2020屆人教版 物質(zhì)的性質(zhì)探究 化學(xué)反應(yīng)條件的控制 單元測(cè)試

1、人教版 物質(zhì)的性質(zhì)探究 化學(xué)反應(yīng)條件的控制 單元測(cè)試1（2013山東高考理綜）足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是（ ）A氫氧化鈉溶液 B稀硫酸C鹽酸 D稀硝酸解析首先硝酸與金屬鋁反應(yīng)不生成氫氣，根據(jù)生成物的化學(xué)式：NaAlO2、Al2（SO4）3、AlCl3，通過物料守恒可直接判斷出等量的鋁消耗NaOH物質(zhì)的量最少。答案A2在實(shí)驗(yàn)室中從苯酚中分離出苯，可選用下列裝置中的（ ）A BC D解析由于苯沸點(diǎn)低，受熱易變?yōu)檎魵?，故可采用分餾的方法與苯酚分離；也可在其混合液中加入NaOH溶液，將苯酚轉(zhuǎn)化為可溶性苯酚鈉，再通過分液的方法可得苯。答案A3（2014安徽高考理綜）

2、室溫下，在0.2 molL1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是（ ）Aa點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3水解，離子方程式為Al33OHAl（OH）3Bab段，溶液pH增大，Al3濃度不變Cbc段，加入的OH主要用于生成Al（OH）3沉淀Dd點(diǎn)時(shí)，Al（OH）3沉淀開始溶解解析Al3的水解反應(yīng)為Al33H2OAl（OH）33H，A錯(cuò)誤；ab段，部分Al3轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，Al3濃度減小，B錯(cuò)誤；據(jù)圖可知bc段的pH10，即d點(diǎn)之前氫氧化鋁已經(jīng)溶解，D錯(cuò)誤。答案C4有相同的三塊鋁片，進(jìn)行如下

3、實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一：取第一塊鋁片，直接放入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)二：取第二塊鋁片，用砂紙擦試表面后，放入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)三：將實(shí)驗(yàn)一中鋁片從硫酸銅溶液中取出，洗凈后放入氫氧化鈉溶液中，片刻后取出鋁片，洗凈后再放入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)四：取第三塊鋁片，用砂紙擦試表面后，置于濃硝酸中，片刻后取出，洗凈，再放入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象綜合以上四個(gè)實(shí)驗(yàn)的主要目的是試圖說明（ ）A鋁片能和硫酸銅溶液反應(yīng)B鋁片能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)C鋁片不能和硝酸反應(yīng)D鋁片表面能形成具有保護(hù)作用的氧化膜解析通過題中的實(shí)驗(yàn)對(duì)比，實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑谟谔骄夸X片表面的氧化膜作用。答案D5下列說法不正確的是（ ）A變色硅膠干燥劑含有CoC

4、l2，干燥劑呈藍(lán)色時(shí)，表示不具有吸水干燥功能B硝基苯制備實(shí)驗(yàn)中，將溫度計(jì)插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸C中和滴定實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤(rùn)洗后方可使用D除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶解析A項(xiàng)錯(cuò)誤，無水CoCl2呈藍(lán)色，具有吸水性；B項(xiàng)正確，燒杯底部溫度高；C項(xiàng)正確，滴定管和移液管需考慮殘留水的稀釋影響；D項(xiàng)正確，利用SO2的還原性，用KMnO4酸性溶液除去。答案A6根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的

5、氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液中一定含有COB常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變?cè)撌雏}中一定沒有添加碘酸鉀D向苯酚鈉溶液中滴加乙酸溶液溶液變渾濁相同條件下，乙酸的酸性一定比苯酚強(qiáng)解析A項(xiàng)，將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中可能含有碳酸氫根離子、碳酸根、亞硫酸根、亞硫酸氫根等離子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵在常溫下在濃硫酸中鈍化，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碘酸鉀和淀粉不反應(yīng)，碘單質(zhì)遇到淀粉顯藍(lán)色，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，苯酚鈉和乙酸反應(yīng)生成苯酚和乙酸鈉，說明乙酸酸性比苯酚強(qiáng)，故正確。答案D7（20

6、16浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三下學(xué)期期初聯(lián)考）為達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)或操作最合理的是（ ）A往裝有鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤? mL水、3滴稀醋酸和1滴K3Fe（CN）6溶液，可以觀察到鐵釘表面粘附氣泡，同時(shí)周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀B在一個(gè)集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點(diǎn)燃后迅速投入上述集氣瓶中，取出坩堝鉗，蓋上玻璃片，觀察Mg條在集氣瓶底部燃燒C為比較Cl與S元素非金屬性強(qiáng)弱，相同條件下測(cè)定相同濃度NaCl溶液和Na2S溶液的pH值D給盛有銅與濃硫酸的試管加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)灰白色固體，為檢驗(yàn)其中的白色固體為無水硫酸銅，可直接向試管中加入適量水解析A項(xiàng)，鐵

7、與醋酸反應(yīng)生成醋酸亞鐵和氫氣，F(xiàn)e2遇K3Fe（CN）6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，做鎂條與CO2的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，由于反應(yīng)劇烈且放出大量的熱，需用坩堝鉗夾持在中低部燃燒，不能投入集氣瓶底部，否則易導(dǎo)致集氣瓶底部受高溫炸裂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，測(cè)定相同濃度NaCl溶液和Na2S溶液的pH值，只能得到酸性：鹽酸氫硫酸，而比較非金屬性的強(qiáng)弱，需比較高氯酸和硫酸酸性的強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，不能直接向試管中加入適量水，濃硫酸剩余時(shí)加水放出大量的熱可導(dǎo)致液滴飛濺，取反應(yīng)后的白色固體在燒杯中加水溶解觀察是否變?yōu)樗{(lán)色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A8草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnOH2C2O4HMn2CO

8、2H2O（未配平）。用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：組別10%硫酸體積/mL溫度/其他物質(zhì)22022010滴飽和MnSO4溶液2301201 mL蒸餾水（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。（2）如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn) 和 （用表示，下同）；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn) 和 。（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，可以研究_對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)中加入1 mL蒸餾水的目的是_。解析（1）根據(jù)得失電子守恒列式可得：n（MnO）（72）n（H2C2O

9、4）2（43），則n（MnO）n（H2C2O4）25。（2）研究某一因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，要保證其他各條件完全相同。（3）對(duì)比和，反應(yīng)的溫度、溶液的體積等都相同，僅有c（H）不同，故可研究c（H）對(duì)反應(yīng)速率的影響。加1 mL水的目的是確保c（KMnO4）、c（H2C2O4）不變和溶液總體積不變。答案（1）25（2）（3）c（H）（或硫酸溶液的濃度）確保所有實(shí)驗(yàn)中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不變和溶液總體積不變9某同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)Fe3與I的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)現(xiàn)Fe2與Fe3的相互轉(zhuǎn)化。（1）該同學(xué)最初的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下：編號(hào)操作現(xiàn)象先向2 mL 0.1 molL1 FeCl2溶

10、液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水先向2 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1 molL1 KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色；滴加KI溶液后，血紅色無明顯變化實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為_。FeCl2溶液與新制氯水反應(yīng)的離子方程式為_。（2）該同學(xué)分析了導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的可能原因，并對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)。改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象如下：編號(hào)操作現(xiàn)象向2 mL 0.1 molL1 KI溶液中滴加1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液滴加FeCl3溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變成血紅色根據(jù)實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)認(rèn)為Fe3有可能與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用簡(jiǎn)明的文字說明他得出上述結(jié)論的理由： _。（3）該同學(xué)認(rèn)為需要進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明根據(jù)實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象得出的結(jié)論。請(qǐng)補(bǔ)全下表中的實(shí)驗(yàn)方案：編號(hào)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論向2 mL 0.1 molL1 KI溶液中滴加1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液， （4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，F(xiàn)e3有可能與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)。進(jìn)一步查閱資料知，參加反應(yīng)的Fe3與I的物質(zhì)的量相同。該同學(xué)結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，分析了實(shí)驗(yàn)中加入KSCN后溶液變紅的原因，認(rèn)為Fe3與I反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為_。解析（1）Fe2和SCN不反應(yīng)，加入新制氯水發(fā)生反應(yīng)：Cl22Fe2=2Cl2Fe3，F(xiàn)e3和SC