氣體摩爾體積--ppt課件

1、第2課時(shí)氣體摩爾體積化學(xué)式狀 態(tài)體 積0，101kPa20，101kPa0，202kPaFe固體7.2cm3NaCl固體27.0cm3H2O液體18.0cm3C2H5OH液體58.3cm3H2氣體22.4L24.0L11.2LO2氣體22.4L24.0L11.2LCO2氣體22.3L23.9L11.2L交流.研討P22（1）在相同條件下，1摩爾不同固體或液體物質(zhì)的體積是不同的。（2）在相同條件下，1摩爾不同氣體物質(zhì)的體積是相同的。決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些呢？結(jié)論： 思考 50個(gè)乒乓球與100個(gè)乒乓球分別緊密堆積，哪個(gè)所占的體積更大呢？50個(gè)乒乓球與50個(gè)籃球分別緊密堆積，哪個(gè)所占的體積更大

2、呢？50個(gè)乒乓球緊密堆積，50個(gè)乒乓球松散堆積，哪個(gè)所占的體積更大呢？1、物質(zhì)體積大小的決定因素：（3）微粒間的距離（2）微粒的數(shù)目（1）微粒的直徑（即大?。┕腆w物質(zhì)液體物質(zhì)構(gòu)成固體、液體的微粒間的距離很小分子直徑分子間的平均距離 氣體物質(zhì)氣體分子間距離很大分子平均距離是分子直徑的10倍左右素材3液態(tài)水變成水蒸氣，影響物質(zhì)體積因素中，哪個(gè)變？哪個(gè)不變？1mol物質(zhì)微粒數(shù)目體積主要決定因素結(jié)論 氣體 固體 液體 小結(jié) NA個(gè) NA個(gè) NA個(gè) 微粒的平 均距離微粒的大小微粒的大小同溫同壓下，不同的氣體分子間的距離可看作相等，因此其體積相同。同溫同壓下，粒子本身的大小不同決定了其體積不同。？氣體分子

3、間的平均距離由什么決定？溫度壓強(qiáng)知識(shí)點(diǎn)一氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量Lmol1m3mol1影響因素：？22.4 Lmol1常溫下呢？氣體摩爾體積為22.4L/mol一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下嗎？(1)氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，取決于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。(2)任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積都約為22.4L/mol。(3)氣體摩爾體積只針對(duì)氣體而言，可以是 單一氣體也可以是混合氣體；與固體物質(zhì)和液體物質(zhì)無關(guān)。(4)同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān) 。 注意 判斷1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。2、1mol氣體的體積都約為22.4L。3、

4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氮?dú)馀c氧氣的混合氣體的體積約為22.4L。4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L5、只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol6、常溫常壓下， 22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol.7、22.4L氧氣的分子數(shù)大于11.2L氧氣的分子數(shù)判斷正誤（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積都約是 22.4L。（1）1摩爾CO2占有的體積約為22.4L。（3） 1摩爾H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L。（4） 1molSO2在常壓20 時(shí)的體積比22.4L大。（5）1molSO2在0 3.03x105Pa時(shí)的體積比22.4L小。 練習(xí) V=Vmxn變形比例4、氣體體積與氣體摩爾體積的關(guān)系（1）標(biāo)

5、準(zhǔn)狀況下，0.5molH2，占有的體積約（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO2 的物質(zhì)的量11.2L0.2mol 練習(xí) 填空1.511.256ANAm n NMMNA質(zhì)量物質(zhì)的量粒子數(shù)目課堂總結(jié)V（氣體體積）VmVm（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2 的體積約（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2 中含有的N2的分子數(shù)11.2L3.01x1023 練習(xí) 填空B第二課時(shí)阿伏加德羅定律及其推論（適用于任何氣體）克拉貝隆方程 PV=nRT各量意義兩種變形1、定律：在_下，_的任何氣體都含有_的分子，這一結(jié)論稱為阿伏加德羅定律?？偨Y(jié)：“三同”定“一同”。知識(shí)點(diǎn)二阿伏加德羅定律及其推論同溫同壓相同體積相同數(shù)目溫壓體積分

6、子數(shù)AC方程式中呢？3在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為（ ）AXY3 BXY CX3Y DX2Y3A同溫同壓同質(zhì)量時(shí)？在25 1.01105 Pa下，H2、O2、CH4三種氣體的密度之比 .同溫同壓同質(zhì)量時(shí)？相同溫度下，在某容器中NH3與Cl2恰好反應(yīng)，恢復(fù)到原溫，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是（ ）A摩爾質(zhì)量之比為16:11 B密度比為11:16C體積比為1:1 D分子數(shù)之比為11:16綜合B綜合注意摩爾質(zhì)量注意相對(duì)密度3.同溫同壓下,質(zhì)量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O 2五種氣體所占的體積由大到小的順序是1.在標(biāo)況下 1) 0.5mol HCl氣體占有的體積是多少？ 2) 3.36LH2 的物質(zhì)的量是多少？ 作業(yè)2.在標(biāo)況下 1) 16克氧氣的體積是多少？ 2) 44.8L氮?dú)庵泻械姆肿訑?shù)是多少？1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L CH4 3.011023個(gè)HCl分子