2022年貴州黔東南州高三六校第一次聯(lián)考化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X在短周期主族元素中金屬性最強，Y與W同主族。下列敘述正確的是（ ）AX2W、X2Y的水溶液都呈堿性B原子半徑：r(Z)r(Y)r(X)r(W)C簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WZYDW與氫元素形成的化合物分子中一定不含非極性共價鍵2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A0.2mol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NAB常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAC標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4

3、NAD常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子3、做好垃圾分類，推動城市綠色發(fā)展。下列有關(guān)生活垃圾分類不合理的是（ ）選項ABCD生活垃圾牛奶盒眼藥水干電池西瓜皮垃圾分類標識AABBCCDD4、利用下圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是( )AABBCCDD5、mg鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到mg銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為A8:7B1:7C7:8D7:16、下列關(guān)于有機物(a)的說法錯誤的是Aa、b、c的分子式均為C8H8Bb的所有原子可能處于同一平面Cc的二氯代物有4種Da、b、c均能使溴水和酸性KMnO4溶液

4、褪色7、下列方案設計能達到實驗目的的是ABCD檢驗淀粉是否水解由褪色快慢研究反應物濃度對反應速率的影響證明發(fā)生了取代反應驗證KspCu(OH)2”“=”或“c(H+)，溶液顯堿性，A正確；B同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(Na)r(S)r(Cl)r(O)，B錯誤；C元素的非金屬性：OClS，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2OHClH2S，C錯誤；CO、H可形成化合物H2O2，其中含有非極性共價鍵，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素

5、化合物性質(zhì)，試題有利于提高學生的分析能力及綜合應用能力。2、B【解析】A. FeI2與足量氯氣反應生成氯化鐵和碘單質(zhì)，0.2 mol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，故A錯誤；B. NO2和N2O4的最簡式都是NO2，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù) 3NA，故B正確；C. 標準狀況下CCl4是液體，2.24LCCl4的物質(zhì)的量不是0.1mol，故C錯誤；D. 常溫下，鐵在濃H2SO4中鈍化，故D錯誤。3、C【解析】A. 牛奶盒是包裝紙，屬于可回收物，故A正確；B. 眼藥水是過期藥品，屬于有害垃圾，故B正確；C. 干電池屬于有害垃圾，故C錯誤；D. 西瓜皮是廚余垃圾，

6、屬于濕垃圾，故D正確；答案選C。4、B【解析】A.同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。濃氯水能揮發(fā)出氯氣，該實驗中氯氣易參與試管中的反應，故無法證明溴和碘的氧化性的強弱關(guān)系，A得不到相應結(jié)論；B.濃硫酸使蔗糖變黑，證明濃硫酸有脫水性；然后有氣體生成，該氣體能使溴水褪色，證明有二氧化硫生成，說明濃硫酸有強氧化性，可以被C還原為二氧化硫，故B可以得出相應的結(jié)論；C.SO2溶解在試管中使溶液顯酸性，與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應得到SO42-，所以生成硫酸鋇白色沉淀，故C得不到相應的結(jié)論；D.鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的鹽酸也會與Na2SiO3溶液反應得到硅酸沉淀。因此不能證明

7、酸性：碳酸硅酸，D得不到相應的結(jié)論。【點睛】本題主要是考查化學實驗方案設計與評價，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實驗原理是解答的關(guān)鍵，選項A是易錯點，注意濃氯水的揮發(fā)性?？疾楦鶕?jù)實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論，本題的難度不大，培養(yǎng)學生分析問題，得出結(jié)論的能力，體現(xiàn)了化學素養(yǎng)。5、D【解析】ag鐵粉的物質(zhì)的量為 ，agCu的物質(zhì)的量為 ，根據(jù)氧化還原順序 先與 反應，再與 反應，因為 ，所以 反應完全，剩余 與 反應，所以參加反應的 的物質(zhì)的量為 ，參加反應的 的物質(zhì)的量為 ，參加反應的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為 ，答案選D。6、C【解析】A結(jié)構(gòu)中每個頂點為碳原子，每個碳原子形成四個共價鍵，不足鍵用氫補齊

8、，a、b、c的分子中都含有8個C和8個H，則分子式均為C8H8，故A正確；Bb中苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)或碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子處于同一平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則所有原子可能處于同一平面，故B正確；Cc有兩種氫原子，c的一氯代物有兩種，采用“定一移一”法，先固定一個Cl，第二個Cl的位置如圖所示：，移動第一個Cl在位、第二個Cl在位，c的二氯代物共有6種，故C錯誤；Da、b、c中均有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；答案選C。7、A【解析】A、淀粉水解時要用硫酸作催化劑，要先用NaOH將混合液中和至弱堿性或中性，再用新制氫氧化銅懸濁液檢驗，故

9、A正確；B、實驗的原理方程式為：2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn2+10CO2+8H2O，題中高錳酸鉀過量，應設計成：高錳酸鉀的物質(zhì)的量相同，濃度不同的草酸溶液，且草酸要過量，探究反應物濃度對該反應速率的影響，故B錯誤；C、要證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應，因有氯化氫生成，不能通過體積變化就斷定發(fā)生取代反應，故C錯誤；D、驗證KspCu(OH)2Ksp（BaCO3），所以不能驗證Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，A項錯誤；B. Mg（OH）2比Ca（OH）2更難溶，成漿狀后，再加入飽和MgCl2溶液，充分攪拌后Ca（OH）2與MgCl2反應生成Mg（OH）2和溶于水的CaCl2，

10、過濾，用蒸餾水洗凈沉淀，可達到除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜質(zhì)的目的，B項正確；C. 試紙變?yōu)樗{色，說明生成氨氣，可說明NO3被還原為NH3，結(jié)論不正確，C項錯誤；D. 由操作和現(xiàn)象可知，亞硫酸氫根離子電離大于其水解，則HSO3結(jié)合H+的能力比SO32的弱，D項錯誤；答案選B?！军c睛】A項是易錯點，沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則是由溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的容易實現(xiàn)，但兩難溶物溶解度相差不大時也可控制濃度使溶解度小的轉(zhuǎn)化成溶解度大的。14、A【解析】A. T原子為氫元素的同位素，質(zhì)子數(shù)為1，中子數(shù)為2，可以表示為，故A正確；B. 氧氯酸是共價化合物，但所給結(jié)構(gòu)式中沒有氯元素，故B錯誤；C. 氧

11、原子的質(zhì)子數(shù)為8，氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D. CO2為分子晶體，碳原子的相對體積較大，應該用表示，而SiO2為原子晶體，不存在SiO2分子，故D錯誤；答案選A。15、C【解析】將一小塊鈉投入足量水中，發(fā)生反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2?！驹斀狻緼鈉失電子生成Na+脫離金屬鈉表面進入溶液，從而破壞金屬鍵，A不合題意；B水電離生成的H+與Na反應生成NaOH和H2，破壞了共價鍵，B不合題意；C整個反應過程中，沒有離子化合物參加反應，沒有破壞離子鍵，C符合題意；D反應生成了氫氣，從而形成共價鍵，D不合題意；故選C。16、C【解析】A.Li3N中鋰

12、元素的化合價為+1價，根據(jù)化合物中各元素的代數(shù)和為0可知，N元素的化合價為-3價，A項正確；B.由原理圖可知，Li3N與水反應生成氨氣和W，元素的化合價都無變化，W為LiOH，反應方程式：Li2N+3H2O3LiOH+NH3，B項正確；C.由原理圖可知，過程為電解氫氧化鋰生成鋰單質(zhì)、氧氣和水，電能轉(zhuǎn)化為化學能，C項錯誤；D.過程電解LiOH產(chǎn)生O2，陽極反應為4OH4eO2+2H2O，D項正確。故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代 羰基 碘乙烷 【解析】由可知，B為；由+HBr+RBr，可知，R基被H原子取代，所以E為；結(jié)合、可知，他莫肯芬(Tamoxifen)為，據(jù)此分析回答

13、?！驹斀狻浚?）A中的Cl原子被取代，C中官能團有醚鍵和羰基，故答案為：取代；羰基；（2）CH3CH2I的名稱為碘乙烷，故答案為：碘乙烷；（3）由分析可知D中甲氧基的-CH3被H原子取代，所以D到E的方程式為：，故答案為：；（4）由分析可知他莫肯芬(Tamoxifen)為，故答案為：；（5）X在酸性條件下水解，則X必含酯基，生成2種芳香族化合物，則兩個苯環(huán)在酯基的兩側(cè)，其中一種遇FeCl3溶液顯紫色，則X必是酚酯，必含，所以X由、2個只含單鍵的C組成，還要滿足水解后核磁共振氫譜都顯示4組峰，符合條件的有5種，分別為：，故答案為：（任寫二種）；（6）逆合成分析：可由通過加聚反應生成，可由消去水分

14、子而來，可由加H而來，可由通過發(fā)生類似C到D的反應而來，即：，故答案為：?！军c睛】（6）所給原料和題目所給流程中具有相似官能團羰基，而目標產(chǎn)物碳原子比原料多了一個，所以本題必然發(fā)生類似C到D的反應來增長碳鏈。18、CH3COOH 加成反應 羰基 +2C2H5OH2H2O 【解析】丙二酸二乙酯由D和乙醇反應得到，可知D為丙二酸；由(1)可知A和B均有酸性，則存在羧基，故A為CH3COOH；A與溴水和紅磷反應得到B，B再與NaCN反應得到C，則B為BrCH2COOH，C為NCCH2COOH；根據(jù)信息提示，高聚物E為?！驹斀狻?1)由分析可知A為CH3COOH；苯與丙烯反應得到異丙基苯，為加成反應，

15、故答案為：CH3COOH；加成反應；(2) F為C3H6O，不飽和度為1，鏈狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則存在兩個甲基，故F為丙酮，官能團為羰基，故答案為：羰基；(3)丙二酸二乙酯由D和乙醇反應得到，方程式為+2C2H5OH2H2O ，故答案為：+2C2H5OH2H2O ；(4)根據(jù)信息提示，則丙二酸二乙酯()要形成高聚物E，則要發(fā)生分子間的縮聚反應，高聚物E為，故答案為： ；(5) 丙二酸二乙酯(C7H12O4)同分異構(gòu)體滿足與丙二酸二乙酯的官能團相同，說明存在酯基；核磁共振氫譜有三個吸收峰，且峰面積之比為321，故氫個數(shù)分別為6，4，2；能發(fā)生銀鏡反應，說明要存在醛基或者甲酯，官能團又要為

16、酯基，只能為甲酯，根據(jù)可知，含有兩個甲酯，剩下-C5H10，要滿足相同氫分別為6、4，只能為兩個乙基，滿足的為 ，故答案為：； (6) 與丙二酸二乙酯反生加成反應，故雙鍵斷裂，苯環(huán)沒有影響，則醛基碳氧雙鍵斷裂，生成，進過消去反應得到，根據(jù)題干信息RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH（R代表烴基）提示，可反生取代得到，故答案為：；?！军c睛】本題難點(5)，信息型同分異構(gòu)體的確定，一定要對所給信息進行解碼，確定滿足條件的基團，根據(jù)核磁共振或者取代物的個數(shù)，確定位置。19、堿石灰 冷凝分離出氨氣中的水 反應需要在210220下進行，水浴不能達到這樣的高溫 2Na+2NH32NaNH2+H2

17、乙醚 NaN3固體不溶于乙醚，能減少其損失，可洗去表面的乙醇雜質(zhì)，且乙醚易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥 500mL容量瓶、膠頭滴管 偏大 93.60% 【解析】實驗I：A裝置為制取氨氣的裝置，B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水，C裝置為干燥氨氣，因為疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，所以必須保證干燥環(huán)境；D裝置為制取疊氮化鈉(NaN3)的裝置。反應之前需要排出裝置內(nèi)的空氣，防止Na與空氣中的氧氣發(fā)生反應而影響產(chǎn)率，同時應該有尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答(1)(4)；實驗II：根據(jù)(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，分析解答(5)；實驗：根據(jù)配制溶液的步驟和使用的儀器結(jié)合滴定操作的誤差分析的

18、方法解答(6)；(7)結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應，用0.0500molL-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標準溶液滴定過量的Ce4+，結(jié)合化學方程式定量關(guān)系計算?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，濃氨水分解產(chǎn)生的氨氣中含有較多的水蒸氣，經(jīng)B裝置分離出大部分水后，氨氣中仍有少量的水蒸氣，故裝置C為干燥氨氣的裝置，其中的干燥劑可以選用堿石灰；B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水，故答案為堿石灰；冷凝分離出氨氣中的水；(2) 裝置D中的反應需要在210220下進行，水浴不能達到這樣的高溫，因此需要油浴，故答案為反應需要在210220下進行，水浴不能達到這樣的高溫；(3)氨氣與熔化的鈉反應

19、生成NaNH2的化學方程式為2Na+2NH32NaNH2+H2，故答案為2Na+2NH32NaNH2+H2；(4)N2O可由NH4NO3(熔點169.6)在240分解制得，NH4NO3分解時已經(jīng)融化，同時分解過程中會生成水，為了防止水倒流到試管底部，使試管炸裂，試管口需要略向下傾斜，且需要防止NH4NO3流下，只有裝置滿足要求，故答案為； (5) NaN3固體不溶于乙醚，操作可以采用乙醚洗滌，能減少NaN3損失，同時洗去表面的乙醇雜質(zhì)，且乙醚易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥，故答案為乙醚；NaN3固體不溶于乙醚，能減少其損失，可洗去表面的乙醇雜質(zhì)，且乙醚易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥；(6)配制疊氮化鈉

20、溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管；若其它讀數(shù)正確，滴定到終點后，讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液體積時俯視，導致消耗標準液的體積偏小，則(NH4)2Ce(NO3)6的物質(zhì)的量偏大，將導致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)偏大，故答案為500mL容量瓶、膠頭滴管；偏大；(7)50.00 mL 0.1010 molL-1(NH4)2Ce(NO3)6 溶液中：n(NH4)2Ce(NO3)6=0.1010molL-150.0010-3L=5.0510-3mol，29.00mL 0.0500 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液

21、中，n(NH4)2Fe(SO4)2=0.0500molL-129.0010-3L=1.4510-3mol，根據(jù)Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+可知，(NH4)2Fe(SO4)2消耗(NH4)2Ce(NO3)6的物質(zhì)的量為1.4510-3mol，則與NaN3反應的n(NH4)2Ce(NO3)6=5.0510-3mol-1.4510-3mol=3.610-3mol，根據(jù)2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2可知，n(NaN3)=n(NH4)2Ce(NO3)6=3.610-3mol，故500.00mL溶液中(2.500g試樣中)n(Na

22、N3)=3.610-3mol=0.036mol，試樣中NaN3的質(zhì)量分數(shù)=100%=93.60%，故答案為93.60%?！军c睛】本題的易錯點為(7)中試樣中NaN3的質(zhì)量分數(shù)的計算，要注意加入的(NH4)2Ce(NO3)6涉及的反應和目的，理清楚滴定的原理。20、溫度計 防止倒吸 使葡萄糖酸充分反應，提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率 不能 氯化鈣與葡萄糖酸不反應 趁熱過濾 降低葡萄糖酸鈣的溶解度，有利于其析出 D 【解析】葡萄糖中加入3%的溴水并且加熱，發(fā)生反應C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2OC6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr，得到葡萄糖酸和HBr，加入過量碳酸鈣并加熱，發(fā)生反應2C6H12O7

23、(葡萄糖酸)+CaCO3(C6H11O7)2Ca(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2、CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2+H2O，趁熱過濾，然后加入乙醇得到葡萄糖酸鈣懸濁液，過濾、洗滌、干燥得到葡萄糖酸鈣，據(jù)此進行分析?！驹斀狻?1)根據(jù)流程可知溴水氧化葡萄糖時需要控制溫度為55，所以還需要溫度計；倒置的漏斗可以起到防止倒吸的作用；(2)CaCO3固體需有剩余，可使葡萄糖酸充分反應，提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率，符合強酸制弱酸原理，以確保葡萄糖酸完全轉(zhuǎn)化為鈣鹽；(3)鹽酸為強酸，酸性比葡萄糖酸強，氯化鈣不能與葡萄糖酸直接反應得到葡萄糖酸鈣，所以不宜用CaCl2替代CaCO3；(4)根據(jù)表格中葡萄糖酸鈣的溶解度與溫度可知葡萄糖酸鈣冷卻后會結(jié)晶析出，應趁熱過濾；(5)葡萄糖酸鈣在乙醇中的溶解度是微溶，可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣的析出；(6)利用水可以將無機雜質(zhì)溶解除掉，同時利用葡萄糖酸鈣在乙醇中的微溶，減少葡萄糖酸鈣的損失，所以應選“乙醇水的混合溶液”進行洗滌。21、-958.0kJmol-1 0.025 0.1875(mol/L)2 B 陰 SO32-2e-+H2O=2H+ SO42- 【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律分析計算；(2)根據(jù)三段式結(jié)合平衡