 3Al3NO+ 8H2O?！驹斀狻?1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4+H2O NH3H2O+H+，故答案為：NH4+H2O NH3H2O+H+。(2)中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O22CO22Na2CO3O2，故答案為：2Na2O22C

37、O22Na2CO3O2。(3)根據(jù)方程式ZO3n Z，由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第A 族，故答案為：第三周期第A 族。(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料 CuYO2 可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H3CuAlO2NO33Cu2+ 3Al3NO+ 8H2O，故答案為：16H3CuAlO2NO33Cu2+ 3Al3NO+ 8H2O。19、平衡氣壓 AB 冷凝管 b 將肉桂酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的肉桂酸鈉 用鉑絲蘸取最后一次洗滌液進(jìn)行焰色反應(yīng)，如果火焰無黃色，則洗滌干凈 重結(jié)晶 66.7 【解析】粗產(chǎn)品通過水蒸汽蒸餾，苯甲醛沸點(diǎn)較低，隨著水蒸汽逸出。加入NaOH，肉

38、桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉，溶于水中，而聚苯乙烯難溶于水，過濾除去，得到肉桂酸鈉溶液，加入HCl酸化，肉桂酸鈉轉(zhuǎn)化為肉桂酸，由于肉桂酸溶解度較低，從溶液中析出，過濾晾干得到肉桂酸。【詳解】(1)A提供水蒸氣，長玻璃導(dǎo)管可以平衡圓底燒瓶內(nèi)部的壓強(qiáng)和外界的大氣壓，在加熱煮沸過程中導(dǎo)管可以預(yù)防圓底燒瓶內(nèi)部壓強(qiáng)過高導(dǎo)致發(fā)生安全事故。長玻璃導(dǎo)管的作用是平衡氣壓；A需加熱提供水蒸氣，B亦需要加熱以維持苯甲醛（沸點(diǎn)179.62）的沸騰，讓苯甲醛隨水蒸氣逸出，因此需要加熱的儀器是AB；(2)儀器X為直形冷凝管，冷水應(yīng)從下進(jìn)入，即b口進(jìn)；(3)肉桂酸微溶于水，但與NaOH反應(yīng)生成可溶于水的肉桂酸鈉，從而過濾除去聚苯乙烯

39、。因此NaOH溶液的作用是將肉桂酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的肉桂酸鈉；(4)肉桂酸鈉與HCl反應(yīng)后生成肉桂酸，同時(shí)還有NaCl生成，過濾洗滌的目的是洗去NaCl與過量的HCl，所以證明是否洗滌干凈可以檢查最后一段洗滌液中是否有Na、CI，因肉桂酸微溶，不適合檢測(cè)H，題目對(duì)肉桂酸根性質(zhì)未予介紹，不適合檢驗(yàn)CI，因此可以用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na，操作為用鉑絲蘸取最后一次洗滌液進(jìn)行焰色反應(yīng)，如果火焰無黃色，則洗滌干凈；肉桂酸在熱水中易溶，NaCl的溶解度隨著溫度的變化不大，因此可以利用溶解度隨溫度變化的差異性分離，采用重結(jié)晶?？刹扇≈亟Y(jié)晶方法除去NaCl；(5)本實(shí)驗(yàn)肉桂酸粗產(chǎn)品中有各種雜質(zhì)50%，則肉桂酸的物質(zhì)的

40、量為，堿溶后余下90%，則肉桂酸的物質(zhì)的量為，設(shè)加鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)率約為x%，有，計(jì)算得x=66.7。20、分液漏斗 4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 飽和食鹽水 吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl 濃硫酸 吸收水蒸氣，干燥氯氣 2Fe+3Cl22FeCl3 NaOH溶液 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 【解析】燒瓶中濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣，由于濃鹽酸中含有水且易揮發(fā)，出來的氣體中含有水蒸氣和氯化氫，通過B中的飽和食鹽水除去氯化氫氣體，在通過C中的濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥的氯氣，通過D裝置玻璃管內(nèi)的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，未反應(yīng)的氯氣進(jìn)過裝置E中的氫氧化鈉進(jìn)行尾氣吸收；【詳解

41、】（1）由儀器構(gòu)造可知A為分液漏斗；燒瓶中濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O。答案為：分液漏斗；4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O（2）反應(yīng)生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)氣體，氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解性減弱，通過飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過濃硫酸溶液吸收水蒸氣，裝置B中盛放液體是飽和食鹽水；氣體通過裝置B的目的是吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl； 答案為：飽和食鹽水；吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl（3）裝置C中盛放的液體是濃硫酸；氣體通過裝置C的目的是吸收水蒸氣，干燥氯氣；答案為：濃硫酸；吸收水蒸

42、氣，干燥氯氣（4）干燥的氯氣通過裝置D是氯氣和鐵加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3；答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；（5）氯氣有毒，不能排放到空氣中，裝置E是氫氧化鈉溶液，用來吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣；氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O ；答案為：NaOH溶液；2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O21、BC （a+b+c）kJmol1 使用催化劑 95% 1:1 110-4 CaO+H2O+Na2SO3 = CaSO3+ 2NaOH c(Na+)c(HSO

43、3-)=c(SO32-)c(OH-)=c(H+) 【解析】（1）A第一步正反應(yīng)快，活化能?。籅該化學(xué)反應(yīng)的速率主要由最慢的一步?jīng)Q定；CN2O2為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物D在一定條件下N2O2的濃度不變反應(yīng)達(dá)到平衡；已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，正反應(yīng)的活化能為ckJmol-1該反應(yīng)歷程為：第一步：2NO(g)N2O2(g)H1=-akJmol-1（快反應(yīng)）第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)H2=-bkJmol-1（慢反應(yīng)）據(jù)此計(jì)算該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能=正反活化能-反應(yīng)焓變；（2）a、c開始均通入2.8molCO和1mol SO2，容器的容積相同，而起始時(shí)c的壓強(qiáng)大于a，物

44、質(zhì)的量與體積一定，壓強(qiáng)與溫度呈正比關(guān)系；結(jié)合三行計(jì)算列式得到，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比；（3）兩種反應(yīng)物存在的反應(yīng)，增大一種反應(yīng)物的量可提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，據(jù)此分析；根據(jù)NO的脫除量變化值和脫除時(shí)間計(jì)算NO的脫出速率；（4）過程中NaOH再生是平衡CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)正向進(jìn)行；氫氧根離子濃度增大；25時(shí)，將一定量的SO2通入到NaOH溶液中，兩者完全反應(yīng)，得到含Na2SO3、NaHSO3的混合溶液，且溶液恰好呈中性，已知25時(shí)，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=110-2，Ka2=110-7，可知SO32-的水解常數(shù)為=110-7，可知Na2SO3的水解與NaH