山東省濟南三箭分校2022年高考沖刺化學模擬試題含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、依據反應2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列裝置從含NaIO3的廢液中制取單質碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中裝置正確且能達到

2、相應實驗目的是ABCD2、下列反應的生成物不受反應物的用量或濃度或反應條件影響的是ASO2與NaOH溶液反應BCu在氯氣中燃燒CNa與O2的反應DH2S與O2的反應3、科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案消除甲醇對水質造成的污染，主要包括電化學過程和化學過程，原理如圖所示，下列說法錯誤的是AM為電源的正極，N為電源負極B電解過程中，需要不斷的向溶液中補充Co2+CCH3OH在溶液中發(fā)生6Co3+CH3OH+H2O=6Co2+CO2+6H+D若外電路中轉移1mol電子，則產生的H2在標準狀況下的體積為11.2L4、以下關于原子的未成對電子數的敘述正確的是()鈉、鋁、氯：1個；硅、硫：

3、2個；磷：3個；鐵：4個A只有B只有C只有D有5、香草醛是一種廣泛使用的可食用香料，可通過如下方法合成。下列說法正確的是( )A物質的分子式為C7H7O2BCHCl3分子具有正四面體結構C物質、(香草醛)互為同系物D香草醛可發(fā)生取代反應、加成反應6、下列說法不正確的是A氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應用于自來水的消毒和農藥的生產等方面B鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應堆作熱交換劑C用硅制造的光導纖維具有很強的導電能力，可用于制作光纜D化肥的生產、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸7、一定呈中性的是()ApH7 的溶液B25，Kw1.01014的溶液CH+與 OH物質

4、的量相等的溶液D等物質的量的酸、堿混合后的溶液8、下圖是通過 Li-CO2 電化學技術實現(xiàn)儲能系統(tǒng)和 CO2 固定策略的示意團。儲能系統(tǒng)使用的電池組成為釕電極/CO2 飽和 LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亞砜)電解液/鋰片，下列說法不正確的是ALi-CO2 電池電解液為非水溶液BCO2 的固定中，轉秱 4mole生成 1mol 氣體C釕電極上的電極反應式為 2Li2CO3+C - 4e4Li+3CO2D通過儲能系統(tǒng)和 CO2 固定策略可將 CO2 轉化為固體產物 C9、以下物質間的每步轉化通過一步反應能實現(xiàn)的是（ ）AAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2BN2NH3NO2HNO3C

5、CuCuOCu(OH)2CuSO4DNaNa2O2Na2CO3NaOH10、銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法中，不正確的是A正極電極反應式為：2H+2eH2B此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C此過程中銅并不被腐蝕D此過程中電子從Fe移向Cu11、蓓薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T細胞淋巴瘤的藥物，其結構如圖所示。下列有關說法正確的是A分子中所有碳原子在同一平面內B既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生消去反應C能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同D1mol蓓薩羅丁分別與足量的Na、 NaHCO3反應，產生氣體的物質的量之比為l212、探究氫氧化鋁

6、的兩性，最適宜的試劑是（）AAlCl3、氨水、稀鹽酸BAl2O3、氨水、稀鹽酸CAl、NaOH溶液、稀鹽酸DAl2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸13、下列有關物質性質的比較，結論錯誤的是( )A沸點：B溶解度：C熱穩(wěn)定性：D堿性：14、某溶液中有S2、SO32-、Br、I四種陰離子各0.1mol?，F(xiàn)通入Cl2，則通入Cl2的體積（標準狀況）和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是ABCD15、給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是ANaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)BCuCl2 Cu(OH)2 CuCAl NaAlO2(aq) NaAlO2(s)D

7、MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)16、在太空中發(fā)現(xiàn)迄今已知最大鉆石 直徑4000公里，重達100億萬億萬億克拉。下列關于金剛石的敘述說法正確的是：（ ）A含1molC的金剛石中的共價鍵為4molB金剛石和石墨是同分異構體CC（石墨）C（金剛石） H=+1.9KJ/mol，說明金剛石比石墨穩(wěn)定D石墨轉化為金剛石是化學變化二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯氧布洛芬是一種解熱、陣痛、消炎藥，其藥效強于阿司匹林?？赏ㄟ^以下路線合成：完成下列填空：（1）反應中加入試劑X的分子式為C8H8O2，X的結構簡式為_。（2）反應往往還需要加入KHCO3，加入KHCO3的目的是_。（3）在上

8、述五步反應中，屬于取代反應的是_（填序號）。（4）B的一種同分異構體M滿足下列條件：.能發(fā)生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。.分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)。則M的結構簡式： _。（5）請根據上述路線中的相關信息并結合已有知識，寫出以、CH2CHO。為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）_。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH218、葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質合成。（1）甲的最簡式為_；丙中含有官能團的名稱為_。（2）下列關于乙的說法正確的是_(填序號)。a分子中碳原子與氮原子的個數比是7：5 b屬于芳香族化合物c既能與鹽酸

9、又能與氫氧化鈉溶液反應 d屬于苯酚的同系物（3）甲在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，請寫出該反應的化學方程式：_。（4）甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產物已經略去)：步驟的反應類型是_。步驟I和IV在合成甲過程中的目的是_。步驟IV反應的化學方程式為_。19、亞硝酸鈉（NaNO2）是一種肉制品生產中常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。在漂白、電鍍等方面應用也很廣泛。某興趣小組設計了如下圖所示的裝置制備NaNO2（A中加熱裝置已略去）。已知：室溫下，2NO+Na2O2=2NaNO2酸性條件下，NO 或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+（1）A中發(fā)生反應的化學方

10、程式為_。（2）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間N2，然后關閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱。通入N 2的作用是_。（3）裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象為_（4）為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是_（填字母序號）。AP2O5 B無水CaCl2 C堿石灰 D濃硫酸如果取消C裝置，D中固體產物除NaNO2外，可能含有的副產物有_ 寫化學式）。（5）E中發(fā)生反應的離子方程式為_。（6）將1.56g Na2O2完全轉化為NaNO2，理論上至少需要木炭_g。20、硝酸鐵具有較強的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸?？捎糜诮饘俦砻婊瘜W拋光劑。(1)制備硝酸鐵取100mL

11、 8mol L-1硝酸于a中，取 5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應溫度不超過70。b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發(fā)生反應的離子方程式：_。若用實驗制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應進行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、_、_，用濃硝酸洗滌、干燥。(2)探究硝酸鐵的性質。用硝酸鐵晶體配制0.1molL-1硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，進行實驗如下：實驗一：硝酸鐵溶液與銀反應：i.測0.1molL-1硝酸鐵溶液pH約等于1.6 。ii.將5mL 0.1molL-1硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中，約1min銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應原理有兩個反應：a. Fe3+

12、使銀鏡溶解 b. NO3-使銀鏡溶解證明Fe3+使銀鏡溶解，應輔助進行的實驗操作是_。用5mL _溶液，加到有銀鏡的試管中，約1.2min銀鏡完全溶解。證明NO3-使銀鏡溶解。為進一步研究溶解過程，用5mLpH約等于1.6的0.05molL-1硫酸鐵溶液，加到有銀鏡的試管中，約10min銀鏡完全溶解。實驗二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應，用如圖所示裝置進行實驗：i.緩慢通入SO2，溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。ii.繼續(xù)持續(xù)通入SO2，溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?。已知：Fe2+NOFe(NO)2+(深棕色)步驟i反應開始時，以NO3-氧化SO2為主，理由是：_。步驟ii后期反應的離子方程式是_

13、。(3)由以上探究硝酸鐵的性質實驗得出的結論是_。21、NOx、SO2的處理轉化對環(huán)境保護有著重要意義。（1）利用反應2NO(g)2CO(g) = N2(g)2CO2(g)，可實現(xiàn)汽車尾氣的無害化處理。一定條件下進行該反應，測得CO的平衡轉化率與溫度、起始投料比mm=的關系如圖1所示。該反應的H _0(填“”“”或“”)。下列說法正確的是_(填字母)。A當體系中CO2和CO物質的量濃度之比保持不變時，反應達到平衡狀態(tài)B投料比：m1m2m3C當投料比m2時，NO轉化率是CO轉化率的2倍D汽車排氣管中的催化劑可提高NO的平衡轉化率隨著溫度的升高，不同投料比下CO的平衡轉化率趨于相近的原因為_。（2

14、）若反應2NO(g)2CO(g) = N2(g)2CO2(g)的正、逆反應速率可表示為：v正=k正c2(NO) c2(CO)；v逆=k逆c (N2) c2(CO2), k正、k逆分別為正、逆反應速率常數， 僅與溫度有關。一定溫度下，在體積為1L的容器中加入2molNO和2molCO發(fā)生上述反應，測得CO和CO2物質的量濃度隨時間的變化如圖2所示，則a點時v正v逆_。（3）工業(yè)生產排放的煙氣中同時存在SO2、NOx和CO，利用它們的相互作用可將SO2、NOx還原成無害物質，一定條件下得到以下實驗結果。圖3為298K各氣體分壓(氣體的物質的量分數與總壓的乘積)與CO物質的量分數的關系，圖4為CO物

15、質的量分數為2.0%時，各氣體分壓與溫度的關系。下列說法不正確的是_(填字母)。A不同溫度下脫硝的產物為N2，脫硫的產物可能有多種B溫度越高脫硫脫硝的效果越好CNOx比SO2更易被CO還原D體系中可能發(fā)生反應：2COS = S22CO；4CO2S2 = 4CO2SO2（4）NH3催化還原氮氧化物是目前應用最廣泛的煙氣脫硝技術。用活化后的V2O5作催化劑，NH3將NO還原成N2的一種反應歷程如圖5所示，則總反應方程式為_。（5）用間接電化學法去除煙氣中NO的原理如圖6所示，則陰極的電極反應式為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】依據實驗步驟及操作的規(guī)范性、科學性分析作

16、答?！驹斀狻繚饬蛩嵩诩訜釛l件下與銅反應制取SO2，裝置正確且能達到相應實驗目的；氣體和液體反應，有防倒吸裝置，裝置正確且能達到相應實驗目的；用四氯化碳從廢液中萃取碘，靜置后分液，裝置正確且能達到相應實驗目的；蒸發(fā)溶液時用蒸發(fā)皿，而不應用坩堝，裝置錯誤，不能達到實驗目的；故B項正確。答案選B。2、B【解析】ASO2與足量NaOH溶液反應生成亞硫酸鈉和水，SO2足量時生成亞硫酸氫鈉，選項A錯誤；BCu在氯氣中燃燒生成物只有氯化銅，選項B正確；CNa與O2在空氣中反應生成氧化鈉，點燃或加熱生成過氧化鈉，選項C錯誤； DH2S與O2的反應，若氧氣不足燃燒生成硫單質和水，若氧氣充足燃燒生成二氧化硫和水，

17、選項D錯誤。答案選B。3、B【解析】連接N的電極上H+得電子產生H2，則為陰極，N為電源的負極，M為電源的正極。A. M為電源的正極，N為電源負極，選項A正確；B. 電解過程中，陽極上Co2+失電子產生Co3+，Co3+與乙醇反應產生Co2+，Co2+可循環(huán)使用，不需要向溶液中補充Co2+，選項B錯誤；C. CH3OH在溶液中被Co3+氧化生成CO2,發(fā)生反應6Co3+CH3OH+H2O=6Co2+CO2+6H+，選項C正確；D. 若外電路中轉移1mol電子，根據電極反應2H+2e-=H2，則產生的H2在標準狀況下的體積為11.2L，選項D正確。答案選B。4、D【解析】鈉原子的電子排布式為：1

18、s22s22p63s1，則Na原子的未成對電子數為1；鋁原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p1，則鋁原子的未成對電子數為1；氯原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p5，則氯原子的未成對電子數為1，故正確；硅原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p2，則硅原子的未成對電子數為2；硫原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p4，則硫原子的未成對電子數為2，故正確；磷原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p3，則磷原子的未成對電子數為3，故正確；Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則鐵原子的未成對電子數為4，故正確；答案選D?！军c

19、睛】磷原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p3，3p為半充滿狀態(tài)，故未成對電子數為3，F(xiàn)e的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，電子先排布在4s能級上，再排布在3d能級上，3d有5個軌道，6個電子，先單獨占據一個軌道，剩余一個電子按順序排，所以未成對電子數為4。5、D【解析】A物質()的分子式為C7H8O2，故A錯誤；BC-H、C-Cl的鍵長不同，CHCl3分子是四面體結構，而不是正四面體結構，故B錯誤；C物質、結構不相似，含有醛基，二者不是同系物，故C錯誤；D香草醛中含有苯環(huán)、羥基和醛基，則可發(fā)生取代、加成反應，故D正確；答案選D。6、C【解析】A項、氯氣是一種

20、重要的化工原料，可用于農藥的生產等，如制備農藥六六六等，氯氣與水反應生成的次氯酸具有氧化性，能夠殺菌消毒，故A正確；B項、鈉鉀合金導熱性強，可用于快中子反應堆的熱交換劑，故B正確；C項、光導纖維主要成分二氧化硅，是絕緣體，不導電，故C錯誤；D項、硫酸工業(yè)在國民經濟中占有極其重要的地位，常用于化肥的生產、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等，故D正確；故選C。7、C【解析】A100度時，純水的pH6，該溫度下pH7的溶液呈堿性，所以pH7的溶液不一定呈中性，故A錯誤；B25，Kw1.01014是水的離子積常數，溶液可能呈酸性、中性或堿性，所以不一定呈中性，故B錯誤；C只要溶液中存在H+與 OH物

21、質的量相等，則該溶液就一定呈中性，故C正確；D等物質的量的酸、堿混合后的溶液不一定顯中性，這取決于酸和堿的相對強弱以及生成鹽的性質，故D錯誤；答案選C?！军c睛】判斷溶液是否呈中性的依據是氫離子和氫氧根離子的濃度相等，溫度改變水的電離平衡常數，溫度越高，水的電離平衡常數越大。8、B【解析】A選項，由題目可知，LiCO2電池有活潑金屬Li，故電解液為非水溶液飽和LiClO4(CH3)2SO(二甲基亞砜)有機溶劑，故A正確；B選項，由題目可知，CO2的固定中的電極方秳式為：2Li2CO3 4Li+ 2CO2+ O2 + 4e，轉移4mole生成3mol氣體，故B錯誤；C選項，由題目可知，釕電極上的電

22、極反應式為 2Li2CO3 + C- 4e4Li+3CO2，故C正確；D選項，由題目可知，CO2通過儲能系統(tǒng)和CO2固定策略轉化為固體產物C，故D正確。綜上所述，答案為B。9、D【解析】A. Al和O2反應生成Al2O3，但Al2O3不能一步反應生成Al(OH)3，故A錯誤；B. N2和H2化合生成NH3，但NH3不能一步反應生成NO2，故B錯誤；C. Cu和O2反應生成CuO，但CuO不能一步反應生成Cu(OH)2，故C錯誤；D. Na和O2反應生成Na2O2，Na2O2和CO2反應生成Na2CO3，Na2CO3和Ca(OH)2反應生成NaOH，故D正確。答案選D。10、A【解析】A.正極電

23、極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A錯誤；B.電化學腐蝕過程中生成的Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，故B正確；C.銅為正極，被保護起來了，故C正確；D. 此過程中電子從負極Fe移向正極Cu，故D正確；故選A。11、D【解析】A右邊苯環(huán)上方的第一個碳與周圍四個碳原子均為單鍵結構，為四面體構型，不可能所有碳原子在同一平面內，故A錯誤；B分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，但沒有可發(fā)生消去反應的官能團，故B錯誤；C碳碳雙鍵使溴水褪色發(fā)生的是加成反應，而其使酸性高錳酸鉀褪色發(fā)生的是氧化反應，故C錯誤；D1mol蓓薩羅丁與足量的Na反應生成0.5molH2，而其與足量NaHCO3反應

24、生成1mol的CO2，產生氣體的物質的量之比為l2，故D正確。本題選D。12、D【解析】既能與酸反應，又能與強堿反應的氫氧化物屬于兩性氫氧化物，但氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，據此分析?！驹斀狻緼、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項A錯誤；B、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項B錯誤；C、Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸產生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀會溶于過量的鹽酸，操作步驟較多，不是最適宜的試劑，選項C錯誤； D、Al2（SO4）3溶液和少量NaOH溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加氫氧

25、化鈉溶液沉淀溶解，向氫氧化鋁沉淀加稀鹽酸沉淀也溶解，說明氫氧化鋁具有兩性，選項D正確。 答案選D?！军c睛】本題考查了金屬元素化合物的性質，注意把握氫氧化鋁的性質是解題的關鍵，既能與強酸反應生成鹽和水，又能與強堿反應生成鹽和水的氫氧化物。13、A【解析】A. 乙醇分子間能夠形成氫鍵，而丙烷不能，因此沸點，故A錯誤；B鹵化銀的溶解度從上到下，逐漸減小，AgI的溶解度更小，即溶解度：AgIAgCl，故B正確；C. 非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性AsBr，則熱穩(wěn)定性，故C正確；D. 金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性BaCs，則堿性，故D正確；答案選A?！军c睛】本題的易錯點為C，要

26、注意As和Br在元素周期表中的位置，同時注意元素周期律的應用。14、C【解析】離子還原性，故首先發(fā)生反應，然后發(fā)生反應，再發(fā)生反應，最后發(fā)生反應，根據發(fā)生反應順序計算離子開始反應到該離子反應完畢時氯氣的體積。【詳解】A由可知，完全反應需要消耗氯氣，標準狀況下的的體積為0.1mol22.4Lmol-1=2.24L，圖象中氯氣的體積不符合，A錯誤；B完全反應后，才發(fā)生，完全反應需要消耗氯氣，故開始反應時氯氣的體積為，完全反應消耗mol氯氣，故完全反應時氯氣的體積為，圖象中氯氣的體積不符合，B錯誤；C完全反應需要消耗氯氣，完全反應消耗mol氯氣，完全反應消耗氯氣，故溴離子開始反應時氯氣的體積為，由可

27、知，完全反應消耗mol氯氣，故Br完全反應時消耗的氯氣體積為，圖象與實際符合，C正確；D完全反應需要消耗氯氣，完全反應消耗mol氯氣，完全反應消耗mol氯氣，故I完全時消耗的氯氣體積為，圖象中氯氣的體積不符合，D錯誤。答案選C?！军c睛】氧化還原競爭型的離子反應，關鍵是熟記氧化性粒子氧化性的強弱順序和還原性粒子還原性強弱順序，然后按照越強先反應原則依次分析。15、C【解析】A. NaCl溶液中通入二氧化碳不能反應生成碳酸氫鈉，但碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，故不正確；B. CuCl2和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅和葡萄糖反應生成氧化亞銅沉淀，不能得到銅，故錯誤；C. Al和氫氧化鈉溶液反

28、應生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液加熱蒸干得到偏鋁酸鈉固體，故正確；D. MgO(s)和硝酸反應生成硝酸鎂，硝酸鎂溶液電解實際是電解水，不能到金屬鎂，故錯誤。故選C。16、D【解析】A. 在金剛石中，每個碳原子與周圍4個C原子各形成1個共價鍵，所以平均每個C原子形成2個共價鍵，含1molC的金剛石中的共價鍵為2mol，A錯誤；B. 金剛石和石墨互為同素異形體，B錯誤；C. C（石墨）C（金剛石） H=+1.9KJ/mol，石墨能量低，說明石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯誤；D. 石墨轉化為金剛石是同素異形體的轉化，屬于化學變化，D正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 中和生成的HBr 【解

29、析】反應中加入試劑X的分子式為C8H8O2，對比溴苯與B的結構可知X為，B中羰基發(fā)生還原反應生成D，D中羥基被溴原子取代生成E，E中-Br被-CN取代生成F，F(xiàn)水解得到苯氧布洛芬，據此解答?！驹斀狻?1)根據以上分析可知X的結構簡式為，故答案為：；(2)反應屬于取代反應,有HBr生成,加入KHCO3中和生成的HBr，故答案為：中和生成的HBr；(3)在上述五步反應中，反應屬于取代反應，故答案為：；(4)B的一種同分異構體M滿足下列條件：.能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，含有甲酸與酚形成的酯基(OOCH)；.分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩

30、個苯環(huán)，兩個苯環(huán)相連,且甲基與OOCH分別處于不同苯環(huán)中且為對位，則M的結構簡式為：，故答案為：；(5)苯乙醛用NaBH4還原得到苯乙醇,在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成苯乙烯,苯乙烯與HBr發(fā)生加成反應得到,然后與NaCN發(fā)生取代反應得到，最后酸化得到，合成路線流程圖為：，故答案為：?！军c睛】能發(fā)生銀鏡反應的官能團是醛基，有機物類別是醛、甲酸、甲酸某酯、甲酸鹽、與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，含有酚羥基。18、C7H7NO2 羧基、氨基 ac n+nH2O 取代反應 保護氨基 +H2O+CH3COOH 【解析】(1)由甲的結構簡式，則甲的分子式為C7H7NO2，所以甲的最簡式為C7H7NO

31、2；由丙的結構簡式，所以丙中含有官能團的名稱為羧基、氨基；答案：C7H7NO2 ； 羧基、氨基。(2)a.分子中碳原子與氮原子的個數比是7：5 ，故a正確；b.分子中沒有苯環(huán)，故b錯誤；c.分子中含有氨基能與鹽酸反應，含有氯原子又能與氫氧化鈉溶液反應，故c正確；d.分子中沒有苯環(huán)，故d錯誤，故選ac，(3).甲為，在一定條件下能單獨聚合成高分子化合物，該反應的化學方程為。(4)由可知步驟的反應類型是取代反應；答案：取代反應。步驟和在合成甲過程中的目的是保護氨基。答案：保護氨基；步驟反應的化學方程式為。答案：。19、C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O 排盡空氣，防止生成的NO被氧氣氧

32、化 紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍，導管口有無色氣泡冒出 C Na2CO3、NaOH 5NO+3MnO4+4H+=5NO3+3 Mn2+2H2O 0.24g 【解析】A裝置為C與HNO3 (濃)反應生成二氧化碳與二氧化氮，二氧化氮在B中與水反應生成硝酸，硝酸與Cu反應生成NO， D裝置中制備NaNO2，由于二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應的得到碳酸鈉、氫氧化鈉，故需要除去二氧化碳，并干燥NO氣體，所以C中放了堿石灰，反應開始需要排盡裝置中的空氣，防止氧氣將NO氧化，利用酸性高錳酸鉀溶液溶液氧化未反應的NO，可以防止污染空氣。【詳解】(1)A裝置為C與HNO3 (濃)反應生成二氧化碳與二氧化氮

33、，反應方程式為：C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O；(2)實驗開始前通入一段時間N2，可排盡裝置中的空氣，防止氧氣將NO氧化；(3)二氧化氮在B中與水反應生成硝酸，硝酸與Cu反應生成NO，所以看到的現(xiàn)象為：紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍，導管口有無色氣泡冒出；(4)根據分析可知，C裝置中可能盛放的試劑是堿石灰；結合分析可知，二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應的得到副產物碳酸鈉、氫氧化鈉；(5)根據題目提供信息可知酸性條件下，NO能與MnO4反應生成NO3和Mn2+，方程式為：5NO+3MnO4+4H+=5NO3+3 Mn2+2H2O；(6)n(Na2O2)=0.02mol，根據元素

34、守恒可知1.56g Na2O2完全轉化為NaNO2，需要n(NO)=0.04mol。設參加反應的碳為x mol，根據方程式C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O可知生成n(NO2)=4x mol，根據方程式3 NO2+H2O=2HNO3+ NO，可知4x mol NO2與水反應生成x mol硝酸和x molNO；根據3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O可知硝酸與銅反應生成的NO為x mol，所以有x mol+x mol=2x mol=0.04mol，解得x=0.02mol，則需要的碳的質量為12g/mol0.02mol=0.24g。【點睛】本題易錯點為第(3)小題的

35、現(xiàn)象描述，在描述實驗現(xiàn)象要全面，一般包括有無氣體的產生、溶液顏色是否有變化、固體是否溶解、是否有沉淀生成、體系的顏色變化。20、Fe + 3NO3- + 6H+Fe3+ + 3NO2 + 3H2O 降溫結晶 過濾 取反應后的溶液，加幾滴鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀 0.1molL-1硝酸鈉和0.2molL-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3molL-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液 實驗二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣?，說明沒有Fe2+生成 2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2Fe2+ + SO42- + 4H+ 在pH約等于1.6 0.1molL-1硝酸鐵溶液中， Fe3+、NO3-都有

36、氧化性，其中以NO3-氧化性為主。 【解析】(1)硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體，生成了硝酸鐵、二氧化氮和水，據此寫離子方程式；根據溶液提取晶體的操作回答；(2) 如果Fe3+使銀鏡溶解，則鐵的化合價降低變?yōu)镕e2+，證明Fe2+的存在即可；證明NO3-使銀鏡溶解，采用控制變量法操作；溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色；根據繼續(xù)持續(xù)通入SO2，溶液逐漸變?yōu)樯钭厣阎篎e2+NOFe(NO)2+(深棕色)，有Fe2+的生成；(3)總結實驗一和實驗二可知答案?！驹斀狻?1)硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體，生成了硝酸鐵、二氧化氮和

37、水，離子方程式為：Fe + 3NO3- + 6H+Fe3+ + 3NO2 + 3H2O，故答案為：Fe + 3NO3- + 6H+Fe3+ + 3NO2 + 3H2O；由硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應進行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、降溫結晶、過濾、用濃硝酸洗滌、干燥，故答案為：降溫結晶；過濾；(2) 如果Fe3+使銀鏡溶解，則鐵的化合價降低變?yōu)镕e2+，證明Fe2+的存用鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀即可，故答案為：取反應后的溶液，加幾滴鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀；證明NO3-使銀鏡溶解，采用控制變量法操作，即加入的為0.1molL-1硝酸鈉和0.2molL-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0

38、.3molL-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液，故答案為：0.1molL-1硝酸鈉和0.2molL-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3molL-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液；實驗二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣?，說明沒有Fe2+生成，故答案為：實驗二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣?，說明沒有Fe2+生成；根據繼續(xù)持續(xù)通入SO2，溶液逐漸變?yōu)樯钭厣阎篎e2+NOFe(NO)2+(深棕色)，有Fe2+的生成，離子方程式為：2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2Fe2+ + SO42- + 4H+，故答案為：2Fe3+ + SO2 + 2H2O 2Fe2+ + SO42- + 4H+；(3)

39、總結實驗一和實驗二可知，在pH約等于1.6 0.1molL-1硝酸鐵溶液中， Fe3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性為主，故答案為：在pH約等于1.6 0.1molL-1硝酸鐵溶液中， Fe3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性為主。21、 AB 溫度較高時，溫度變化對平衡移動的影響大于濃度變化對平衡移動的影響 160：1 B 4NH3+4NO+O24N2+6H2O 2SO32-+4H+2e-=S2O42-+2H2O 【解析】(1)由圖象可知，起始投料比m一定時，CO的平衡轉化率隨溫度的升高而降低；A.起始投料比m一定時，而反應中NO、CO的變化量相同，體系中CO2和CO物質的量濃度之比保持不變，即體系中CO2、CO物質的量濃度不變，據此判斷；B.由圖象可知，溫度一定時，增大NO濃度，CO轉化率增大；C.根據轉化率=變化量與起始量的比值和反應中NO、CO的變化量相同分析判斷；D.催化劑不能改變反應進程，只改變反應速率；由圖象可知，不同投料比下CO的平衡轉化率趨于相近，主要原因是溫度的影響起主導作用，投料比不同的影響為次要因素；(2)反應達到平衡時v正=k正c2（NO）c2（CO）=