第三節(jié)沉淀溶解平衡(講學稿)

1、第三節(jié)沉淀溶解平衡(講學稿)第一課時年級：高二 學科：化學 執(zhí)筆：房義平 審核：劉振國課型：新授使用時間：08.12.3預習目標：了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況。(2)理解難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點，正確理解和掌握溶度積 KSP的概念。知識要點：難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡特點，運用溶度積K3P簡單計算溶液中相關(guān)離子的濃度。問題引導，自我探究一、沉淀溶解平衡一些電解質(zhì)如BaSO在水中只能溶解很少、可以說是難以溶解，所以稱為。盡管這些電解質(zhì)難以溶解于水中，但在水中也會建立一種 1、定義：一定溫度下，當沉淀 的速率和沉淀的速率相等時,形成電解質(zhì)的飽和溶液，達到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為

2、沉淀溶解平衡 難溶電解質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡和化學平衡、電離平衡一樣，合乎平衡的 基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律。2、特征：(1) (2)(3) (4) (5) 3、影響沉淀溶解平衡的因素：內(nèi)因：外因：R鞏固訓練 位在平衡體系Ca(OH)2(s) =Ca2+2OH-中,能使c(Ca2+)減小,而使c(OH-)增大的是()A.加入少量 MgCl2固體 B.加入少量Na2CO3固體C.加入少量 KCl固體 D.加入少量 Ba(OH)2固體二、沉淀溶解平衡常數(shù)-溶度積常數(shù)或溶度積Ksp難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)稱為 :簡稱 。1定定義：難溶電解質(zhì)在溶液中達到沉淀溶解平衡狀態(tài)時，其

3、平衡常數(shù)為的乘積為一個常數(shù)這個常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)簡稱為溶度積，用 Ksp表示，有單位。2、表達式：例如：PbI2(s尸Pb 2+ + 2I -25C Ksp = Pb2+I -2 = 7.1 X10-9 mol3 - L 3R鞏固訓練 23 請寫出 AgCl Cu(OH) 2 BaSO CaCO Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡與溶度積KSP表達式第三節(jié)沉淀溶解平衡(講學稿)第二課時年級：高二 學科：化學 執(zhí)筆：房義平 審核：劉振國課型：新授 使用時間：08.12.53、溶度積性質(zhì)：a.溶度積(Ksp )的大小與 f口營關(guān)，與沉淀的量無關(guān)。b. Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的 相同類型的

4、難溶電解質(zhì)的Ksp越小，?解度,越難 o4、溶度積應用 計算溶解度及溶液中離子濃度例題：Mg(OH) 2在298.15K時的Ksp值為5.61 10-12 mol 3 ,求該溫度時Mg2+為多少？答案：Mg2+ = 1.12 10-4mol/LR鞏固訓練43已知Ca匡的溶度積為4.0 X10-11 mol3 L 3,求CaF2在下列情況時的溶解度(以mol L-1表示，不考慮副反應)。(1)在純水中；(2)在 1.0X10-2mol L-1NaF溶液中；(3)在 1.0X10-2mol L-1CaCl2溶液中。跟蹤訓練R將足量AgCl分別溶于下列試劑中形成 AgCl飽和溶液，沉淀溶解平衡表示式

5、為： AgCl 的 Kp=1.76X10-10 mol2 - L 2 水中 10mL 0.1mol/L NaCl溶液 5mL0.1mol/L 的MgC,溶液中。(鞏固訓練33已知在室溫時，Cu(OH)2的溶度積Ksp=2.2X1020 mol3”求室溫下Cu(OH)2飽和溶液中CiT和OH的物質(zhì)的量濃度反思梳理R相同溫度下,Ag +濃度大小順序?第三節(jié)沉淀溶解平衡(講學稿)第三課時年級：高二 學科：化學 執(zhí)筆：房義平 審核：劉振國課型：新授 使用時間：08.12.8預習目標：(1)掌握運用濃度商和平衡常數(shù)來分析沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化 (2)掌握簡單的利用KSP的表達式計算溶液中相關(guān)離子的濃度。知識要點：運用濃度商和平衡常數(shù)來分析沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化。問題引導，自我探究一.沉淀溶解和生成難溶電解質(zhì)在水中會建立沉淀溶解平衡：QcKsp時,Qc=KspQc )= Mg