第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律綜合提升

1、2011屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：綜合提升第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律本章綜合提升高頻考點(diǎn)專練考點(diǎn)以原子結(jié)構(gòu)的特殊性、元素周期律（表）的有關(guān)知識(shí)，綜合推斷元素的性質(zhì)、晶體的結(jié)構(gòu)等內(nèi)容（2010北京一黃岡預(yù)測(cè)卷八）在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分別與元素Y、Z、W相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是（）A.原子序數(shù)：ZYXWX、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3XO4D.四種元素的氣態(tài)氫化物中，W的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定解析：設(shè)X元素原子的最外層電子數(shù)為a,則與之相鄰的同周期的兩元素原子最外層電子數(shù)

2、分別是a-1、a+1,依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，另外一種與X相鄰的元素在X的下一周期，且X同主族，則最外層電子數(shù)為a,所以有a-1+a+1+a+a=20,a=5,即X是氮元素，與之相鄰的元素為碳元素、氧元素、磷元素，再根據(jù)X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，可知Y是氧元素，Z是磷元素，進(jìn)而推知W是碳元素。A選項(xiàng)正確；碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、C60,氧元素形成的單質(zhì)有氧氣和臭氧，磷元素可以形成白磷與紅磷，再加上氮?dú)庖殉^(guò)6種單質(zhì)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；氮元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；四種元素中非金屬性最強(qiáng)的是氧元素，H2O最穩(wěn)定，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A（2010南京師大附中

3、1月考題）A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。A原子核內(nèi)沒(méi)有中子，C原子的次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1：3,B和C形成的氣態(tài)化合物種類較多，C和D形成的化合物X是水晶的主要成分，A、B、C三種元素可形成離子化合物Y,該離子化合物中各元素原子的物質(zhì)的量之比為4：2：3。下列說(shuō)法正確的是（）X既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物Y為鹽，其水溶液呈中性A2c和BA3分子中電子數(shù)相同D.由B、C元素組成且元素質(zhì)量比為7:8的化合物能溶解于水解析：根據(jù)題意可推出A、C分別為H、O;與O可形成多種氣態(tài)化合物，且原子序數(shù)在18之間的元素B只能是N;水晶的主要成分是SiO2,故D為Si。

4、SiO2為酸性氧化物，A錯(cuò)；丫為NH4NO3,NH4+水解，溶液呈酸性，B錯(cuò)；A2C、BA3即H2O、NH3,分子中均含有10個(gè)電子，C正確；由B、C元素組成且元素質(zhì)量比為7：8的化合物是NO,不溶于水，D錯(cuò)。答案：C(2010山師附中1月考題)A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個(gè)電子。下列說(shuō)法中正確的是()A.原子半徑：CBC.非金屬性：ABD,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：CD解析：該題以元素的推斷為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及

5、對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度。由題意可知A、B、C、D分別是C、0、Na、AL答案：D(2010北京一黃岡預(yù)測(cè)卷三)A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。元素A的負(fù)一價(jià)離子具有和稀有氣體He一樣的結(jié)構(gòu)，元素B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，元素C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，元素D在地殼中的含量位于第二位，元素E與元素B可形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)在周期表中，元素B位于周期族；A與C形成的離子化合物的電子式為;A與C形成的離子化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)C、E形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑大小關(guān)系為(用離子符號(hào)

6、表不)。(3)D、E元素形成的化合物可與水反應(yīng)生成一種沉淀和一種氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程(4)單質(zhì)B與水反應(yīng)是將B充分利用的措施之一，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:解析：由元素A的負(fù)一價(jià)離子具有和稀有氣體He一樣的結(jié)構(gòu)推知A為H元素；由B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍推知B為C元素；由元素C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，推斷C為Na元素；由原子序數(shù)依次增大，得出D、E均為第三周期元素，又由于D在地殼中的含量位于第二位，推斷D為Si元素；由元素E與元素B可形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，推斷E為Cl元素。技巧點(diǎn)撥：掌握元素周期律的基本內(nèi)容是進(jìn)行元素推斷的重要保證。本題在解題時(shí)要根據(jù)題

7、給信息并結(jié)合元素周期律的知識(shí)進(jìn)行推斷?！拔?、構(gòu)、性”是推斷的重要法寶，嚴(yán)格審題是正確解決問(wèn)題的途徑。掌握短周期元素的特殊性是解題的突破口，如常溫下的氣態(tài)單質(zhì)有：H2、N2、。2、F2、C12；形成化合物種類最多的元素是C；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是Cl等。答案：第二第IVANa+：H-NaH+H2O=NaOH+H2T(2)r(Cl-)r(Na+)ra溫 TOC o 1-5 h z (3)SiCl4+3H2O=H2SiO3J+4HC1T(4)C+H2O(g)CO+H2B-IH溶液”e怵加培,F(紅色沉淀)m棕黃色溶液)一G-K(淺綠色溶液)A-H-I-CH+IID(2009浙江理綜，

8、26)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如上圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無(wú)色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)常用于制作印刷電路板。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出A的化學(xué)式,C的電子式。(2)比較Y與Z的原子半徑大小(填寫元素符號(hào))。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)，舉出該反應(yīng)的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例。(4)已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無(wú)色氣體。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(5)研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N,

9、其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請(qǐng)寫出N及其2種同素異形體的名稱、。審題視點(diǎn)：根據(jù)X、Y、Z原子結(jié)構(gòu)特征判斷X為H元素，結(jié)合各物質(zhì)的性質(zhì)推斷出X、Y、Z及各物質(zhì)。思路詳細(xì)：據(jù)題意，首先推出X為H,G為Cl2,反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,即M為Cu,L為FeCl3,K為FeCL,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)eCl2由H與一金屬反應(yīng)得到，結(jié)合J為金屬可知，J為Fe,H為HCl,I有漂白作用為HClO,則C為H2O,。最外層電子數(shù)為6,另一元素原子最外層電子數(shù)為4,因?yàn)閄、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以Y為C,Z為O。B-E-F這條線根據(jù)現(xiàn)象及葡萄糖參與反應(yīng)可知F為Cu2。，E為Cu(O

10、H)2,B為CuCl2,即A與HCl反應(yīng)得CuCb、H2O、CO2,所以A為CuCO3或堿式碳酸銅。注意要求寫A的化學(xué)式、水的電子式。(2)C與。屬同周期元素，從左到右，原子半徑隨原子序數(shù)遞增而減小。(3)葡萄糖是多羥基醛，與新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)。方程式也可寫為CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH(CHOH)4COONa+Cu2OJ+3H2O,實(shí)例可舉醫(yī)學(xué)上檢驗(yàn)病人是否患糖尿病。(4)Cu2O與HNO3反應(yīng)被氧化成Cu2+,同時(shí)生成無(wú)色氣體NO,注意書寫化學(xué)方程式后配平。(5)CO2被還原為C,據(jù)題意可知晶體N為金剛石，再寫出其同素異形體。規(guī)范解答：(1)Cu2(OH)2CO3Cu(O